北京市清华附中2024-2025学年高一上学期期末化学试题

高一第一学期期末试卷 化学 2025.1 年级班一姓名 考号 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32C一35.5 m-55Fe-56Cu-64 第一部分选择题(50分) 本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.氯酸钾(KC1O3)可用于制造烟花、安全火柴等，关于该物质的分类正确的是 A.盐 B.氯化物 C.酸 D.碱 2.下列气体能用排水法收集的是 A.SO2 B.NO C.NO2 D.Cl 3.下列说法中，不正确的是 A.工业合成氨属于人工固氮 B.氮循环中，氮气只发生氧化反应 C.二氧化氮分散在大气中会污染环境 D.汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气反应得到 4.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是 A氨气 B.氨水 C.硝酸 D.硝酸钾 5.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A.硝酸 B.盐酸 C.浓硫酸 D.氯化铁溶液 6.下列物质的用途不正确的是 A.NaCO3受热易分解用作膨松剂 B.浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C.SO2可用于漂白纸张 D.NazO2用于呼吸面具供氧 7。化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A,放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B,绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.将“84”消梅液和洁厕灵混台可增强使用效果 D.燃煤中加入CaCO,可以减少酸雨的形成 8,下列行为不符合安全要求的是 A,熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙士覆盖 B,做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C,大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D,闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 第1页，共10页 9.下列物质在标准状况下体积最大的是 A.6.72 L CH4 B.1 mol H2O C.12.8gS02 D.3.01×1023个HC1分子 10.现有以下四种溶液：①NHC1:②(NH)2SO4:③：④KSO4 下列试剂能将它们区别开的是（可以加热） A.HCI B.BaCl C.NaOH D.Ba(OH)2 11、右图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是 A。该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快 B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C、烧瓶中的溶液星红色的原因： NH3+HO=NHH2O≠NH+OH D、若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成 酚液 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.强酸性溶液中：NO3、K、CI、Fe2+ B.无色溶液中：Ba2*、K+、MnO4、S032 C.含有SO2的溶液中：NO3、CI、NH、Mg2 D.强碱性溶液中：Na、HCO3、CO32、K+ 13.下列解释事实的方程式正确的是 A.氯气与氢氧化钠溶液反应：C12+20H=2C10+H2↑ B.向“84消毒液中通入少量S02:2C10+S02+H20=S032-+2HCI0 C.高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应：2e+3H0(g)温F203+3H2 D.向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸： 3Cu+8H+2N03=3Cu2++2N0t+4H20 14.化学反应是有条件的，若改变反应条件，发生的化学反应不改变的是 A.HSO4和Ba(OHh B.Fe和NO3 C.NH和O2 D.NaHCO3与Ca(OH2 15。下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有C1 B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 C SO2通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀 S02具有氧化性 向氯水中滴加几滴石蕊溶液，溶液先变红，后迅 D 氯水具有酸性和漂白性 速褪色 第2页，共10页 16.CC2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸 中，并持续通入空气，在F©+的倦化作用下可生成CuC12。下列说法不正确的是 Cu Fe A.过程I的反应为：2Fe++Cu=2Fe2+Cu2+ H,0 B.过程Ⅱ反应后溶液的pH降低 过程I 过程Ⅱ C.该过程验证了氧化性：O2>Fe+>Cu Cu2+上 Fe2+ O,、H D.该过程总反应为：2Cu+02+4H202*+2H0 17.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 NH,→NH,OH+NO -NO 表层水 硝化过程为主 底层水 反硝化过程为主 N0NO+ NO 下列说法不正确的是 A,图中涉及的反应均为氧化还原反应 B.反硝化过程中含氮物质被还原 C.不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D.步骤①中，每生成1 mol NH2OH,转移4mol电子 18.雌黄(As2S,S为-2价)和浓硝酸可以反应：AsS3+10HNO3(浓)■2HAsO4+3S +10NO2↑+2H20。关于该反应的叙述不正确的是 A.HNO:仅表现出氧化性 B.NO2是还原产物 C.该反应生成3molS时，转移了6mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：1 19.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 选项 B D NH.CI 体 棉花 浸有们NaBr溶液的棉球 2液水 装置 浓硫酸 CL 没有淀粉☒溶液的棉球 包有足量N02 的脱脂棉 水 证明Na2O2与 配制一定物质的虽 证明氧化性： 目的 水反应放热 实验室制取氨气 浓度的硫酸溶液 Ch>Br2> 第3页，共10页 20.浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是 铜丝 浸NaOH溶液的棉团 浓硫酸 品红溶液 “石溶液 A,可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止 B.浸NaOH溶液的棉团作用：2OH+SO2=SO,2+HO C.品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D.若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成$O2 21.以工业废渣[主要成分为Ca(OHz和CaC03】为原料制备KC1O,的流程如下：氯化时 控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(C1O2、Ca(Cl02、CaC2 的混合溶液。下列有关说法正确的是 H,O KCI 工业废渣一打浆氯化→过滤转化→…→KC10,固体 滤渣 A.转化过程可能是KC被氧化成KCIO3 B.滤液中CO3与CI的个数之比可能大于1：5 C.滤液中C1O、CO,与C的个数之比可能为4：1：9 D.氯化过程中儒提高C2的转化率，可加快通入Ch的速率 22.将一定质量的铜完全溶于50 mLH mol/L的浓硝酸中，生成0.2 mol NO2和N0的混合 气体，并测得反应后溶液中H的浓度为1ol/L。假设反应后溶液的体积仍为50mL, 则金属铜的质量为 A.6.4g B,9.6g C.11.2g D.12.8g 23.氢能被誉为21世纪终极能源”，也是在“碳达峰“碳中和”的大背景下加速开发利用的 一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 CO,+HO H.O C0+H,+ 反应器 Fe 反应器知 Fe.O, Fe,O 反应器如 )。一空气 A,反应器中化合价发生变化的元素有2种 B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C.反应器Ⅲ中生成1 mol Fe2O3时，转移1mol电子 D.含C0和h各1m0l的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得二mol出 第4页，共10页 24.向200 mL Fe2(S0)3和CuS04的混合溶液中逐渐 剩余物/g 加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量 1.84 与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变 128 化。下列说法不正确的是 A.a点时溶液中发生的反应为：Fe+2Pe+=3Fe2+ B.b点时溶液中的阳离子有：Cu2、Fe2+ 0 0.56 1.682.24tg C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25molL D.原溶液中Fe(SO3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1 25.实验小组探究双氧水与K1的反应，实验方案如下表。 序号 ① @ ⊙ 10海6硫酸 10滴蕊馏水和 10滴稀硫酸和 0.5gK1周茶 05gK1因作 实脸装亚及 搡作 3 mL 3mL 3 mL 5%H,0,落液 5%耳0，溶液 5%H0,豫液 溶液立即变为黄色，产生大量溶液立即变为棕黄色。产生少量无色 实验现原 溶液无明显变化 无色气体；落液强度升高：接 气体；溶液筋色逐渐加深，酒度无明 林容液仍为黄色 显变化：最终有紫黑色沉淀新出 己知固体碘呈紫黑色。下列说法不正确的是 A,K灯对H2O2的分解有催化作用 B.对比②和③，酸性条件下HO2氧化KI的速率更大 C.对比②和③，②中的现象可能是因为HzO2分解的速率大于H202氧化KI的速率 D.实验②和③中的温度差异说明，HzO2氧化K]的反应放热 第二部分非选择题(50分) 本部分共5道大题，共计50分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。请注意题目 中对答案的字数要求，超过字数的答案，律不得分 26.(8分)实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，结合本学期做过的实验， 回答下列问题。 工.钠、氯及其化合物的性质 (1)一小药匙淡黄色过氧化钠与5mL水反应，还原剂是 (2)将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，该实验的目 的是 (用不超过20字表述). Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制 (3)配制100mL1.0dmol/L的NaC溶液，需称取 gNaCl固体，溶解NaC 的玻璃仪器是 (填字母)。 A.烧杯 B.100mL容量瓶 第5页，共10页 (4)下列操作会导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏大的是 (填序号)。 A,转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 C.定容时俯视容量瓶的刻度线 L.不同价态硫元素的转化 (5)NS溶液中滴加少量氯水，实现了-2价到0价的转化，依据的实验现象是 (用不超过10字表述)。 (6)为实现+6价到+4价的转化，可选浓硫酸与铜进行反应，写出该反应的化学与程 式 (7)为实现+4价到0价的转化，可向点滴板孔穴中依次滴加两种钠盐溶液及稀硫酸， 写出反应的离子方程式 27、(11分)氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。 I.氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。 NHC1和 Ca(OH)a 微有浓氨水 减有浓盐酸 的棉球 的棉球 图1 图2 已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。 (1)写出实验室制取NH3的化学方程式 (2)请将图1方框中收集NH的装置补充完整。 (3)图2中，玻璃管内可观察到的现象是 (用不超过20字表述)。 (4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管中， 一，则证 明溶液A含有NH4。 L,氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。 空气 空气、水 ·尾气 合成塔 NH; 氧化炉 NO 吸收塔 H2- (反应i) (反应) (反应) ◆HNO5 (5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式： (6)写出吸收塔中合成HNO的化岁方程式： (7)“吸收塔排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影 响，通常用纯碱溶液吸收法。请写出足量纯碱溶液吸收NO2的比笋方程式（已 知产物之一为NaNO2): 第6页，共10页 28.(10分)菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下方案测定其含量。 【铁元素的分离】 (1)在坩埚中将mg菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤（滤 渣中不含铁元素)，将滤液在100mL容量瓶中定容，得溶液A。 其中铁元素的存在形式是F®2、 【铁元素的测定】 (2)研究小组提出如下三种测量方案。 1沉淀法：取10mL溶液A,向其中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、 称量。请写出生成红褐色沉淀的方程式： 。该方案误差较大。 i,比色法：另取10mL溶液A,流程如下。 10 mL H202 含Fe+ KSCN 测透光率 数据 溶液A 溶液 溶液B 处理 (3)用离子方程式解释加入H02的目的是： (4)写出加入KSCN后发生反应的离子方程式： (5)溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越（填“高 或“低”)。 (6)若不加入H202,测出菠菜中铁元素的含量 (填“偏大”或“偏小”)。 ⅲ.高锰酸钾滴定法： 10 mL 足量X 10 mL KMnO,/H' 溶液A 过滤 滤液C (7)另取10mL溶液A,向其中加入足量X,X可能是 a.Na b.Mg c.Fe d.Cu 向滤液C中滴入b mol/L KMno4溶液，至反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。 (8)请写出MnO4与Fe2+反应的离子方程式： (9)计算样品中铁元素的质量分数 第7页，共10页 29.(8分)利用“预氧化一氨法”对钢铁烧结烟气（主要成分为N2、SO2和NO)进行协 同脱疏脱硝的流程示意阁如下： 吸收剂 (NHSO,溶液 调H 氧化剂 (H,O,溶液) 雾化器 喷 淋 除雾器 烟气分 化 烧结州气 收 副产物 仪 反应 已知：①雾化器可通过高速气流将液体分散为微小液滴。 ②该流程条件下，氧化能力相近的氧化剂与不同还原剂反应的快慢如下表所示： 还原剂 S02 S032-/HS03 NH NO 反应快慢 极慢 快 极慢 快 (1)将H202溶液雾化后再通入氧化反应器的目的是 (2)氧化反应器是对烧结烟气中的NO进行氧化处理的设备。写出H2O2将NO转化 为NO2的化学方程式： 100 50 100 60 98 50 98 45 9.) 40 94 96 叠 30 广 4餐药率 94 35 90 20 0.1 0.20.3040.5 0 0.51.01.52.02.5 SO,2初始物质的量浓度(mol/L) 氧化剂NO物质的量比 图1 图2 (3)以NH)2SO3溶液为吸收剂，调节其初始pH为7.0，从喷淋吸收塔顶部淋入，对 从下方通入的氧化烟气进行吸收。 ①写出NH4)2SO3溶液吸收SO2的离子方程式： ②吸收剂中S02初始物质的量浓度与烟气处理效果的关系如图1所示。随着S02 初始物质的量浓度的上升，脱硝率大幅提高，烟气分析仪测定处理后烟气中N2含 量显著提升。写出NH4)hSO3溶液吸收NO2的离子方程式： ③氧化剂用量与烟气处理效果的关系如图2所示。 i,解释氧化剂NO摩尔比较低时，脱硝率较低的原因： ⅱ.氧化剂用量过大，烟气的脱硫率和脱硝率都会显著下降。解释其原因： (4)该流程可生成一种可作氮肥的副产物，其化学式为 第8页，共10页 30.(13分)铁黄(FOOH)是一种重要的化工产品。为制备高品质铁黄，需先制备少量 铁黄晶种。 1晶种的制备 制备过程及现象是：向一定浓度的FSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快 变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化如下。 PHA 6.0 4.0 2.8 0.0 飞时间 资料：本实验中，不同pH下+3价铁元素的存在状态： pH <1.5 1.5-2.8 2.86.0 存在状态 Fe3+ Fe3+、FeOOH FeOOH (1)产生白色沉淀的离子方程式是 (2)结合方程式解释曲线变化： ①04时段，白色沉淀被氧化， cH不变，pH几乎不变： ②时段，.Fe2++一一+.一=，Fe00H+_,c增大，pH 明显降低。 ③后，pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2)仍降低，但cFe3增加，且cFe2 降低量大于c(Fe中增加量。结合总方程式说明原因： Ⅱ产品颜色探究 铁黄为黄色，但制得的晶种为黄褐色。欢乐小组提出两个猜想： 猜想1：铁黄中混有黑色物质Fe3O4,混合后颜色变深。 猜想2：铁黄中混有黄褐色物质F©(ODSO4. (3)针对猜想1，小欢提出方案：将样品用盐酸充分溶解后，加入高锰酸钾溶液， 紫色褐去，证明铁黄中含有FO4。小乐认为该方案不严谨，原因是 后经实验证实该制备条件下几乎不产生F©O4。 (4)针对猜想2，进行下列实验，证实黄褐色晶种中含有$02。 试剂b 黄褐色 黄褐色 沉淀溶解， 白色 晶种 固体 溶液呈黄色 沉淀 第9页，共10页 ①请选出合适的试剂a心搭配： A.HNO3,Ba(NO3)2 B.HCI.BaCk C.H2SO4.BaCl ②洗涤黄褐色品种的目的是 ③进一步实验证实黄褐色晶种含有少量Fe(OH)SO.4。写出由Fe2+生成黄褐色沉 淀的离子方程式：。 L.产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 过量HSO,落液 (F:mL.c,molL) NaCO,溶液 NaOH溶液 溶渡潮好由无色变为浅红色 Wg铁黄 溶液A 溶液B 停止滴加。共加入”mL匀 知热落腿 酚就 m/L NaOH溶痕， 资料：Fe3++3CzO,2=FC(C2O子，Fc(Cz0)不与稀碱液反应。 (5)Wg铁黄样品共消耗碗酸的物质的量为」 mol(列出计算式即可)。 (6)假定铁黄样品除Fe(OH)SO4外，不含其他杂质。 ①算得铁黄纯度（质量分数）为」 ②加入NaCO4溶液不足会使测定纯度偏小，原因是 第10页，共10页