2026年中考化学复习专题--科学探究题

2026年中考化学复习专题——科学探究题 1．铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水。这种黑色固体和无色气体的成分是什么呢？ 查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是Cu2（OH）2CO3。稀硫酸（H2SO4）能与CuO等金属氧化物反应，生成硫酸铜（CuSO4）和水。硫酸铜溶液为蓝色 提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色气体的成分做出了以下猜想：无色气体为二氧化碳；黑色固体为氧化铜；… 实验验证：实验装置如图。 (1)在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是 。 验证：若猜想正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水 。 产生此现象的化学方程式是 。 (2)在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是 。原因 。 验证：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象。若猜想正确，观察到得实验现象应该是 ，发生反应的化学方程式为 。 2．某同学在实验室制取并进行研究。 (1)该同学拟用块状石灰石和稀盐酸制取。 用图-1所示仪器组装一套可随时添加液体的发生装置，需要的仪器有 (填字母)。 (2)该同学将制得的，经净化和干燥后，通入图-2所示装置中，观察现象。 ①证明二氧化碳与水反应的实验现象是 ，涉及的反应的化学方程式为 。 ②澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳可与澄清石灰水反应。 ③烧杯中的现象是 ，产生这种现象的原因是 。 (3)收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？ 如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于 (填“A”或“B”)位置。 ②空气中氧气的体积分数约占，图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为 。 3．某同学学了构成物质的微粒后，对教材中的实验产生了浓厚的兴趣，经过反复思考设计了如图所示的实验装置，探究分子的基本性质。请回答下列问题： 【查阅资料】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性可以使无色酚酞试液变红色。 【实验改进】对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作： ①取一条滤纸，在滤纸条上等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞试液的滤纸条放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③在脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 (1)观察到的现象是 ，实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，可能原因 。改进后的装置有何优点 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的基本性质，但不能证明影响分子基本性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 【实验改进】在A、D两试管中分别加入等量的少许浓氨水，B、C两试管中加入等量的少许无色酚酞溶液，立即用带导管的橡皮塞按图Ⅲ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察。分析讨论： (2)按照图Ⅲ所示的装置进行操作，观察到的现象是 ，该现象得出的结论是 。 4．根据下列装置图，回答有关问题： (1)实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置是 (从A~E中选择)，反应的化学方程式为 。当 时，说明氧气已经收集满。 (2)某小组同学用排水法收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，只发现铁丝红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧，则在收集氧气的过程中可能导致该现象的操作是___________(填字母)（多选）。 A．导管口开始有气泡放出时，立即收集 B．开始时集气瓶内未装满水 C．收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 D．收集结束时瓶中预留少量水 (3)某同学用矿泉水瓶、注射器、导管等自制了供氧器装置。如下图所示： ①夹紧橡胶管，然后拉动注射器活塞向上移动一段距离，松开手后，若活塞 (填“能”或“不能”)回到原来位置，则表示装置气密性良好。 ②该装置相当于上图中 装置组合(从A~G中选择)，其中水的作用是 (合理即可)。 5．《天工开物》记载了采矿和冶炼锡的方法：“水锡……其质黑色……愈经淘取”，“入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化……用铅少许勾引，（锡）方始沛然流注”。古法炼锡的工艺流程如图所示。 【查阅资料】锡砂的主要成分是，还含有、、等物质。 （一）古法冶金 (1)水中淘取锡砂时，所用容器孔径需 （选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 (2)锡砂进入烘炉前要进行粉碎处理，目的是 。 (3)“用铅少许勾引，（锡）方始沛然流注”，加入少许铅所起的作用是 。 （二）实验室模拟。某同学模拟一氧化碳还原氧化铁制备金属铁，并检验部分产物。 (4)图中硬质玻璃管中发生反应的方程式为 。 (5)图中装置C所起的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。 (6)下列对该实验的分析正确的是_____（选填编号）。 A．实验开始时先点燃B处的酒精喷灯，再点燃D处的酒精灯 B．装置A的作用是吸收空气中的，防止对装置产物检验造成干扰 C．实验结束需等到玻璃管内物质冷却至室温才停止通，可防止高温下铁粉被重新氧化 6．丙酸钙【】可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为）和丙酸（）反应制备丙酸钙。 【查阅资料】 ⅰ、制备原理：。 ⅱ、丙酸具有挥发性。 ⅲ、通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制备丙酸钙的发生装置为 （选填A或B）。向鸡蛋壳中加入丙酸后观察到固体减少， 。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 80 27 3 82.68 ③ 98 27 3 82.02 ④ 80 27 1 71.34 ⑤ 80 21 3 74.66 (3)实验①②的目的是探究 。 (4)由实验②④可得到的结论是 。 (5)由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是 （填实验编号）。 (6)小组补做实验，与实验②、③进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是 。 7．化学兴趣小组进行趣味化学实验。将过氧化氢溶液、发泡剂、催化剂混合后，迅速涌出大量柱状泡沫。因泡沫像大象用的牙膏，故被称为“大象牙膏”实验。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【进行实验】向烧杯A中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液和发泡剂。向烧杯B中加入4mL水和不同质量的催化剂（酵母）。将两只烧杯中的液体混合，记录泡沫溢出烧杯口所需时间，实验装置如下图。 实验组 过氧化氢溶液浓度 发泡剂/滴 酵母质量/g 水/mL 泡沫溢出烧杯所需时间/s ① 10% 5 0.1 4 85 ② 10% x 0.2 4 42 ③ 10% 5 0.4 4 10 ④ 5% 5 0.4 4 30 ⑤ 15% 5 0.4 4 5 【解释与结论】 (1)实验中，量取10mL过氧化氢溶液应选用 mL量筒（填“10”或“50”）； (2)过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的化学方程式为 ； (3)①～③中为控制发泡剂的滴数相同，②中x应为 ； (4)对比实验③④⑤可得到的结论：酵母质量等条件相同时，在实验研究的过氧化氢溶液浓度范围内， ； (5)补充实验证明二氧化锰做催化剂比酵母实验效果好。实验方案：向烧杯A中加入10mL 15%的过氧化氢溶液和5滴发泡剂，烧杯B中加入 ，观察到泡沫溢出烧杯所需时间小于5s。 8．某小组欲用实验制得的一氧化碳(其中混有水蒸气和二氧化碳)来测定赤铁矿中氧化铁的含量，设计了如图所示的实验装置： 提示：①氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳 ②无水硫酸铜固体遇水时由白色变为蓝色 ③碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气 请按要求回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D中的现象为 时才能保证氧化铁含量测定准确。 (3)装置E中发生反应的化学方程式为 。 (4)小凯同学通过称量装置F的质量，发现充分反应后装置F质量增加了，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。 (5)若没有装置G，则计算出的氧化铁的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (6)小源同学发现这个实验有明显不足之处，请具体改正： 。 9．FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： (1)初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 (2)写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据 。 (3)用5%H2O2溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是 。 (4)若用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记加入催化剂，后果是___________。（此题有两个正确选项） A．生成氧气的量减少 B．反应的剧烈程度减小 C．收集相同体积氧气，所需时间更久 D．无法生成氧气 10．空气，是一切生命赖以生存的重要物质。同学们可以通过下列方式认识空气。 【组成角度】 为测定空气中氧气的体积分数，某同学改进了课本实验，用下图中的脱氧剂进行实验。下表是实验过程中记录的有关数据。 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒液面读数/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 资料，食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。 (1)据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是 。(仅列式，无需计算结果)。若食品脱氧剂量不足，则会使测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)分析说明能否用木炭代替红磷来测定空气中氧气的体积分数 。 (3)物质的用途主要是由其物理性质决定的是___________。(不定项选择) A．氮气用作保护气 B．干冰人工降雨 C．氧气做火箭的助燃剂 D．稀有气体用于制作霓虹灯 【变化角度】 “分离液态空气法”制氧气 (4)经步骤1处理后的空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，经步骤2得到液态空气，此过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (5)根据表中数据：控制温度T2的范围为 ，可分离获得较纯净的氧气。此方法是利用氮气和氧气的 不同将其汽化分离。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183 “膜分离法”制氧气 (6)膜分离法的原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积 。(填“大”或“小”) 11．碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示，甲图中酒精灯上网罩的作用是 。 查阅资料：①浓硫酸具有吸水性，可吸收混合气体中的水蒸气；②和均不与浓硫酸反应。 【提出问题】碳燃烧时可能生成也可能生成，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ： 。 【设计方案】实验装置如图乙所示，打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断 （1）实验时装置A处的现象是 。 （2）若B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体不能被点燃，则猜想 （填序号）成立，B中反应的化学方程式为 。 方案二：从定量计算角度判断 取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） B+C（广口瓶+混合液） （3）若猜想Ⅱ成立，则理论上 （填“>”或“<”或“=”）。 【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。 12．兴趣小组在探究化学性质时设计如下实验(部分夹持仪器略去)。 【实验一】探究能否与碳发生化学反应。小亮同学设计如图-1所示装置进行与木炭反应实验。 (1)实验中左边试管内可观察到的现象 。 (2)写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 (3)请评价此实验设计存在的问题 。 【实验二】探究能否与水发生化学反应。小明同学为设计图-2实验。 (4)实验设计中红墨水的作用是 。 (5)实验时先将红墨水位置做好标记，再将水滴入试管中，过一会振荡试管，静置观察。此实验现象为 。 由此可推知“能与水反应”。班级中有同学对此结论表示质疑。 【实验三】为了进一步说服大家，小明又设计实验验证水与反应。 (6)实验步骤：①向试管中加入水并滴加几滴紫色石蕊试液，再通入，此时紫色石蕊试液变为 色。 ②将上述试管按图-3图示连接注射器和浓度传感器，打开传感器并加热，当石蕊试液变为紫色后停止加热。 ③推动注射器并振荡试管，再松开，冷却。 (7)数据分析：实验所得图像如图-4。 ①图像ab段浓度增大的原因是 ； ②图像中fg段试管内溶液的颜色为 色； ③可通过此实验得到的结论是 (填字母)。 A．水和都不能使石蕊变红　　　　　　　B．能与水发生化学反应 C．碳酸不稳定会分解　　　　　　　　　　　D．压强增大，气体的溶解性增大 13．化学实验课上，同学们用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。 (1)a仪器名称 。若制取二氧化碳要做到节约、安全、随时发生、随时停止，选择的发生装置应是如图中的 (填装置编号)。此反应的化学方程式为 。 (2)小敏同学将产生的气体通入澄清石灰水中时，石灰水变浑浊又变澄清了！于是展开探究。 【查阅资料】碳酸钙不溶于水，碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】可溶于水。 她在几支试管中加入等体积的石灰水，进一步进行探究。 实验编号 石灰水浓度 持续吹气时间 实验现象 2-1 0.16% 30秒 澄清石灰水变浑浊 2-2 0.16% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清 2-3 0.08% 30秒 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清 2-4 0.08% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清 【解释与结论】①能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是 (填实验编号)。 ②澄清石灰水变浑浊后又变澄清时发生了化合反应，依据资料写出该反应的化学方程式 。 【反思与评价】③其他同学做此实验时，有同学观察到石灰水变澄清，而有的同学未观察到，产生现象差异的可能原因是 (写一条即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管 变浑浊 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O (2) 把导管移出液面 防止温度突然降低试管中的水倒流试管底部，炸裂试管 黑色固体溶解,溶液变成蓝色 CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O 2．(1) AC (2) 干燥的紫色石蕊小花不变红，湿润的紫色石蕊小花变红 蜡烛由低到高依次熄灭 密度比空气大，通常情况下不可燃不助燃 (3) B 3．(1) 滤纸条从右向左逐渐变红 酚酞溶液滴在了脱脂棉上，浓氨水滴在了滤纸条上 节约试剂、现象更明显（合理即可） (2) C试管中的酚酞试液比B试管更快变红 温度越高，分子运动速率越快 4．(1) AE/EA 集气瓶口有大气泡产生 (2)AB (3) 能 BG/GB 观察氧气输出速率（合理即可） 5．(1)小于 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3)形成合金降低熔点 (4) (5) 检验反应生成的二氧化碳 (6)C 6．(1)铁架台 (2) B 有气泡产生 (3)探究反应温度对丙酸钙产率的影响 (4)在其他条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越高 (5)②⑤ (6)90℃时反应速率较快，且丙酸挥发较少 7．(1)10 (2) (3)5 (4)过氧化氢溶液浓度越高，“大象牙膏”实验效果越好 (5)4mL水和0.4g二氧化锰 8．(1) (2)固体无明显变化或白色固体不变蓝 (3) (4)80% (5)偏大 (6)在排尾气的导管出口处放一只燃着的酒精灯/在排尾气的导管出口处套一个气球      9．(1)装置内含有空气 (2)MnO2 ；其他条件相同时，产生等量氧气MnO2比FeCl3所需时间更短 (3)FeCl3 (4)BC 10．(1) 偏小 (2)不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，无法通过水的进入量测定氧气体积 (3)BD (4) 混合物 物理 (5) 沸点 (6)小 11． 集中火焰，提高温度 CO和CO2 黑色粉末变为红色 Ⅱ > 排出内部残留的空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中组分影响实验结果的判断 12．(1)固体逐渐变少 (2) (3)反应生成的CO有毒，实验未设置尾气处理装置 (4)密封并显示试管内的压强变化 (5)红墨水先向右移动，再向左移动 (6)红 (7) 温度升高，碳酸分解生成CO2，且水中CO2的溶解度减小 红 ABC 13．(1) 长颈漏斗 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 2-1和2-3 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 石灰水的浓度不同或单位时间内吹出气体的量不同 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $