贵州省遵义市2024-2025学年高三上学期第二次适应性考试化学试卷

绝密★启用前 遵义市高三第二次联考化学试题 一、选择题 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B D D C B A D B A A D C 二、填空题 15、（15分） （1）恒压滴液漏斗 （1分） （2） ①减少浓氨水的分解和挥发，提高浓氨水的利用率 （2分） ② Ce3++3NH3•H2O=Ce(OH)3↓+3NH +4 （2分） (3) ①沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复 2~3次 （2分） ②除去沉淀表面的水分，防止沉淀溶解损失（2分） ( 4)①1:60 （1分） ②70（1分） (5)①KSCN溶液 （2分） ②98.3% （2分） 16、（14分） （1）SiO2和 CaSO4 （2分） （2）MnO2+4 HCl(浓) = MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O （2分） （3）①MnO2+ Fe +4H+=Mn2++Fe2++ 2H2O 或 3MnO2+ 2Fe +12H+=3Mn2++2Fe3++ 6H2O （2分） （4）Mn2++2e- = Mn （2分） 2×10-2 （2分） （5）强（1分） Mn2+的价电子排布是 3d5，为半充满稳定结构（2分） （6）特征谱线 （1分） 17、（14分） （1）CH2=CHCH3(g) + H2(g) + O2(g) = (g)+ H2O(l) △H=△H1+△H2（2分） （2） ①低温（1分） （3） B D （2分） （4） 0.05（2分） （5）140 （1分） 离子液体与反应物接触更加充分（2分） （6）① a>b>c （2分） ②1.45或 81/56（2分） 18.（15分） （1）2,3 二氟甲苯 （1分） （2）羧基、碳氟键 （2分） （3） （2分） （4）①氧化反应 （1分） ② 8（2分） （5） （2分） （6）18 （2分） （7） （3分） （3分） 第 1页，试卷共 12 页 页 遵义市 2025届高三年级第二次适应性考试化学试卷 化学 (满分：100分，时间：75分钟) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名，班级，考号填写清楚，并在相应位置粘贴条 形码。 2.选择题答题时，请用 2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非 选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题；在规定区域以外的答题不给分；在试 卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ag 108 I 127 Ce 140 第Ⅰ卷(选择题，共 42分) 一、选择题(本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题 意) 1．中国古代壁画是重要的文化遗产，其制作技术、病害成因以及保护修复都蕴含着 丰富的化学学科知识。下列有关叙述不正确的是 A．制作壁画用到的白色矿物颜料主要成分是石英，其化学式为 SiO2 B．明矾加入明胶之中，制成胶矾水，可减少壁画起甲现象的发生 C．壁画变色原因之一是硫化氢气体将 Pb3O4氧化为 PbS D. 古代壁画修复上应用较广的丙烯酸树脂是有机高分子材料 2．下列物质对应的描述中正确的是 A．SO3的 VSEPR模型： B．O3分子中的共价键是极性共价键 C．用电子式表示 KCl的形成过程： 第 2页，试卷共 12 页 页 D．基态 Fe2+的结构示意图： 3．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。下列说法不正确的 是 A．NH2OH是极性分子 B．键角：NO -3 < NO - 2 C．图中氮循环过程都是氧化还原反应 D．相同条件下，CO和 N2在水中的溶解度有所差异 4．甘露醇 A是一种三尖杉二萜类天然产物，其结构式如图所示。下列有关说法不正 确的是 A．该化合物属于酯类化合物 B．该化合物能与碱金属发生反应 C．该分子中有 9个手性碳原子 D．该分子中与氧原子相连的碳原子的杂化轨道类型相同 5．SCR技术是处理柴油车尾气中 NOx的一项工艺，其处理方法是向尾气中喷入 NH3 或 CO(NH2)2，将尾气中的 NOx还原成 N2和 H2O。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 A．1 mol CO(NH2)2含有的σ键数目为 8 NA 第 3页，试卷共 12 页 页 B．18 g超重水(T2O)和 18 g水中氧原子数目均为 NA C．22.4 L N2中含质子数为 14 NA D．还原 3 mol NO生成 N2，需 NH3的分子数为 2 NA 6．下列装置能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．除去 Cl2中混有 的 HCl气体 C．制备乙酸乙酯 D．分离  3Fe OH 胶 体和 NaCl溶液 7．下列过程对应的离子方程式不正确的是 A．