精品解析：天津市河西区2024-2025学年高一上学期期末化学试题

河西区2024—2025学年度第一学期高一年级期末质量调查 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷Ⅰ至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 第Ⅰ卷 选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列物质的用途与氧化还原反应有关的是 A. 金属铜用于制作电线 B. 醋酸()用于除去水壶中的水垢 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. “洁厕灵”(含盐酸)和“84消毒液”(含NaClO)不能混用 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜用于制作电线，利用铜良好的导电性，是物理性质，A错误； B．醋酸用于除去水壶中的水垢，是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误； C．氢氧化铝与胃酸反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，C错误； D．NaClO与HCl发生氧化还原反应生成Cl2，D正确； 答案选D。 2. 下列有关金属和合金的说法错误的是 A. 铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B. 硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C. 合金与纯金属相比，结构发生变化 D. 镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故A错误； B．硬铝合金的密度较小，强度大、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故B正确； C．合金与纯金属相比，结构发生变化，例如不锈钢是在铁中加入碳、铬、镍元素，改变铁的结构使其具有耐腐蚀性，故C正确； D．镧镍合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，所以可用作储氢材料，实现氢气的安全存储与运输，故D正确； 答案选A。 3. 下列物质放置在空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A. B. C. KI D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中亚铁离子具有还原性，易与空气中氧气发生氧化还原反应生成三价铁而变质，A不符合题意； B．放置在空气中，容易与二氧化碳发生非氧化还原反应生成碳酸钙和水，B符合题意； C．KI中碘离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为碘单质，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．易和空气中的二氧化碳以及水反应，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 4. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁为不溶于水的金属氧化物，不能一步转化为氢氧化铁，A符合题意； B．铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，B不符合题意； C．氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水，C不符合题意； D．碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D不符合题意； 答案选A。 5. 下列元素不属于短周期的是 A. H B. Na C. S D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．H位于第一周期，为短周期元素，A错误； B．Na位于第三周期，为短周期元素，B错误；  C．S位于第三周期，为短周期元素，C错误；  D．Fe位于第四周期，不属于短周期元素，D正确；  故选：D。 6. 下列说法错误的是 A. 胶体是混合物 B. 和CaO都是碱性氧化物 C. 和金刚石互为同素异形体 D. 和HCl都是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是一种分散系，属于混合物，故A正确； B．和酸、碱都能反应，是两性氧化物，故B错误； C．和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D．和HCl的水溶液都能导电，都是电解质，故D正确； 答案选B。 7. 下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为非极性键，但氮气为单质，故A错误； B．NaOH为离子化合物，故B错误； C．结构式为H-O-O-H，既含极性键又含非极性键，故C正确； D．只含离子键，故D错误； 故选：C。 8. 超重水()是生化实验的重要原料，下列说法错误的是 A. 氚()原子核有2个中子 B. 、、是不同的核素 C. 、、的价电子数相同 D. 与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数为1，质量数为3，中子数为2，A正确； B．、、质子数相同，中子数不同，是不同的核素，B正确； C．、、质子数相同，价电子数相同，C正确； D．同位素是指质子数相同，中子数不同的不同核素，与不互为同位素，D错误； 答案选D。 9. 下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A. 将通入水中 B. 溶于水 C. 将HCl通入水中 D. 分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故A错误； B．溶于水得到溶液，在水分子作用下电离出钾离子和硝酸根离子，只有离子键被破坏，故B错误； C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误； D．中含有离子键和共价键，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确； 答案选D。 10. 下列化学用语表示正确的是 A. 的形成过程： B. 的分子结构模型： C. 的电子式： D. 在熔融状态下的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，的形成过程为，故A错误； B．