精品解析：内蒙古赤峰市红山区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

红山区2023-2024学年度第一学期学情监测试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.考生作答时，请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，请将第Ⅱ卷的答案按要求答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷共100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 第Ⅰ卷 一、选择题(本小题共16个选择题，每个小题只有一个正确答案，每题3分共48分) 1. 下列物质分类组合正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 电解质 A 碱石灰 金刚石 纯碱() 葡萄糖 B 盐酸 NaOH固体 石墨 明矾 氢氧化钠 C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 氯化钾 D 水银 生石灰 硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石是碳单质，不属于化合物，葡萄糖不是电解质，故A错误； B．盐酸是氯化氢与水的混合物，氢氧化钠固体属于化合物，石墨是碳单质，明矾为十二水合硫酸铝钾属于盐，故B正确； C．澄清石灰水是氢氧化钙与水的混合物，石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物，故C错误； D．五水合硫酸铜属于纯净物，不属于混合物，氧化钙属于金属氧化物，不属于盐，硝酸为混合物，不属于电解质，故D错误； 故答案选B。 2. 离子方程式：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可能是(　　) A. K2CO3 B. BaCO3 C. CaCO3 D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】离子方程式：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑中的CO代表的物质为可溶的碳酸盐。 A．K2CO3为可溶的碳酸盐，故可以用上述离子方程式中CO表示，故A正确； B. BaCO3为难溶的碳酸盐，在离子方程式书写时不可以拆成离子形式，故B错误； C. CaCO3为难溶的碳酸盐，在离子方程式书写时不可以拆成离子形式，故C错误； D. NaHCO3为可溶的碳酸氢盐，在离子方程式书写时拆成，故D错误。 故答案选：A。 3. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的种原理为：，对于该反应的说法中错误的是 A. 中Fe元素的化合价为+6 B. 该条件下的氧化性： C. 每生成1mol ，转移的电子数为3mol D. 处理水时杀灭细菌和絮凝水中悬浮物都是利用其强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．由化合价代数和为0可知中Fe元素的化合价为＋6，A项正确； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，碱性条件下的氧化性；，B项正确； C．每生成1mol，转移的电子数为3mol，C项正确； D．絮凝是利用其还原产物水解生成胶体，胶粒比表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质而沉降，不是利用其强氧化性，D项错误； 故选D。 4. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　) A. 在该反应中维生素C作催化剂 B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反应中维生素C作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误； B．题给信息中+3价砷有毒，则可推知砒霜中含有的砷是+3价，故B正确； C．河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误； D．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误。 故选B。 【点睛】明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键。根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒。 5. ClO2是可代替 Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取 ClO2的新方法， 其反应的微观过程如图所示： 下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应类型属于置换反应 B. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应 D. 该反应的化学方程式为 Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可以看出该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。 【详解】A．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而此反应生成物中不含有单质，故此反应不是置换反应，是氧化还原反应，A错误； B．该反应中Cl2中Cl元素化合价由0价降低为-1价，故Cl2为氧化剂，发生得电子的还原反应，B错误； C．NaClO2转化为ClO2的反应中Cl的化合价由+3价升高为+4价，是氧化反应，C错误； D．根据分析可知该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 气体摩尔体积约为 B. 所含质子的数目为 C. 和所占体积约为 D. 常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有说明是在标准状况下，无法计算，A项错误； B．1molCO中含有中子14mol，2.8gCO为0.1mol，则含有的质子数目为，B项正确； C．没有说明是在标准状况下，无法计算，C项错误； D．48g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子质量为48g，48g氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为，含有的分子数小于，D项错误； 答案选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向水中通入适量： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 向溶液中加入过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量生成碳酸钠：，A项错误； B．向水中通入适量生成HCl和HClO，HClO是弱酸：，B项错误； C．小苏打为，胃酸主要为稀盐酸，故离子方程式为，C项正确； D．向溶液中加入过量溶液：，D项错误。 8. 实验室制取少量水溶液并探究其成分，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2气体 B. 装置乙中的试剂是浓硫酸 C. 用装置丙制取Cl2水溶液 D. 用干燥pH试纸测量装置丙中溶液的pH值 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，图示为稀盐酸，A错误； B．实验室制取少量Cl2水溶液，故生成氯气无需干燥，生成氯气中含有挥发的氯化氢应该通过饱和氯化钠溶液除去，B错误； C．实验室制取少量Cl2水溶，则氯气通过乙除杂后，然后用装置丙制取Cl2水溶液，C正确； D．氯水中含有漂白性的次氯酸能使有色物质褪色，故不能用干燥pH试纸测量装置丙中溶液的pH值，D错误； 故选C。 9. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属冶炼的本质是将金属从化合态还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定 B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜 C. Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳 D. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故A正确； B．钠的性质活泼，在溶液中，钠首先与水反应，钠加入CuSO4溶液中，生成氢氧化铜和氢气，不可能置换出铜，故B错误； C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣，故C错误； D．由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故D错误； 故选A。 【点睛】常见金属的冶炼方法：1．电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼；2．热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂；3．热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。 10. 下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是： A. 在透明溶液中、、、 B. 在透明溶液中、、、 C. 在的溶液中、、、 D. 能与A1反应生成的溶液中、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故A正确； B．与会发生反应产生，故B错误； C．的溶液为酸性条件，和在酸性条件下发生归中反应产生Cl2，不能大量共存，故C错误； D．能与A1反应生成的溶液可能是酸性或者碱性，酸性条件下，与H+反应产生二氧化碳与水，碱性条件下，与反应产生碳酸根与水，均不能大量共存，故D错误； 故答案选A。 11. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是 A. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 B. 铊(Tl)和铝位于同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)3为两性氢氧化物 C. 氯元素(Cl)的最低化合价为-1，则117号Ts的最低化合价为-1 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，则金属氧化物一定是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，而碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故A错误； B．铊(Tl)和铝位于同一主族，但铊(Tl)的金属性比铝强得多，铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)3为碱性，故B错误； C．氯元素(Cl)和 Ts都是第ⅦA族，最低化合价都为-1，故C正确； D．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如是两性氧化物，故D错误； 故选C。 12. 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、AlO。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH B. 反应最后形成溶液中的溶质含AlCl3 C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3 D. 原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO，当H+完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH反应，则溶液中一定含有NH，当NH完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减少最终消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最终溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NaAlO2； 【详解】A.通过以上分析知，原溶液中一定含有的阳离子有H+、Al3+、NH，不含Mg2+，故A错误； B.通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，不含AlCl3，故B错误； C.根据图象知，Al3+完全沉淀、NH消耗NaOH的物质的量之比为3：3，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH+OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+与NH的物质的量之比1：3，故C正确； D.通过以上分析知，原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子AlO，故D错误； 故选：C。 13. 有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0．8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为 A. 200mL B. 100mL C. 50mL D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】FeO、 Fe2O3的混合物和一氧化碳反应后固体比原来减轻了0.8克，即混合物中氧元素的物质的量为=0.05mol； 同质量的混合物和盐酸反应，相当于其中的氧被氯代替，根据化合价守恒，1个氧被2个氯代替，所以需要盐酸的物质的量为0.1mol，则盐酸的体积为=0.1L，即100mL。 答案选B。 14. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有34个中子 C. 和含有不同的电子数 D. 等质量的和含有相同的质子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2和O3是O元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B．和Se的中子数分别为78-34=44、80-34=46，故B错误； C．和Se的质子数都为34，所以电子数都为34，电子数相同，故C错误； D．和的最简式相同，都为O，则等质量的和含有相同的质子数，故D正确； 故答案选D。 15. 下列物质的性质比较不正确的是 A. 酸性强弱 B. 碱性强弱： C. 原子半径大小： D. 金属性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误； B．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故B正确； C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确； 综上所述，答案为A。 16. 下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 鉴别NaHCO3和Na2CO3 分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量 B 制备Fe(OH)3胶体 将浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 C 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，然后收集 D 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳能，分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量可以鉴别二者，A不符合； B．Fe(OH)3胶体的实验过程为：在沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，B符合； C．向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，分别除去氯化氢和水蒸气，最后收集即得到干燥的氢气，C不符合； D．氯化铁具有氧化性，向盛有2mL黄色氯化铁溶液试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化可判断铁离子是否被还原，从而探究维生素C的还原性，D不符合； 答案选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共计52分) 17. )如表是周期表中的一部分，根据A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G 3 B C J F H I （1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的元素是_______。 （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，呈两性的是_______。 （3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。 （4）在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______。 （5）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______。 （6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. Ar ②. F （2） ①. ②. （3）HF （4）Na （5） （6）或 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，J为Si，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ar； 【小问1详解】 稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼； 上述元素中氟元素没有正化合价，只有负价。 【小问2详解】 同周期主族元素从左往右非金属逐渐增强，同主族元素从上往下，非金属逐渐减弱，处于非金属与金属交界的元素可能具有两性，非金属越强则对应最高价氧化为对应的水化物酸性越强，因此HClO4是最强的无机含氧酸； 最高价氧化物的水化物呈两性的是Al(OH)3。 【小问3详解】 非金属性越强，气态稳定性越强，F的非金属性最强，则HF最稳定。 【小问4详解】 根据同周期元素，从左到右原子半径减小，同主族元素，从上到下半径增大分析，原子半径最大的是Na。 【小问5详解】 C的最高价氧化物为氧化铝，与H的氢化物即盐酸之间反应生成氯化铝和水，离子方程式：。 【小问6详解】 B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化钠和氢氧化铝之间反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式：或。 18. A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D+与C的简单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题： （1）写出元素符号：B__，D__。 （2）A元素具有两个中子的核素的表示符号为__，E的简单离子的结构示意图是__。 （3）A2C2的分子式为__。 （4）将少量F的单质通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是__。 【答案】 ①. N ②. Na ③. H(或T) ④. ⑤. H2O2 ⑥. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】A的单质是自然界中密度最小的气体，A是H元素；A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，C是O元素；B、C原子的最外层电子数之和等于11，B最外层有5个电子，B是N元素；D+与C的简单离子的核外电子排布相同，D是Na元素；C、E原子的最外层电子数相同，E是S元素；E、F的核电荷数依次增大，F是Cl元素。 【详解】（1）根据以上分析，元素B的符号是N，元素D的符号是Na； （2）A是H元素，具有两个中子的核素质量数是3，表示符号为H，E是S元素，简单离子的结构示意图是； （3）A是H元素、C是O元素，A2C2的分子式为H2O2； （4）F是Cl元素，将少量Cl2通入足量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 19. 元素及其化合物性质是学习化学的基础。根据要求回答下列问题： （1）取300 mL 0.2 mol⋅LKI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应()，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量是_______。 （2）在100 mL 2 mol/L 溶液中通入标准状况下3.36 L，充分反应后生成单质的物质的量为_______。 【答案】（1）)0.032 mol （2）0.05 mol 【解析】 【小问1详解】 根据题给信息可知n(KI)＝0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，根据碘元素守恒，则n(I2)＝n(KIO3)＝0.02mol，KI失电子的物质的量为2×0.02mol＋6×0.02mol＝0.16mol，1 mol得电子的物质的量为5mol，根据得失电子守恒，则消耗KMnO4的物质的量是0.032mol； 【小问2详解】 100 mL 2 mol/L 溶液中n(Fe2+)=0.2mol，n(Br-)=0.4mol，标准状况下3.36 L氯气的物质的量为3.36 L÷22.4L/mol=0.15mol，还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化Fe2+，根据2Fe2+～Cl2，则0.2mol Fe2+消耗0.1mol Cl2，Fe2+反应完全还剩0.05mol Cl2，再氧化溴离子，根据Cl2～Br2，则0.05mol Cl2会生成0.05mol Br2； 20. 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_______。 A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E．铁在冷的浓硫酸中钝化 （2）向沸水中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_______。形成该分散系的微粒直径范围是_______。 （3）电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出溶液与铜反应的离子方程式____。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液，现有下列试剂：①氯气，②铁粉，③浓硝酸，④浓盐酸，⑤烧碱，⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是____。 A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥ （4）化学兴趣小组的同学要制取。 ①将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入100ml的溶液中看到溶液中产生_______色沉淀，后发现颜色发生了变化，最后变成_______色沉淀。请写出颜色变化的化学方程式_______。 ②同学们进行了改进实验，先将苯滴入溶液中，让其浮在溶液的上层其目的是_______然后再用胶头滴管吸入NaOH溶液，将胶头滴管的尖嘴深入到溶液中再进行滴加。 ③请写出向酸化的溶液中滴加双氧水的离子方程式：_______。 ④可用铁粉和_______反应制备；溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）BDE （2） ①. ②. （3） ①. ②. A （4） ①. 白 ②. 红褐色 ③. ④. 防止空气中的氧气氧化(语义合理即可) ⑤. ⑥. ⑦. 【解析】 【小问1详解】 A．合金的硬度比各成分金属的大，故A错误； B．纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确； C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故C错误； D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确； E．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确； 故选BDE。 【小问2详解】 氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：；氢氧化铁胶体的微粒直径范围是。 【小问3详解】 FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜，离子方程式：； 腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，故答案为A。 【小问4详解】 ①将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入100ml的溶液中看到溶液中产生白色沉淀，后发现颜色发生了变化，最后变成红褐色沉淀，颜色变化的化学方程式为：； ②先将苯滴入溶液中，让其浮在溶液的上层其目的是：防止空气中的氧气氧化； ③向酸化的溶液中滴加双氧水的离子方程式：； ④可用铁粉和反应制备； 溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，棕色物质为碘单质，反应的离子方程式为：。 21. 某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。 实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 试完成下列问题： （1）图中各装置接口连接顺序是___（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。 （2）装置C中放入的两种反应物是____。 （3）装置A的作用是___，装置B的作用是___。 （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意___（填字母编号，2项）。 a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 【答案】 ①. ⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦可换位） ②. 大理石、盐酸 ③. 除去混在O2中未反应的CO2 ④. 吸收CO2中混有的HCl ⑤. a、c 【解析】 【分析】题目要求利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳．只有仪器C可以用来制取二氧化碳．制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢．须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢．然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D．此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A．在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差。 【详解】(1)仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为：⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥、⑦可换位)； (2)只有仪器C可以用来制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和盐酸，可在C中加止水夹，可控制反应的进行； (3)仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A； (4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数．求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，故答案为a、c。 22. 是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备。 氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物，回答下列问题： 温度 15℃以下 15~257℃ 26~42℃ 42℃以上 结晶水合物 （1）仪器a的名称为_______，NaOH溶液的作用是_______。 （2）“湿法”制备的离子方程式为_______，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因是(用化学方程式解释)_______。 （3）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，低温干燥。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气 （2） ①. ②. （3）冷却结晶 【解析】 【分析】盐酸不与铜反应，在酸性条件下，加入双氧水，反应制备氯化铜，其反应为，因浓盐酸易挥发，NaOH溶液用于吸收HCl气体。 【小问1详解】 图中玻璃仪器a为：三颈烧瓶；因浓盐酸易挥发，NaOH溶液用于吸收挥发出来的HCl，防止污染空气。 【小问2详解】 盐酸不与铜反应，在酸性条件下，加入双氧水，反应制备氯化铜，其反应为：，其离子方程式为：； 反应过程中有Cu2+生成，H2O2不稳定，生成的Cu2+催化H2O2分解，所以H2O2的实际用量要大于理论用量，反应为：。 【小问3详解】 根据表中数据可知，想要获得CuCl2·2H2O晶体，需要控制温度在，所以在除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 红山区2023-2024学年度第一学期学情监测试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.考生作答时，请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，请将第Ⅱ卷的答案按要求答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷共100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 第Ⅰ卷 一、选择题(本小题共16个选择题，每个小题只有一个正确答案，每题3分共48分) 1. 下列物质分类组合正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 电解质 A 碱石灰 金刚石 纯碱() 葡萄糖 B 盐酸 NaOH固体 石墨 明矾 氢氧化钠 C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 氯化钾 D 水银 生石灰 硝酸 A. A B. B C. C D. D 2. 离子方程式：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可能是(　　) A. K2CO3 B. BaCO3 C. CaCO3 D. NaHCO3 3. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的种原理为：，对于该反应的说法中错误的是 A. 中Fe元素的化合价为+6 B. 该条件下的氧化性： C. 每生成1mol ，转移的电子数为3mol D. 处理水时杀灭细菌和絮凝水中悬浮物都是利用其强氧化性 4. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　) A. 在该反应中维生素C作催化剂 B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反应中维生素C作氧化剂 5. ClO2是可代替 Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取 ClO2的新方法， 其反应的微观过程如图所示： 下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应类型属于置换反应 B. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应 D. 该反应的化学方程式为 Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的气体摩尔体积约为 B. 所含质子的数目为 C. 和所占的体积约为 D. 常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向水中通入适量： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 向溶液中加入过量溶液： 8. 实验室制取少量水溶液并探究其成分，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2气体 B. 装置乙中的试剂是浓硫酸 C. 用装置丙制取Cl2水溶液 D. 用干燥pH试纸测量装置丙中溶液的pH值 9. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属冶炼的本质是将金属从化合态还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定 B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜 C. Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石目的是除去过量的碳 D. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al 10. 下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是： A. 在透明溶液中、、、 B. 在透明溶液中、、、 C. 在溶液中、、、 D. 能与A1反应生成的溶液中、、、 11. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是 A. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 B. 铊(Tl)和铝位于同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)3为两性氢氧化物 C. 氯元素(Cl)的最低化合价为-1，则117号Ts的最低化合价为-1 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，则金属氧化物一定是碱性氧化物 12. 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、AlO。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3 C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3 D. 原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO 13. 有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0．8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为 A. 200mL B. 100mL C. 50mL D. 无法计算 14. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有34个中子 C. 和含有不同的电子数 D. 等质量的和含有相同的质子数 15. 下列物质的性质比较不正确的是 A. 酸性强弱 B. 碱性强弱： C. 原子半径大小： D. 金属性强弱： 16. 下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 鉴别NaHCO3和Na2CO3 分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量 B 制备Fe(OH)3胶体 将浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 C 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，然后收集 D 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共计52分) 17. )如表是周期表中的一部分，根据A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G 3 B C J F H I （1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的元素是_______。 （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，呈两性的是_______。 （3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。 （4）在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______。 （5）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______。 （6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。 18. A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D+与C的简单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题： （1）写出元素符号：B__，D__。 （2）A元素具有两个中子的核素的表示符号为__，E的简单离子的结构示意图是__。 （3）A2C2的分子式为__。 （4）将少量F的单质通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是__。 19. 元素及其化合物性质是学习化学的基础。根据要求回答下列问题： （1）取300 mL 0.2 mol⋅LKI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应()，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量是_______。 （2）在100 mL 2 mol/L 溶液中通入标准状况下3.36 L，充分反应后生成单质物质的量为_______。 20. 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_______。 A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E．铁在冷的浓硫酸中钝化 （2）向沸水中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_______。形成该分散系的微粒直径范围是_______。 （3）电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出溶液与铜反应的离子方程式____。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液，现有下列试剂：①氯气，②铁粉，③浓硝酸，④浓盐酸，⑤烧碱，⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是____。 A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥ （4）化学兴趣小组的同学要制取。 ①将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入100ml的溶液中看到溶液中产生_______色沉淀，后发现颜色发生了变化，最后变成_______色沉淀。请写出颜色变化的化学方程式_______。 ②同学们进行了改进实验，先将苯滴入溶液中，让其浮在溶液的上层其目的是_______然后再用胶头滴管吸入NaOH溶液，将胶头滴管的尖嘴深入到溶液中再进行滴加。 ③请写出向酸化的溶液中滴加双氧水的离子方程式：_______。 ④可用铁粉和_______反应制备；溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______。 21. 某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。 实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 试完成下列问题： （1）图中各装置接口连接顺序是___（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。 （2）装置C中放入的两种反应物是____。 （3）装置A的作用是___，装置B的作用是___。 （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意___（填字母编号，2项）。 a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 22. 是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备。 氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物，回答下列问题： 温度 15℃以下 15~25.7℃ 26~42℃ 42℃以上 结晶水合物 （1）仪器a的名称为_______，NaOH溶液的作用是_______。 （2）“湿法”制备的离子方程式为_______，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因是(用化学方程式解释)_______。 （3）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，低温干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$