将过量 CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++ CO2 -3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3↓ B．将少量 SO2通入 NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO2 -3 + 2HClO C．向碘化亚铁溶液通入等物质的量的氯气：2I-+Cl2= I2+2Cl- D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=[Ag (NH3)2]+ +2H2O 8．罗格列酮是一种重要降血糖合成药物，它的前体由相对原子质量依次增大的W、 X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：Z>Q B．简单氢化物沸点：Q>X>Z C．第一电离能：X<Y<Z X Y X X Q Z Z W W W 第 4页，试卷共 12 页 页 D．当W分别与 Y、Z形成化合物时，Z与W形成的化合物稳定性更强 9．电解法还原二氧化碳对实现碳中和与解决能源危机有广阔的前景，CoFPc电催化 剂同时还原 CO2 和分解 H2O的机理如图所示，下列说法不正确的是 A．b为电源的正极 B．总反应为：CO2+H2O=CO+H2+O2 C．交换膜为阳离子交换膜 D．标准状况下，当有 2mol电子转移时，理论上产生 H2的体积为 22.4 L 10．γ AgI 晶胞为立方结构，晶胞中 I-处于顶点和面心(如图 1)；γ AgI 晶胞沿 x、y、 z轴方向的投影如图 2所示。已知：晶胞参数为 a nm，γ AgI 晶胞的密度为 3ρg cm ， 设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．在晶胞中，I-的配位数为 4 B．Ag+填充在 I构成的正八面体空隙 C．晶胞参数 D．基态碘原子的价电子排布式为 5s2 5p5 第 5页，试卷共 12 页 页 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 用红色石蕊试纸检验某无色溶液 试纸变蓝 该溶液不一定是碱溶液 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加 热，冷却后加入 NaOH溶液至碱 性，再加入几滴碘水 无明显现象 淀粉水解完全 C 用 pH计分别测定 CH3COONa溶 液和 NaNO2溶液的 pH pH： 3 2CH COONa>NaNO 结合 H+的能力： 3 2CH COO NO   D 向 2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液中 滴入几滴 0.1 mol/L NaCl溶液， 再滴入几滴 0.1 mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀， 后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl ) >Ksp(AgI ) 12．氧化钪可提高计算机记忆元件性能。某厂从赤泥中回收 Sc2O3的工艺流程如图所 示： 已知：赤泥的主要成分为 Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2、Sc2O3等。 下列说法不正确的是（ ） A.“焙烧”时，硫酸的量越多，钪的浸出率越高，故硫酸的量越多越好 B. 滤渣 2的主要成分为 Al(OH)3、Fe(OH)3 C.“煅烧”时，可将 Sc(C2O4)3置于坩埚中煅烧 D. Sc(C2O4)3在无氧环境下分解时，会产生 CO和 CO2气体 13．海水的 pH通常稳定在 7.9~8.2，主要因为海水中( CO 2 -3 —H2CO3 )组分浓度最高， 第 6页，试卷共 12 页 页 且与 Ca2+在一定浓度时相互作用产生沉淀，形成美丽的珊瑚礁，其中含碳微粒的含 量与 pH之间的关系如图所示。下列说法不正确的是 已知：常温下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1=1.0×10-6.38 A．海水呈弱碱性的原因是 HCO -3 的水解程度大于电离程度 B．海水 pH稳定的缓冲平衡主要有： H+(aq)+HCO3-(aq) H2CO3(aq) CO2(g)+H2O(l) C．珊瑚礁形成的主要离子方程式为：Ca2++2HCO -3 CaCO3↓+CO2↑+H2O D．当 c(H2CO3)=c(CO2 -3 )时，溶液的 pH=8.36 14．气相条件下甲苯的对位磺化反应容易发生，在室温下即可进行，该反应有 3种 反应机理如下图所示，其中，IM 和 TS分别表示反应的中间体和过渡态。下列说法 不正确的是（ ） 相 对 能 量 （eV ） M 反应历程 第 7页，试卷共 12 页 页 A．Ⅰ中以 SO3协助的双分子机理进行的可能性最小 B．Ⅱ中磺化产物M中存在分子内氢键 C．Ⅲ中发烟硫酸（SO3、H2SO4）作磺化试剂不利于磺化反应的进行 D．3种磺化反应机理均经历了环状过渡态 第Ⅱ卷(非选择题，共 58分) 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15．（15分）CeO2是一种重要的稀土元素氧化物，其化学性质稳定，在食品分析检 测、食品废水处理等相关领域均有应用。