安徽省宿州市砀山县2024-2025学年高一上学期期末联考化学试题（A）

2024~2025学年度第一学期高一年级期末联考 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 鼠 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答聚后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 却 无效。 4,本卷命题范围：人教版必修第一册。 的 5.可能用到的相对原子质量：H1016Na23Mg24Al27S32.C135.5Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 长 符合题目要求的) 1,生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 g AO3:自来水消毒剂 B.FeO4:红色颜料 数 C,Na2O2:呼吸面具供氧剂 D.La一Ni合金：储氢材料 2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 杯 A.碘酒属于溶液 B.纯碱不是碱，属于盐 靼 C.绿矾(FeSO,·7HzO)属于纯净物 D.四氧化三铁属于混合物 3.物质间的转化体现了化学核心素养（变化观念）。已知甲、乙、丙三种物质有如图转化关系（一→表示 反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Al A山O Al(OH) B c co C02 c Ca(OH)z CaCl2 CaCO D Fe FeCl2 FeCly 【高一年级期末联考·化学(A卷) 第1页（共6页）】 25-L-449A 1 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LH20中含原子总数为3N B.0.5mol·L-1的MgCL2溶液中，含有C数目为NA C,24gMg与足量稀盐酸反应，转移电子的总数为NA D.3.2g由O2和O组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA 5.氯及其化合物种类繁多，如图为部分含氯物质的“价-类” 化合价 P 二维图。下列推断不合理的是 +7 AA可与E反应生成B p B.C既可被氧化，也可被还原 氢化物单厨氧化物含氧酸物质类别 C.B、C均可作为自来水的消毒剂 D.A、D、F均是强酸 6.下列各组微粒性质的比较中正确的是 A还原性：Cl>Br“>I B.与H2化合的能力：F2>Cl2>Br2 C,金属性：Na<Mg<Al D.原子半径：N>Na>P 7.将SO2通人碘水中能使其褪色，发生反应的化学方程式为2十2H20+SO2一2HI十 H2SO4,下列有关说法正确的是 ASO2是氧化剂 B.H2O是还原剂 C.n(氧化产物)：n(还原产物)=1：2 D.每消耗1 mol SO2,转移4mole 8.某课外学习小组同学在玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团 浸有碱溶液的棉花球，其简易装置如图所示（夹持仪器已省略）。先给钠预热，待钠熔成光亮 小球时，撤去热源，通人氯气，可见钠剧烈燃烧，产生大量白烟。下列有关叙述错误的是 A钠熔成光亮小球时发生了化学变化 Na 浸有碱液的棉花球 Cl B.燃烧不一定要有氧气参加 C,反应产生的大量白烟是氯化钠颗粒 D.浸有碱溶液的棉花球用于吸收过量的C2 【高一年级期末联考·化学(4卷)第2页（共6页）】 25-L-449A 2 9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A金属钠与水反应：Na+HzO一Na+十OH+H2个 B.过氧化钠溶于水：2Na2O2+2H20一4OH+4Na+十O2↑ C.小苏打与足量盐酸反应：C0+2H+一H20十CO2↑ D.氢氧化铜溶于稀硫酸：H+十OH一H2O 10.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度会产生由亮变暗至熄灭现 象的是 A向氢氢化钠溶液中缓慢加入稀盐酸 电池 B.向硫酸镁溶液中缓慢加人氢氧化钡溶液 C,向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液 D.向氯化钙溶液中缓慢加人碳酸钠溶液 11.配制480mL1.0mol·L1NaCl溶液，部分实验操作如图所示： 转移 溶解 洗涤 ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是 A.实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 12.下列有关实验操作、现象对应的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 将某氧化物粉末加人稀硫酸中充分反 溶液呈血红色 该氧化物粉末一定是氧化铁 应后，滴人KSCN溶液 B 向氯水中滴人紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 可以证明氯水中含有C2 铝与氢氧化钠溶液反应生成 C 将铝片放人氢氧化钠溶液中 有气泡产生 A+和H 用铂丝酶取待测液于酒精灯外焰上 0 焰色呈黄色 溶液中一定含有Na+,可能含 灼烧 有K+ 【高一年级期末联考·化学(A卷)】 第3页（共6页）】 25-L-449A 3 l3.从工业废液（主要含有FeCl2、FeCl、CuClz)中回收Cu并制备FeCl晶体的流程如下： 试剂b 过量试剂a 金属钢 试剂c 工业度液操作」 逃渣Y7操作！ 滤液Z 滤液X W浓溶液操作Ⅲ 辄化铁品体 则下列说法错误的是 A,试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 B操作I、操作Ⅱ所用仪器相同 C,若试剂c是C2,则反应的离子方程式为2Fe2++Cl一2Fe++2CI D.用酸性KMnO,溶液可检验W浓溶液中是否含有Fe+ 14.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X的一种核素无中子，Y与Z能形成 ZY、Z2Y2型离子化合物，R与Y同主族，R原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说 法错误的是 AR的最高价氧化物对应水化物为强酸 B.X与Y形成的常见化合物常温下均为液态 C.简单离子半径：Y<Z D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 二、非选择题（本题共4小题，共58分】 15.(16分)电解质溶液之间的反应是离子反应。回答下列问题： I.现有下列物质：①NaC1固体②HCl气体③CaCO固体④熔融KCl⑤铜⑥稀 硫酸⑦Ca0⑧CO2⑨氨水。 (1)上述物质中，属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出②的水溶液和少量③反应的离子方程式： Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有Ba+,Cu+、Ht、Fe+、C1、CO、SO中的几种。兴趣小 组同学为确定其成分，进行如下实验： ①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性； ②取少量溶液于试管中，加人过量BaC2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶 解，过滤； 【高一年级期末联考·化学(4卷)第4页（共6页）】 25-L-449A 4 ③取少量实验②中的滤液于试管中，加人AgNO,溶液，有白色沉淀生成，再加人稀硝酸，沉 淀不溶解。 (3)测定溶液pH的操作是 (4)该溶液中肯定含有的离子是 (填离子符号，下同)，肯定不含有的离子是 ,可能含有的离子是 (5)步骤②中发生反应的离子方程式为 (6)若要进一步检验可能含有的离子是否存在，可采取的方法是 16.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，在周期表中A的原子半径最 小，B的主族序数是周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的金属元素，在周期表中A和C 同主族，E的最高正价与最低负价之和为6。回答下列问题： (1)E的原子结构示意图为 ,E元素的最高正价为 (2)化合物CE的电子式为 ,化合物BA的结构式为 (3)写出D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： (4)用电子式表示化合物AE的形成过程： (5)2.7g单质D与足量的AE的冰溶液反应，生成气体在标准状况下的体积为 17.(14分)透明氧化铁黄具有优良着色性能和保色性且使用安全，受到广泛重视。某研究性学 习小组拟用硫酸亚铁做原料进行制备，实验流程如图所示： HzSO4、 H20 H2O2溶液NaOH溶液 滤液 F®sO,→溶解→氧化☐+沉淀→过滤 ① ② ③ ④ 滤渣 絮凝剂一 a-Fe2Oa 研细烘干过滤表面处理洗涤 (透明氧化铁黄) ⑨ ⑧ ⑦ ⑥ 回答下列问题： (1)FeSO4在水中的电离方程式为 (2)步骤④用到的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒之外还需要 (3)步骤②发生反应的离子方程式为 【高一年级期末联考·化学(A卷)第5页（共6页）】 25-L-449A (4)步骤④所得滤渣的主要成分是 (写化学式，下同)。 (5)步骤⑤洗涤主要是除去 (6)步骤②中除用H2O2氧化之外，还可以用O2氧化，若有1.52gFS0溶解后通氧气，至少 需通入标准状况下O2 mL。 (7)将透明氧化铁黄溶于水制得的胶体不具有的性质或用途是 (填字母)。 A.分散质的直径为1nm~100nm B.用激光笔照射时，有一条光亮的通路 C.可用作除氧剂 D.肉眼很难区分该胶体和溶液 18.(14分)二氧化氯(C102,沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)常用作饮用水消毒杀菌 剂。实验室常用氯气与亚氯酸钠(NaClO2)制备C1O2,反应装置如图所示（部分夹持装置已 省略)： 浓盐酸 K Mn NaOH溶液 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 (2)装置A中制备C2的离子方程式为 (酸性条件下高锰 酸钾的还原产物为Mn2+)。 (3)装置B中盛放的试剂是 (4)向装置D中通人N2的目的是 ,装置D中发生反应的 化学方程式为 (5)装置E中倒扣漏斗的作用是 (6)用CO2替代C2作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率 (,那么消毒杀菌剂消毒效率：C1O):C)= (保留到小数点后两位)。 【高一年级期末联考·化学(A卷)第6页（共6页）】 25-L-449A 6 2024~2025学年度第一学期高一年级期末联考·化学(A卷) 参考答案、提示及评分细则 1.BFO,为黑色晶体，俗称磁性氧化铁，FO常用作红色颜料，B项错误。 