是V形分子，分子结构模型为，故B正确； C．的电子式为，故C错误； D．在熔融状态下的电离方程式为，故D错误； 答案选B。 11. 下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，A项实验现象错误； B．铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，B项实验现象错误； C．金属钠与氧气在加热条件下反应会生成淡黄色的固体，C项实验现象错误； D．湿润的蓝色石蕊试纸中有水，氯气会与水反应生成具有酸性的和具有漂白性的，会使试纸先变红后褪色变白，D项正确； 故选D。 12. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，在该反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，不需要加氧化剂就可实现，A不符合题意； B．SO3与水反应生成硫酸，无元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂就可实现，B不符合题意； C．，铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．，氯元素的化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，D不符合题意； 答案选C。 13. 下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A. 金属性： B. 酸性： C. 碱性： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性：，A不符题意； B．利用元素周期律比较酸性，需要是该元素的最高价含氧酸，HCl和HClO都不是Cl的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．同族元素从上到下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：，C不符题意； D．元素非金属性越弱，简单氢化物热稳定性越弱，热稳定性：，D不符题意； 答案选B。 14. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CO2(HCl) 气体通过饱和Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 向溶液通入过量CO2 D NaCl溶液(CaCl2) 向溶液通入过量CO2后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与Na2O2反应有O2生成，使CO中混有新杂质，A不正确； B．CO2能与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，会造成CO2的消耗，B不正确； C．过量CO2可以将Na2CO3转化为NaHCO3，可以达到除杂的目的，C正确； D．氯化钙溶液中通入CO2不能生成碳酸钙沉淀，无法达到除杂的目的，D不正确； 本题选C。 15. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 与Al反应放出氢气的溶液：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明的溶液，、、、都不发生反应，能稳定存在，C符合题意； D．与Al反应放出氢气的溶液可能是强酸也可能是强碱溶液，与OH-、H+都不能大量存在，D不符合题意； 故选：C。 16. 下列说法错误的是 A. 在ⅠA族寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 B. 在周期表右上角非金属区域寻找制新品农药 C. 在周期表过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D. 在周期表金属与非金属交界处寻找半导体材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．在周期表过渡元素区域寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，A错误； B．在周期表右上角O、S、F、Cl等非金属元素区域寻找制新品农药，B正确； C．在周期表过渡元素区域寻找制造催化剂的元素，如Mn、V、Cr、Ag等，C正确； D．在周期表金属与非金属交界处的元素即有金属性又有非金属性，可以作为半导体材料，如Si、Ge等，D正确； 故答案为：A。 17. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液刻蚀电路板上的铜箔； B. 钠与水反应： C. 次氯酸见光分解： D. Li在空气中加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Cu单质反应生成CuCl2和FeCl2，离子方程式为：，故A正确； B．钠跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故B正确； C．次氯酸不稳定，见光分解生成HCl和氧气，反应方程式为：，故C正确； D．锂单质在空气中加热只能生成，故D错误； 故选D。 18. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与硫酸钠溶液 溶液与硫酸钾溶液 C 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 D 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为Mg (OH)2+2H+= Mg 2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，离子方程式不相同，A不符合题意； B．溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为：，Ba(OH)2溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为，离子方程式相同，B符合题意； C．纯碱溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，小苏打溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，离子方程式不相同，C不符合题意； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，D不符合题意； 答案选B。 19. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A. 图甲验证热稳定性： B. 图乙制备 C. 图丙验证铁粉与水蒸气的反应 D. 图丁制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置中NaHCO3处于外管中，受热温度更高，故不能说明碳酸钠比NaHCO3稳定，故A错误； B．乙中铁和稀硫酸生成的氢气会溢出，不能制备，应该将左右两侧的物质互换才能制备，故B错误； C．铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，可以点燃，则装置丙能探究铁与水蒸气的反应，故C正确； D．氢氧化钠溶液与饱和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，则装置丁不能用于制备氢氧化铁胶体，故D错误； 故选C。 20. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A K比Na与水反应剧烈 Cs与水反应更剧烈 B 能溶于水，微溶于水 、难溶于水 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si、Ge是半导体材料 Sn和Pb也是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族从上往下金属性增强，与水反应的剧烈程度在增强，所以Cs与水反应更剧烈，A正确； B．同一主族元素的性质相似，能溶于水，CaSO4微溶于水，硫酸盐溶解度逐渐减小，Sr、Ba与Ca、Mg位于同一主族，则、BaSO4难溶于水， B正确； C．同主族元素半径从上往下增大，与H形成简单氢化物稳定性逐渐减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，推测HBr的分解温度介于二者之间，C正确； D．半导体材料的元素在金属与非金属交界处，Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，二者都处在该交界处，ⅣA族的Sn和Pb没在该交界处，不是半导体材料，D错误； 答案选D。 21. 氯气与氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应：Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O (未配平)下列说法正确的是 A. 氧化剂和还原剂的质量比为5：1 B. NaOH在反应中被氧化 C. NaClO3是还原产物 D. 若消耗6.72LCl2，则转移0.5mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化还原反应配平可得：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中Cl的化合价既升高又降低，NaCl为还原产物，NaClO3为氧化产物，据此分析解题： A．由分析可知，反应中Cl的化合价既升高又降低，NaCl为还原产物，NaClO3为氧化产物，氧化剂和还原剂均为Cl2，故氧化剂和还原剂的质量比为5：1，A正确； B．由分析可知，NaOH在反应中各元素化合价均未发生改变，故既不被氧化也不被还原，B错误； C．由分析可知，NaClO3是氧化产物，C错误； D．由于题干未告知Cl2所处的状态，无法计算其物质的量，即无法计算转移电子的物质的量，D错误； 故答案为：A。 22. 下列相关实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向无色溶液中滴加KSCN振荡，无现象，再加入溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有 B 向大理石中滴加盐酸，有气体产生 非金属性：Cl>C C 向等浓度和溶液中分别滴加少量稀硫酸，中无现象，中产生气体 结合能力： D 向2mL溶液中滴加3滴KI溶液，后再加入2滴淀粉，振荡，溶液变蓝色 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，再滴加溶液，溶液显红色，说明生成了Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，故A正确； B．将稀盐酸滴到碳酸钙上，有气体产生，说明反应生成碳酸，只能证明酸性盐酸>碳酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法据此判断Cl、C的非金属性强弱，B项错误； C．等浓度和溶液中分别滴加少量稀硫酸，中无现象，可知先与酸反应生成，结合能力：，C项错误； D．与KI发生反应生成碘单质和氯化亚铁，KI作还原剂，氯化亚铁为还原产物，则还原性，D项错误； 故选：A。 23. 已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. M和R形成的物质含有离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，M有+7、-1价，则M为Cl；Y有-2价，Y处于VIA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于VA族，原子半径Y＜Z＜M（氯），故Y为O元素、Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于IA族，其中X的原子半径小于Y（氧），故X为H元素，R有+2价，其处于ⅡA族，原子半径M（氯）＜Q＜R，可推知Q为Na、R为Ca。 【详解】A．Cl与O组成的化合物具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等，三者分别属于是酸、碱、盐，B正确； C．Cl-有三个电子层，O2-和Na+有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：，C正确； D．Cl和Ca形成的物质为CaCl2，只含有离子键，D错误； 故选D。 24. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，16g和的混合气体中含氧原子 B. 0.1mol溶于足量水，转移的电子数目为 C. 3.4g含极性键的数目为 D. 0.2mol/L溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的混合气体中只含O原子，16g和混合气体含氧原子数为，故A错误； B．与水反应为可逆反应，0.1mol不能充分反应，因此不能确定电子转移数目，故B错误； C．一分子中含3个N-H键均为极性键，3.4g的物质的量为，含极性键的数目为，故C正确； D．