湖北省十堰市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

十堰市2024一2025学年度上学期期末调研考试 高二化学参考答案 1.D2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.D10.D11.A12.B13.C14.D 15.D 16.(1)CH COOH一CH COO+H或CH COOH+H2 O-CHCOO+HO(2分) (2)B(2分) (3)便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化(2分) (4)0.08(2分)：0.48(2分) (5)CD(2分) (6)9(2分) 17.(1)①氧化(2分) ②12H+2CO2+12eC2H,+4HO(2分) ③变小(2分) (2)①氧化(1分) ②H+HPO2HPO2(2分) ③阳(2分) (3)2.24(2分) 18.(1)3s3(1分)：黄(1分) (2)ds(1分)：Cu2O(2分) (3)<(2分) (4)①<(2分) ②<(2分)》 (5)离子键和共价键(1分)：O>C>H(2分) 19.(1)①△H1+△H2(2分)：K1×K2(2分) ②高温(1分)：该反应为嫡增的吸热反应(1分) (2)①40(2分) ②8(2分) ③3.125×10-3(2分) (3)0.25(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】 ·25-209B·十堰市2024一2025学年度上学期期末调研考试 高二化学 本试题卷共6页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在 中 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区城域内。答在试 國 题卷、草稿纸上无效 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡 种 相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32C135.5Co59Cu64Zn65 的 第一部分选择题 一、选择题（下列各题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.现代生活离不开方便实用的化学电源。下列装置能形成原电池的是 石墨石图 Zn 氯化的溶液 蔗糖溶液 稀硫酸 稀盐酸 向 A B D 留 2.热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列过程的能 热 量变化与图示能量变化不相符的是 A.碳酸氢钠在水中的溶解 B.生石灰与水的反应 稀盐酸和稀 氢氧化钠溶液 C过氧化氢的分解 D.甲烷与氧气的燃烧反应 3.糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中的葡萄糖(C,HO,)含量会超出正常范围。 下列说法正确的是 A.原子半径：O>C>H B.O位于元素周期表中第二周期第NA族 C.1s和2s轨道形状均为球形 D.基态碳原子中占据的最高能级的符号是2s 【高二化学第1页（共6页）】 ·25-209B. 扫描全能王创建 4.在CuC,溶液中存在平衡：[Cu(H,0).](aq+4C(aq一[CuC](n)十4H,0D △H>0。下列说法错误的是 格D1 生成物 A.该反应的能量变化如图所示 B.CuCl2溶液中，c(OH)>c(H) C.仅适当升高温度时vE>v是 反应物 D.每生成0.1mol[CuCL,]-,同时消耗0.4molC 5.工业制硫酸中的一步重要反应是S0,在400~500℃下的催化氧化，反应方程式为2SO,(g) 十O,(g)一2S0,(g)△H<0。若该反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A当8 二时，该反应达到平衡 B仅降低温度，有利于提高O(g)的平衡转化率 C.仅加入合适的催化剂，△H和反应速率均增大 D.仅及时移除部分SO,(g),有利于增大该反应的平衡常数 6.某同学用相同质量的锌粉先后与1m0l·L1盐酸及未知浓度的盐酸 +V(H)/cm' 反应，记录相关数据，两个反应的过程中放出气体的体积随反应时间的 1molL盐酸 变化如图所示。下列说法错误的是 未知浓度的盐酸 A.未知浓度的盐酸中所含的分子有HO和HC1 B.未知浓度的盐酸的浓度小于1mol·L C.HC1在水中的电离方程式为HC+HO一HO+CI D.该反应的离子方程式为Zn+2H一Zn++H,↑ 7羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器 中，使CO与HS发生反应CO(g)+HS(g)一COS(g)十H,(g)。设NA为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 A.每生成2.24LH(g),同时转移的电子数为0.2NA B.