河北省名校联考2025届高三上学期期末考试 化学试题

书 化学答案　第１页（共５页）】 名校联考２０２５届高三年级质量监测考试 　　　　　化学答案与解析 １．Ｂ　【解析】多水高岭土的主要成分为一种硅酸盐，Ａ正确；多水高岭土主要成分可写成氧化 物Ａｌ２Ｏ３·２ＳｉＯ２·（ｎ＋２）Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；Ｆｅ２Ｏ３为红棕色，因此赤石脂的赤色来自于赤铁矿的主 要成分Ｆｅ２Ｏ３，Ｃ正确；赤石脂具有微孔结构，表面积大具有吸附作用，因此能吸附消化道的有 毒物质，Ｄ正确。 ２．Ｃ　【解析】ＮａＨＣＯ３是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为 ＮａＨＣＯ ３ Ｎａ ＋ ＋ ＨＣＯ－３，Ａ错误；原子半径：Ｐ＞Ｎ，则ＰＨ３中的键角Ｈ－Ｐ－Ｈ应小于 ＮＨ３中的键角 Ｈ－Ｎ－Ｈ （１０７°１８′），且原子半径：Ｐ＞Ｈ，Ｂ错误； 的系统名称为庚烷，Ｄ错误。 ３．Ｃ　【解析】顺式聚异戊二烯的结构简式为 ，Ｃ错误。 ４．Ｄ　【解析】粗盐提纯需通过溶解、过滤、蒸发操作，需要烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿和酒精灯， 不需要分液漏斗，Ａ错误；分离溴和四氯化碳需通过蒸馏操作，所需要的仪器有温度计、酒精 灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管及锥形瓶等仪器，而不能选用球形冷凝管，Ｂ错误；分离植物油和水 应通过分液操作，需使用梨形分液漏斗，而不是普通漏斗，Ｃ错误；钠在空气中燃烧需用坩埚， Ｄ正确。 ５．Ｂ　【解析】Ｃｌ２Ｏ和ＣｌＯ２分别具有以Ｏ、Ｃｌ为中心的ｓｐ ３、ｓｐ２杂化结构，且均有两条σ键，Ｃｌ２Ｏ 中Ｏ有两个孤电子对，ＣｌＯ２中Ｃｌ有１个孤电子对，因此均为 Ｖ形结构，Ａ正确；Ｃｌ２Ｏ中心 Ｏ 为ｓｐ３杂化，且有两个孤电子对，因此键角Ｃｌ—Ｏ—Ｃｌ＜Ｏ—Ｃｌ—Ｏ，Ｂ错误；Ｃｌ２Ｏ和 ＣｌＯ２中心 原子均有孤电子对，因此均为极性分子，Ｃ正确；ＣｌＯ２中存在的大π键为π ５ ３，Ｄ正确。 ６．Ｄ　【解析】１７．４ｇＣｌ２Ｏ的物质的量为０．２ｍｏｌ，电子总数为８．４ＮＡ，Ａ错误；标准状况下，ＣｌＯ２为 液体，不适合用 ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１计算，Ｂ错误；１ＬｐＨ＝３的 Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液中 Ｈ ＋数目为 １×１０－３ＮＡ，Ｃ错误；制取ＣｌＯ２反应中生成１ｍｏｌＣＯ２，则转移电子总数为２ＮＡ，Ｄ正确。 ７．Ｃ　【解析】Ｍ的分子式为 Ｃ１５Ｈ１２Ｎ２Ｏ２，Ａ错误；Ｍ结构中不存在手性碳原子，Ｂ错误；苯环既 可以发生加成反应又可以发生取代反应，与氢气的加成反应也属于还原反应，Ｍ可以被氧气 氧化，Ｃ正确；１ｍｏｌＭ与足量的ＮａＯＨ溶液反应，得到的生成物中只有１ｍｏｌ有机物，其余为 无机物，Ｄ错误。 ８．Ｃ　【解析】根据所给结构示意图及信息判断 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ分别为 Ｈ、Ｃ、Ｏ、Ｆ。