广西河池市十校教学体2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

河池市2024年秋季学期高二期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3,答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4,所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64S-32Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”的叙述错误的是 A.美丽的烟花产生的可见光是电子跃迁吸收能量的重要形式 B.“扫尘”中会用到碳酸钠溶液去油污，涉及到盐类的水解 C.除夕夜“放鞭炮撵年兽”涉及到放热反应 D.准备“年夜饭”时提前购买的食材放入冰箱中保鲜 2.下列化学用语的表达正确的是 2s A.基态碳原子最外层电子轨道表示式为T但口 B.Fe+的结构示意图： C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D.基态硼原子最高能级的原子轨道形状为哑铃状 3.解释下列事实的方程式不正确的是 A.“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0 B.向AgCI悬浊液加入KBr溶液，有淡黄色沉淀生成：Ag+Br一AgBr C.钢铁制品在潮湿空气中易被腐蚀，负极反应为：Fe一2e一Fe2+ D.将水加热至90℃，水的pH变小：HO=H+OH△H>0 4.C02与H催化重整制取CH的反应方程式为C0,(g)+4H,(g)≠CH,(g)+2H,O(g) △H=一164.9kJ/mol,下列关于该反应的说法正确的是 A.v(H)=2v(HO),表明反应达平衡状态 B.该反应放热，无需加热条件且在任意温度下都能自发进行 C.恒容时充入氨气，平衡向右移动，平衡常数K增大 D.升温可加快反应速率并提高CO2的转化率 高二化学第1页共6页 5.类比推理是化学中常用的思维方法。下列类比推理正确的是 A.第一电离能B<C<N,推测第一电离能N<O<F B.电解熔融MgC2可制得Mg,推测电解熔融AICl3可制得A1 C.蒸干Fez(SO溶液得到Fez(SO)3,推测蒸干FeCl3溶液得到FeCl D.稀盐酸可降低AgCl的溶解度，推测稀硫酸可降低BaSO4的溶解度 6.下列各图所示装置能达到实验目的的是 A B C D 蘸有盐酸 的玻璃棒 Mg 环形玻璃搅拌棒 温度计 食盐水 湿润的 药族翘 pH试纸 玻璃片 NaOH溶液 碎泡沫塑料 验证铁的吸氧腐 用pH试纸测定盐酸 比较Mg和A1的金 用浓硫酸和NaOH溶液反 蚀 的pH 属性强弱 应测定中和热 7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是 检流计 G 盐桥 精银 租银 Zo 石墨棒 二氧化锰、炭曼 氯化铵、氯化锌 锌简 1离子交换膜 精制饱和 CuSO HO(含少量NaO田AgNO3溶液 锌锰干电池 NaCI溶液 ① ② ® ④ A.装置①盐桥（含有KCI溶液）原电池甲烧杯中的Z一端为负极 B.装置②电解饱和NCl溶液，图中离子交换膜是阳离子交换膜 C.利用装置③可电解精炼银 D.装置④锌筒作负极，发生氧化反应，该电池长期存放容易发生自放电 8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气 态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下图，下列说法正确的是 Q 能1 反应Ⅱ 反应反应 反应I 7m7i777777777777777 反应过程 铜基催化剂 A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+HO(g)一H(g)+CO(g) △H=akJ/mol(a>0) B.CO在反应中生成又消耗，CO可认为是总反应的催化剂 C. 反应【既有极性键的断裂又有非极性键的形成 D.选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 高二化学第2页共6页 9.N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,0.1mol/L NaCl溶液中含有Na数目等于0.1Na B.电解精炼铜时，若阴极析出6.4g铜，则阳极失电子数等于0.2Na C.1L0.1mol/L的NH,NO,溶液中含有NH的数目为0.1N D.氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为2NA 1O.叠氮酸(HN)是无色有刺激性气味极易爆炸的液体，酸性类似于醋酸。叠氮酸HN3)与NaOH溶 液反应生成NaN3,下列说法正确的是 A.0.01molL1HN3溶液的pH=2 B.NaN3是弱电解质NaN3=Na+N C.HN溶液的pH值随温度升高而增大 D.0.01molL1NaN3溶液中存在：cNa)+c(H=c(N5)+c(OH) 11.利用反应6NO2+8NH一N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮 氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。电池工作时，下列说法正确的是 A.电子从电极B经过负载后流向左侧电极A B.电极A极反应式为：2NH一6e=N2+6H NH3+= 负载 =+NO2 C.电解质溶液中OH向电极B移动 电极A 电极B D.在标准状况下，当有4.48LNO2被处理时， 转移电子数为0.8Na 20%-30% 12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ☒ KOH溶液 离子交换膜 A,开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫 B.配制FCl溶液时，将FeCl固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C.实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体 D.工业上采用高压条件合成氨气 13.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A.在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀 B.当镀金属铬的铁质水龙头镀层破损时，镀层仍能对铁水龙头起保护作用 C.纯银器表面渐渐变暗因在空气中化学腐蚀 D.水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 14.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不 正确的是 c(Cd2)/mol-L A.图中温度：T2>T B.图中各点对应的Kp的关系为Kp(m)=K(n)<Kn(p) b <Ksp(q) m C.向m点的溶液中加入少量KS固体，溶液中CP 0 浓度降低 D.温度升高时，p点饱和溶液的组成由p沿Pg线向q 方向移动 b c(S2 )/mol L 高二化学第3项共6页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒主 要成分为Fe0,(Fe,0FcO,还含有少量的K,O、AO、MeO、Ca0、Cu0等。回答问愿 (1)基态O原子中，电子占据最高能级的符号是 占据该能级电子的电子云轮廓图为 形。 (2)26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是 (3)9C的价层电子排布式为」 它在元素周期表中位于 区（填“s”“p” “d”或“ds”)。 (4)①NH+HO=NH·H,O,分析NH,·H0中相关元素电负性大小顺序 ②e、C1的电负性分别为1.83和3.0，请推断FcCL,是一（填“共价化合物”或“离子 化合物”)。 (5)比较N、O的第一电离能：1N) 1(O)(填“大于”或“小于”)，原因是 (6)化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程，根据下表中所列 键能数据写出合成氨的热化学方程式 化学键 H-H N-H N=N 键能/kJ/mol) 436 391 945 16.(14分)工业上处理铜治金污水（含Cu2·、Fe24、Fe·、 Zn·、A)的部分流程如下，回答下 列问题。 高压O 石灰乳 Na,S溶液 污水 混合槽1 pH=4 沉淀池1 混合槽Ⅱ 沉淀池川 →出水 沉渣1 沉渣Ⅱ 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH) Cu(OH), Zn(OH), Al(OH) 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 ②常温下，Kn[A1(OH),]=1.0x10,Kp(CuS)=6.4x10,Kn(ZnS)=1.6x10 (1)污水里通氧气将Fe2·氧化为Fe,采用高压的原因是 (2)常温下，当A1+完全沉淀时（当溶液中离子浓度c≤1.0×10时认为该离子沉淀完全，下同）， 理论上pH的最小值x= 10 (3)“沉渣I”的主要成分有 (填化学式)。 (4)①混和槽Ⅱ中加入NaS溶液的目的是 ②Na,S溶液呈碱性，其主要原因是 (用离子方程式回答)， Na,S溶液中各离子浓度大小顺序 ·(5)当“沉淀池Ⅱ”中Zn2+恰好完全沉淀时，溶液中的cCu2+)= molL。 高二化学第4页共6页 17.(15分)硫酸亚铁晶体(FS047H0)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学 兴趣小组设计了两套实验方案： 方案一：滴定法用酸性KMO4溶液滴定的方法测定铁元素的含量。 反应原理： Fe2++MnO+ Fe3++Mn2*+ (1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KM04溶液250mL,配制时需要的仪器除 天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。 (2)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去)（填字母序号）。 KMnO,溶液 KMnO,溶液 试样 试样 试样 试样 KMnO,溶液 KMnO,溶液 a 6 d (3)请将滴定反应原理的离子方程式补充完整 0 (4)若滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果 (填“偏高”或“偏低”)。 方案二：重量法操作流程如下： 过量X 一系列 滤液 H202. 溶液 产生红褐 操作 a克 加1mol/L ② @ 色悬浊液 ④ 固体 10片 研细 H2SO 过滤 补血剂 ① 不溶性物质 (5)10片补血剂研细的作用是 (6)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，若需检验滤液中还存在大量Fε的方法为 (说明试剂、现象)。 (7)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、 灼烧、冷却、称量。 (8)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g(用含a的代数式表示)。 18.(15分)L.中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科 学》发表。利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H的混合气体)，合成气可直接制各甲醇， 反应原理为：COg)+2H2(g)→CHOH(g) △H=-99 kJ-mol1. (1)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到 化学平衡状态的是 A.容器内混合气体的总压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.CH3OH的百分含量不再变化 D.(CO)、H)的速率之比为1：2 高二化学第5页共6页 (2)把CO2转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下： ①C0(g)+H0(g)=HC0OH(g)△H=-72.6 kJ-mol ②2C0(g)+02(g)=2C02(g)△Hh=-566 kJ-mol ③02(g)+2H2(g)=2H20(g)△=-483.6 kJ-mol 则CO2(g)与H(g)合成HCOOH(g)反应的热化学 方程式为： (3)工业上也可以用电解法捕获CO2,如图，CO2在酸 乙烯 太阳能电池 性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图 所示，则电极a连太阳能电池的 (填 “正极”或“负极”)，电极b上的电极反应 为 质子透过膜 Ⅱ.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO一CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应 为2CO(g)+2NO(g)≥2C02(g)+N2(g)△H<0可有效降低汽车 ,NO平衡转化率(%) 尾气污染物排放。 -c (4)探究温度、压强(2MPa,5MPa)对反应的影响，如图所示， 表示5MPa的曲线是 (填标号“a”“b”“c”或“d”)。 (5)一定温度下，向容积1L的恒容密闭容器充入3molC0和2mol NO,当反应达到平衡时，NO的体积分数为13，此温度下 该反应的平衡常数K=】 (列出计算式即可)。 温度（℃ (6)某研究小组探究催化剂I、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两 种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氢率（即 NO的转化率)，结果如图甲所示，由图可知要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验 条件为」 50% 45% ◆脱氮率% 40% 40 3巧% 30 30% 25% 20% 10 15% 0 10% 5% 100200300400500温度C 0% 300 400 450 500600 700 900 温度℃ 图甲 图乙 (7)使用相同催化剂Ⅱ，测得相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线如图乙，NO的转化 率随温度升高先上升后下降，解释其中450℃~600℃下降600℃以后急速下降的主要原因 是 高二化学第6页共6页