等物质的量的CO和COS中，所含的氧原子数均为N人 C.0.1 mol CO(g)与足量的HS(g)反应，生成0.1NA个COS(g) D.常温下，1L0.05mol·L1的氢硫酸溶液中，所含硫的微粒总数为0.05Nx 8.一种能够捕捉CO:的电化学装置如图所示，下列说法正确的是 石墨 草酸盐 含CO的空气 无C0的空气 草酸铝 A.装置工作时，AI电极上的电极反应式为A+3e一AI+ B装置工作时，石墨电极上发生还原反应，失去电子 C.每生成0.1 mol Al(CO,)1,同时消耗26.4gCO2 D.装置工作时，外电路中电子流动方向为石墨→灯泡→A1 【高二化学第2页（共6页）】 ·25-209B· 扫描全能王创建 9.研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，可以起到预防龋齿 ↑-lgCa 的作用，发生的反应为Ca(PO,)1(OH)(s)+F(aq)= Ca(PO,),F(s)+OH厂(aq).下列说法正确的是 已知：常温下，K.(HF)=6.4×10,K(CaE)>K[Ca,(PO,):] gPO)减-RF A.常温下，该反应的平衡常数为1,5625×10" B.曲线Ⅱ可用来表示常温下CaF,的沉淀溶解平衡 C.0.1 mol Ca,(PO,),F(s)溶于足量的水中，理论上可得到0.5 mol Ca D.常温下，0.1mol·L氢氟酸中，c(H)-c(OH)十c(HF)=0.1mol·L 10.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 随有氯化钠 溶液的铁式 HgNO溶液 A,验证铁钉的吸氧腐蚀 B.铁片上镀铜 :能量 C(s,金刚石) 59%H,0 3%H0 液 溶液 C,石墨】 热水 冷水 反应历程 C.验证温度对化学反应速率的影响 D.稳定性：石墨>金刚石 11.抗坏血酸（结构简式如图所示）能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作水果铺 头的抗氧化剂，下列有关抗坏血酸的说法错误的是 A.能发生加成反应，不能发生取代反应 B.所含官能团名称为酯基、碳碳双键和羟基 HG-HO-HO OHOH HO C,能与金属钠反应 D.一定条件下，能与NaOH溶液反应 12.工业上制备高纯硅，需要先制得纯度约为98%的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程 如图所示。下列说法正确的是 焦炭 HCI H 石英砂 高温，硅 高温一高纯硅 A.原子序数：Si>C>C>H B.非金属性：CDC>Si C.p能级的能量一定比s能级的能量高 D,基态氯原子价层电子的轨道表示式为 3s 因四 【高二化学第3页（共6页】 ·25-209B· 扫描全能王创建 13.利用电化学还原CO,制取ZCO,的装置如图所示（电解液不参与 电面 反应)，下列说法错误的是 A.装置工作时，P%电极上的电极反应式为2CO,十2eC,O B.装置工作时，右侧工作室生成的Z+穿过阳离子交换膜往左侧 电解液 电解液 工作室迁移 阳离子交换膜 C.若以铅酸蓄电池为电源，该装置工作时，Z电极应与Pb电极相连 D.若K(HCO)·Ka(H,CO)>K,则NaHC.O,溶液显酸性 14.氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。往某 CO的平衡体积分数/% 密闭容器中充入0.1 mol CH,OH(g),发生的反应为CHOH(g)一 CO(g)+2H,(g)△H,体系中CO的平衡体积分数与温度和压强的 关系如图所示，下列说法错误的是 A压强：p1<p:<p B平衡常数：K>K。>K。 C混合气体中碳元素的质量：m(a)=m(b)=m(c) D.该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和 15.常温下，向一定体积浓度为0.1mol·L的氨水中逐滴加入等浓度的盐 +POH 酸，滴加过程中溶液的pH与pOH[pOH=一lgc(OH)]的变化关系如图 所示，下列说法错误的是 A.M点溶液中，c(H)>c(OH) B.Q点溶液中，cNH)+cNH·HO》】 e(CI) C.R点溶液中，c(CI)-c(NH)=(10b-10)mol·L-1 ,将0,1mol·氨水加水稀释至0.01mol·L的过程中，C片一直减小 第二部分 非选择题 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)白醋常用作厨房的调味品。某化学兴趣小组同学利用酸碱滴定法测定市售白醋的 总酸量[g·(100mL)1]. 已知：①该滴定实验中，标准溶液盛装在滴定管中，待测液盛装在锥形瓶中； ②滴定结束后记录消耗NaOH溶液的体积，再重复3次滴定实验： ③常温下，K,(CHC00H)≈1.8×10；lg2≈0.3、lg3≈0.5. 回答下列问题： (1)CH,COOH在水中的电离方程式为 (2)滴定前，排出碱式滴定管中气泡的正确方法为 (填标号)。 