镧系元素位于第 六周期ⅢＢ族，Ａ正确；电负性：Ｆ＞Ｏ＞Ｃ＞Ｈ，Ｂ正确；简单氢化物的沸点：Ｈ２Ｏ＞ＨＦ＞ＣＨ４，Ｃ 错误；２Ｆ２＋２Ｈ２ Ｏ ４ＨＦ＋Ｏ２，Ｄ正确。 化学答案　第２页（共５页）】 ９．Ｂ　【解析】甲烷与水分子间不能形成氢键，Ａ错误；等离子体具有导电性和流动性，可以制造 等离子体显示器，Ｂ正确；液晶表现出与晶体类似的各向异性，Ｃ错误；Ｃ２Ｈ５ＮＨ ＋ ３ 体积大于 ＮＨ＋４，因此Ｃ２Ｈ５ＮＨ３ＮＯ３熔点低于ＮＨ４ＮＯ３，Ｄ错误。 １０．Ｄ　【解析】向反应后的混合液中加入饱和碳酸氢钠溶液，经分液得到的是苯甲酸异丙酯粗 产品，其中还含有少量水及异丙醇等杂质。 １１．Ｄ　【解析】Ｌ１和Ｌ３分别为Ｃｄ ２＋和Ｃｄ（ＯＨ）２随ｌｇｃ（ＯＨ －）的变化，Ａ错误；若Ｎ点的横坐标 为１０－２．８，则可以计算Ｋ３＝１０ －１１．２，Ｂ错误；ｐＨ≈６时，溶液中Ｃｄ元素以Ｃｄ２＋形式存在，几乎 不与水反应，Ｃ错误；反应Ｃｄ２＋（ａｑ）＋４Ｈ２Ｏ（ｌ幑幐） Ｃｄ（ＯＨ） ２－ ４ （ａｑ）＋４Ｈ ＋（ａｑ）可以通过已 知的四个反应相加得到，则平衡常数Ｋ＝Ｋ１·Ｋ２·Ｋ３·Ｋ４，Ｄ正确。 １２．Ｄ　【解析】烟气中含ＨＦ及反应中产生的ＮａＦ水解也会产生ＨＦ，ＨＦ与ＳｉＯ２反应，因此“吸 收塔”及“合成槽”内衬不可用陶瓷或玻璃材料，Ａ错误；ＨＦ是一种弱酸，书写离子方程式时 不能拆，Ｂ错误；根据信息，冰晶石难溶于水，书写离子方程式不能拆，Ｃ错误；滤液中主要溶 质是Ｎａ２ＣＯ３，可进入“吸收塔”循环使用，Ｄ正确。 １３．Ｃ　【解析】Ｆｅ应充当电解装置的阴极，否则Ｆｅ在阳极失电子，因此Ｆｅ与电源负极连接，Ａ正 确；铁电极发生的电极反应为ＡｌＦ３－６ ＋３ｅ － 　 Ａｌ＋６Ｆ－，Ｂ正确；根据氧化铝与冰晶石发生的 反应及两电极的反应，得出总反应为２Ａｌ２Ｏ３＋３Ｃ 电解 ３ＣＯ２↑＋４Ａｌ，因此ＡｌＦ ３－ ６ 的物质的量不 变，Ｃ错误；电解过程中阳极消耗石墨得到ＣＯ２气体，因此需要补充石墨，Ｄ正确。 １４．Ａ　【解析】同种元素质子数相同，则核外电子数越多，半径越大，因此离子半径：Ｃｅ４＋ ＜ Ｃｅ３＋，Ａ错误；根据晶体结构可知Ｏ２－的配位数为４，Ｂ正确；根据每两个理想ＣｅＯ２晶胞中出 现一个氧空位，则每两个理想晶胞中拥有１５个Ｏ２－，Ｃｅ４＋被还原产生Ｃｅ３＋，但Ｃｅ数目不变， 因此化学式为Ｃｅ８Ｏ１５，Ｃ正确；图中晶体部分的质量为 １４０×８＋１５×１６ ＮＡ ｇ＝１３６０ＮＡ ｇ，则晶胞参 数为 ３ ６８０ ρ×Ｎ槡 Ａ ×１０１０ｐｍ，因此阴阳离子的最小距离为槡３４× ３ ６８０ ρ×Ｎ槡 Ａ ×１０１０ｐｍ，Ｄ正确。 １５．【答案】（１５分，除标注分数外，每空２分） （１）６（１分）　５（１分） （２）Ｂ （３）ｂｄ　吸滤瓶（１分） （４）降低乙二胺四乙酸钙钠的溶解度，利于其结晶析出 （５）８７３ （６）３ （７） 化学答案　第３页（共５页）】 【解析】（１）乙二胺四乙酸钙钠中钙离子的配位数为６，且结构中形成了５个五元环。 （２）圆底烧瓶加热时，液体不能超过容积的２３，因此选用１００ｍＬ圆底烧瓶。 （３）减压过滤需要布氏漏斗ａ及吸滤瓶ｃ，用不到ｂｄ；仪器ｃ的名称为吸滤瓶。 （４）冷却后加入１５ｍＬ乙醇的目的是降低乙二胺四乙酸钙钠的溶解度，利于其结晶析出。 （５）产品的产率为 　１９３７４　 　１．７２９２　 ×１００％＝８７３％。 （６）根据乙二胺四乙酸钙钠的化学式为 Ｃ１０Ｈ１２Ｎ２Ｏ８ＣａＮａ２中 Ｃ、Ｈ、Ｎ三种原子物质的量之 比为５∶６∶１，则每个Ｃ１０Ｈ１２Ｎ２Ｏ８ＣａＮａ２中多出６个Ｈ，因此推断此样品中每个乙二胺四乙酸 钙钠带有３个结晶水。 （７）根据信息，乙二胺四乙酸钙钠为铅离子中毒患者解毒时，释放出钙离子，因此发生反应 的离子方程式为 。 １６．【答案】（１４分，除标注分数外，每空２分） （１） （１分）　ｄ（１分） （２）将锇铱矿粉碎（合理即可给分）　２Ａｌ＋Ｉｒ２Ｏ３ 高温 Ａｌ２Ｏ３＋２Ｉｒ （３）ＡｌＣｌ３ （４）２ＯｓＯ４＋４ＯＨ － 　 ２ＯｓＯ２－４ ＋Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ　氧化挥发 （５）１×１０－１７ 【解析】（１）根据信息锇（Ｏｓ）、铱（Ｉｒ）、铂（Ｐｔ）是原子序数依次增大的第六周期Ⅷ族元素， 则 Ｏｓ与 Ｆｅ位于同一列，价层电子的轨道表示式为 ，属于 ｄ区 元素。 （２）加入Ａｌ“熔矿”时，主要发生铝热反应，因此化学方程式为２Ａｌ＋Ｉｒ２Ｏ３ 高温 Ａｌ２Ｏ３＋２Ｉｒ。 （３）“酸溶”的主要溶质是ＡｌＣｌ３。 （４）根据氧化还原反应电子转移守恒规律，判断单质为氧气，因此离子方程式为２ＯｓＯ４＋ ４ＯＨ－ 　 ２ＯｓＯ２－４ ＋Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ；且得到的氧气可以在“氧化挥发”操作中循环使用。 （５）ｃ（Ｓ２－）＝ Ｋａ１Ｋａ２ｃ（Ｈ２Ｓ） ｃ２（Ｈ＋） ＝１×１０ －７×１×１０－１３×０．１ １×１０－２ ＝１×１０－１９ｍｏｌ·Ｌ－１， ｃ（Ｃｕ２＋）＝１×１０ －３６ １×１０－１９ ＝１×１０－１７ｍｏｌ·Ｌ－１。 ２５届高三质量监测———化学答案　第４页（共５页）】 １７．【答案】（１４分，除标注分数外，每空２分） （１）Ｄ（１分） （２）Ｃ３Ｈ８  　 （ＣＨ３ＣＨＣＨ３）＋Ｈ　① （３）ａ（１分）　反应 ｉ消耗反应 ｉ生成的氢气，促进反应 ｉ平衡正向移动，提高了 Ｃ３Ｈ８的转 化率　０．４５ （４）ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）幑幐 Ｍ ＨＣＯＯＨ（ｇ） （５）８７．５％ 【解析】（２）断裂第一个 Ｃ—Ｈ键是反应的速控步骤，则此步骤的基元反应是 Ｃ３Ｈ８  　 （ＣＨ３ＣＨＣＨ３）＋Ｈ；该步骤为控速步骤，则对应的ＴＳ１能垒最高，故ＴＳ１对应的是①。 （３）９００℃时，Ｃ３Ｈ８的转化率为６０％，列三段式： Ｃ３Ｈ８（ｇ幑幐） Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 初始物质的量／ｍｏｌ　　 　 　 　１　　　　 　０　 　 　０ 变化物质的量／ｍｏｌ ０．６ ０．６ ０．６ 平衡物质的量／ｍｏｌ ０．４ ０．６ ０．６ 则 ｃ（Ｈ２）＝０．３ｍｏｌ·Ｌ －１、ｃ（Ｃ３Ｈ６）＝０．３ｍｏｌ·Ｌ －１、ｃ（Ｃ３Ｈ８）＝０．２ｍｏｌ·Ｌ －１，因此 Ｋ＝ ０．４５ｍｏｌ·Ｌ－１。 （５）假设起始投料各为１０ｍｏｌ，设生成甲酸的二氧化碳为ｘｍｏｌ，生成甲醛的二氧化碳为ｙｍｏｌ， ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）幑幐 Ｍ ＨＣＯＯＨ（ｇ）；ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）幑幐 Ｍ ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ），结合方程式 和相关信息，列方程：ｘ＋ｙ＝８；（１０－ｘ－ｙ）∶（１０－ｘ－２ｙ）＝２∶１，得 ｘ＝７，ｙ＝１，甲酸的选择 性为８７．５％。 １８．【答案】（１５分，除标注分数外，每空２分） （１）４氟３氯苯胺（或３氯４氟苯胺） （２）酰胺基 （３）取代反应（１分） （４ 帨 師 師） Ｃｌ Ｆ 帪 Ｎ Ｃ２Ｈ  ５  Ｏ ＣＯＯＮａ → 帨 師 師＋ＨＣｌ Ｃｌ Ｆ 帪 Ｎ Ｃ２Ｈ  ５  Ｏ ＣＯＯＨ ＋ＮａＣｌ （５） 帨 師 師４０　 ＮＯ  ２  ＣＨＦＣｌ 帨 師 師或  Ｆ ＣＨＣｌＮＯ  ２ 帨 師 師或  Ｃｌ ＣＨＦＮＯ  ２ （６）ａｃ 化学答案　第５页（共５页）】 （７）ＮＨ   ＮＨ和吡啶（１种试剂１分） 【解析】（１）Ｃ 帨 師 師的结构简式为 Ｈ２Ｎ Ｆ Ｃｌ ，名称为４氟３氯苯胺或者３氯４氟苯胺。 （５ 師 師帪） ＣＦＣｌＮＯ 師 師帪 ２ ＣＨＦＣｌ ＮＯ 師 師帪 ２ ＣＨＣｌＮＯ２ 師 師帪 Ｆ ＣＨＦＮＯ２ 師 師帪 Ｃｌ Ｏ２Ｎ Ｃｌ ＣＨ２Ｆ 　　１种　　　　　　３种　　　 　３种　　　　　　３种　　　　　　　　１０ 師 師帪 种 Ｏ２Ｎ Ｆ ＣＨ２Ｃｌ 　　　１０ 師 師帪 种 Ｃｌ Ｆ ＣＨ２ＮＯ２ 　　１０ 帨 師 師 种 ＮＯ  ２  ＣＨＦＣｌ 帨 師 師或  Ｆ ＣＨＣｌＮＯ  ２ 帨 師 師或  Ｃｌ ＣＨＦＮＯ  ２ 。 （６）Ｗ的分子式为Ｃ１６Ｈ１８Ｎ３ＦＯ３，ａ正确；１ｍｏｌＷ分子最多与５ｍｏｌ氢气加成，ｂ错误；Ｗ具 有两性，既可以与氢氧化钠溶液反应，又可以与盐酸反应，ｃ正确，故选ａｃ。 （７）据合成路线中Ｄ→Ｅ所用试剂可推断试剂Ｘ为 ＮＨ   ＮＨ和吡啶。 1名校联考2025届高三年级质量监测考试 化学 木试卷共8页，满分100分，考试川时75分钟 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用梭皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5Ca40Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.《本草纲目》中的石部·五色石脂记载：“赤石脂是一种‘多水高岭土'，有明显的吸附作用，能吸附 消化道的有毒物质，故能涩肠止泻，又能入血分，故有止血的作用”。[已知多水高岭土具有微 孔结构，主要成分为A山2Si0,(OH)4·nH20及少量锰和锌的水合物、赤铁矿和菱铁矿等矿物。] 下列说法错误的是 A.多水高岭土的主要成分是一种硅酸盐 B.多水高岭土主要成分可写成Al203Si02·(n+2)H20 C.赤石脂的赤色来自于赤铁利矿的主要成分Fe,O3 D.赤石脂具有微孔结构，因此能吸附消化道的有毒物质 2.下列化学用语使用正确的是 A.碳酸氢钠溶液中：NaHCO,一Na+HCO, B.PH的空间结构 0 HH C,肼(N2H)的电子式：H:N:N:H ●的系统名称：正庚烷 ·25届高三质量监测·化学第1页（共8页）】 3.巴黎奥运会上，刘宇坤夺得射击项目金牌。他所穿的“战袍”一“皮服”，由北京服装学院科研 团队量身打造，材质由特制的帆布、牛皮、耐摩防滑橡胶片及各种铺料制成。下列说法错误的是 A.帆布的主要成分为纤维索，纤维素是十分丰富的可再生资源 B.牛皮处理工艺中需先后用碱、酸、三价铬盐等试剂浸泡，此过程蛋门质发生变性 IG CH C.天然橡胶主要成分为顺式聚异戊二烯，其结构简式为 H n D.帆布、牛皮和橡胶材质主要成分均属有机高分子 4.化学实验是化学研究和创新的基础。下列仪器在相应实验中选用合理的是 ① ③ ④ A.粗盐提纯：① B.分离溴和四氯化碳：② C.分离植物油和水：③ D.钠在空气中燃烧：④ 阅读以下材料，完成5~6题。 一氧化二氟(CL0)和二氧化氟(CIO2)是用于不同领域的消毒剂和漂白剂，二者分别具有以 0、C1原子为中心的s即3、sp2杂化结构。CL0为棕黄色液体，受热分解：Cl02为黄绿色气体，11℃ 冷凝变成红棕色液体，通过反应2KC0,+H,C,0,0℃K,C0,+2C10,1+C0,1+H,0可制取C10。 5.已知三原子或三原子以上形成的大π键表示为，其中m为参与形成大π键的原子数，n为相 互平行的P轨道里的电子数。下列有关C,0和CIO2结构的说法错误的是 A.Cl20和C1O2均为V形结构 B.键角：C1一0一C1>0一C1一0 C.C20和C102均为极性分子 D.C102中存在的大T键为π 6.N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A17.4gCL20中的电子总数为10N B.标准状况下，2.24LC102中的原子数为0.3N C.1LpH=3的H,C0,溶液中H数目为2×10-3N D.制取C102反应中若生成4.4gC02,则转移电子数为0.2N 7.苯妥英(M)为一种抗癫癩药，其结构简式如右图所示，下列有关M的说法正确的是 A.分子式为C5H3N202 B.有且只有一个手性碳原子 C.可以发生加成，取代、氧化及还原反应 D.1molM与足量NaOH溶液反应得到的生成物中有2mol有机物 25届高三质量监测·化学第2页（共8页）】 8.北京大学的沈兴海等人通过在离子液体的阳离子和阴离子中掺人镧系元素离子来制备磁性离 子液体(L代表镧系元素)，实现了磁性材料磁化率的提高。阴离子摻人镧系元素结构简式如 右图所示，其中W、X、Y、乙为原子序数依次递增的四种短周期元素，W、Z的单质混合物在阴暗 处发生爆炸。下列有关说法错误的是 A.钢系元素位于第六周期ⅢB族 B.电负性：Z>Y>X>W C.简单氢化物沸点：Z>Y>X D.Z的单质可以通过置换反应得到Y的单质 XZ 9.下列有关物质的结构、性质及用途的说法均正确的是 A.可燃冰(CH·8H20)中甲烷与水分子间形成了氢键 B.等离子体具有导电性和流动性，可以制造等离子体显示器 C.液晶具有流动性，因此表现出各向同性 D.C,H,NHNO,相对分子质量大，熔点高于NH,NO, 10.某实验小组利用苯甲酸（熔点122.13℃，沸点249℃，微溶于水）、异丙 醇和浓硫酸制备苯甲酸异丙酯（熔点-26℃，沸点218℃，不溶于水），其 装置如右图所示。下列有关说法错误的是 分水器 A.苯甲酸熔点高于苯甲酸异丙酯是因为苯甲酸分子间可以形成氢键 B.冷凝水应从球形冷凝管b口进人 人苯甲酸、 C.分水器有助于移除生成的水，使酯化反应平衡正向移动，提高苯甲 异丙醇 浓硫酸 酸异丙酯的产率 D.向反应后的混合液中加入饱和碳酸氢钠溶液，经分液可得到纯净的苯甲酸异丙醋 11.常温下，已知C+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下： Cd2*(ag)+H2O(I)=Cd(OH)*(ag)+H*(aq)K Cd(OH)*(ag)+H2O(1)=Cd(OH)(ag)+H*(aq)K2 Cd(OH)(ag)+H2O(1)=Cd(OH)(ag)+H*(aq)K3 Cd(0H)方(aq)+H20(1)一Cd(0H)}(aq)+H*(aq)K -L分a表c"com'a.a(0ni0oi时的sN[知xc)-l 随g(OH)变化的关系。K、K2、K3,K,为逐级平衡常数。下列有关说法正确的是 “·化学第3页（共8页）】 A.L,和L分别为Cd(OH)和Cd(OH)2 8(X) 10 随lgc(OH)的变化 B.若N点的横坐标为102“，则可以计算 0.8 K2=10-2 0.6 C.pH≈6时，C+开始与水发生反应 0.4 D.反应Cd2*(q)+4H,0(1)一 02 Cd(OH)(aq)+4H+(aq)平衡常数 0.0 K=KK -l0 6 lgd(OH) 阅读以下材料，完成12~13题。 冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠，化学式为N3A1F6,主要用作助熔剂、研磨产品的耐磨 添加剂等。 12.工业上利用铝电解厂烟气（主要成分中含有HF)制备冰晶石的一种简单流程如下。 饱和NaCO,溶液Na[A(OH) 烟气一→吸收塔 →合成槽 过滤 →冰晶石 滤液 下列说法正确的是 A.“吸收塔”及“合成槽”内衬可用陶瓷或玻璃材料 B.“吸收塔”中主要反应的离子方程式为C0+2H'H20+C02↑ C.“合成槽”中生成冰晶石和Na,C0,的离子方程式为 [A1(0H)4]+6F+2C02=AIFg+2C03+2H20 D.“滤液”可进入“吸收塔”循环使用 13.工业电解法制铝过程中，A203溶解并和冰晶石发生反应：AL0,+4AIF一3A1,0+6F, 且在石墨电极发生的反应为C+2AL,0F后+12F-4e一C02↑+4AFg。其装置如右图所 示，下列说法错误的是 石墨 A.a为电源的负极 氧化相和 B.铁电极发生的电极反应：AF。+36一A+6F 熔冰晶石 C.电解液中A1F。的物质的量不断减少 熔铝 D.电解一定时间后需补充石墨 北学第4页（共8页）】 14.研究者们发现金属氧化物存在一定的氧离子缺陷位点，使得金属氧化物在一些催化反应中有 着重要的作用。在催化剂CO,晶体中存在一种Ce4+被还原为Ce3+时产生的氧空位，且每两 个理想CO2晶胞中出现一个氧空位，晶体结构如下图所示。 (n或C 已知：晶体密度为pg°cm3,且N为阿伏加德罗常数的值。下列有关该氧离子缺陷晶体说法 错误的是 A.离子半径：Ce4+>Ce3+ B.02-的配位数为4 C.化学式为Ce0s 阴阳离子的最小距离为径×，68× D. -×10°pm 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)乙二胺四乙酸钙钠（化学式为C1。H2N20,CaNa2;M,=374)是白色固体粉末，易潮解， 在水中易溶，在乙醇或乙醚中不溶，能与多种金属离子结合成稳定的可溶性配合物，并释放钙 离子，是一种金属解毒药。 I.实验室制备原理： 实验室利用乙二胺四乙酸(EDTA)先后与NaHCO,及CaO反应制备乙二胺四乙酸钙钠的反应 流程如下。 HOOC- COOH NaHCO,NaOoC- -COONa Cao Na HOOC- -COOH HOOC- COOH EDTA 乙二胺四乙酸钙钠 Ⅱ.制备步骤： 称取1.7 g EDTA和1.0g碳酸氢钠（稍过量）置于圆底烧瓶中，加人搅拌子和50mL蒸馏水， 用恒温磁力搅拌器搅拌溶解，称取0.4g氧化钙（稍过量）缓慢加入圆底烧瓶中。搅拌均匀后， 用Na0H调节pH为7，维持温度在100~110℃，继续加热0.5h,冷却，减压过滤除去不溶物。 滤液经蒸发浓缩，呈稠榭浆状，冷却后加人15mL无水乙醇，转移至50mL烧杯并置于冰水中。 静置一段时间，减压过滤得到白色固体，于105℃干燥15min,得到乙二胺四乙酸钙钠产品1.9g。 请回答下列问题： (1)乙二胺四乙酸钙钠中钙离子的配位数为 ,结构中形成了 个五元环。 ·25届高三质量监测·化学第5页（共8页）】 (2)制备乙二胺四乙酸钙钠时，应选择 (填序号)圆底烧瓶。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL (3)下列仪器在减压过滤时川不创的是 (填序号)：仪器©的名称为 (4)冷却后加入15mL乙醇的目的是 (5)计算乙二胺四乙酸钙钠产品的产率为 %(计算结果保留一位小数)。 (6)采用元素分析仪和电感耦合等离子发射光谱仪对某乙二胺四乙酸钙钠样品进行分析，得 出C、H、N三种元素原子物质的量之比为5：9：1，若不含其他杂质，则推断此样品中每个乙 二胺四乙酸钙钠带有 个结晶水。 (7)写出用乙二胺四乙酸钙钠为Pb(Ⅱ)中毒患者解毒发生反应的离子方程式： 16.(14分)饿(0s)、铱(I)、铂(P)是原子序数依次增大的第六周期Ⅷ族元素，俄、铱不溶于一般 的强酸，甚至不溶于王水。利用饿铱矿（主要成分为天然饿铱合金及Os02、20,还含有少量 CuO等)冶炼锇铱的工艺流程如下所示。请回答下列问题： 盐酸 NaOH NH CI 铱矿熔矿 水淬一酸溶一氧化挥发0吸收一沉银一还原一俄粉 溶液 残渣 系列操作 铱粉 (1)0s的价层电子轨道表示式为 ,属于 区元素。 (2)饿铱矿冶炼最大的困难就是“熔矿”，写出一种能加快熔矿速率的措施： “熔矿”时0，发生反应的化学方程式为 (3)“酸溶”得到溶液的主要溶质是 (4)加入NaOH溶液“吸收”OsO4产生Na20s04,同时得到一种单质，该反应的离子方程式为 可使所得单质在“ ”操作中循环使用。 (5)“一系列操作”中包含“沉铜”操作，需向溶液中通人H,S至饱和，且控制溶液的pH=1,则 此时溶液中c(Cu2+)= molL-[已知：溶液中c(H2S)=0.1molL;H2S的 K=1×10-7、K2=1×10-B;CuS的K。=1×10-36]。 17.(14分)C02资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。 I.某研究所用Fe(CO)2/ZSM-5(添加助剂Na、K、Cu)催化CO2与H2合成低碳烯烃，反应过 程如下图所示。 25届高三质量监测·化学第6页（共8页）】 低聚反应 CO.RWGS.CO FTS(CH) →CHe (CH 异构化反应 →CH4 7SM-5 *C.Ha (1)能正确表示前两步反应过程中能量变化的是 (填序号)。 量 (CH) CO CO: CO (0 (0 CO: C (CH) 反应过程 反应过图 反应过程 反应过程 A C D Ⅱ.CO,氧化丙烷脱氢制丙烯。 反应i:C,H(g)CH。(g)+H2(g)△H1=+124 kJ-mol 反应i:C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g）△H2=+41.2 kJ-mol1 (2)以下是在某催化剂上丙烷直接脱氢（反应）的反应历程图(*表示吸附在催化剂上，TS表 示过渡态)。 ↑相对能量 TS TS, ① CH+Ha CH,-CHCH,+2H" ② C,H, (CH CHCH)°+H CH+ C.H: 反应历程 研究表明断裂第一个C一H键是反应的速控步骤（速率最慢的基元反应）。据此可知，上 述反应历程图中速控步骤的方程式为 图中对应的能量：TS1是 (填“①”或“②”)。 100 (3)在2L体积固定的容器内，右图分别是1mol丙烷单独投 80 --(900,80) 料和丙烷、C02各1mol一起投料时，丙烷的平衡转化率 60 900,60) 随温度变化的曲线。曲线 (填序号)表示丙烷 40 和C02混合投料，说明原因 20 。温度为900K时，由图计算反应i的平 6007008009001000 衡常数K= molL-。 TK .(g) Ⅲ.C02与H2在固载金属催化剂(M)上也可合成甲酸和甲 H-M-HI H-g) HCOOH(g 醛，可能的反应机理如右图所示。 H-M-COOH HCHO(g COR (4)合成甲酸的方程式为 H-M-CH 合成甲醛：C0,(g)+2H,(g)"HCH0(g)+H,0(g)。 M-COHO) H国 ·25届高三质量监测·化学第7页（共8页）】 (5)在一定压强下，按n(H,):n(CO,)=1:1投料，发生合成甲酸和甲醛的反应（忽略其他反 应)，平衡时测得C02的转化率为80%，(H):(C0)=1:2,甲酸的选择性为 (已知：甲酸选性= 甲酸的物质的 消耗C0,的物质的量×100%)， 18.(15分)诺氟沙星(W)又名氟哌酸，具广谱抗随作川，是家庭常用药物之一。其比较常规的 合成路线如下。 Cl DHNO,/H,SO PUC.CH,NFCI- C i)KF 0,N H B C.H,OCH-C(COOC,H), COOC H 石站油 DMF C,H,Br W,试剂 COOH i)NaOH COOC,H C,H G 请回答下列问题： (1)C的化学名称为 (2)C→D新构筑的官能团名称为 (3)F→G的反应类型为 (4)G→H第ⅱ步的化学方程式为 (5)B的一种同系物I的分子式为C,H,FCINO2,其苯环上的取代基不超过3个，则I的同分异 构体有 种（不考虑立体异构），写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构 简式： ①苯环上有2个取代基；②核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2：2：1 0 COOH (6)诺氟沙星(W)的结构简式为 ,下列有关化合物W的说 HN C.Hs 法正确的是 （填标号)。 a.W的分子式为C6 HN,FO b.1molW分子最多与6mol氢气加成 c.既可以与氢氧化钠溶液反应，又可以与盐酸反应 (7)合成W路线中的试剂X为 0 25届高三质量监测·化学第8页（共8页）】