精品解析：江苏省连云港市2024-2025学年高一上学期期末调研化学试题

2024~2025学年第一学期期末调研考试 高一化学试题 注意事项 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~13题，共13题）、非选择题（第14题~17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于 A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 金属晶体 D. 共价晶体 2. 反应可作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 空间填充模型为 C. 仅含离子键 D. 中子数为10的氧原子可表示为 3. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B. 次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒 C. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D. 受热易分解，可治疗胃酸过多 4. 氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B. HCl制备：NaCl溶液和 C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 金属Mg制备：溶液 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。石墨烯、碳纳米管、富勒烯等单质是常见的碳纳米材料；能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；将硫化锗（）与共热制得锗；还原性比还原性强；与浓盐酸反应生成。 5. 石墨烯结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯纳米材料属于胶体 B. 石墨烯是一种新型化合物 C. 石墨烯能导电，石墨烯属于电解质 D. 从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力 6. 碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是 A. 乙醇和二甲醚互为同位素 B. 富勒烯、金刚石化学性质相似 C. 碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 D. 12C、13C、14C三种核素互为同素异形体 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 与HF溶液反应： B. 高温下还原硫化锗： C. 强酸溶液中，与反应： D. 与浓盐酸反应：(浓) 8. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，32gS单质中含1.0molS原子 B. 反应①每消耗3.4g，得到0.4mol电子 C. 0.1mol·L-1溶液中，为0.1mol·L-1 D. 标准状况下，11.2L中原子总数约为 9. 实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证漂白性 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气 10. 用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”的离子方程式为 B. “操作Ⅰ”为分液 C. 利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D. 通过升华可将粗碘提纯 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 往某溶液中加入盐酸产生无色气体 该溶液一定含有 B 将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色 氯气具有漂白性 C 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究一定浓度溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。 实验3：向溶液中通入过量的，无明显现象。 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1说明可电离出 B. 实验2中溶液红色变浅的原因是： C. 由实验3可以推测与没有发生反应 D. 实验4反应后的溶液中存在大量的、、 13. 向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中 B. 的增加可能是由于温度升高导致的 C. 减少的原因可能是： D. 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2：1 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1）元素的排列。 ①元素g在周期表的位置是______。 ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和______电子数有关。 （2）元素及其化合物的结构。 ①f形成的氧化物的电子式为______。 ②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为______。 （3）元素周期律及其应用。 ①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是______（填结构式），元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）。 ②已知：与NaOH生成和。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。 15. 以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）为原料制备的流程如下： （1）将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是______（写出一种措施即可）。 ②滤渣的主要成分为、______。 （2）加入将氧化为，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。 ①“氧化”时的离子方程式为____________。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为______。 （3）对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到晶体应选择的温度为______。 （4）将24.6 g （摩尔质量为246 g·mol-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为__________。 ②e点对应固体成分的化学式为______。 16. 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成固体以便运输和贮存，高于60℃时分解。实验装置如图所示。 （1）装置A产生。将一定量固体与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应。 ①恒压滴液漏斗中的溶液为______。 ②制备过程中持续通入空气的目的是____________。 （2）装置B制备。 ①生成的化学方程式为____________。 ②溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从溶液中获得固体的操作：______（须使用的试剂：无水乙醇）。 （3）纯度测定。称取样品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1的标准溶液反应，至恰好完全反应时消耗溶液20.00mL。测定过程中发生下列反应：，。 ①计算该产品的纯度______（写出计算过程）。 ②配制标准溶液，下列操作将导致测定的纯度偏高的是______（填字母）。 a．定容时俯视刻度线 b．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线 c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制 17. 脱硫是天然气、电力、石油化工等行业中非常重要的一个环节，其主要目的是去除含硫化合物，以减少环境污染和提高产品质量。 （1）天然气中含有少量，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。 ①该催化脱硫过程总反应的化学方程式为____________。 ②该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是____________。 （2）钙基脱硫剂常用于工业烟气的干法脱硫。通过添加活性组分可以提高脱硫性能，为筛选出能够更加有效提升脱硫剂脱硫效果的活性组分，进行研究：250℃时，初始浓度、模拟烟气流量相同的条件下，分别添加0.1g及氨基类活性物质进行脱硫实验，结果如图所示。 ①反应一段时间后，出口浓度都升高的原因是____________。 ②250°C时，已分解为固体，氨基类活性物质分解产生气态。氨基类活性物质脱硫性能明显优于的原因是____________。 （3）石油化工会产生含硫（-2价）废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。 ①步骤Ⅲ可描述为______。 ②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第一学期期末调研考试 高一化学试题 注意事项 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~13题，共13题）、非选择题（第14题~17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于 A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 金属晶体 D. 共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】金属材料包含合金材料，金属晶体中除了纯金属还有合金，则战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料属于金属晶体，故选C。 2. 反应可作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 空间填充模型为 C. 仅含离子键 D. 中子数为10的氧原子可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示Na原子的最外层的1个电子已经失去，其离子结构示意图为：，A错误； B．同一周期主族元素原子半径从左向右逐渐减小，所以中O原子半径要比C原子半径小，则空间填充模型为：，B错误； C．中，和之间含离子键，而内部C和O之间存在共价键，C错误； D．在原子中，质量数=质子数+中子数，氧为8号元素，质子数为8，中子数为10的氧原子质量数为8+10=18，则该原子可表示为：，D正确； 故答案为：D。 3. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B. 次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒 C. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D. 受热易分解，可治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气或物质中的水，形成稳定的水合物，可以用作干燥剂，A符合题意； B．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B不符合题意； C．钠元素焰色呈黄色，可用于制作高压钠灯，C不符合题意； D．能和胃酸中的盐酸反应，可治疗胃酸过多，D不符合题意； 故选A。 4. 氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B. HCl制备：NaCl溶液和 C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 金属Mg制备：溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．制漂白粉是将通入冷的石灰乳中，不能用澄清石灰水，A错误； B．电解NaCl溶液可以制得和：，再将制得的在中燃烧反应生成气体，B正确； C．向NaCl溶液中通入不能制得，应向氨化的饱和NaCl溶液中通入足量析出固体，C错误； D．制备金属Mg应电解熔融的，而不是电解溶液，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。石墨烯、碳纳米管、富勒烯等单质是常见的碳纳米材料；能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；将硫化锗（）与共热制得锗；还原性比还原性强；与浓盐酸反应生成。 5. 石墨烯结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯纳米材料属于胶体 B. 石墨烯是一种新型化合物 C. 石墨烯能导电，石墨烯属于电解质 D. 从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力 6. 碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是 A. 乙醇和二甲醚互为同位素 B. 富勒烯、金刚石化学性质相似 C. 碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 D. 12C、13C、14C三种核素互为同素异形体 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 与HF溶液反应： B. 高温下还原硫化锗： C. 强酸溶液中，与反应： D. 与浓盐酸反应：(浓) 【答案】5. D 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．石墨烯纳米材料分散到分散剂中可以形成胶体，A错误； B．石墨烯是单质不是化合物，B错误； C．石墨烯是单质，电解质是化合物，C错误； D．石墨是层状结构，层与层之间是分子间作用力，从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力，D正确； 答案选D。 【6题详解】 A．同位素指的是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互称同位素，乙醇和二甲醚是化合物，二者互为同分异构体，A错误； B．富勒烯和金刚石都是碳元素形成的单质，化学性质相似，B正确； C．碳纳米管、石墨烯都是单质，互为同素异形体，C错误； D．12C、13C、14C三种核素互为同位素，D错误； 答案选B。 【7题详解】 A．与HF溶液反应：，根据信息;能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和),则选项所给的离子方程式中HF应保留化学式、应拆写化学式为氢离子和六氟硅酸根离子，A错误； B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，高温下H2S又分解为H2和S，总反应方程式为：GeS2Ge+2S，B错误； C．还原性比还原性强，在强酸溶液中，与反应：，C正确； D．与浓盐酸反应：(浓)，D错误； 答案选C。 8. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，32gS单质中含1.0molS原子 B. 反应①每消耗3.4g，得到0.4mol电子 C. 0.1mol·L-1溶液中，为0.1mol·L-1 D. 标准状况下，11.2L中原子总数约为 【答案】A 【解析】 【分析】SO2与H2S发生反应①生成S和水，方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，与NaOH发生反应②生成Na2SO3，方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 【详解】A．根据n==1mol，因此32gS单质中含1.0molS原子，A正确； B．根据方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O可知，2molH2S反应时失去电子4mol，3.4gH2S的物质的量为0.1mol，反应时失去电子0.2mol，B错误； C．0.1mol·L-1溶液中，为0.2mol·L-1，C错误； D．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，原子总数约为，D错误； 答案选A。 9. 实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证漂白性 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫需要加热，A错误； B．SO2可以漂白品红溶液，不能漂白酸碱指示剂，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，B错误； C．SO2的密度大于空气，排空气法收集SO2时应该从长导管进入，C错误； D．SO2与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收SO2，并用倒置的漏斗防止倒吸，D正确； 答案选D。 10. 用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”的离子方程式为 B. “操作Ⅰ”为分液 C. 利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D. 通过升华可将粗碘提纯 【答案】A 【解析】 【分析】碘的CCl4溶液，加浓的NaOH溶液后得到含碘离子和碘酸根的水溶液，通过操作I分液，得到含I-和的溶液，加稀硫酸，在酸性环境下碘离子和碘酸根反应得到粗碘，最后过滤分离，据此分析。 【详解】A．“反应Ⅰ”的离子方程式为，A错误； B．操作I使有机层CCl4和水溶液分离，用分液，B正确； C．I2的CCl4溶液中加入浓氢氧化钠溶液进行反萃取，得到含I-和的溶液，在溶液中再加入稀硫酸，酸性环境下碘离子和碘酸根反应得到粗碘，可实现碘单质的重新富集，C正确 D．碘有升华现象，通过升华可将粗碘提纯，D正确； 答案选A。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 往某溶液中加入盐酸产生无色气体 该溶液一定含有 B 将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色 氯气具有漂白性 C 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液加入足量盐酸，放出无色气体，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中可能含有、、等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误. B．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，所以潮湿的有色布条褪色，故B错误； C．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，由操作和现象可知浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性，故C正确； D．钾的焰色为紫色会被钠的黄色焰色掩盖，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，因此用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色不能确定是否有钾元素，D错误； 故选C。 12. 室温下，通过下列实验探究一定浓度溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。 