江苏省南京市建邺区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年江苏省南京市建邺区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．（2分）下列关于CO2（干冰）的应用，主要利用了其物理性质的是（　　） A．做灭火剂 B．用于人工降雨 C．制造化肥 D．用作气体肥料 2．（2分）下列有关消防安全标志不正确的是（　　） A．当心易燃物 B．禁止放易燃物 C．禁止烟火 D．当心爆炸物 3．（2分）下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（　　） A．冰加入水中 B．沙土加入水中 C．碘加入汽油中 D．花生油加入水中 4．（2分）兴趣小组利用盐酸与碳酸钠反应探究“质量守恒定律”，下列图标与本实验无关的是（　　） A． B． C． D． 5．（2分）下列金属矿石和其主要成分对应正确的是（　　） A．磁铁矿—FeO B．软锰矿—TiO2 C．赤铜矿—CuO D．铝土矿—Al2O3 6．（2分）下列对化学符号含义的说法正确的是（　　） A．2HgO：可表示2个氧化汞分子 B．：可表示硫酸根离子 C．Ag：只能表示金属银 D．只能表示氩原子的结构示意图 7．（2分）下列各组数据比较，其中正确的是（　　） A．含氮量：NO2＞N2O5 B．导电性：铜＞银 C．含碳量：生铁＜钢 D．质量：1个质子＜1个电子 8．（2分）炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭。其灭火原理是（　　） A．降低着火点 B．清除掉可燃物 C．使燃烧物隔绝空气 D．使燃烧物的温度降至着火点以下 9．（2分）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是（　　） A．《梦溪笔谈》：（石油）“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 B．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 C．《天工开物》：“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金有良好的延展性 10．（2分）乙二醇是一种无色液体，能与水以任意比例互溶，可用于生产汽车防冻液。其分子的微观示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是（　　） A．化学式为CH3O B．一个乙二醇分子中有1个氧分子 C．乙二醇中碳、氧元素的质量比为3：4 D．浓度为60%的乙二醇水溶液中，水为溶质 11．（2分）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2+4CO（NH2）2＝4CO2+7N2+8X。下列说法正确的是（　　） ①NO2是一种氮的氧化物； ②X的化学式为H2O； ③利用该反应可减少酸雨的发生； ④与燃煤相比，使用天然气可以减少NO2的排放。 A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③④ 12．（2分）下列对生活中现象的微观解释，不正确的是（　　） 选项 生活中的现象 解释 A 夏天汽车轮胎容易爆炸 温度升高，分子体积增大 B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 C 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但是金刚石很硬，石墨很软 两种物质中碳原子的排列方式不同 D 油漆需要密闭保存 分子在不断运动 A．A B．B C．C D．D 13．（2分）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A．①表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 B．②表示向等质量镁粉和铝粉中分别加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 C．③表示向一定质量的过氧化氢溶液中加入MnO2 D．④表示向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量铝粉 14．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） A．①比较合金与其组分金属的硬度 B．②证明木炭中含有碳元素 C．③探究可燃物燃烧的条件 D．④探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性 15．（2分）下列鉴别或除杂的方法不正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别CO2和CO气体 将气体分别通入到紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化 B 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液的温度 C 除去CaCl2溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 除去CaCO3固体中的CaO 高温充分煅烧 A．A B．B C．C D．D 二、（本题包括2小题，共18分） 16．（13分）实验探究是化学科学研究的基本方法。 Ⅰ.下图是实验室制取气体常用的装置，结合图示回答下列问题。 （提示：浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳气体） （1）实验室用装置B、C制取氧气，发生反应的化学方程式为 　 　；实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是 　 　。 （2）①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是 　 　（填接口字母）；发生反应的化学方程式为 　 　。 ②配制148g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3） 　 　mL（计算结果保留一位小数），水 　 　mL。 （3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，用装置E而不能用装置C或D收集氨气的原因是 　 　。 Ⅱ.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。（忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发） 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有10mL水的烧杯中加入2.5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有10mL水的烧杯中加入2.5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加2.5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余m1g固体 ②再加2.5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余m2g固体 ③再加10mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b （1）50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，这句话的含义是 　 　。 （2）下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A.m1＜m2 B.溶液a的溶质质量分数＜溶液b的溶质质量分数 C.溶液b冷却至20℃一定会有固体析出 D.若将实验2中步骤③改为“再加10mL水，搅拌”，固体不能全部溶解 （3）上述实验说明，在 　 　的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 17．（5分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。燃料和能源与生活息息相关。 （1）“西气东输”工程将我国西部的天然气通过管道输送到东部。原先使用煤气（主要成分为CO）的用户在改用天然气（主要成分为甲烷）时，需对燃气灶加以改造。 （提示：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。） ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 　 　。 ②燃气灶是由灶体、进气管（进CO或者CH4）、进风管（进空气）、开关等部件组成。改造后进风管的直径应当比之前的 　 　（填“大”或“小”）。 （2）用如图实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略去）。 ①实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是 　 　。 ②观察到漏斗内壁出现无色水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由此可推测汽油的元素组成：　 　。 ③试管中发生反应的化学方程式为 　 　。 三、（本题包括2小题，共17分） 18．（13分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 （1）焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属。把铅加入锡中制成合金的主要目的是 　 　。 A.增加强度 B.降低熔点 C.增加延展性 D.增强耐磨性 （2）图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5～10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 ①图1实验中，对比 　 　（填字母）可知，铁生锈与氧气有关。 ②图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 　 　。 ③图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 　 　。 （3）为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了图3所示实验。 ①实验Ⅰ中可观察到的现象为 　 　，发生反应的化学方程式为 　 　。通过实验Ⅰ、Ⅱ得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 　 　。 ②若把铁片、银片均换成铜片，两个试管中的溶液分别换成 　 　、　 　，也能得出这三种金属的活动性顺序。 （4）某炼铁厂月产含铁97%的生铁28000t，则该厂每月至少需消耗含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 19．（4分）中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以CH4、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。 （1）蒸汽反应器中发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）空气反应器中发生的反应属于的基本反应类型为 　 　。 （3）该工艺流程中可循环利用的物质为 　 　。 四、（本题包括1小题，共6分） 20．（6分）图中A～K是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Al、Cl、Ca、Fe、Cu中一种或几种元素组成。其中组成A的元素是地壳中含量第三的元素；F是黑色固体；K是澄清石灰水中的溶质。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）构成C的微观粒子名称是 　 　。 （2）Ⅰ的化学式是 　 　。 （3）写出B与D反应的化学方程式 　 　。 （4）写出H→G反应的化学方程式 　 　。 五、（本题包括1小题，共9分） 21．（9分）某化学兴趣小组进行木炭还原氧化铜的实验，并对气体产物开展相关探究。 【实验1】装置如图甲。 （1）木炭还原氧化铜的化学方程式为 　 　。 （2）实验结束时撤出导管，停止加热，未用弹簧夹夹紧乳胶管，可能导致的后果是 　 　（用化学方程式表示）。 （3）从理论上看，木炭与氧化铜的质量比为 　 　（填最简整数比）时，两者恰好完全反应。但本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为1：10，即木炭需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是 　 　。 【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 【实验2】小明同学将木炭和氧化铜（质量比为1：10）置于充满氦气的密闭容器内反应，用CO2和CO传感器测得容器内气体含量如图乙所示。 【分析与结论】①图乙曲线中a→b段变化的原因是 　 　（用化学方程式表示）。 ②木炭与氧化铜的质量比为1：10时，充分反应后气体产物为CO2和CO。 【实验3】小华同学设计了图丙所示实验方案，也成功验证了【实验2】中的结论。请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 缓缓通入干燥的N2一段时间。 　 　 　 　 气体产物为CO2和CO 【拓展提升】根据理论计算，若CuO与C反应的气体产物为CO2和CO，则参加反应的CuO与C的质量比n的取值范围是 　 　。 2024-2025学年江苏省南京市建邺区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B D C B D A A C B C D 题号 12 13 14 15 答案 A C B D 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．（2分）下列关于CO2（干冰）的应用，主要利用了其物理性质的是（　　） A．做灭火剂 B．用于人工降雨 C．制造化肥 D．用作气体肥料 【分析】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。 【解答】解：A.二氧化碳做灭火剂，是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，这一性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A错误； B.干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，升华是物理变化，利用的是物理性质，故B正确； C.二氧化碳制造化肥，是二氧化碳参与化学反应生成新物质，利用的是化学性质，故C错误； D.二氧化碳用作气体肥料，是因为二氧化碳参与光合作用，这是化学变化，利用的是化学性质，故D错误； 故选：B。 【点评】本题难度简单，通过考察二氧化碳的应用，引导我们区分和理解其物理性质和化学性质，在解答这类问题时，我们需要明确每个应用背后所涉及的具体性质，并判断其是物理性质还是化学性质，这要求我们不仅要熟悉物质的性质，还要理解这些性质在实际应用中的体现，通过本题的学习，我们可以更加深入地理解二氧化碳的性质和应用。 2．（2分）下列有关消防安全标志不正确的是（　　） A．当心易燃物 B．禁止放易燃物 C．禁止烟火 D．当心爆炸物 【分析】题目是关于消防安全标志识别的选择题，要求从给定的选项中识别出哪一个消防安全标志的描述是不正确的。 【解答】解：A.该标志为三角形内有火焰图案，表示“当心易燃物”，故A正确； B.该标志为圆形内有一个被斜杠划掉的油桶图案，表示“禁止放易燃物”，故B正确； C.该标志为圆形内有一个被斜杠划掉的火柴图案，表示“禁止烟火”，故C正确； D.该标志为圆形内有鞭炮的图案，表示“禁止燃放鞭炮”，与解释不符，故D不正确； 故选：D。 【点评】本题难度简单，考察的是对消防安全标志的识别和理解能力，在消防安全领域，准确、清晰的标志和标识对于预防和减少火灾事故的发生至关重要，因此，我们应该熟悉并理解各种消防安全标志的含义和用途，以便在紧急情况下能够迅速做出正确的反应，同时，也提醒我们在设计和使用消防安全标志时，要注重其准确性和清晰性，避免给读者带来困惑或误解。 3．（2分）下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（　　） A．冰加入水中 B．沙土加入水中 C．碘加入汽油中 D．花生油加入水中 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；例如，将蔗糖溶解在水中，形成的蔗糖溶液就是均一、稳定的混合物。 【解答】解：A.冰是固态的水，冰加入水中，得到的是纯净物水，而不是溶液，故A错误； B.沙土不溶于水，沙土加入水中会形成悬浊液，而不是溶液，故B错误； C.碘能溶解在汽油中，形成均一、稳定的混合物，即碘的汽油溶液，故C正确； D.花生油不溶于水，花生油加入水中会形成乳浊液，而不是溶液，故D错误； 故选：C。 【点评】本题难度简单，通过考察溶液的形成条件，强调了溶质和溶剂之间的相互作用以及溶液均一性、稳定性的重要性，同时，也通过对比悬浊液和乳浊液等概念，帮助考生更清晰地理解溶液的概念和特性，通过本题的学习，考生可以更加深入地理解溶液的形成条件和判断方法。 4．（2分）兴趣小组利用盐酸与碳酸钠反应探究“质量守恒定律”，下列图标与本实验无关的是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢具有刺激性气味进行分析。 【解答】解：A、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，图标与本实验有关，故A错误； B、图中是防止烫伤标志，图标与本实验无关，故B正确； C、该图标表示要通风，盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢具有刺激性气味，图标与本实验有关，故C错误； D、该图标表示要及时洗手，实验结束后需洗手，通图标与本实验有关，故D错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。 5．（2分）下列金属矿石和其主要成分对应正确的是（　　） A．磁铁矿—FeO B．软锰矿—TiO2 C．赤铜矿—CuO D．铝土矿—Al2O3 【分析】需要对常见金属矿石的主要成分有准确的记忆。 【解答】解：A.磁铁矿的主要成分是Fe3O4，而不是FeO，故A错误； B.软锰矿的主要成分是MnO2，而不是TiO2，故B错误； C.赤铜矿的主要成分是Cu2O，而不是CuO，故C错误； D.铝土矿的主要成分是Al2O3，故D正确； 故选：D。 【点评】本题难度简单，通过考察金属矿石和其主要成分的对应关系，引导学生了解金属矿石的化学成分和来源，在解答这类问题时，需要了解各种金属矿石的主要成分和性质，以便准确判断，同时，也需要注意题目中的关键词和对应关系，避免混淆和误解，通过本题，可以提高学生的化学知识和应用能力。 6．（2分）下列对化学符号含义的说法正确的是（　　） A．2HgO：可表示2个氧化汞分子 B．：可表示硫酸根离子 C．Ag：只能表示金属银 D．只能表示氩原子的结构示意图 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：A、2HgO可表示2个氧化汞分子，故A正确； B、表示的是亚硫酸根离子，不是硫酸根离子，故B错误； C、Ag能表示金属银、银元素和一个银原子，故C错误； D、能表示氩原子、氯离子、硫离子等的结构示意图，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 7．（2分）下列各组数据比较，其中正确的是（　　） A．含氮量：NO2＞N2O5 B．导电性：铜＞银 C．含碳量：生铁＜钢 D．质量：1个质子＜1个电子 【分析】A、根据相对原子质量及其化学式可以计算组成元素质量分数。 B、银的导电性比铜好。 C、生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%。 D、1个质子质量远大于1个电子质量。 【解答】解：A、二氧化氮中氮原子和氧原子个数比是1：2，五氧化二氮中氮原子和氧原子个数比是2：5，因此二氧化氮中含氮量大于五氧化二氮，该选项正确。 B、银的导电性比铜好，该选项不正确。 C、生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%，该选项不正确。 D、1个质子质量远大于1个电子质量，该选项不正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查一些基础知识，比较简单。 8．（2分）炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭。其灭火原理是（　　） A．降低着火点 B．清除掉可燃物 C．使燃烧物隔绝空气 D．