溶液体积未知，不能确定离子数目，故D错误； 故选：C。 25. X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同种元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应未标出，反应条件略去)。下列说法错误的是 A. 若a为NaOH溶液，则Z可以是溶液 B. 若Y是溶液，则Y→Z反应的离子方程式为 C. 若Z为参与植物光合作用的气体，则X可以是甲烷 D. 若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，则Z的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．若a为NaOH溶液，X为氯化铝，先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝继续与氢氧化钠反应生成，则Z可以是溶液，A正确； B．若Y是溶液，X为氯气，a为铁，氯气和铁化合生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，则Y→Z反应的离子方程式为，B正确； C．若Z为参与植物光合作用的气体，Z为二氧化碳，若X为甲烷，则a为氧气，甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故X可以是甲烷，C正确； D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量可继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则Z的化学式为NaHCO3，D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共50分。 26. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。回答下列问题： （1）铝元素在周期表中的位置：第___________周期第___________族。 （2）二氧化硅属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （3）钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是___________(填化学式)。元素M与钙同主族，为长周期元素，下列有关M的单质及化合物性质的推测错误的是___________(填序号)。 a．单质熔点：M>Ca b．单质M暴露在空气中，最终产物为 c．可与水反应，产生氢气 （4）实验小组通过卤素单质间的置换反应，探究同主族元素非金属性的递变规律，设计相关实验如下：(已知：氯水为浅黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。) 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 ①b中反应的离子方程式是___________。 ②实验I中得出单质氧化性强弱的顺序为___________。 ③甲同学认为：实验Ⅱ加入淀粉后，___________(填现象)，得出氧化性。 ④乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ，另取a中溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色。补做实验Ⅲ的目的是___________。 ⑤实验结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，___________，___________，非金属性减弱。 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅢA （2） （3） ①. ②. ab （4） ①. ②. 、Cl2＞I2 ③. 溶液变蓝色 ④. 排除过量的氧化带来的干扰 ⑤. 原子半径逐渐增大 ⑥. 得电子能力逐渐减弱 【解析】 【分析】氯水滴入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠反应生成溴单质，使溶液呈黄色；氯水滴入KI溶液中，氯气与KI反应生成碘单质，使溶液呈棕黄色，通过两实验可知氯气的氧化性大于溴单质，氯气的氧化性大于碘单质；实验Ⅱ中将生成的溴单质溶液滴入碘化钾中，滴加淀粉，可证明溴的氧化性大于碘单质。 【小问1详解】 Al原子序数为13，位于元素周期表第三周期第IIIA族； 【小问2详解】 二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：； 【小问3详解】 元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：Ca＞Mg，则碱性较强的为； a．第ⅡA族元素从上到下，单质熔点逐渐较小，单质熔点：M＜Ca，错误； b．单质M与Ca同族，暴露在空气中，先生成，与水反应生成，可与空气中二氧化碳反应，最终产物为，错误； c．可以水反应生成氢气，则也可与水反应，产生氢气，正确； 答案选ab； 【小问4详解】 ①b中氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式：； ②实验I的a中氯气可将溴离子氧化为溴单质，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，得出单质氧化性强弱的顺序：，b中氯气将碘离子氧化为碘单质，则氧化性：Cl2＞I2； ③实验Ⅱ若产生碘单质，则淀粉溶液会变蓝色，通过观察溶液变蓝可确定溴单质的氧化性大于碘单质； ④通过以上实验现象无法确定实验I中是否有氯气残留，因此补做实验Ⅲ可排除过量的Cl2氧化I-带来的干扰； ⑤在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 27. 高铁酸钠()是一种优良的多功能水处理剂，工业上可采取干法和湿法制备。回答： （1）干法制备，反应原理为。 ①属于___________(填“盐”、“碱”或“氧化物”)。 ②的电子式___________。 ③用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目___________。 （2）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和NaCl。 ①NaClO中含有的化学键类型有___________。 ②写出湿法制备的化学方程式___________。 ③是一种多功能水处理剂，可以把废水中的转化为两种无毒气体，从价态角度分析，能处理含废水的原因是___________。 （3）要配制实验所需480mL0.2mol·L-1NaOH溶液。 ①需称量固体的质量为___________g。 ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→___________→f(填序号)。 ③配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 ④取15mL0.2mol/LNaOH溶液，通入44.8mL(标准状况)，充分反应后，得到的溶质和溶质质量分别是___________(质量以mg计)。 【答案】（1） ①. 盐 ②. ③. （2） ①. 离子键、极性键(共价键) ②. ③. 中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将CN-氧化为和 （3） ①. 4.0 ②. e→c→g→d ③. b d ④. 106mg 84mg 【解析】 【小问1详解】 ①由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类； ②的电子式； ③反应中FeSO4作还原剂，将电子转移给过氧化钠，1mol FeSO4转移4mol电子，用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目； 【小问2详解】 ①NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间为离子键，次氯酸根离子中Cl和O原子之间为共价键； ②湿法制备，原理是与NaClO在碱性条件下发生氧化还原反应生成和NaCl，反应方程式为：； ④中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将CN-氧化为无毒无害的和。 【小问3详解】 ①配制实验所需480mL0.2mol·L-1NaOH溶液，需选用500mL容量瓶，则所需溶质的量应按照500mL体积计算，需称量固体的质量0.5L×0.2mol·L-1×40g/mol=4.0g； ②配制溶液时，将称量的固体置于烧杯中溶解，冷却后，转移入容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转移入容量瓶中，转移后轻摇容量瓶；继续加水至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管滴加至刻度线，则操作的正确顺序为b→a→e→c→g→d； ③a．容量瓶中残留少量蒸馏水，对配制无影响，故a不符合题意； b．定容时，仰视刻度线，导致加水体积偏大，溶液浓度偏低，故b符合题意； c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶，根据热胀冷缩原理，最终溶液体积偏小，所配浓度偏大，故c不符合题意； d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，所配浓度偏低，故d符合题意； 故选：bd； ④设溶质中、的物质的量依次为xmol、ymol，根据碳原子守恒：x+y=；根据钠离子守恒得：2x+y=0.015×0.2=0.003；解得：x=y=0.001；则质量为0.001mol×106g/mol=0.106g=106mg，质量为0.001mol×84g/mol==0.084g=84mg。 28. 以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备绿矾晶体()，流程示意图如下。 查阅资料：①晶体溶解度随温度升高增大，受热易分解。 ②是二元弱酸，有毒性。 （1）的结构式___________，处理尾气的试剂为___________。 （2）操作X包含：蒸发浓缩、___________。 （3）酸浸时，稀溶解废铁屑中的相关物质，发生的离子反应有：、和___________。 （4）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有___________。 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。 ③120min时检验，溶液又变红色，用离子方程式说明原因___________。 （5）测定所得硫酸亚铁晶体的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L-1的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL(被还原为)， ①配制100mL溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 ②硫酸亚铁晶体的质量分数___________。(的摩尔质量为278g/mol) （6）为探究存在是否会干扰与反应，设计如下实验，分别向下列各组混合溶液中分别滴加2滴0.1mol/L溶液，并记录现象。 实验组 实验操作 现象 实验① 2mL0.3mol/LNaCl溶液＋0.5mL蒸馏水 紫红色不褪去 实验② 2mL0.3mol/LNaCl溶液＋0.5mL0.1mol/L硫酸 紫红色不褪去 实验③ 2mL___________溶液＋0.5mL6mol/L硫酸 紫红色明显变浅 回答下列问题： ①可能干扰与反应的原因是___________。 ②实验③空白处是___________；根据三组实验可得出的结论是___________。 【答案】（1） ①. ②. NaOH溶液 （2）冷却结晶(降温结晶) （3） （4） ①. ②. ③. （5） ①. 100mL容量瓶 ②. （6） ①. 氯的化合价为-1价，有还原性 ②. 0.3mol/LNaCl溶液 ③. 随着增加，还原性增强，也能与反应，会对反应产生干扰 【解析】 【分析】废铁屑(含少量、FeS等杂质)，加硫酸酸浸取时，Fe、、FeS均溶于硫酸，反应得到硫酸亚铁，氢气、硫化氢气体，硫化氢有毒需用NaOH溶液吸收处理；硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到，据此分析解答。 【小问1详解】 的结构式为；为酸性有毒气体，处理应用NaOH溶液； 【小问2详解】 操作X目的是从硫酸亚铁溶液中获得，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、然后过滤得到； 【小问3详解】 废铁屑中溶于硫酸生成硫酸铁和水，反应离子方程式为：； 【小问4详解】 ①1min时用KSCN溶液检验，溶液变红，说明所得溶液中含有； ②30min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，其原因为Fe3+被Fe还原为Fe2+，其反应为2 Fe3++Fe=3Fe2+； ③120min时检验，溶液复又变红，说明在酸性条件下，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问5详解】 ①配制100mL溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； ②与Fe2+发生反应：；10mL溶液，消耗 bmol·L-1的溶液cmL，则n(Fe2+)=5n()=5×bmol·L-1×c×10-3L=5bc×10-3mol，则原样品中n(Fe2+)=5bc×10-3mol×=5bc×10-2mol，硫酸亚铁晶体的质量分数。 