【高二化学第4页（共6页）】 ·25-209B· 扫描全能王创建 发的守 B D (3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，在锥形瓶的正下方放一张白纸的目 的是 (4)标准NaOH溶液的浓度为0.1000mol·L-,4次滴定实验数据记录如表所示。 滴定次数 实验数据 1 2 3 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(消耗的NaOH溶液)/ml 16.95 16.00 16.05 15.95 根据实验数据计算：市售白醋的浓度为 mol·L1,市售白醋的总酸量为 g·(100mL)-1. (⑤)在本实验的滴定过程中，下列操作会使测得的白醋浓度偏小的是 (填标号)。 A.未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 C在滴定时剧烈摇晃锥形瓶，有少量液体溅出 D.滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定结束后滴定管尖嘴处有气泡 (6)常温下，0.2mol·L1CH,COONa溶液的pH约为 17.(13分)利用光能源可将CO2转化为重要的化工原料C,H,同时可为制备次磷酸(HPO2) 提供电能，其工作原理如图所示(M,N电极均为惰性电极)，回答下列问题： 光照 石墨1 b膜 c腹 d膜 石墨Ⅱ H.O C.H NaH PO 稀溶液☑ 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸☑ 稀溶液 稀溶液 W室 Y室 Q室 产品室原料室 P室 装置I 装置Ⅱ 已知：装置中的膜指的是“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”。 (I)装置工作时，对于装置I: ①W室中生成的O,属于 (填“氧化”或“还原”)产物。 ②N电极上的电极反应式为 ③已知，a为阴离子交换膜，一 段时间后，W室溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)装置工作时，对于装置Ⅱ： ①石墨I电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②产品室中发生反应的离子方程式为 ③d膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 (3)装置工作时，电路中转移0.2mol电子时，生成O2的总体积为 L(标准状况下). 【高二化学第5页（共6页）】 ·25=209B· 扫描全能王创建 18.14分)在试管中先加入2mL10%NOH溶液，再滴加5滴5%CuS0,溶液 (如图所示)，得到新制Cu(OH):,向葡萄糖（分子式为C,H:O,)溶液中加人 -CuSO溶液 新制Cu(OH),加热，生成砖红色的氧化亚铜。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子排布式为 ,含有Na元素的物质的焰色 呈 色 NaOH溶液 (2)Cu位于元素周期表中 (填“s”“p”“d”或“ds”)区，氧化亚铜的化学式 为 (3)第一电离能：C (填“>”或“<”)0. (4)①稳定性：CH HO。(填“>”或“<”，下同) ②沸点：CHOH(乙醇) C,HzO(葡萄糖)。 (5)Cu(OH)2CO,中含有的化学键为 (填“离子键”“共价键”或“离子键和共价 健”)，该化合物中所含非金属元素电负性由大到小的顺序为 (填化学 符号). 19.(14分)一氯化碘(1C)是一种卤素互化物，具有强氧化性。回答下列问题： 等 (1)已知反应： i.2NO(g)+2IC1(g)一2NOCI(g)+12(g)△H1K1: 学 I.2NOCI(g)-2NO(g)+Cl (g)AH,K:; m.2ICI(g)一C,(g)+l2(g)△H,K,。 篇 ①△H,= (用含△H和△H2的代数式表示)，K,= (用含K,和K 的代数式表示)。 ②对于反应i,查阅资料可知△H:>0,则 (填“低温”“高温”或“任意温度”)有 利于该反应自发进行，判断的理由为 为 (2)已知：氯铂酸钡(BaPtCl)固体加热时部分分解为BaCl2(s)、Pt(s)和Cl2(g),T℃时该 反应的平衡常数K,=1.0×10Pa。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl,抽真空 相 后，通过支管向烧瓶中通人碘蒸气（通完后将支管封闭）。碘蒸气的初始压强为25.0 kPa。5min后，在T℃下反应达到平衡，测得烧瓶中压强为46.0kPa。 够 ①平衡时pa= kPa. ②0-5min内，v(ICl) kPa·min。 图 ③T℃下反应2ICI(g)一C(g)+l(g)的平衡常数K。= (3)在一定频率光照射下NOC1(g)光化学分解反应的机理如下： NOCI+hw→NOCI'; NOCI+NOC'→2NO+Cl 其中hy表示一个光子能量，NOCI'表示NOCI的激发态。分解32.75 g NOCI需要吸 收 mol光子， 【高二化学第6页（共6页）】 ·25-209B· 扫描全能王创建