2.D碘酒属于溶液，A项正确：NazCO属于盐类，B项正确：FS),·7HzO是纯净物，C项正确：四氧化三铁 属于化合物，D项错误。 3.AA1无法一步转化为A1(OH)3,A项符合题意：C充分燃烧生成CO2,不充分燃烧生成CO,C)燃烧生成 CO,CO,和C在高温下反应生成CO,B项不符合题意：Ca(OH)2与稀盐酸反应生成CaC2和水，Ca(OH): 和CO,反应生成CaC)和水，CaCl2与NaCO反应生成CaC)和NaCl,CaCO和稀盐酸反应生成CaC2、 水和CO2,C项不符合题意；稀盐酸和Fe反应生成FeC2,向FeC2溶液中通入CL2生成FeCl,FeCl3溶液中 加入Fe生成FeCle,Fe在Cl中燃烧，生成FeCl,D项不符合题意。 4.D标准状况下，HO为液态，无法根据体积计算其物质的量，A项错误：只知道浓度，体积未知，无法计算溶 液中溶质的物质的量，B项错误；Mg+2HC1一MgCl+H2个，1 mol Mg完全反应时，转移2mole,C项 错误；O2和O方均是由氧原子构成的，故3.2g混合气体中含有氧原子的物质的量为0.2ol,D项正确。 5.D根据氧化还原反应规律，盐酸和氯酸可反应生成氯气，A项合理；二氧化氯中氯为十4价，处于中间价态， 可以被氧化也可以被还原，B项合理；氯气、二氧化氯都可作为自来水的消毒剂，C项合理：次氯酸为弱酸，D 项不合理。 6.B还原性：CI<Br<I,A项错误；与H化合的能力：F2>Cl2>Br2,B项正确；金属性：Na>Mg>Al,C 项错误；原子半径：Na>P>N,D项错误。 7.CL+2HO+SO2一2H1+HSO,反应中SO2→HSO,S元素化合价+4-·+6，S)2作还原剂，A项错 误；反应前后H、O元素化合价不变，HO既不是氧化剂，也不是还原剂，B项错误；HSO为氧化产物，H山 为还原产物，两者的物质的量之比为1：2，C项正确：根据方程式，每消耗1 mol SO,,转移2mole,D项 错误。 8.A钠熔化时，只发生物理变化，A项错误；Na在Cl中也可燃烧，B项正确：Na与Ck2反应生成NaCI固体小 颗粒，出现白烟，C项正确；碱液可与C反应，常用于尾气吸收，D项正确。 9.B得失电子不相等，氢原子数目不守恒，A项错误：电荷守恒，原子守恒，B项正确：NaHC()方电离出HC)方 与H发生反应，C项错误：Cu(OH)2难溶于水，应该写其化学式，D项错误。 10.B小灯泡出现由亮变暗至熄灭，则溶液中离子数目减少至几平没有，A、C、D项中仍存在大量离子，小灯泡 变暗后不熄灭。B项生成Mg(OH)2和BaSO,两种沉淀，小灯泡变暗至熄灭，B项符合题意。 11.C配制480ml.1.0mol·L.1NaCl溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL.容量瓶、胶头滴 管等，A项正确；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步 骤正确的顺序为②①④③，B项正确：托盘天平称量精度为0.1g,称取NC1的质量应为29.3g,C项错误： 定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D项正确。 12.D KSCN溶液呈血红色，可判断氧化物粉末为FeO方或FeO,A项错误；氯水中含有HCI和HCIO,氯水 呈酸性，使紫色石蕊变红，HCO有漂白性，使之褪色，不能说明氯水中含有C,B项错误：铝与NaOH溶液 反应生成N[Al(OH):]和H2,C项错误：K需透过蓝色钴玻璃观察，才能确定，D项正确。 13.D试剂a是铁，试剂b是盐酸，A项正确：操作I和操作Ⅱ是过滤，所用仪器相同，B项正确：滤液Z和X中 【高一年级期末联考·化学(A卷)参考答案第1页（共2页）】 25-L.-449A 均含有Fe2+,若试剂c为C,发生反应的离子方程式为C+2Fe2+一2C1+2Fe+,C项正确：酸性 KMnO,溶液能氧化CI而褪色，因此不能用于检验W浓溶液中是否含有Fe+,D项错误. 14.C由题意，X,Y、Z、R对应的元素依次为H、O、Na、S。S的最高价氧化物对应水化物HSO,为强酸，A项 正确；常温下，HO、H2O2均为液态，B项正确；离子半径：O>Na,C项错误；由H,O、Na三种元素组成 的化合物为NaOH,NaOH中既含有离子键又含有共价键，D项正确。 15.(1)①②③④⑦ (2)CaCO,+2H-Ca+H2O+CO (3)将H试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡相对照 (合理即可) (4)H、SO;Cu2+、Ba+.CO3、Fe3+:CI (5)Ba2++S)-BaSO1￥ (6)取少量原溶液，加入足量B阳(NO方)2溶液后静置，再向上层清液中加入硝酸酸化的AgNO溶液，若有白 色沉淀生成，则原溶液中含有C1(若无白色沉淀，则原溶液中不含C)(未除去S)}干扰直接加 AgNO溶液检验不得分，每空2分) 16.1 H (2)Na+[:C:];H-C-H H (3)AK(OH)3+3HCIO-AI(CIO)+3H2O (4)H×+·Cl:HC: (5)3.36(每空2分) 17.(1)FeSO-Fe2++SO (2)漏斗 (3)2Fe2++HO2+2H+—2Fe3++2HO (4)Fe(OH)3 (5)S0 (6)56 (7)C(每空2分) 18.(1)分液漏斗 (2)2MnO方+10C1+16H2Mn2++5Cl↑+8H2O (3)饱和食盐水 (4)防止ClO2气体浓度过高时爆炸分解：CL+2 NaCIO一2NaC1+2ClO2 (5)防止倒吸 (6)2.63(每空2分) 【高一年级期末联考·化学(A卷)参考答案第2页（共2页）】 25-L-449A