【小问6详解】 ①中氯的化合价为-1价，有还原性，也能被高锰酸钾溶液氧化； ②根据控制变量思想，应保持三组溶液中氯化钠浓度体积相等， 只改变硫酸的浓度，因此空白处应为0.3mol/LNaCl溶液；结合现象可知随着增加，还原性增强，也能与反应，会对反应产生干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河西区2024—2025学年度第一学期高一年级期末质量调查 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷Ⅰ至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 第Ⅰ卷 选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列物质的用途与氧化还原反应有关的是 A. 金属铜用于制作电线 B. 醋酸()用于除去水壶中的水垢 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. “洁厕灵”(含盐酸)和“84消毒液”(含NaClO)不能混用 2. 下列有关金属和合金的说法错误的是 A. 铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B. 硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C. 合金与纯金属相比，结构发生变化 D. 镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 3. 下列物质放置在空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A. B. C. KI D. 4. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 下列元素不属于短周期的是 A. H B. Na C. S D. Fe 6. 下列说法错误的是 A. 胶体是混合物 B. 和CaO都是碱性氧化物 C. 和金刚石互为同素异形体 D. 和HCl都是电解质 7. 下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A. B. NaOH C. D. 8. 超重水()是生化实验的重要原料，下列说法错误的是 A. 氚()原子核有2个中子 B. 、、是不同的核素 C. 、、的价电子数相同 D. 与互为同位素 9. 下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A. 将通入水中 B. 溶于水 C. 将HCl通入水中 D. 分解 10. 下列化学用语表示正确的是 A. 的形成过程： B. 的分子结构模型： C. 的电子式： D. 在熔融状态下的电离方程式： 11. 下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A. 金属性： B. 酸性： C. 碱性： D. 热稳定性： 14. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CO2(HCl) 气体通过饱和Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 向溶液通入过量CO2 D NaCl溶液(CaCl2) 向溶液通入过量CO2后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 与Al反应放出氢气的溶液：、、 16. 下列说法错误的是 A. 在ⅠA族寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 B. 在周期表右上角非金属区域寻找制新品农药 C. 在周期表过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D. 在周期表金属与非金属交界处寻找半导体材料 17. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液刻蚀电路板上的铜箔； B. 钠与水反应： C. 次氯酸见光分解： D. Li在空气中加热： 18. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与硫酸钠溶液 溶液与硫酸钾溶液 C 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 D 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A. 图甲验证热稳定性： B. 图乙制备 C. 图丙验证铁粉与水蒸气的反应 D. 图丁制备胶体 20. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A K比Na与水反应剧烈 Cs与水反应更剧烈 B 能溶于水，微溶于水 、难溶于水 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si、Ge是半导体材料 Sn和Pb也是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 21. 氯气与氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应：Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O (未配平)下列说法正确的是 A. 氧化剂和还原剂的质量比为5：1 B. NaOH在反应中被氧化 C. NaClO3是还原产物 D. 若消耗6.72LCl2，则转移0.5mol电子 22. 下列相关实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向无色溶液中滴加KSCN振荡，无现象，再加入溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有 B 向大理石中滴加盐酸，有气体产生 非金属性：Cl>C C 向等浓度和溶液中分别滴加少量稀硫酸，中无现象，中产生气体 结合能力： D 向2mL溶液中滴加3滴KI溶液，后再加入2滴淀粉，振荡，溶液变蓝色 还原性： A. A B. B C. C D. D 23. 