贵州省六校2024-2025学年高三上学期12月适应性月考 化学试题

化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Ni—59 Bi—209 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 许多优秀的中国传统文化也蕴含化学知识，下列相关说法错误的是 A. 我国在距今三千多年前的商朝时期就已经开始研究和生产使用青铜器，青铜器是一种合金材料 B. 我国晋代《抱朴子》中描述的化学反应：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，这里描述的化学反应是可逆反应 C. “自元时创其法，用浓酒和酒糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这里所用的方法是蒸馏 D. 我国明代《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合”，其黑火药属于混合物 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 中子数为1的氦核素： C. 顺-2-丁烯的球棍模型： D. 的电子式： 3. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活现象 涉及化学知识 A 铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物 铝能与酸、碱反应，同时氧化铝为两性氧化物，既可与酸反应也可与碱反应 B 交警查酒驾用的某些酒精检测仪中含有重铬酸钾和硫酸混合物 乙醇易挥发，且具有还原性，可将重铬酸钾还原而呈现颜色变化 C 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 维生素C的结构中含有羟基，难以被氧化 D 可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 4. 高分子材料聚芳醚腈（PEN）被广泛应用于航空航天、汽车等领域。某聚芳醚腈的合成反应如图（未配平）： 下列有关说法不正确的是 A. 最多可消耗 B. 将水移出体系有利于提高PEN的产率 C. 的官能团有碳氯键、氰基 D. 该反应过程中发生了缩聚反应和复分解反应 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的晶体含有硅氧键数目为 B. 标准状况下，2.24L的戊烷在氧气中完全燃烧，得到个分子 C. 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的原子总数为 D. 向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移电子总数为 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A.蒸发溶液制备无水 B.分离铁粉和 C.验证对分解反说明应有催化作用 D.装置b中溶液变蓝能够浓分解生成 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将一小块的钠投入足量溶液中： B. 酸性溶液滴定 C. 向硅酸钠溶液中通入过量气体： D. 向溶液中滴加少量溶液： 8. 下列关于下图物质结构说法正确的是 A. 图①中18-冠-6通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. 图②为Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）形成的配离子，C、N的杂化方式均为 C. 图③为，加热时先失去的是 D. 图④为六氟磷酸盐离子液体，相较于摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 9. 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。是同一周期的相邻元素，Z元素最高正价与最低负价的代数和为2，W与Q是相邻主族元素，Q的单质是一种黄绿色的气体。下列说法一定正确的是 A. 属于共价化合物 B. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 同周期中第一电离能比W大的主族元素有2种 D. 原子半径： 10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 取2mL淀粉水解液于试管中，滴加氢氧化钠溶液调节至碱性，再滴加几滴碘液，溶液不变蓝 淀粉已完全水解 B 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀（CuS） 酸性： C 用试纸分别测等浓度的和溶液的，前者显蓝色，后者显红色 和均为弱酸 D 向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红褪色 不能确定该钾盐中是否含有或 A. A B. B C. C D. D 11. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为。下列说法错误的是 A. a电极连电源的负极，发生还原反应 B. 电解过程中由a极流向b极，故b极区溶液保持不变 C. 阳极存在电极反应： D. 当转移电子时，该装置可产生（标准状况下） 12. 常温下，用溶液滴定HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 若a点的，则HA的电离平衡常数 B. 水的电离程度： C. b点溶液中粒子浓度大小： D. e点溶液中： 13. 一水合硫酸锰（）是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含等元素的氧化物）制备硫酸锰的工艺如图所示[已知：硫酸锰溶液在低于40℃结晶析出，高于40℃结晶析出]。下列说法正确的是 A. 为了提高“溶浸”速率，的物质的量浓度越大越好 B. “溶浸”步骤中MnS与反应生成S，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C. “沉锰”步骤中改用溶液效果更佳 D. “操作A”是蒸发结晶，在温度高于40℃趁热过滤、洗涤、干燥 14. 甲苯与乙酰氯（）在无水催化作用下发生反应，其反应机理及部分能量示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的快慢由中间体Q→中间体络合物M步骤决定 B. 已知稳定性：，则在历程图中虚线可表示与的反应历程 C. 甲苯与乙酰氯反应过程中有反应发生 D. 该反应过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铋酸钠（）是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验，在碱性环境中充分搅拌，通入与反应制备NaBiO3并探究其性质。 已知：①粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解； ②为白色难溶于水的固体。 I．制备铋酸钠（NaBiO3），实验装置如图（夹持仪器已略去）： 请按要求回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________；B装置的作用是___________。 （2）装置C中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是__________。 （4）实验完毕后，打开，向A中加入溶液的主要作用为__________。 （5）实验完毕后，装置C中为尽可能多地获得产品，需要进行的操作是_________、过滤、冷水洗涤、干燥。 Ⅱ．产品纯度的测定 取I中制取的NaBiO3粗产品ag，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用cmol/L的标准溶液滴定生成的。[已知：] （6）当达到滴定终点时，消耗溶液。该产品的纯度为_________（用含a、c、V的代数式表示）。 Ⅲ．探究的氧化性 （7）取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有．该实验_________（填“能”或“不能”）证明一定是NaBiO3将氧化了，理由是___________。 16. 近年来随着新能源产业链的发展，镍成为重要的能源金属，被广泛应用于电池制造、金属冶炼、化工合成等多个领域。如图是某实验室用工业废弃的NiO催化剂（含有、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料制备的流程： 已知：①有关氢氧化物开始沉淀的和完全沉淀的如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.7 完全沉淀的 3.3 9.7 9.2 ②常温时； ③不能氧化。 （1）滤渣的主要成分为___________（填化学式）。 （2）根据上述流程，写出向酸浸过滤后所得滤液中通入时发生的氧化还原反应的离子方程式：____________。 （3）用文字叙述加入的目的是____________。 （4）加入NaF的目的是进一步除去，当时，_________。 （5）该流程最后一步中受热分解即可转化为，该过程中固体的失重率为________。（用百分数表示，结果保留到小数点后两位） （6）该流程除了可以获得最终的目标产物，通过“电解”这一步还制得了电池制造领域重要的碱性镍镉电池电极材料。除了上述的电解法可制备，还可以用氧化法制得，即在碱性溶液中用进行氧化，写出该氧化法中涉及的离子反应方程式：__________。 （7）一种镧镍储氢合金晶体的结构单元如图所示，产生的可与其结合后形成（进入合金后解离成氢原子并填充在晶胞空隙中，晶胞体积不变）。 ①该晶体结构单元中，__________。 ②La的配位数为__________。 17. 研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应： I． Ⅱ． Ⅲ． （1）________﹔_____（用含的代数式表示）。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应Ⅰ。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。 A. 容器内气体的压强不再发生改变 B. 混合气体的平均摩尔质量不再发生改变 C. 不再发生改变 D. 反应的焓变不再变化 （3）向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在不同温度下达到平衡，体系中、CO的选择性（如：的选择性）和的平衡转化率与温度的关系如图所示。 图中表示选择性变化的曲线是_____（填“a”或“b”或“c”），其原因是___________。 （4）一定温度下，在体积为VL的恒容密闭容器中通入和发生上述三个反应。达到平衡时，容器中的物质的量为amol，的物质的量为bmol，反应Ⅱ的平衡常数为___________。（用含a、b的代数式表示）。 （5）甲醇燃料电池的工作原理如图所示： A为原电池的__________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为____________。 18. 化合物Q是常用的促进胃动力的药物，该药物可以促进消化道蠕动。如图是其合成路线。 回答下列问题： （1）化合物A的名称是_________，E→F的反应类型为____________。 （2）目标产物Q中含氧官能团的名称为____________。 （3）若用a表示A中－CH3的碳氢键，b表示B中－CHO中的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系为a_______b（填“>”“<”或“=”）。 （4）化合物C的分子式为C4H10NCl，则C的结构简式为_________，B到D的转化中加入碳酸钾的目的为___________。 （5）有机物R是B的同系物，且相对分子质量比B大14．符合下列条件的R的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的结构简式________（写出一种即可）。 ①分子中含有苯环，且苯环上至少含有两个取代基 ②可以发生银镜反应 ③不含酚羟基 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛为原料合成药物的路线________。 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Ni—59 Bi—209 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 除氯气中的氯化氢 （2）Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O （3）防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 （4）除去A中残留Cl2 （5）在冰水(冷水)中冷却结晶(或冷却结晶) （6） （7） ①. 不能 ②. 酸性条件下，溶液中的ClO-也能氧化Cl-生成Cl2 【16题答案】 【答案】（1）BaSO4、CaSO4 （2） （3）氧化亚铁离子为铁离子，使铁元素以氢氧化铁沉淀形式分离出来 （4） （5） （6） （7） ①. 5 ②. 18 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）AB （3） ①. a ②. 温度升高，平衡逆向移动， CH3OH的选择性降低，则曲线a表示CH3OH选择性随温度的变化趋势 （4） （5） ①. 负 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 对甲基苯酚或4－甲基苯酚 ②. 还原反应 （2）醚键、酰胺基 （3）＜ （4） ①. ClCH2CH2N(CH3)2 ②. 与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率 （5） ①. 9 ②. 或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $