安徽省部分高中2024-2025学年高三上学期12月联考化学试题

绝密★启用前 安徽2024—2025学年高三12月联考 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Ti48 Ge73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是 戴维：农业化学的开创者 盖斯代表作品：《纯化学基础》 门捷列夫代表作品：《化学原理》 侯德榜发明了联合制碱法 A. 磷、氮和硫的相关化合物在农业化学领域应用广泛 B. 盖斯提出的盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础 C. 门捷列夫按照相对原子质量由小到大的顺序编制了第一张元素周期表 D. 联合制碱法是向溶有NH3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2 2. 下列化学用语表述正确的是 A. HClO的空间填充模型： B. S2Cl2的结构式：Cl—S=S—Cl C. NH3的VSEPR模型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 下列各组物质的提纯、鉴别或检验方法中，可行的是 A. 检验SO2中的CO2：澄清石灰水 B. 鉴别NO2和Br2蒸气：AgNO3溶液 C. 除去酒精中的少量水：加CaO、过滤 D. 除去Cl2中的HCl：通过饱和NaHCO3溶液、洗气 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.8g重水(D2O)中所含中子数为NA B. 标准状况下，22.4LCH3Cl中含有键数为NA C. 1L1Na2SO4溶液中所含Na+和数均为NA D. 30gSiO2晶体中，含有[SiO4]四面体结构单元数为NA 5. 下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 硫单质及其化合物在生产、生活、科研等方面应用广泛。S8()是硫单质中最稳定的，可用于制作锂硫电池(锂硫电池的总反应为)；硫的重要化合物还包括H2S、CH3SH(甲硫醇)、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)、Na2S2O8(过二硫酸钠)、Na2S2O4(连二亚硫酸钠，俗称保险粉)等。 6. 下列有关电极反应式或离子方程式书写正确的是 A. 锂硫电池的负极反应式： B. 将过量的H2S通入NaOH溶液中： C. 向Na2S2O3溶液中通入过量氯气： D. AgNO3溶液和碱性Na2S2O4溶液混合制纳米级银粉： 7. 下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A. 键角：H2O大于H2S B. 沸点：CH3OH高于CH3SH C. S8在CS2中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 D. 中硫原子的杂化方式为sp2 8. PDH反应是工业生产丙烯的重要途径之一，其原理为 。向密闭容器中充入一定量的丙烷发生PDH反应，测得丙烷平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 已知：①C3H8(g)、C3H6(g)、H2(g)的燃烧热()依次为、、。 ②PDH反应的v正=k正c(C3H8)、v逆=k逆c(C3H6)•c(H2)(其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。下列叙述错误的是 A. B. 压强：p2>p1 C. X点的大于Z点的 D. 活化分子百分数：Z>X=Y 9. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 探究铁件上电镀铜 铜片、铁件、[Cu(NH3)4]SO4溶液 烧杯、砂纸、导线、电流表 B 探究Na2SO3是否变质 Na2SO3样品、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液 试管、胶头、滴管 C 测定中和反应的反应热 0.55NaOH溶液和0.50盐酸 简易量热计、温度计 D 利用反应探究浓度对化学平衡的影响 2mL0.1 K2Cr2O7溶液、6 H2SO4溶液、6 NaOH溶液 试管、胶头、滴管、量筒、试管架 A. A B. B C. C D. D 10. 近日，大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室开发出H2S脱除光电催化工艺，其工作原理如图所示(两个泵的工作效率相同)。 下列说法错误的是 A. X极接光伏电池的正极，发生氧化反应 B. 随着反应的进行，电解池内部溶液的酸性增强 C. A容器中生成S的离子方程式为 D. 该装置的显著优点：利用太阳能并获得氢能 11. 已知：、；25℃时，，，。下列叙述错误的是 A. 0.1的H2A溶液中： B. 0.1的NaHA溶液中： C. 0.01的NH4HS溶液中： D. 0.01的Na2S溶液中： 12. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，反应原理如下： 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.008的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(NH3和的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 由NH3直接转化为N2的离子方程式： B. 当x=x1时，生成物中的 C. 当x=x1时，整个反应过程中转移电子的物质的量为 D. 当x>x1时，x越大，生成N2的量越少 13. 已知：[为或]。常温下，调节CuSO4溶液与HA溶液的pH时，pCu2+和随pH的变化曲线如图所示(已知：lg2=0.3)。 下列叙述正确的是 A. 曲线L2表示pCu2+随pH的变化 B. C. 常温下Cu(OH)2溶于水所得饱和溶液的pH为7.7 D. 向100mL0.2HA溶液中加入0.40gNaOH固体得到溶液X(不考虑溶液体积变化)，X溶液中存在： 14. 某钾离子电池负极材料的晶胞结构如图1所示，该晶体沿垂直石墨层方向的部分投影如图2所示，下列说法正确的是 A. 图1晶胞是一个立方体 B. 该负极材料的组成可表示为KC6 C. 晶体中与K+紧邻的C的数目为8 D. 晶胞底面棱长等于碳碳键长的倍 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化钛(TiN)是一种金黄色固体，熔点高、硬度大，具有较高的导电性和超导性，可用于制备高温结构材料和超导材料。以富钛矿渣(主要成分为FeTiO3、Fe2O3、SiO2等)为原料制备氮化钛并获得绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如图所示： 已知：①氧化性：Fe3+>TiO2+>H+； ②酸浸后，溶液中钛元素主要以TiO2+形式存在，TiO2+能水解。 请回答下列问题： （1）基态Ti3+第三能层电子排布式为___________。 （2）在“酸浸”工序中FeTiO3参与反应的化学方程式为___________。 （3）向“酸浸”后的滤液1中加入适量铁粉的原因是___________。 （4）FeSO4•7H2O的结构示意图如图所示： FeSO4•7H2O中H2O与Fe2+、H2O与的作用力类型依次是___________、___________。 （5）实验室进行“酸洗”、“水洗”操作时，用到的玻璃仪器有___________。 （6）生成TiN的化学方程式为___________。 （7）氮化钛的立方晶胞结构如图所示，与氮原子距离最近且相等的氮原子的数目为___________；若晶胞参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度ρ=___________(用含a、NA的代数式表示)。 16. 二氧化锗(GeO2)在医药、电子工业、化工、光谱分析材料等众多领域拥有广阔的应用前景。实验室以二氧化锗粗品(含GeO2和As2O3等)为原料制备GeO2并测定产品纯度。 已知：①GeCl4熔点为51.5℃，沸点为86.6℃；易水解。 ②GeO2与NaOH溶液反应生成Na2GeO3. ③As2O3与NaOH溶液反应生成NaAsO2，NaAsO2与盐酸反应生成剧毒的AsCl3(沸点为130.2℃)。 ④H3AsO4的沸点为160℃。 请回答下列问题： I．制备GeCl4 实验流程和装置如下： （1）仪器a的名称为___________；冷凝水的出水口为___________(填“m”或“n”)。 （2）在滴加浓盐酸之前，先通入一定量的氯气，其目的为___________；实验室可用漂白粉和浓盐酸反应制氯气，该反应的化学方程式为___________。 （3）“蒸馏”过程中生成GeCl4的化学方程式为___________。 II．水解法制GeO2 将b装置收集的GeCl4通过水解进一步制得GeO2•2H2O晶体，再加热干燥制得纯度较高的GeO2。 （4）产品中二氧化锗的含量常采用碘酸钾(KIO3)滴定法进行测定。步骤如下： a．称取0.380g产品，加入NaOH溶液充分溶解，再加入NaH2PO2溶液使锗元素以Ge2+形式存在； b．加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，滴加几滴淀粉溶液； c．用0.050的KIO3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KIO3标准溶液的体积为24.00mL。 已知：；样品中的杂质不参与反应，NaH2PO2与KIO3和I2均不反应，滴定过程中消耗的忽略不计。 ①滴定时KIO3标准溶液应盛放在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 ②滴定终点的标志为___________。 ③此样品中二氧化锗的质量分数是___________%(保留小数点后一位)。 ④下列操作中会导致所测二氧化锗的含量偏低的是___________(填字母)。 a．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 b．滴定管用蒸馏水洗涤后未用KIO3标准溶液润洗就直接注入标准溶液 c．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 17. 1907年拉希格(R-aschig)发明了以氨和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)的方法。请回答下列问题： （1）氨气和次氯酸钠的反应分两步进行： ①(快反应) ②(慢反应) 控速反应是___________(填“①”或“②”，下同)；活化能较小的反应是___________。 （2）肼既可以作单齿配体(提供1个配位原子)，又可以作双齿配体(提供2个配位原子)，与过渡金属离子形成配合物。已知在配合物①[Pt(NH3)2(N2H4)]Cl2和②[Pt(NO2)2(N2H4)2]中，Pt2+的配位数是其电荷数的2倍，则N2H4作双齿配体的配合物是___________(填“①”或“②”)。 （3）肼是一种储氢材料。向1L恒容密闭容器中加入3molN2H4(g)，一定条件下体系中存在如下平衡： i． ii． 不同温度下达到平衡时，分解产物的物质的量如图所示。 ①已知几种共价键的键能数据如下表： 共价键 键能/() 391 160 945 436 ___________。 ②400K以下，体系中以反应___________(填“i”或“ii”)为主。从图像看，体系可能存在的副反应是___________(填化学方程式)。 ③已知Q点肼的分解率为a(假设只发生反应i和ii)。Q点对应温度下，反应i的平衡常数K=___________(用含a的代数式表示)。 （4）以KOH溶液为电解质溶液，肼-双氧水燃料电池理论能量利用率高，且能将N2H4转化为无污染的N2，该电池正极上的电极反应式是___________；以3.2A恒定电流工作18分钟，消耗0.32gN2H4，则该电池将化学能转化为电能的转化率为___________[已知：电荷量q(C)=电流I(A)时间(s)；；]。 18. 哒嗪衍生物具有优良广谱的抑菌、杀虫、除草和抗病毒活性，在开发高效、低毒、低残留、环境友好的哒嗪类农药品种方面具有潜力。哒嗪的一种合成路线如下。 请回答下列问题： （1）A的分子式为___________；F、I中含氧官能团的名称分别为___________、___________。 （2）指出反应类型：C→D___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）不采取C直接转化为G的原因是___________。 （5）试推测分子中电离平衡常数Ka(M)___________Ka(N)(填“>”“=”或“<”)，判断依据为___________。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 i．能发生银镜反应；ii．能与金属钠反应 绝密★启用前 安徽2024—2025学年高三12月联考 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Ti48 Ge73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6~7题答案】 【答案】6. C 7. D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）3s23p63d1 （2）FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O （3）将溶液中Fe3+还原为Fe2+ （4） ①. 配位键 ②. 氢键 （5）烧杯、漏斗、玻璃棒 （6）6TiO2+8NH36TiN+N2↑+12H2O （7） ①. 12 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. n （2） ①. 将NaAsO2氧化为Na3AsO4，防止蒸馏阶段NaAsO2与浓盐酸反应生成有剧毒的AsCl3 ②. Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O （3）Na2GeO3.＋6HCl(浓)2NaCl+GeCl4↑＋3H2O （4） ①. 酸 ②. 滴入最后半滴KIO3标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不复原 ③. 99.5 ④. c 【17题答案】 【答案】（1） ①. ② ②. ① （2）① （3） ①. -93 ②. ii ③. ④. （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. C4H6 ②. 羧基 ③. 羟基 （2）加成反应 （3）+O2+2H2O （4）防止碳碳双键被氧化 （5） ①. > ②. Cl原子为吸电子基，分子中与羧基M的距离近，对羧基中羟基的影响大于羧基N （6）5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $