四川省泸州市龙马潭区泸化中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

泸州市龙马潭区泸化中学高2023级高二上期期末考试 化 学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分。 注意事项: 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卷上相应位置。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卷对应题目号的位置上，填涂在试卷上无效。 3．非选择题答案请使用黑色签字笔填写在答题卷对应题目号的位置上，填写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64 第I卷（选择题） 一、单选题（共42分） 1．不能影响水的电离平衡的操作是 A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2气体 D．向水中加食盐晶体 2．下列实验中操作规范且能达到目的的是 A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉 B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水 C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中 3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是 A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B．某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是 C．基态铬原子的核外电子排布式为而不是 D．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 4．下列说法不正确的是 A．原子中的第四能层有4s、4p、4d、4f四个能级 B．现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素 C．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 D．元素周期表共分为s、p、d、ds四个区 5．已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热，下列反应放热为的是 A．含的稀硫酸与足量稀溶液反应 B．稀盐酸与稀溶液反应生成 C．稀盐酸与稀氨水反应生成 D．稀溶液与浓硫酸反应生成 6．乙二醛(OHCCHO)与氧气反应历程中所涉及的反应物(OHCCHO、O2)、过渡态中间体(图中TSl～TS7、IM1～IM3)及产物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)的相对能量如图所示： 下列说法错误的是 A．乙二醛氧化历程中涉及非极性键的断裂 B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应 C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率 D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为反应物→TS1 7．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ） A．通电后阳极区溶液pH增大 B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成 D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出 8．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A．叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热反应 B．为反应催化剂 C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应 D．第三步反应为 9．400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见下表： 0 10 20 30 0.10 0.04 0.02 0.20 0.04 下列说法中，正确的是 A．反应在前10min内的平均速率为 B．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入物质的量均为0.08mol的CO、和，则达到新平衡前 C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.05molCO和，达到平衡时， 10．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电子从电极b流出，经外电路流向电极a B．电极b是该电池的正极，发生氧化反应 C．转化为的反应为 D．若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5mol 通过质子交换膜 11．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．2.24 L丙烯中所含极性键的数目为 B．0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数等于0.1NA C．100g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数目为NA D．14.2 g 和的混合物中所含的数目为 12．下列各组离子一定能大量共存的组合是 A．使甲基橙变红的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．常温下，水电离的的溶液：、、、 D．常温下pH＝1的溶液中：、、、 13．下列实验操作、现象及结论均正确是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A．A B．B C．C D．D 14．常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量［也能与NaOH溶液反应］。实验步骤如下： ①配制500mL标准溶液； ②准确称取0.18g样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其溶解； ③再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使样品完全反应； ④最后用标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为、。 对于上述实验，下列说法错误的是 A．容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条 B．当滴入半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点 C．步骤③中若选用甲基橙做指示剂，将导致测定结果偏大 D．步骤②滴定终点时仰视读数，将导致测定结果偏大 第II卷（非选择题） 二、解答题（共58分） 15．（本题16分）向体积均为的两个恒容密闭容器中分别充入和，均发生反应。甲为恒温过程，乙为绝热过程，两个反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。 回答下列问题： (1)，由甲、乙曲线变化趋势判断，该反应 0(填“>”“<”或“=”，下空同)， 0。该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)自发进行。 (2)正反应速率：b c(填“”“”或“”)。 (3)点时，若生成，则内，以的浓度变化表示的反应速率 ；图中 。 (4)点处的浓度商 ；c点平衡常数数值大于该数值，判断理由是 。 16．（本题14分）草酸是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。某学习小组按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物： 查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶体易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始分解，分解产物为。 (1)甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点 (填“是”或“否”)。 (2)装置B的作用是 ；乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有生成，理由是 (用离子方程式表示)。 (3)装置D的作用是 。 (4)能证明草酸晶体分解产物中有的现象是 。 (5)为测定草酸晶体的纯度，学习小组又进行如下实验：称取草酸晶体样品于锥形瓶中，溶于水后，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①滴定终点的现象是 。 ②草酸晶体的样品纯度(质量分数)为 。 17．（本题14分）碱式碳酸铜[，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为 。 (2)某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度影响的变化曲线如下图： ①由图可知浸取Cu的H2O2的最佳浓度范围为 。 ②由图中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为 。 (3)①“除铁”步骤调可加入适宜试剂 (填编号)。 A．  　　B．  　　C． 　　D． ②常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调应小于 (常温下，)。 (4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品，加适量硫酸，再加水，加热溶解，冷却后配成溶液。量取配成的溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的在34之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。 已知： 实验编号 滴定前溶液的体积读数 滴定后溶液的体积读数 1 0.10 22.09 2 1.20 23.21 3 1.50 20.48 ①判断滴定到达终点的现象是 。 ②装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为 。 18．（本题14分）氢气可作为火箭推进剂的理想清洁燃料。目前工业上广泛应用天然气重整制氢。回答下列问题： (1)天然气工业制氢主要涉及如下反应： 主反应： 副反应： b． ①副反应b的 ； ②某温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的和混合气体，初始压强为，经过达到平衡，此时体系内得压强为。忽略副反应，内的平均反应速率为 ；该温度下，反应的平衡常数 (用气体分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③考虑副反应，研究不同入口碳烷比对氢气产率的影响如图，解释入口碳烷比大于1时，氢气产率降低的可能原因是 。 (2)某文献报道，可在500℃电解甲烷制氢，原理如下图所示。其中熔融电解质可传导和电极为极 (填“阴”或“阳”)，电极反应式为 。 (3)火箭推进器中氢气燃烧的机理如下图，链式反应共4步。从键能角度分析，“链引发”是断键而不是断键的原因是 ；“链传递”分两步完成，第一步的反应方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D B C D B C C 题号 11 12 13 14 答案 D B B C 15．(1) 低温 (2) (3) (4) 27 点体系中气体的总物质的量应小于点的总物质的量，且该反应气体计量数减小，故点的平衡常数大于点的 16．(1)否 (2) 冷凝收集草酸蒸气 H2C2O4 + Ca2+ + 2OH- = CaC2O4 ↓+ 2H2O (3)吸收剩余的CO2，避免干扰CO的检验 (4)F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊 (5) 当最后半滴酸性KMnO4标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原 94% 17．(1) (2) (3) BD 4.3 (4) 当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 偏高 48.84% 18．(1) +329 100 过量与发生副反应a，使氢气产率降低(或过量发生副反应b，产生氢气的量减少) (2) 阴 (3) 的键能大于，故更易断键 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$