某研究小组采用水热法制备纳米 CeO2并探 究其最佳的合成条件。 Ⅰ.纳米 CeO2的制备 ①称取 1.0g硝酸铈(Ⅲ)，用水和乙二醇混合溶剂（体积比 1:1）溶解。 ②搅拌并加热至 60℃，此时快速向混合溶液中加 1.5mL 浓度为 13mol/L氨水，待其 充分反应后，将反应液转入水热合成反应釜中，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)3]，将混 合溶液加热(并通入 O2)，60℃保持 6h。 ③待温度降至室温，通过离心方法将沉淀[Ce(OH)4]分离出来。分别用蒸馏水和无水 乙醇清洗数次，80℃恒温干燥箱中过夜烘干，称取一定量于瓷坩埚中，在 550℃煅烧 2h可获得纳米 CeO2。 已知：吸光度值越大，代表制备的 CeO2的催化性能越好。 回答下列问题： 第 8页，试卷共 12 页 页 （1）盛放氨水的仪器名称为 。 （2）步骤②中，需快速混合溶液的目的是 ；制备 Ce(OH)3 的离子方程式为 。 （3）操作③中，用水洗涤沉淀的方法是 ；无水乙醇的作用是 。 Ⅱ.CeO2 制备优化的单因素实验 实验研究了水热合成料液比和反应温度对纳米CeO2催化H2O2性能的影响如图所示。 （4）结果表明：料液比为_____g:mL、反应温度为_____℃制备的纳米 CeO2催化性 能最佳。 （5）检验产品 CeO2的纯度：先称取 3.50 g产品放入烧杯中，加入稍过量的 FeSO4 溶液使之在酸性条件下发生反应：（CeO2+ Fe2++ 4H+= Ce3++ Fe3++ 2H2O），再将 完全反应后的溶液配成 100 mL，取出 10.00 mL至锥形瓶中，用________作指示剂， 并用 0.1 mol/L的 KI标准液滴定至终点(Ce3+不与 I-反应)，消耗标准液的体积为 20.00 mL，则该产品纯度为 （保留一位小数）。 16．（14分）贵州某地矿局工作者在铜仁松桃县发现了亿吨级古天然气渗漏沉积型 铁锰矿床（主要成分为MnCO3、MnO2·SiO2及少量 FeS2和 CaCO3等），现用此矿生 产高纯锰，其流程如图所示。 滤渣Ⅱ 滤液 滤渣Ⅲ滤渣 I 浸出液高温煅烧 粉磨浆化 浸出 铁 锰 矿 ①稀 H2SO4 ②铁粉 氧化 调 pH 除 Ca2+ NH4F 电解 高纯锰 H2O2 第 9页，试卷共 12 页 页 已知：常温下，Ksp(CaF2) ≈ 4×10-9 。 回答下列问题： （1）滤渣 I的主要成分是 。 （2）若浸出时用浓盐酸代替稀硫酸，除考虑温度较高浓盐酸挥发外，还会产生的影 响是 （用化学方程式表示）。 （3）浸出时，加入铁粉时发生的主要离子方程式为 。 （4）电解 MnSO4溶液可获得高纯锰，其阴极电极反应式为 ， 此法关键是净化溶液，要使溶液中 Ca2+沉淀完全[c(Ca2+) ≤10-5mol/L]，则溶液中 F- 浓度至少为 mol/L。 （ 5）基态时，Mn2+ 的稳定性比 Fe2+ （填 “强 ”或 “弱 ”），原因 是 。 （6）在现代化学中，可利用原子光谱上的 来鉴定该矿物的元素组成。 17．（14分）离子液体催化 CO2与环氧丙烷（ ）进行开环反应，不仅可合 成具有广泛工艺价值的碳酸丙烯酯（ ），还有利于减排 CO2。 Ⅰ.制取环氧丙烷： ①H2(g) + O2(g) H2O2(l) ΔH1 ②CH2=CH-CH3(g) + H2O2(l) (g) +H2O(l) ΔH2 (1) 制取环氧丙烷的热化学方程式为 。 (2) 反应①能自发进行的条件是 （填“高温”或“低温”） Ⅱ.制取碳酸丙烯酯（ ）： 第 10页，试卷共 12 页页 (3)能判断该反应③达到化学平衡状态的有 （填字母）。 A. 环氧丙烷的体积分数不变 B. 容器内密度不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 单位时间内消耗 1 mol环氧丙烷的同时消耗 1 mol碳酸丙烯酯 (4)在一定温度下，向 2L密闭容器中充入 1 mol环氧丙烷和 1 molCO2发生反应③，5 min后测得容器内压强为原来的一半，v (CO2) = mol/ (L·min)。 (5)在其他条件不变时，研究温度和催化剂对碳酸丙烯酯产率的影响，如图Ⅰ所示。 ①使用离子液体催化剂的最佳温度是 ℃左右。 ②离子液体催化剂效能优于固相催化剂，理由是 。 (6)在 400 K 下，将 CO2 、环氧丙烷以物质的量比 3:1、2:1、1:1 进行反应。体系中 环氧丙烷的平衡转化率随压强的变化如图 2所示。 ①投料比 a、b、c由大到小的顺序是 （用字母表示）。 ②400 K 时该反应的平衡常数 Kp = MPa-2（分压=总压×物质的量分数）。 18.（15分）化合物 G是一种雷帕霉素（mTOR）抑制剂，其合成路线如下。 第 11页，试卷共 12 页页 回答下列问题： （1）A的化学名称为 。 （2）C中含有的官能团名称为 。 （3）已知 D中有 2个-CH3，则 D的结构简式为 。 （4）化合物 D→E的反应类型为 ，在 Ni催化作用下，化合物 C与足 量 H2充分反应，其产物的核磁共振氢谱有 组峰。 （5）由 E生成 G的反应方程式为 。 （6）化合物 C的同分异构体中，能同时满足下列条件的有 种。（不考虑立体 异构和 O F键） ①能发生银镜反应 ②苯环上仅有 2个取代基 ③不能与 Fe3+发生显色反应 （7）请参照上述合成路线，设计一条以苯为原料合成 N,N-二甲基苯甲酰胺 （ ）的路线。（不超过 2个碳的有机试剂和无机试剂任选）。