使燃烧物的温度降至着火点以下 【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题． 【解答】解：油锅着火用锅盖盖灭能隔绝空气或氧气灭火， 故选：C。 【点评】解答本题要充分理解可燃物的着火点是可燃物本身的一种属性，一般情况下不能改变． 9．（2分）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是（　　） A．《梦溪笔谈》：（石油）“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 B．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 C．《天工开物》：“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金有良好的延展性 【分析】A、根据燃之如麻，但烟甚浓，说明燃烧时产生了大量的烟，进行分析判断。 B、根据合金的性质，进行分析判断。 C、根据结晶的方法，进行分析判断。 D、根据金属的物理性质和用途，进行分析判断。 【解答】解：A、燃之如麻，但烟甚浓，说明石油的不充分燃烧产生了大量的烟，故选项说法正确。 B、金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故选项说法错误。 C、火燃釜底，滚沸延及成盐，是因为加热蒸发溶剂析出食盐晶体，利用的蒸发结晶的方法，故选项说法正确。 D、每金七厘，造方寸金一千片，说明金有良好的延展性，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解结晶的方法、金属的物理性质和用途、合金的性质等是正确解答本题的关键。 10．（2分）乙二醇是一种无色液体，能与水以任意比例互溶，可用于生产汽车防冻液。其分子的微观示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是（　　） A．化学式为CH3O B．一个乙二醇分子中有1个氧分子 C．乙二醇中碳、氧元素的质量比为3：4 D．浓度为60%的乙二醇水溶液中，水为溶质 【分析】A、根据1个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成的，进行分析判断。 B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 D、根据溶质和溶剂的判别方法，进行分析判断。 【解答】解：A、1个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成的，则其化学式为C2H6O2，故选项说法错误。 B、分子是由原子构成的，一个乙二醇分子中有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。 C、乙二醇中碳、氧元素的质量比为（12×2）：（16×2）＝3：4，故选项说法正确。 D、浓度为60%的乙二醇水溶液中，乙二醇为溶质，水是溶剂，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 11．（2分）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2+4CO（NH2）2＝4CO2+7N2+8X。下列说法正确的是（　　） ①NO2是一种氮的氧化物； ②X的化学式为H2O； ③利用该反应可减少酸雨的发生； ④与燃煤相比，使用天然气可以减少NO2的排放。 A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③④ 【分析】①根据物质的组成与分类来分析； ②根据质量守恒定律来分析； ③根据造成酸雨的物质来分析； ④根据燃料燃烧对环境的影响来分析。 【解答】解：①NO2是由氮元素与氧元素组成的化合物，是一种氮的氧化物，故①说法正确； ②由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由6NO2+4CO（NH2）2＝4CO2+7N2+8X可知，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、16、4、16，反应后的生成物中氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、8、4、0，则8X中含有16个氢原子与8个氧原子，即X的化学式为H2O，故②说法正确； ③二氧化氮是造成酸雨的物质之一，该反应可以将二氧化氮转化为大气，因此利用该反应可减少酸雨的发生，故③说法正确； ④天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，因此与燃煤相比，使用天然气可以减少NO2的排放，故④说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解化学反应前后原子守恒、氧化物的概念、造成酸雨的物质等是正确解答本题的关键。 12．（2分）下列对生活中现象的微观解释，不正确的是（　　） 选项 生活中的现象 解释 A 夏天汽车轮胎容易爆炸 温度升高，分子体积增大 B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 C 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但是金刚石很硬，石墨很软 两种物质中碳原子的排列方式不同 D 油漆需要密闭保存 分子在不断运动 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【解答】解：A、夏天汽车轮胎容易爆炸，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。 B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确。 C、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但是金刚石很硬，石墨很软，是因为两种物质中碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。 D、油漆需要密闭保存，是因为油漆中的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解微粒的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。 13．（2分）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A．①表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 B．②表示向等质量镁粉和铝粉中分别加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 C．③表示向一定质量的过氧化氢溶液中加入MnO2 D．④表示向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量铝粉 【分析】A、红磷燃烧放热，生成五氧化二磷。 B、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终铝反应生成的氢气较多。 C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。 D、硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜。 【解答】解：A、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，气压减小至小于原气压，该选项不正确。 B、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终铝反应生成的氢气较多，该选项不正确。 C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，液体中氢元素质量分数增大，完全反应后氢元素质量分数不再变化，该选项正确。 D、硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，反应的铝的质量小于生成的铜的质量，随着反应进行，溶质质量减小，该选项不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） A．①比较合金与其组分金属的硬度 B．②证明木炭中含有碳元素 C．③探究可燃物燃烧的条件 D．④探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性 【分析】A、硬铝片痕迹不如铝片更明显，说明合金硬度比组成成分大。 B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。 C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。 D、对比试验要确定好常量和变量。 【解答】解：A、硬铝片痕迹不如铝片更明显，说明合金硬度比组成成分大，该选项正确。 B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能说明木炭中含有碳元素，该选项不正确。 C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，能使温度达到白磷的着火点，左边试管中的白磷不能燃烧，右边试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项正确。 D、除去溶质不同外，其他条件相同，能够探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性，该选项正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．（2分）下列鉴别或除杂的方法不正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别CO2和CO气体 将气体分别通入到紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化 B 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液的温度 C 除去CaCl2溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 除去CaCO3固体中的CaO 高温充分煅烧 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，一氧化碳不能使石蕊变色。 B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高。 C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 D、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。 【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，一氧化碳不能使石蕊变色，能够区分两种物质，该选项正确。 B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，能够区分两种物质，该选项正确。 C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，该选项正确。 D、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质碳酸钙，该选项不正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二、（本题包括2小题，共18分） 16．（13分）实验探究是化学科学研究的基本方法。 Ⅰ.下图是实验室制取气体常用的装置，结合图示回答下列问题。 （提示：浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳气体） （1）实验室用装置B、C制取氧气，发生反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是 　防止水回流引起试管炸裂　。 （2）①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是 　afgd　（填接口字母）；发生反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 ②配制148g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3） 　33.6　mL（计算结果保留一位小数），水 　108　mL。 （3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，用装置E而不能用装置C或D收集氨气的原因是 　氨气的密度小于空气，易溶于水　。 Ⅱ.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。（忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发） 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有10mL水的烧杯中加入2.5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有10mL水的烧杯中加入2.5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加2.5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余m1g固体 ②再加2.5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余m2g固体 ③再加10mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b （1）50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，这句话的含义是 　50℃时100g水中最多溶解85.5g硝酸钾　。 （2）下列说法正确的是 　AC　（填字母）。 A.m1＜m2 B.溶液a的溶质质量分数＜溶液b的溶质质量分数 C.溶液b冷却至20℃一定会有固体析出 D.若将实验2中步骤③改为“再加10mL水，搅拌”，固体不能全部溶解 （3）上述实验说明，在 　升高温度　的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 【分析】Ⅰ、根据常见气体的实验室制取的知识、化学方程式的书写的知识进行分析解答； Ⅱ、根据常见固体物质溶解度曲线的意义以及溶解度的概念进行分析解答。 【解答】解：Ⅰ.（1）实验室用装置B、C制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，是为了防止水回流引起试管炸裂； （2）①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，使用固液常温型发生装置，先通过浓硫酸干燥气体，然后采用向上排空气法收集二氧化碳，故所选装置的连接顺序为afgd；该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； ②配制148g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸的质量为148×g10%÷37%＝40g，故其体积为：40g÷1.19g/cm3≈33.6mL，需要水的质量为148g﹣40g＝108g，其体积为100g÷1g/cm3＝108mL； （3）用装置E而不能用装置C或D收集氨气是因为氨气的密度小于空气，易溶于水； Ⅱ.（1）50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，表示50℃时100g水中最多溶解85.5g硝酸钾； （2）A.根据溶解度曲线可以看出，在20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故氯化钠剩余的质量小于硝酸钾剩余的质量，故m1＞m2，故A正确； B.50℃时所得的溶液中溶质质量和溶剂质量都相等，故溶液a的溶质质量分数＝溶液b的溶质质量分数，故B错误； C.溶液b冷却至20℃一定会有固体析出，故C正确； D.若将实验2中步骤③改为“再加10mL水，搅拌”，固体能全部溶解，故D错误 （3）上述实验说明，在升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 故答案为：Ⅰ.（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水回流引起试管炸裂； （2）①afgd；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； ②33.6；108； （3）氨气的密度小于空气，易溶于水； Ⅱ.（1）50℃时100g水中最多溶解85.5g硝酸钾； （2）AC； （3）升高温度。 【点评】加强对常见气体的实验室制取以及溶解度曲线的意义的掌握是正确解答本题的关键。 17．（5分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。燃料和能源与生活息息相关。 （1）“西气东输”工程将我国西部的天然气通过管道输送到东部。原先使用煤气（主要成分为CO）的用户在改用天然气（主要成分为甲烷）时，需对燃气灶加以改造。 （提示：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。） ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 　CH4+2O2CO2+2H2O　。 ②燃气灶是由灶体、进气管（进CO或者CH4）、进风管（进空气）、开关等部件组成。改造后进风管的直径应当比之前的 　大　（填“大”或“小”）。 （2）用如图实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略去）。 ①实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是 　将注射器活塞向右拉动，使生成的气体从导管进入试管中　。 ②观察到漏斗内壁出现无色水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由此可推测汽油的元素组成：　碳、氢元素　。 ③试管中发生反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 【分析】（1）①甲烷是一种清洁的燃料，它燃烧时生成二氧化碳和水，据此书写反应的化学方程式。 ②根据甲烷燃烧的方程式，可以看出甲烷燃烧需要更多的氧气，在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，因此，为了保证甲烷能够充分燃烧，需要提供更多的空气，即进风管的直径应当比之前的大。 （2）①在实验中，为了使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，将注射器活塞向右拉动，使生成的气体从导管进入试管中。 ②观察到漏斗内壁出现无色水滴，说明燃烧生成了水，由此可推测汽油中含有氢元素；试管中澄清石灰水变浑浊，说明燃烧生成了二氧化碳，由此可推测汽油中含有碳元素。 ③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写反应的化学方程式。 【解答】解：（1）①根据化学反应原理，甲烷与氧气在点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O。 ②因为同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，由化学方程式2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O可知，燃烧相同体积的CO和CH4，CH4消耗的氧气更多，所以改造后进风管的直径应比之前的大；故答案为：大。 （2）①实验中要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要将注射器活塞向右拉动，使生成的气体从导管进入试管中；故答案为：将注射器活塞向右拉动，使生成的气体从导管进入试管中 ②观察到漏斗内壁出现无色水滴，说明汽油燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知汽油中含有氢元素；试管中澄清石灰水变浑浊，说明汽油燃烧生成了二氧化碳，可知汽油中含有碳元素；故答案为：碳、氢元素。 ③试管中二氧化碳与澄清石灰水（主要成分氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 【点评】本题难度适中，涉及了甲烷的燃烧、实验设计与评价、质量守恒定律及其应用以及化学方程式的书写等多个知识点，通过本题，可以检验学生对这些知识点的理解和掌握情况，在实验设计与评价方面，本题要求学生能够根据实验目的和实验现象，推断出实验结论和实验中的注意事项，这要求学生具备较强的实验观察能力和逻辑思维能力；在质量守恒定律及其应用方面，本题要求学生能够理解质量守恒定律的基本原理，并能够运用其解决实际问题，这要求学生具备较强的理论联系实际的能力；在化学方程式的书写方面，本题要求学生能够熟练掌握化学方程式的书写方法和注意事项，这要求学生具备较强的化学基础知识和基本技能。 三、（本题包括2小题，共17分） 18．（13分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 （1）焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属。把铅加入锡中制成合金的主要目的是 　B　。 A.增加强度 B.降低熔点 C.增加延展性 D.增强耐磨性 （2）图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5～10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 ①图1实验中，对比 　AB　（填字母）可知，铁生锈与氧气有关。 ②图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 　铁丝a生锈，铁丝b不生锈　。 ③图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 　氧气浓度增大　。 （3）为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了图3所示实验。 ①实验Ⅰ中可观察到的现象为 　析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色　，发生反应的化学方程式为 　Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu　。通过实验Ⅰ、Ⅱ得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 　铁、铜、银　。 ②若把铁片、银片均换成铜片，两个试管中的溶液分别换成 　硫酸亚铁溶液　、　硝酸银溶液　，也能得出这三种金属的活动性顺序。 （4）某炼铁厂月产含铁97%的生铁28000t，则该厂每月至少需消耗含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。 【解答】解：（1）焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属。把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点。 故答案为：B。 （2）①图1实验中，对比A（铁与氧气接触，生锈）B（铁与氧气隔绝，不能生锈）可知，铁生锈与氧气有关。 故答案为：AB。 ②图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为铁丝a生锈（铁与水接触），铁丝b不生锈（铁与水隔绝）。 故答案为：铁丝a生锈，铁丝b不生锈。 ③图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是氧气浓度增大。 故答案为：氧气浓度增大。 （3）①实验Ⅰ中可观察到的现象为析出红色固体，溶液氧蓝色变成浅绿色，是因为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu。通过实验Ⅰ（铁能和硝酸铜反应，说明铁比铜活泼）、Ⅱ（银不能和硝酸铜反应，说明铜比银活泼）得出三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银。 故答案为：析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；铁、铜、银。 ②若把铁片、银片均换成铜片，两个试管中的溶液分别换成硫酸亚铁溶液（铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼）、硝酸银溶液（铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼），也能得出这三种金属的活动性顺序。 故答案为：硫酸亚铁溶液；硝酸银溶液。 （4）该厂每月生产的生铁中，铁元素质量是28000t×97%＝27160t。 设该厂每月至少需消耗含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 80%x 27160t ＝ x＝48500t 答：该厂每月至少需消耗含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是48500t。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．（4分）中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以CH4、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。 （1）蒸汽反应器中发生反应的化学方程式为 　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　。 （2）空气反应器中发生的反应属于的基本反应类型为 　化合反应　。 （3）该工艺流程中可循环利用的物质为 　Fe2O3　。 【分析】（1）根据蒸汽反应器中铁和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，进行分析判断。 （2）根据空气反应器中四氧化三铁和氧气反应生成氧化铁，进行分析判断。 （3）根据整个制氢循环工艺可知，氧化铁可循环利用，进行分析判断。 【解答】解：（1）蒸汽反应器中铁和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 （2）空气反应器中四氧化三铁和氧气反应生成氧化铁，符合多变一的特征，属于化合反应。 （3）由整个制氢循环工艺可知，可循环利用的是Fe2O3。 故答案为：（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2； （2）化合反应； （3）Fe2O3。 【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、了解还原反应、化合价的原则等是正确解答本题的关键。 四、（本题包括1小题，共6分） 20．（6分）图中A～K是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Al、Cl、Ca、Fe、Cu中一种或几种元素组成。其中组成A的元素是地壳中含量第三的元素；F是黑色固体；K是澄清石灰水中的溶质。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）构成C的微观粒子名称是 　铜原子　。 （2）Ⅰ的化学式是 　CO　。 （3）写出B与D反应的化学方程式 　2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑　。 （4）写出H→G反应的化学方程式 　2H2O2H2↑+O2↑　。 【分析】图中A～K是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Al、Cl、Ca、Fe、Cu中一种或几种元素组成。组成A的元素是地壳中含量第三的元素，则A是铝；K是澄清石灰水中的溶质，则K是氢氧化钙；氢氧化钙能和H相互转化，则H是水；J能和氢氧化钙、水反应，能转化成水，则J是二氧化碳；G能和二氧化碳、水相互转化，则G是氧气；E也能和水相互转化，E能和氧气反应，则E是氢气；I也能和二氧化碳相互转化，I能和氧气反应，氧气能转化成I，则I是一氧化碳；铝能转化成D和C，D也能转化成C，C能和F相互转化，F是黑色固体，氧气能和D、C反应，能转化成F，则D是铁，C是铜，F是氧化铜；B能和氢气相互转化，能和铝、铁反应，则B是氯化氢；综上所述，A是铝，B是氯化氢，C是铜，D是铁，E是氢气，F是氧化铜，G是氧气，H是水，I是一氧化碳，J是二氧化碳，K是氢氧化钙；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，C是铜，则构成C的微观粒子名称是铜原子。 （2）Ⅰ是一氧化碳，化学式是：CO。 （3）B与D的反应是氯化氢和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为： 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑。 （4）H→G的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O2H2↑+O2↑。 故答案为： （1）铜原子； （2）CO； （3）2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑； （4）2H2O2H2↑+O2↑。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 五、（本题包括1小题，共9分） 21．（9分）某化学兴趣小组进行木炭还原氧化铜的实验，并对气体产物开展相关探究。 【实验1】装置如图甲。 （1）木炭还原氧化铜的化学方程式为 　C+2CuO2Cu+CO2↑　。 （2）实验结束时撤出导管，停止加热，未用弹簧夹夹紧乳胶管，可能导致的后果是 　2Cu+O22CuO　（用化学方程式表示）。 （3）从理论上看，木炭与氧化铜的质量比为 　3：40　（填最简整数比）时，两者恰好完全反应。但本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为1：10，即木炭需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是 　部分木炭会与空气中的氧气反应　。 【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 【实验2】小明同学将木炭和氧化铜（质量比为1：10）置于充满氦气的密闭容器内反应，用CO2和CO传感器测得容器内气体含量如图乙所示。 【分析与结论】①图乙曲线中a→b段变化的原因是 　C+CO22CO　（用化学方程式表示）。 ②木炭与氧化铜的质量比为1：10时，充分反应后气体产物为CO2和CO。 【实验3】小华同学设计了图丙所示实验方案，也成功验证了【实验2】中的结论。请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 缓缓通入干燥的N2一段时间。 　先通入气体产物一段时间，再继续通入气体产物并加热氧化铜　 　澄清石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变成红色　 气体产物为CO2和CO 【拓展提升】根据理论计算，若CuO与C反应的气体产物为CO2和CO，则参加反应的CuO与C的质量比n的取值范围是 　＜n＜　。 【分析】（1）根据木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳来分析解答； （2）根据空气中的氧气会与热的铜反应生成氧化铜来分析解答； （3）根据化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑来分析解答；根据部分木炭会与空气中的氧气反应来分析解答； 【分析与结论】①根据高温下CO2和C反应生成一氧化碳来分析解答； 【实验3】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，需先检验二氧化碳来分析解答； 【拓展提升】根据化学方程式来分析解答。 【解答】解：（1）木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑； （2）实验结束时撤出导管，停止加热，未用弹簧夹夹紧乳胶管，空气中的氧气会与热的铜反应生成氧化铜，则可能导致的后果是2Cu+O22CuO； （3）根据化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑可知，从理论上看，木炭与氧化铜的质量比为12：（2×64+2×16）＝3：40时，两者恰好完全反应，但本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为1：10，即木炭需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是部分木炭会与空气中的氧气反应； 【分析与结论】①图乙曲线中a→b段变化的原因是高温下CO2和C反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO； 【实验3】实验结论是气体产物为CO2和CO，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，需先检验二氧化碳，则先通入气体产物一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中有二氧化碳，再继续通入气体产物并加热氧化铜，观察到黑色粉末逐渐变成红色，说明气体产物中有一氧化碳； 【拓展提升】若生成一氧化碳，根据化学方程式C+CuOCu+CO↑可知，参加反应的CuO与C的质量比为【（64+16）×2】：12＝20：3，若生成二氧化碳，根据化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑可知，参加反应的CuO与C的质量比为（2×64+2×16）：12＝40：3，则参加反应的CuO与C的质量比n的取值范围是＜n＜。 故答案为：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑； （2）2Cu+O22CuO； （3）3：40；部分木炭会与空气中的氧气反应； 【分析与结论】①C+CO22CO； 【实验3】先通入气体产物一段时间，再继续通入气体产物并加热氧化铜；澄清石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变成红色； 【拓展提升】＜n＜。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$