已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. M和R形成的物质含有离子键和共价键 24. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，16g和的混合气体中含氧原子 B. 0.1mol溶于足量水，转移的电子数目为 C. 3.4g含极性键的数目为 D. 0.2mol/L溶液中含有的数目为 25. X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同种元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应未标出，反应条件略去)。下列说法错误的是 A. 若a为NaOH溶液，则Z可以是溶液 B. 若Y是溶液，则Y→Z反应的离子方程式为 C. 若Z为参与植物光合作用的气体，则X可以是甲烷 D. 若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，则Z的化学式为 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共50分。 26. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。回答下列问题： （1）铝元素在周期表中的位置：第___________周期第___________族。 （2）二氧化硅属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （3）钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是___________(填化学式)。元素M与钙同主族，为长周期元素，下列有关M的单质及化合物性质的推测错误的是___________(填序号)。 a．单质熔点：M>Ca b．单质M暴露在空气中，最终产物为 c．可与水反应，产生氢气 （4）实验小组通过卤素单质间的置换反应，探究同主族元素非金属性的递变规律，设计相关实验如下：(已知：氯水为浅黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。) 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 ①b中反应的离子方程式是___________。 ②实验I中得出单质氧化性强弱的顺序为___________。 ③甲同学认为：实验Ⅱ加入淀粉后，___________(填现象)，得出氧化性。 ④乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ，另取a中溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色。补做实验Ⅲ的目的是___________。 ⑤实验结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，___________，___________，非金属性减弱。 27. 高铁酸钠()是一种优良的多功能水处理剂，工业上可采取干法和湿法制备。回答： （1）干法制备，反应原理为。 ①属于___________(填“盐”、“碱”或“氧化物”)。 ②的电子式___________。 ③用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目___________。 （2）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和NaCl。 ①NaClO中含有的化学键类型有___________。 ②写出湿法制备的化学方程式___________。 ③是一种多功能水处理剂，可以把废水中的转化为两种无毒气体，从价态角度分析，能处理含废水的原因是___________。 （3）要配制实验所需480mL0.2mol·L-1NaOH溶液。 ①需称量固体的质量为___________g。 ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→___________→f(填序号)。 ③配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 ④取15mL0.2mol/LNaOH溶液，通入44.8mL(标准状况)，充分反应后，得到的溶质和溶质质量分别是___________(质量以mg计)。 28. 以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备绿矾晶体()，流程示意图如下。 查阅资料：①晶体溶解度随温度升高增大，受热易分解。 ②是二元弱酸，有毒性。 （1）的结构式___________，处理尾气的试剂为___________。 （2）操作X包含：蒸发浓缩、___________。 （3）酸浸时，稀溶解废铁屑中的相关物质，发生的离子反应有：、和___________。 （4）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有___________。 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。 ③120min时检验，溶液又变红色，用离子方程式说明原因___________。 （5）测定所得硫酸亚铁晶体的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L-1的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL(被还原为)， ①配制100mL溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 ②硫酸亚铁晶体的质量分数___________。(的摩尔质量为278g/mol) （6）为探究存在是否会干扰与反应，设计如下实验，分别向下列各组混合溶液中分别滴加2滴0.1mol/L溶液，并记录现象。 实验组 实验操作 现象 实验① 2mL0.3mol/LNaCl溶液＋0.5mL蒸馏水 紫红色不褪去 实验② 2mL0.3mol/LNaCl溶液＋0.5mL0.1mol/L硫酸 紫红色不褪去 实验③ 2mL___________溶液＋0.5mL6mol/L硫酸 紫红色明显变浅 回答下列问题： ①可能干扰与反应的原因是___________。 ②实验③空白处是___________；根据三组实验可得出的结论是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $