重庆市2024-2025学年高二上学期期末联合检测 化学试题

2024年秋高二(上)期末联合检测试卷 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是 A.钙钛矿太阳能电池：化学能转化为电能 B.青铜是我国历史上：最早使用的合金 C.节日燃放的焰火：与电子跃迁有关 D.石墨烯发热服：有电热转化性能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的水溶液呈碱性且促进水的电离的是 A. B. C. D. 3. 2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. 镁和铝都位于元素周期表的s区 B. 基态原子能量最高的电子云轮廓图为： C. 原子结构示意图为： D. 基态原子价层电子排布轨道表示式为： 4. 下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是 A. 图①中，锌作负极，作正极 B. 图②中，电池放电过程中负极质量会增大 C. 图③中，电镀液可以是稀硫酸 D. 图④中，发生还原反应 5. 研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1:2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 A. SO3和NO的体积比保持不变 B. 体系的压强保持不变 C. v(SO2)=v(SO3) D. 混合气体的颜色保持不变 6. 2008年北京奥运会“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7k/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol 则C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H为 A. +124.2kJ/mol B. -387.2kJ/mol C. -124.2kJ/mol D. +387.2kJ/mol 7. 常温下，将等体积物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液和醋酸溶液混合，下列有关说法正确的是 A. 水的电离程度：溶液>醋酸溶液 B. 0.1mol/L的溶液 C. 所得混合溶液 D. 所得混合溶液中： 8. 下列说法错误的是 A. 利用原子光谱上的特征线谱可以鉴定元素 B. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同 C. 钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀 D. 用固体可以除去酸性溶液中的 9. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中错误的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. c(H+)减小 C. 的数目增多 D. 增大 10. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A.验证 B.牺牲锌保护铁 C.中和热的测定 D.用标准溶液滴定溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多的原理： B. 溶液显碱性的原理： C. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢： D. 惰性电极电解水溶液： 12. 工业上常用废液吸收，反应原理为，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含质子数为 B. 若反应消耗，则转移电子数为 C. 溶液中含O原子数为 D. 含有的溶液中，离子数为 13. 科学家利用反应设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是 A. 作负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，向电极移动 C. 电子从电极经导线流向电极再经过溶液回到电极 D. 正极的电极反应式为 14. 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入和一定量发生反应： 。的平衡转化率随温度变化如下图所示，300℃时该反应的平衡常数。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g/mol C. 增大的浓度可以提高的平衡转化率 D. 反应前的物质的量为7mol 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水(主要成分含有、、及少量、)制备溶液的流程如下： 已知：室温下，，。 （1）加快“氧化”速率的措施有_______(写两条)；“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 （2）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有_______。 （3）水溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：_______；在溶液中，、、、、的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。 （4）“调节”时，溶液中_______mol/L。 （5）流程中先用除杂，再用深度除杂，不用一步除杂的原因是_______。 16. 随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如、、、储氢合金都是储氢材料。 （1）H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。 （2）N在元素周期表中的位置是______，基态N原子有______种空间运动状态不同的电子。 （3）钛()可用于合金储氢，基态原子的电子排布式为_______。 （4）①的电子式为_______。 ②与水反应生成和，其化学方程式为_______。 （5）X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能(单位：)如下表所示。 578 1817 2745 11575 14830 _______(填“>”“=”或“<”)，理由是_______。 17. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用与在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示(夹持装置已略去)。 （1）仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。 （2）滴入稀硝酸之前需通入一段时间的，目的是_______。 （3）滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是_______。 （4）常温下，测得亚硝酸钙溶液的，则水电离出的_______mol/L。 （5）装置E用来吸收未反应的，在该装置中中的N元素被氧化成价，则其反应的离子方程式为_______。 （6）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤： Ⅰ.称量ag产品溶于水，加入足量固体充分搅拌后过滤； Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和溶液，煮沸3~4分钟，再冷却(目的是除去)。 Ⅲ.再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸，发生反应：。 Ⅳ.加入4滴指示剂，用标准液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积5.00mL(发生的反应为：)。 ①步骤Ⅰ中加入足量的目的是_______。 ②所得产品中的质量分数为_______%。(用含a、、的式子表示) 18. “一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如：、、、等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。一定条件下，与反应可合成。在容积为2L的恒容密闭容器中通入和发生反应： 。 （1）5min后，，则0~5min内用表示的平均反应速率_______。 （2）达平衡后，其它条件不变，再充入，的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）平衡时测得混合气体中的体积分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示： ①温度_______(填“>”“=”或“<”)。 ②压强为、温度为℃时，达平衡时的产率为_______，该反应的平衡常数_______。 （4）如图所示为用电催化还原制取乙烯的装置。 ①a为电源的_______极(填“正”或“负”)。 ②阳极区的电极反应式为_______。 ③当外电路转移4mol电子时，理论上阴极区溶液质量增加_______g。 2024年秋高二(上)期末联合检测试卷 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度 ②. （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3） ①. 碱 ②. ③. （4） （5）直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，还会产生气体，污染环境 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 第二周期第VA族 ②. 5 （3） （4） ①. ②. （5） ①. > ②. X是，的第一电离能失去的是3p上的电子，而的第一电离能失去的是3s上的电子，的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收挥发的硝酸酸雾 （2）排尽装置内的空气，防止与反应生成，增加杂质含量 （3）铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝 （4） （5） （6） ①. 除去 ②. 【18题答案】 【答案】（1）0.08 （2）不变 （3） ①. < ②. 75% ③. 48 （4） ①. 负 ②. ③. 24 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $