湖南省衡阳市衡阳县第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题（创新实验班）

2024 年下学期高一创新班期末考试试题卷 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D A A D A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D C B B C 15、I.(1) 3+ 2+Fe Cu、 (2)40 (3)是;≥0.6 II.(1) 3+ - - 2- -4 22Fe + 3ClO +10OH = 2FeO +3Cl + 5H O (2)0.15 (3)该温度下 2 4K FeO 比 2 4Na FeO 的溶解度小 16、（1）①.分液漏斗②. 24 2 22MnO 10Cl 16H 2Mn 5Cl 8H O         （2）饱和食盐水 （3）①.防止 2ClO 气体浓度过高时爆炸分解②. 2 2 2Cl 2NaClO 2NaCl 2ClO  （4）①. 1K 、 3K ②. 2K （5）溶液变红 （6）0.06 17、（1）Al2O3＋6H ＋=2Al3＋＋3H2O； 温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏 （2）Fe3＋＋3 =Fe(OH)3↓＋3CO2↑； 静置，取少量上层清液于试管中，滴入 KSCN 溶液，溶液不变红色 （3）盐酸浓度增大，溶液中 Cl－浓度增大，促进 Al3＋形成 AlCl3·6H2O 晶体析出 （4）HCl(或盐酸) 18、(1) 放出 40.4 (2) 0.09 mol∙L-1∙min-1 45% 1.26 (3) 负极 4 2 2CH 8e 2H O CO 8H      6.72L 2024-2025学年上学期高一创新实验班期末质量检测试题卷 化学 注意事项： 1.本试卷共两大题，18 小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分;答题前，考生务必将自己的姓名、考号、 学校填在试题卷和答题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： H-1,C-12, N-14, O-16, Na-23, A1-27, S- 32, C1-35. 5, K- 39, Ca-40, Fe-56, Cu-64, Ag- 108, Ba-137.， 一、选择题(14 小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1.中华文化源远流长，化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B.铜制文物表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，它属于碱式盐 C.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 D.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 2.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮 →暗(或灭)→亮”现象的是( ) 3.下列离子方程式正确的是( ) A. Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH溶液反应： Ca2++2HCO3-+2OH- ==CaCO3↓+CO32-+2H2O B. FeI2溶于过量的硝酸溶液中： Fe2++4H++NO3- ==Fe3++NO↑+2H2O C. NaHSO4溶液与Ba (OH)2溶液反应至中性： H++SO42- +Ba2+ +OH- == BaSO4↓+H2O D. NH4HCO3溶液与足量Ca (OH) 2 溶液反应： HCO3- +OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O 4.甲酸( HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分 解制氢的过程如图所示。 下列分析不正确的是( ) A.过程I，若用2HCOOH代替HCOOH， 则在催化剂a处吸附的是2H B.过程II，生成的CO2分子是直线形结构 C.过程II，形成非极性共价键 D. HCOOH 分解制氢的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑ 5.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左下图; 研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如右下图。下列说法不正确的是( ) A. NH3催化还原NO为放热反应 B.过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C.过程III的离子方程式: 4Fe2+ +4H+ +O2==4Fe2+ +2H2O D.反应过程中，反应物为NH3、O2、NO, Fe3+、 Fe2+为中间产物 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.常温常压下，10. 6gNa2CO3中含有的钠离子数目为0.2NA B、标准状况下，11. 2L水中含有的分子数为0.5NA C.1.8gD2O中含有的中子数目为NA D.含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA 7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+ 离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4;另一份滴加AgNO3溶液，使C1-离子完全沉淀, 消耗ymolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+) ( ) A、mol·L- 1 B、mol·L- 1 C、mol·L- 1 D、mol·L- 1 8.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如 图。下列说法错误的是( ) A、由上述过程I、II可知氧化性O2 > MnO32- > S2O32- B、过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 : 2 C、过程I中发生反应: 2Mn(OH)2+ O2+ 4OH- == 2MnO32-+ 4H2O D、将10L渣浆中的S2- (浓度为320mg/l)转化为SO42-,理论上至少需要氧气 0.2mol 9.W、X、Y、 Z为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20,四种元素 形成的化合物M的结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是( ) A、非金属性: X>Y B、X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点:x>Y C、化合物M既能与酸反应又能与碱反应 D、W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物 10为了探究S4N4与水反应的情况，进行如图实验，实验中观察到甲中固体逐渐 溶解，乙中溶液变为红色，下列推断错误的是( ) A.甲中有氨气产生 B.乙中倒置干燥管能防倒吸 C.其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢. D.若用稀硫酸代替水，甲中可能观察到白烟 11.-定温度下，在100mL6mol·L-1的H2SO4溶液中加入过量锌粉，为减缓反 应速率但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的( ) A. Na2CO3 固体 B.硝酸钠溶液 C.醋酸钠溶液 D.硫酸钠固体 12.锌一空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源,该电池放电时Zn 转化为ZnO。则该电池工作时，下列说法正确的是( ) A、Zn电极是该电池的正极 B、当电路中流过2mol电子，消耗O2的体积为.11. 2L (标准状况下) C、OH-向石墨电极移动 D、Zn电极的电极反应式为Zn-2e- +H2O=ZnO+2H+ 13.一定温度下，在5L的密闭容器中投入1. 6mol气体A和1.0mol气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是( ) A.该反应的化学方程式为3A(g)+ B(g)=3C(g) B.12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为11:13 C.2s 内用气体A表示的化学反应速率为0.12mol·L-1· s-1 D.4s时正反应速率等于逆反应速率 14.部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO) 共5. 76g，经如下 处理: 已知:氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板，离子反应为Cu + 2Fe3+==Cu2+ +2Fe2+。 下列说法正确的是( ) ①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、 H+ ②样品中氧元素的质量为0.32g ③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol ④V =224 ⑤V =448 A.①③④ B.②③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 二、非选择题(4小题，共58分) 15.I.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程,已知该水样中可 能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100mL水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加lmol·L-1HNO3溶液,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。 (1)仅凭观察可知该水样中-定不含有的阳离子是______________. (2)由B点到C点过程中消耗HNO3溶液的体积为_______mL。 (3)试根据实验结果推测K+是否存在________(填“是”或“否”);若存在，其物质的量浓度的范围是________mol·L-1 (若不存在，则不必回答)。 II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反 应生成高铁酸钠,然后加入氢氧化钾，将其转化成高铁酸钾。 (4)写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式:_____________________。 (5)若反应过程中转移了0. 3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。 (6)低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),原因是__________________________。 16.二氧化氯(ClO2 )常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0°C,某实验小组在 实验室用如下装置制备ClO2并研究其相关性质。 已知:①ClO2气体浓度过高时易爆炸分解;②稳定剂可吸收ClO2，生成ClO2-, 使用时加酸只释放ClO2一种气体。 回答下列问题: I .制备ClO2: (1)打开K1、K2，关闭K3，将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。 ①盛装浓HC1的仪器名称为________。 ②装置A中发生反应的离子方程式为______________。 (2)装置B中盛放的试剂是_______________。 (3)向装置D中通入N2的目的是________；装置D中发生反应的化学方程 式为_____________________________。 II.验证ClO2的氧化性: (4)停止滴加装置A中的浓HCl,待装置D中反应完全时,使_______.(用K1、 K2、K3填空，下同)开启，_______关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。 (5)观察到装置G中出现的现象是_________________。 II.测定某ClO2溶液的浓度: (6)为测定某ClO2溶液的浓度，进行如下实验:准确量取10. 00mL ClO2溶液，酸化后加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点；重复上述操作2~3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液30. 00mL。已知: 2ClO2 +10I- +8H+==2Cl-+5I2 +4H2O, 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。则该ClO2溶液中ClO2的物质的量浓度为_____mol·L-1。 17.以粉煤灰(主要成分为A12O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下: (1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是___________。“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是__________________。 (2)“除铁”生成Fe (OH)3的离子方程式为____________，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是___________________。 (3)“结晶”是向浓溶液中通入HC1气体，从而获得A1C13●6H2O晶体的过程, 溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。A13+浓度减小的原因 是____________________________。 (4)上述流程中，可以循环利用的物质是____________________。 18.碳及其化合物种类繁多，用途广泛，根据要求，回答下列问题: . (1)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示: 试判断: 16gO3(g) 全部转化为O2(g)需______(填“吸收”或“放出”)热量____kJ。 (2)用二氧化碳和丙烷(C3H8)为原料可制备丙烯(C3H6)。一定温度下 向2L恒容密 闭容器中通入4mol CO2(g)和3mol C3H8(g)，发生反应: CO2(g)+C3H8(g)C3H6(g)+ CO(g)+ H2O(g),测得C3H8的物质的量随时间的变化如 表所示。 ①0~ 5min内CjH6的平均生成速率为_________。 ②达平衡时CO2的转化率为______________。 ③平衡时与初始时容器内压强的比值为__________(保留两位小数)。 (3)甲烷(CH4)——空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图: ①图中左侧电极为_______极，该电极的电极反应式为____________。 ②当电池消耗甲烷2.4g时，消耗的O2的体积为_______ L (标准状况下)。 学科网（北京）股份有限公司 $$