广东省深圳罗湖区2024-2025学年高三上学期期末质量检测化学试卷

2024-2025学年第一学期期末质量检测 高三 化学试卷 第 1 页 共 8 页 绝密★启用前 试卷类型：A 2024-2025 学年第一学期期末质量检测 高三 化学 注意事项： 1．答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定 的位置上，并把条形码粘贴好。 2．全卷共 8页，考试时间 75分钟，满分 100分。 3．作答单项选择题时，选出每题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信 息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用 黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上， 其答案一律无效。 4．考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Ni 59 一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16小题，每 小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国国家博物馆中展览着珍贵的文物，以下文物主要由金属材料制成的是 A．红山玉龙 B．镂雕旋纹象牙梳 C．鹳鱼石斧图陶缸 D．青铜四羊方尊 2．2024年，大国重器频频问世，彰显我国科技实力。下列说法正确的是 A．可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 B．中国移动“九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅 C．“海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化 D．核能供汽“和气一号”反应堆轴棒中的 23592U与 238 92U互为同素异形体 3．央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是 A．通山“热干面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于单糖 B．文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质 C．济南“黄焖鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸 D．莆田“干焖羊肉”肉质鲜美，焖羊肉释放出的油脂属于高分子化合物 4．NH4Cl是侯氏制碱法生产纯碱的主要副产物，可用于化肥施用、金属焊接、电池材料等。 关于 NH4Cl水溶液，下列说法不正确的是 A．c(Cl-)＞c(NH4+) B．c(NH 4 ) + c(H+) ══ c(Cl-) + c(OH-) C．NH +4 + H2O NH3·H2O + H+ D．与草木灰共同施用可增强肥效 2024.12 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高三 化学试卷 第 2 页 共 8 页 5．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质的水激活电池。该电池工作时，发生反应：Mg + 2AgCl = MgCl2 + 2Ag。下列说法不正确的是 A．Mg为原电池的负极 B．Cl-由正极向负极迁移 C．AgCl电极发生反应：AgCl + e- ══ Cl- + Ag D．若电路中转移了 1 mol e-，则有 24 g Mg参与反应 6．NH3是工业制硝酸的基本原料，某兴趣小组利用以下装置进行实验，其中能达到实验目 的的是 A．制取 NH3 B．干燥 NH3 C．收集并检验 NH3 D．NH3尾气吸收 7．“美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用 FeCl3溶液刻蚀覆铜板 金属性：Fe > Cu B 用热纯碱溶液去除餐具的油污 Na2CO3溶液显碱性，促进油脂水解 C 用 HF刻蚀石英制作艺术品 HF可与 SiO2反应 D 用 Cl2给自来水消毒 Cl2与水反应生成具有强氧化性的 HClO 8．化学中分离、提纯的操作可以提高物质的纯度。下列常用实验室仪器中，不用于混合物 分离或提纯的是 A B C D 9．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛的用途，其结构简式如图所示。下列有关该物质的 说法正确的是 A．属于芳香烃 B．含有手性碳原子 C．不能发生酯化反应 D．能使 FeCl3溶液显紫色 阿魏酸 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高三 化学试卷 第 3 页 共 8 页 10．Fe、Cu、N及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。下列推断不合理的是 A．若 a能被强磁铁吸引，则 a和 e能发生化合反应 B．若 c为蓝色，则 c→b→a的转化均能通过一步反应实现 C．若 a在常温常压下呈气态，则 a与 O2在雷电作用下可直接生成 f D．若 d为红褐色，则 b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 11．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L-1氨水中含 NH3分子的总数为 0.1 NA B．0.2 mol由 NH3和 H2O组成的混合物中含有的电子总数为 2 NA C．1 mol尿素( )中所含有的 键的数目为 8 NA D．电解水时，生成标准状况下 6.72 L气体时转移电子总数为 0.2 NA 12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述Ⅱ A 键角： CO2 ＞ CH2O（甲醛） ＞ CH4 孤电子对与成键电子对之间的斥力 ＞ 成键电子对之间的斥力 B 向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑 浊，然后加入 Na2CO3溶液，又变澄清 酸性： HCl ＞ 苯酚 ＞ HCO -3 C Cl2和 SO2混合后用于漂白纸浆，效果更好 Cl2和 SO2都具有漂白作用 D 利用 FeS除去废水中的 Hg2+ Ksp(FeS) ＜ Ksp(HgS) 13．化学实验员使用石英玻璃制作了如下的实验装置，下列有关实验现象和结论的说法正确 的是 A．a处试纸变红，说明 Cl2具有酸性 B．b处用酒精灯加热，不可能生成 FeCl3固体 C．c处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2 > I2 D．d装置的主要作用是防止空气中的水蒸汽进入装置 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高三 化学试卷 第 4 页 共 8 页 14．近年来，不对称有机催化发展迅速。一种催化剂的结构如图所示，其中“→”表示配位 键。W、X、Y、Z、L、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的最外层电子数 是次外层电子数的三倍，L与 Y的单质可以直接化合得到 L3Y2。下列叙述不正确的是 A．第一电离能：Y > Z > X B．电负性： W > L> Z C．最简单氢化物的沸点：Y > X D．W、Y、M可形成含极性共价键的离子化合物 15．反应 L(g) M(g)的三种反应历程示意图如下所示，其中“*”表示反应物或生成物 吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是 A．反应进程中催化效率：Ⅲ > Ⅱ B．平衡时 L的转化率：Ⅱ > Ⅰ C．生成等量的M时， ∆ � ：Ⅰ > Ⅲ > Ⅱ D．进程Ⅰ，升高温度， � 逆 � 正 增大 16．S2O2 -8 是强氧化性离子之一，可通过电解 NH4HSO4溶液制备，实验装置如图所示。流出 液 b中一直混有少量气泡，下列说法正确的是 A．物质 a为 O2 B．阳极区仅发生 2SO2 -4 - 2e- ══ S2O2 -8 的电极反应 C．电解过程中阴极区的 SO2 -4 向阳极区迁移 D．阳极区产生 1 mol (NH4)2S2O8，同时有大于 2 mol H+透过质子交换膜 二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。 17．（14分） 在生产生活中，含硫物质的硫元素价态常常为+4价或+6价，且可以相互转化。 （1）实验室常使用浓硫酸与铜丝反应制备 SO2，该反应的化学方程式为： 。 （2）Na2SO3常用作锅炉水的脱氧剂，易被氧化为 Na2SO4，因此使用前要测其纯度。 ①取 m g Na2SO3样品，配成 250 mL溶液，取 V0 mL，用滴定法测定其浓度，并计 算样品纯度。 i. 该过程中用到的仪器有 （填写序号）。 ii. 滴定数据及处理：消耗 c1 mol/L 酸性高锰酸钾溶液 V1 mL，则样品中 Na2SO3 的纯度是 %。 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高三 化学试卷 第 5 页 共 8 页 ②下列操作使得样品中 Na2SO3纯度测定偏低的是 （填写序号）。 A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装酸性高锰酸钾溶液 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥就直接使用 D．滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡 （3）某科创小组探究 BaSO3的生成条件及其性质。 实验一：已知 BaSO3溶于浓度较大的酸 实验操作 实验现象 i 将放置一段时间的 Na2SO3溶液（部分氧化）与 0.4 mol/L BaCl2溶液混合 有白色沉淀产生 ii 向 i中的混合浊液中滴加几滴 0.1 mol/L的盐酸 无明显现象 iii 向 ii中的混合浊液中继续加入足量的 3 mol/L的盐酸 ① 实验二：小组将 SO2通入 0.4 mol/L BaCl2溶液中，得到白色悬浊液 A。 【分析并提出观点】 甲同学：BaSO3与空气反应，A中悬浊物主要成分是 BaSO4； 乙同学：BaSO3与空气反应较缓慢，A中悬浊物主要成分是 BaSO3。 【验证实验】探究 A中白色悬浊物的主要成分。 实验操作 实验现象 i 向 100 mL 蒸馏水中加入 10 mL 悬浊液 A 蒸馏水变浑浊，1 h内浑浊现象无明显变 化，15天后沉淀量增多。 ii 向② 中加入 10 mL 悬浊液 A 浑浊很快消失，并能较长时间保持澄清。 【实验小结】乙同学观点正确。SO2通入 0.4 mol/L BaCl2溶液中反应的离子方程式为 ③ 。 【参考资料】常温下，H2SO3 HSO -3 + H+ Ka1 = 1.4×10-2 HSO -3 SO 2 - 3 + H+ Ka2 = 6.0×10-8 BaSO3(s) Ba2+(aq) + SO2 -3 (aq) Ksp = 5.0×10-10 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高三 化学试卷 第 6 页 共 8 页 18．（14分） Ni-MH电池是一种广泛使用的可充电电池。废 Ni-MH电池正极材料主要含 Ni、Fe、Cu、 Zn、Mn、Ca、Mg 等元素的氢氧化物。用该材料制备电子级 NiSO4的部分工艺流程如下： 已知：①Ni元素会以α-NiS、β-NiS和γ-NiS的三种形式存在。25 ℃时，部分硫化物的溶 度积常数（Ksp）如下表所示： CuS α-NiS β-NiS γ-NiS 6.3×10-36 3.2×10-19 1.0×10-24 2.0×10-26 ②工艺流程中 Ni的化合价保持+2价不变。 ③当溶液中剩余离子浓度小于 1×10-5mol/L时，可认为沉淀完全。 （1）“浸出”时需维持反应温度在 80 ℃以上，可使 Ni2+的浸出率达到 95%以上。但该 步骤实际操作中，并不需要加热，可能的原因是 。 （2）已知浸出液中 c(Ni2+) =1.3 mol/L。“沉铜”步骤中，当 Cu2+沉淀完全时，Ni2+ 沉淀（填“会”或“不会”）。 （3）滤渣②的主要成分为 FeOOH，其中 Fe元素的化合价为 。试剂 X最好选 用 （填写序号）。 A. H2O2 B. Br2 C. CrO3 D. HNO3 （4）滤渣③的主要成分为 、 （填化学式）。 （5）滤液 III中主要存在的硫酸盐有MnSO4、NiSO4和 、 （填化学 式）。“氧化沉锰”中发生反应的离子方程式为 。 （6）镍的氧化物常用作催化剂，NiO的晶胞结构如下图所示，O2-的配位数是 ； 若晶胞中 O2-之间的最近距离为 a nm，晶体密度ρ= g·cm-3（列出计算式，NA 为阿伏加德罗常数的值）。 19．（14分） 丙烯是一种具有重要价值的化工原料。 Ⅰ. 丙烷脱氢制丙烯有以下方式： （1）直接脱氢法：C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g) ΔH 根据下列数据计算ΔH = 。 化学键 C-C C-H H-H C=C 键能（kJ/mol） 332 414 438 611 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高三 化学试卷 第 7 页 共 8 页 （2）钒（V）基催化氧化法：反应机理如图所示， ①基态钒（V）原子的价层电子排布式为 。 ②写出此过程总反应的化学方程式 。 ⅠI. 丙烯可直接制备环氧丙烷，也可间接制备丙二酸。 （3）丙烯直接氧化法制备环氧丙烷的反应原理为：2C3H6(g) + O2(g) 2C3H6O(g)， 在三个恒容密闭容器中分别充入 2 mol C3H6(g)和 1 mol O2（容器 I、II、III的容积 互不相同，容器 I的容积为 2 L），发生以上反应，各容器中丙烯（C3H6）的平衡 转化率与温度的关系如图所示： ①容积：容器 I 容器 II（填“<”或“>”）。 ②容器 III中，若 T1℃反应开始时总压强为 p0，则 A 点处总压强 pA = （用含 p0的分式表示）。 ③E点对应的平衡常数 K = （写出计算过程，保 留两位有效数字）。 （4）丙二酸（HOOCCH2COOH，简记为 H2A）是二元弱酸。 常温下，向 20.0 mL 0.1 mol/L H2A溶液中滴加等浓度的 NaOH溶液 V mL，体系中含碳 粒子的分布系数（δ）与 pH的关系如图所示。已知：H2A在体系中分布系数为           2 2 2 2 H A H A H A HA A c c c c       。 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高三 化学试卷 第 8 页 共 8 页 ①溶液中水的电离程度：a b（填“<”“>”或“=”）。 ②常温下，NaHA的水溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”）。 20．（14分） 阿伏苯宗 F是防晒霜中的活性成分，某有机实验室设计出利用微波辐射（mw）来减少 反应时间且符合绿色化学的合成路线。其合成路线如下： （1）化合物 A中官能团的名称为 、 。 （2）关于上述合成路线中相关物质及转化，下列有关说法正确的是 。 A．化合物 B的分子式为 C11H12O2 B．化合物 E中碳原子的杂化方式只有 sp、sp2 C．化合物 C到化合物 D的反应是原子利用率 100%的反应 D．化合物 F生成化合物 G的过程中有π键的形成 （3）根据化合物 G的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① H2 加成反应 ② H2 ③ Na （4）化合物 A 有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的化合物 Q 的结构简式 为 ； ①可以与银氨溶液发生银镜反应； ②1 mol Q最多能与 2 mol NaOH反应； ③核磁共振氢谱显示有 5组峰。 （5）仿照以上合成路线，可由乙醛和丙酮合成 3-戊炔-2-酮（ ）。基于你 设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应中，丙酮的结构简式为 ，反应产物的结构简式为 ； ②最后一步为 。（用合成线路的形式表示，并注明反应试剂和条件。） H