实验3：向溶液中通入过量的，无明显现象。 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1说明可电离出 B. 实验2中溶液红色变浅的原因是： C. 由实验3可以推测与没有发生反应 D. 实验4反应后的溶液中存在大量的、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3中不含氢元素，不可能电离出OH-，实验1溶液显红色，是因为水解生成，A错误； B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，使碳酸根离子浓度减小，OH-浓度也减小，离子方程式为：，B 正确； C．向溶液中通入过量的反应生成NaHCO3，离子方程式为：+CO2+H2O=2，C错误； D．向实验3所得溶液中滴加少量溶液，OH-与反应生成，与Ba2+产生白色沉淀BaCO3，OH-离子反应完，不存在大量的OH-离子，D错误； 答案选B。 13. 向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中 B. 的增加可能是由于温度升高导致的 C. 减少的原因可能是： D. 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点时溶液中，，根据得失电子守恒n(Cl-)=1×1+1×5=6，，A不正确； B．NaOH与Cl2反应是放热反应，温度升高，生成的的量越大，的增加可能是由于温度升高导致的，B正确； C．由图可知，随温度升高，n(ClO-)减少，同时和n(Cl-)增加，n(ClO-)减少的原因可能是：，C正确； D．根据原子守恒，生成物是NaCl、NaClO和NaClO3，Na和Cl个数比为1∶1，参加反应的NaOH与的物质的量之为2∶1，D正确； 答案选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1）元素的排列。 ①元素g在周期表的位置是______。 ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和______电子数有关。 （2）元素及其化合物的结构。 ①f形成的氧化物的电子式为______。 ②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为______。 （3）元素周期律及其应用。 ①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是______（填结构式），元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）。 ②已知：与NaOH生成和。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅢA族 ②. 最外层 （2） ①. ②. 共价键 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ga元素。 【小问1详解】 ①g是Al元素，在周期表中位于第三周期第IIIA族； ②对于主族元素来说，原子核外有几层电子，就位于第几周期，最外层有几个电子，位于第几主族，主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和最外层电子数有关； 【小问2详解】 ①f是Mg元素，氧化物为MgO，电子式为； ②a是H元素，d是O元素，形成的化合物是H2O或者H2O2，含有的化学键类型是共价键； 【小问3详解】 ①b、c分别是C和N元素，简单氢化物分别为CH4和NH3，非金属性N>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氢化物最稳定的是NH3，结构式为；h、i分别是S和Cl，非金属性Cl>S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性强的是HClO4； ②元素e的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Ga与Al类似，其最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的离子方程式为：。 15. 以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）为原料制备的流程如下： （1）将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是______（写出一种措施即可）。 ②滤渣的主要成分为、______。 （2）加入将氧化为，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。 ①“氧化”时的离子方程式为____________。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为______。 （3）对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到晶体应选择的温度为______。 （4）将24.6 g （摩尔质量为246 g·mol-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为__________。 ②e点对应固体成分的化学式为______。 【答案】（1） ①. 粉碎菱镁矿渣或适当升高温度 ②. （2） ①. ②. 6 （3）30 ℃ （4） ①. ②. MgO 【解析】 【分析】菱镁矿渣中加入稀硫酸进行酸浸，、MgO转化为硫酸镁，转化为硫酸铁，FeO转化为硫酸亚铁，CaO转化为硫酸钙(微溶物)，转化为硫酸铝，不溶于硫酸，过滤得滤渣的主要成分为、CaSO4，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入MgO调溶液pH、煮沸，将Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，再进行除钙操作得到CaSO4⋅2H2O，最后溶液通过结晶得到MgSO4⋅7H2O，据此解答。 【小问1详解】 ①粉碎菱镁矿渣，增大接触面积，或适当升高温度均可提高“酸浸”效率，则为提高“酸浸”效率可以采用的措施是粉碎菱镁矿渣或适当升高温度； ②根据分析可知，滤渣的主要成分为、CaSO4； 【小问2详解】 ①“氧化”时Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：； ②由图可知，pH=6时，Fe、Al元素的去除率很高，且Mg元素的损失率较低，则应调节pH为6； 【小问3详解】 根据XRD图谱可知，30 ℃时MgSO4⋅7H2O的衍射峰强度较高，而50 ℃、80 ℃时MgSO4⋅6H2O的衍射峰强度高，故要得到晶体应选择的温度为30 ℃； 【小问4详解】 ①a→b过程中，固体质量减少，减少的质量为结晶水的质量，即失去的，而24.6g 的物质的量为0.1mol，含有0.7mol结晶水，则a→b过程失去6分子结晶水生成，即反应的化学方程式为：； ②e点固体质量为4.00 g，其中Mg的质量为，则剩余质量，恰好为O元素的质量，故e点固体成分的化学式为MgO。 16. 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成固体以便运输和贮存，高于60℃时分解。实验装置如图所示。 （1）装置A产生。将一定量固体与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应。 ①恒压滴液漏斗中的溶液为______。 ②制备过程中持续通入空气的目的是____________。 （2）装置B制备。 ①生成的化学方程式为____________。 ②溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从溶液中获得固体的操作：______（须使用的试剂：无水乙醇）。 （3）纯度测定。称取样品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1的标准溶液反应，至恰好完全反应时消耗溶液20.00mL。测定过程中发生下列反应：，。 ①计算该产品的纯度______（写出计算过程）。 ②配制标准溶液，下列操作将导致测定的纯度偏高的是______（填字母）。 a．定容时俯视刻度线 b．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线 c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制 【答案】（1） ①. 溶液 ②. 稀释防止爆炸 （2） ①. ②. 加热温度至略低于60℃蒸发浓缩 冷却至略高于38℃结晶 趁热过滤 用无水乙醇洗涤所得固体，控制温度低于60℃干燥。 （3） ①. ②. bc 【解析】 【分析】三颈烧瓶中有Na2SO3溶液和NaClO3固体，通过恒压滴液漏斗加入硫酸溶液发生反应，生成ClO2气体，在冰水浴中与NaOH和H2O2反应生成NaClO2，尾气通过C装置处理。 【小问1详解】 ①、、的反应是氧化还原反应，氯酸钠在酸性环境下是强氧化剂，将氯酸钠和亚硫酸钠按一定比例配成混合物，即A中是NaClO3和Na2SO3溶液，滴加硫酸溶液开始反应：2++=2+2+，因此恒压滴液漏斗中是H2SO4溶液； ②ClO2浓度过高时易发生爆炸，通入N2的目的是稀释ClO2，防止浓度过高发生爆炸； 【小问2详解】 ①装置B在冰水浴中ClO2与NaOH和H2O2反应生成NaClO2，反应的化学方程式为：； ②NaClO2高于60℃时分解，根据图示可知，温度低于38°C容易析出NaClO2·3H2O，因此溶液中获得固体的操作是：加热温度至略低于60℃蒸发浓缩，冷却至略高于38℃结晶，趁热过滤，用无水乙醇洗涤所得固体，控制温度低于60℃干燥； 【小问3详解】 ①n(Na2S2O3)=cV=0.2000mol·L-1×20.00×10-3L=4.0×10-3mol； 由方程式可知：NaClO2~2I2~4Na2S2O3，n(NaClO2)=n(Na2S2O3)= 1.0×10-3mol； ω(NaClO2)=×100%=90.5%； ②配制Na2S2O3溶液时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制标准溶液浓度偏高，消耗的标准溶液体积偏小，造成测定结果偏低，a不符合； 摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线，造成所配制溶液浓度偏小，滴定时消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，b符合； 未洗涤烧杯和玻璃棒，造成所配溶液中溶质减少，所配标准溶液浓度偏小，滴定时消耗的溶液体积偏大，测定结果偏高，c符合； 容量瓶洗涤后未干燥，对所配溶液的浓度无影响，测定结果准确，d不符合； 答案选bc。 17. 脱硫是天然气、电力、石油化工等行业中非常重要的一个环节，其主要目的是去除含硫化合物，以减少环境污染和提高产品质量。 （1）天然气中含有少量，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。 ①该催化脱硫过程总反应的化学方程式为____________。 ②该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是____________。 （2）钙基脱硫剂常用于工业烟气的干法脱硫。通过添加活性组分可以提高脱硫性能，为筛选出能够更加有效提升脱硫剂脱硫效果的活性组分，进行研究：250℃时，初始浓度、模拟烟气流量相同的条件下，分别添加0.1g及氨基类活性物质进行脱硫实验，结果如图所示。 ①反应一段时间后，出口浓度都升高的原因是____________。 ②250°C时，已分解为固体，氨基类活性物质分解产生气态。氨基类活性物质脱硫性能明显优于的原因是____________。 （3）石油化工会产生含硫（-2价）废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。 ①步骤Ⅲ可描述为______。 ②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有______。 【答案】（1） ①. ②. 温度太高，硫杆菌失去活性 （2） ①. 随着反应时间的延长，活性组分逐渐被消耗 ②. 250℃时，碳酸氢钠分解为碳酸钠固体，反应为“气-固”模式，氨基类活性物质产生气态，反应为“气-气”模式，氨基类活性物质显著增大了脱硫剂与的接触面积，脱硫效率优于。 （3） ①. 被*O氧化为S，*O得电子后与结合生成 ②. O、Mn 【解析】 【分析】（1）是在硫杆菌作用下生成硫； 【小问1详解】 ①天然气中含有少量，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其中硫杆菌做催化剂，硫酸亚铁是中间产物循环使用，总化学方程式为：； ②催化剂在特定条件下的催化效率高，温度高，会失去活性，答案为：温度太高，硫杆菌失去活性； 【小问2详解】 通过添加活性组分可以提高脱硫性能。 ①反应一段时间后，出口浓度都升高的原因是：随着反应时间的延长，活性组分逐渐被消耗； ②250°C时，已分解为固体，氨基类活性物质分解产生气态。氨基类活性物质脱硫性能明显优于的原因是：250℃时，碳酸氢钠分解为碳酸钠固体，反应为“气-固”模式，氨基类活性物质产生气态，反应为“气-气”模式，氨基类活性物质显著增大了脱硫剂与的接触面积，脱硫效率优于； 【小问3详解】 ①根据流程中图示，步骤Ⅲ可描述为：被*O氧化为S，*O得电子后与结合生成； ②步骤Ⅳ中变化可以看出，氧气参加反应，与Mn结合成键，化合价发生变化的元素有：O、Mn。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $