江西省赣州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

赣州市2024-2025学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 2025年1月 试卷共6页，18小题，湖分100分，考试用时76分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2、回答选抒题时，选出每小答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮撑干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在木试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Na一23C1一35.5Fc一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.我国古人曾用反应CuS+0,商温S02+2Cu制佩，并最早发明青铜器的钻造技术。下列说法不正确的是 A.青铜属于金属材料 B.CuS只作还原剂 C.O2和O,互为同素异形体 D.该反应属于置换反应 2.反应NH,C1+NNO,aNaC1+N21+H0伴随着放热，可用于冬天石油开采。下列化学用语正确的是 A.NH:CI中N的化合价为+3 B.HO的电子式：HO:H C.N的结构式：N=N D.NaCl的电离方程式：NaCl=Na+CI 3.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价的砷，西红柿中含有丰富的维生 素C,两者同食会发生反应生成有毒的砒霜(As2O3)。下列说法不正确的是 A.维生素C起催化作用 B.致人中毒过程中砷元素被还原 C.维生素C具有还原性 D.砒霜是还原产物 4.下列离子方程式书写正确的是 A.用盐酸除铁锈(Fe2O,):02+2H=H,O B.用胃舒平[主要成分A1(OH)]治疗胃酸（主要成分HCI)过多：AI(OH,+3H=AI+3H,O C.自来水厂用氯气杀菌、消毒：CL,+H,0=2H+C+CIO D.用醋酸(CHC00H)除去水垢(CaCO):CaC0,+2H=Ca2“+C0,↑+H,0 5.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A.Na、co、oH、So B.K、H、CI、NO; C.NHi、Ba2、So、cog D.K、Na、OH、Noi 赣州市期末考试高一化学试卷第1页（共6页） 扫描全能王创建 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A,7.8gNnO,中含有离子总数为0.4N% B.0.1 mol Fe和0.1molC2充分反应，转移电子数目为0.2N C.2.24LC0,中含有的原子数为0.3N% D.40mL10moL1浓盐酸与足量的MO2共热可产生C2分子数目为0.1N% 7、下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是 A.NaHCO,溶液NaCO):通入过量的CO, B.Fc2O(AlO):加入NaOH溶液再过滤 C.FcC,溶液(FcCl):加入足量铜粉再过滤 D.FeSO:(CuSO):加入足量铁粉再过滤 8.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A,NaHSO:溶液显酸性，NaHCO,溶液也显酸性 B.Ca(HCO)2溶解度大于CaCO,NaHCO,的溶解度也大于Na2CO C.Na在空气中加热生成Na2O2,Li在空气中加热也生成Li2O2 D.CO2是酸性氧化物，SO2也是酸性氧化物 9.在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A.Al AlO HAl(OH) 点燃 B.NaO Na:O H2O NaOH “点燃 C.Fe2O3 CO Fe- Cl FeCls 高温 △ D.CaCl2 03Cac0,画画Ca0 H20、C0 高温 10.下列能达到实验目的的是 NaOH 溶液 pH试纸 CO2(HCI) FeCl 氯水 饱和 溶液 Na2CO 溶液 0.2mol·L4 1mol·Ll H2S04 NaOH A.用于观察Fc(OH2的颜色 B.除去CO2中少量HC1 C.制备Fe(OH3胶体 D.测新制氯水的 pH 赣州市期末考试高一化学试卷第2页（共6页） 扫描全能王创建 11.科学家以钙离子撞击娴(C)靶，产生了一种超重元素一一氤(Og),其反应可表示为 28Cf+8Ca→微Og+3。n。下列叙述正确的是 A.上述反应属于化学变化 B.Cr与Og的中子数相差20 C.8K与8Ca互为同位素 D.Og元素位于第七周期0族 12、如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是 8 最 数2 0 原子序数， A.X的单质能将铜从其盐溶液中置换出来 B.简单氢化物的稳定性：HR>H2W C.T单质具有漂白性 D.Y、Z与相同浓度的盐酸反应，Z比Y更剧烈 13.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 激光笔照射NaCl的乙醇溶液，观察到有光亮的通路 NaCl的乙醇溶液为胶体 B 铁粉加入CuSO:4溶液中，析出红色固体 氧化性：Cu2+>Fe2 c 向某溶液中通入C2,再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ D 向FεCl,溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>h 14.某无色溶液中可能含有K*、Ag、Ba24、Cu2+、CI、C0}、S0?中的几种，对其进行如下实验 操作 ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红： ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀： ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.需要做焰色试验才能确定是否含有K* B.可能含有Ba2+、Cu2 C.一定含有C D.一定含有K*、CO、S0 懒州市期末考试高一化学试卷第3页（共6页） 扫描全能王创建 二、非选择题：包括4大题，共58分。 15.(14分)开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，回答下列问题： 粗盐 ①，精盐 一→氯碱工业 海水 石灰乳，Mg(OH2一+MgC:6,0→无水MgCl 一→母液 Cl Na,CO,溶液 稀硫酸 NaBr +Br2 NaBr、NaBrO, Br2 ③ ④ ⑤ (1)流程中的C2、Mg(OH2、MgC2·6H2O、稀疏酸，其中属于电解质的是一。 (2)流程中的②③④⑤步中，属于氧化还原反应的是 (3)粗盐中含有S0子、K·、Ca2·、Mg2等杂质离子，步骤①中除去S0}时，要加入稍过量的 BaC2溶液。清描述检验BaCl2溶液已过量的方法： (4)步骤④中Na2CO,溶液用于吸收Br2,根据B的性质，下列物质也可以与Br2反应的是 A.NaCI溶液 B.FeCl溶液 C.KI溶液 D.FeCl2溶液 (5)步骤⑤中仅有溴元素的化合价发生变化，每获取3molB2,转移的电子数目为 (6)利用步骤①中得到的精盐配制500mL0.1moL1的NaCl溶液。 I,用托盘天平称量g NaCl固体。 Ⅱ.下列操作可导致所配溶液的浓度偏低的是。 A.容量瓶内原来有少量水· B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 D.定容时仰视刻度线 16.(14分)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某兴趣小组在实验室利用 如图装置制备三氯化镓，同时验证卤素单质氧化性的相对强弱。 浓盐酸 镓粉 NaBiOy 湿润淀 粉-KI 试纸 已知：①镓与铝同主族元素，性质相似。 ②在氯气流中加热镓可制备GaCh,反应方程式2Ga+3Ch高温2GaCb。 ③三氯化镓(GCl)具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒白雾。 ④NaBiO,是浅黄色或褐色、难溶于水的固体 回答下列问题： 赣州市期末考试高一化学试卷第4页（共6页） 扫描全能王创建 (1)镓61Ga)元素在周期表中的位置是，盛装NaBiO,仪器名称 (2)写出NaBiO,与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式NaBiO,中Bi被还原为Bi): (3)装置B中的试剂为：装置C中试剂的作用是 (4)D中装有NBr溶液，反应开始后能证明卤素单质氧化性相对强弱的现象为】 (只需写出 一个现象即可)。 (5)装置B试管口内部放置湿润淀粉一K试纸的主要目的是」 (6)请推测写Ga(OH),与NaOH反应的化学方程式 17.(15分)现有A19种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。 D E F B C G H I (1)写出B元素的原子结构示意图 (2)比较B、C、E、F元素的简单离子半径大小： (用离子符号表示)。 (3)G、H的最高价氧化物对应的水化物酸性弱的是 (用化学式表示)。 (4)下列物质属于分子且所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是。 ①EA ②DF2 ③BH ④DH4 (5)用电子式表示CH的形成过程 (6)化合物EAH属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (7)F元素最常见的氢化物的化学式是，该氢化物在常温下与I反应的化学方程式是 所得溶液的H7(填“>”、“<”或“=”)。 (8)如何证明F元素的非金属性比G元素的非金属性强？ (用化学方程式表示)。 18.(15分)以废铁屑（含少量Fe2O3、Fc0及杂质）为原料，制备生产绿矾(FSO47HzO)和 柠檬酸铁铵，流程示意图如下。回答下列问题： H2O2溶液 氨水 过量稀硫酸 操作① 氧化一沉淀 柠檬酸铁铵 废铁屑一酸浸 滤液X 系列操作② 净化一→FeSO,溶液 绿矾 过滤 试剂Y 已知：①FeSO47H2O晶体受热易失水。 ②杂质与酸不反应，且难溶于水 (1)“酸浸”过程中，酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 赣州市期末考试高一化学试卷第5页（共6页） 扫描全能王创建 ①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_： ②30min时检验，溶液未变红 (用离子方程式解释)： ③120mi时检验，溶液又变红的原因（用离子方程式解释）。 (2)“氧化”过程中，加入H2O2溶液的目的是一。 (3)试剂Y的名称是 (4)一系列操作②是。 (5)测定所得硫酸亚铁晶体中F2+的含量，步骤如下： I称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmoL的KMnO4溶液，至反应完全共消耗KMnO4 溶液cmL。 ①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。 ②硫酸亚铁晶体样品中F2+的质量分数为%。 赣州市期末考试高一化学试卷第6页（共6页） 扫描全能王创建赣州市 2024-2025 学年第一学期期末考试 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A B C B C D C A D B C D 二、非选择题：共4小题，共58分。 题号 参考答案 评分标准 第 15 题 共 14 分 （1） Mg(OH)2、MgCl2•6H2O （2 分） 每写对一个给 1 分 （2） ③④⑤ （2 分） 漏写给 1 分，错写不给分 （3） 取上层清液于试管中，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成， 则证明 BaCl2 已过量 （2 分） 每个关键点给 0.5 分 （4） CD（2 分） 漏写给 1 分，错写不给分 （5） 5 NA（2 分） 写 5 mol 不给分 （6） Ⅰ 2.9（2 分） 精确度有误不给分 Ⅱ BCD（2 分） 漏写给 1 分，错写不给分 第 16 题 共 14 分 （1） 第四周期第 IIIA 族 （1 分） 有错字不给分 圆底烧瓶 （1 分） 有错字不给分 （2） O3H +Cl + Bi+Na＝6H +2Cl +NaBiO 22 +3++ - 3  （2 分） 化学式正确，仅未配平给 1 分 （3） 浓硫酸（2 分） 防止三氯化镓遇到水蒸气反应 （2 分） 答到关键词，可给分 （4） D 中溶液颜色逐渐变黄色(或 E 中淀粉碘化钾试纸变蓝)（2 分） 答到关键词，可给分 （5） 检测是否有 Cl2泄漏进入空气 （2 分） 答到关键词，可给分 （6） Ga(OH)3+NaOH＝Na[Ga(OH)4] （2 分） 化学式正确，仅未配平给 1 分 第 17 题 共 15 分 （1） （1 分） （2） +2Mg ˂ +Na ˂ -2O ˂ -3N （2 分） 其他合理表述给分 （3） H2SO4（1 分） （4） ②④（2 分） 漏写给 1 分，错写不给分 （5） ··Cl ·· ·· · + ·Mg· + ·Cl···· ·· →[··Cl ·· ·· ··]−Mg2+[··Cl ·· ·· ··]− （2 分） 未写弯箭头扣 1 分 （6） 离子化合物（1 分） （7） H2O（1 分） 2K + 2H2O＝2KOH + H2↑ꝉ （2 分） 化学式正确，仅未配平给 1 分 >（1 分） （8） O2 + 2H2S＝2S↓ + 2H2O （2 分） 其他合理答案给分 第 18 题 共 15 分 （1） ① 3Fe ＋（1 分） ② 3+ 22Fe +Fe 3Fe= ＋ （2 分） 化学式正确，仅未配平给 1 分 ③ 3 2 2 24Fe O H Fe H O4 4 +2   ＋ ＋ （2 分） 化学式正确，仅未配平给 1 分 （2） 将 Fe2+氧化为 Fe3+（2 分） （3） 铁粉（2 分） 写化学式也给分 （4） 加热（或蒸发）浓缩、冷却（或降温）结晶（2 分） （5） ①100 mL 容量瓶（1 分）、量筒（1 分） 容量瓶未写规格不给分 ② a 280bc （2 分）