四川省泸州市泸州老窖天府中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

泸州市老窖天府中学2024-2025学年上期高二期末测试题 化 学 注意事项: 1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。 3.全卷满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64 第一部分 选择题（共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．钢铁生锈 B．塑料老化 C．汽车尾气治理 D．石材文物风化 2．某同学通过如图流程制备晶体。 下列说法错误的是 A．除油污时需要加热以促进油污水解 B．“固体溶解”时只发生、与的反应 C．溶液Ⅰ中可能发生分解的反应 D．操作a为加入适量浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 3．下列叙述正确的是 A．干冰晶体、冰、C60晶体中的微粒都属于密堆积 B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂，有利于SO2和O2转化为SO3 B．将装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 C．对于、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D．工业上合成氨反应：　，反应温度选择500℃ 5．反应，在5L密闭恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物质的量增加了0.4mol，下列说法错误的是 A．开始时刻与2min时容器内压强之比为9：10 B．用氧气表示2min内平均反应速率： C．2min内NH3的转化率是40% D．当容器内混合气体密度不再发生变化时不可判断反应已达化学平衡状态 6．常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A．曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B．人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C．当血浆中增大时，pH一定增大 D．当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 7．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．为了提高原料的转化率，应及时将氨从混合气中分离出去 D．步骤③合成氨温度为500℃是因为该温度催化剂活性高且有利于提高原料平衡的转化率 8．2024年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，下列说法正确的是 A．连接铁片的铆钉应该用铜质的 B．巴黎的气候比较潮湿，不易引起钢铁的生锈 C．为了减缓钢铁生锈，可以在铁塔表面镀一层锡 D．在铁塔表面涂上一层特制的油漆，能有效保护金属 9．下列有关化学用语使用正确的是 A．钾的原子结构示意图为 B．的电子式： C．N的电子排布图： D．的电子排布式： 10．在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 CO(g) H2(g) CH4(g) CH3OH(l) ∆H/kJ·mol-1 -283.0 -285.8 -890.3 -726.5 下列说法正确的是 A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　∆H=-283.0kJ/mol C．常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2 11．已知为吸热反应，，其中、键的键能分别为、，则键的键能为 A． B． C． D． 12．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A．用溶液和溶液反应可制取硫化铝 B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取 13．某小组制作简单燃料电池，设计装置如下图所示。石墨棒经烘干活化处理，形管中注入滴有滴酚酞溶液的溶液。实验时，先打开、闭合，电解后，再打开，闭合，电流计指针偏转。下列叙述正确的是 A．石墨棒除作为电极材料外，还可吸附和 B．电解过程中，左侧石墨棒附近溶液变为红色 C．打开，闭合后，右侧石墨棒发生反应： D．不考虑两极气体的逸出，电解所消耗的电能等于燃料电池产生的电能 14．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A．该螯合物中N的杂化方式有2种 B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol C．Cd属于d区元素 D．Cd的价电子排布式为4d85s2 第二部分 非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（本题14分）运用化学反应原理的相关知识，回答下列问题。 (1)铁管在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，其正极的反应式为 ，镶嵌锌块可减缓腐蚀，该法称为 。 (2)如下图所示的原电池装置中，负极的电极反应式为 ，盐桥中的阳离子进入 (填“”或“”)电极溶液中。 (3)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 若时，在某时刻反应混合物中的浓度分别为、，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 (4)常温下，溶液的，溶液的。 ①由以上数据计算可知，的电离常数 。溶液中由水电离出的 ，该溶液可用于去除油污，用离子方程式说明其原因 。 ②下列不能在溶液中大量存在的离子是 (填标号)。 a．    b．    c．    d． 16．（本题14分）某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 I．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管I(55℃) 试管II(55℃) 试管III(55℃) 试管IV(55℃) 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 NaOH溶液的体积/mL 3.5 0 蒸馏水的体积/ mL 0 4.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： (1) ， ， 。 (2)实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为 。 (3)用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，酯层体积减小的速率变快，原因除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能是 。 II．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 (4)锌与硫酸铜反应的离子方程式为 。 (5)该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)： ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为 。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为 。 17．（本题15分）白醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： (1)某温度时，醋酸的电离平衡常数，则物质的量浓度为的醋酸溶液中，达到电离平衡时，的电离度 。 (2)用 (填仪器名称)量取稀释后的白醋待测溶液到锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 (3)该滴定达到终点时的现象是 。 (4)用标准的溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.12 25.11 2 0.30 25.31 3 0.80 25.80 4 第4次滴定实验开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为 (5)根据上述实验数据计算该白醋中醋酸含量为 。达到滴定终点后，读取标准液体积时若视线如图所示，则对滴定结果的影响情况是：待测液浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18．（本题15分）按要求回答下列问题： (1)下列物质中属于强电解质的是 (填标号，下同)，非电解质是 ，能导电的是 。 ①②③氨水④液态⑤乙醇⑥⑦⑧ (2)若时，醋酸的电离常数k=1.6×10-5，则该温度下醋酸溶液中约为 。 (3)现有反应已知该反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O H—O C—H E/(kJ/mol) 436 343 465 413 则气态中的键能为 。 (4)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ① kJ·mol-1 ②   kJ·mol-1 据此，写出将还原为的热化学方程式： 。 (5)用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题： ①从实验装置上看，图中缺少的一种实验仪器名称是 。 ②使用如图所示装置测得中和热 (填“偏大、偏小、无影响”)。 (6)C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，则d电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B A D D D D D 题号 11 12 13 14 答案 D A A B 15．(1) 牺牲阳极法 (2) (3)逆反应方向 (4) b 16．(1) 4.5 1.5 3 (2)碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响 (3)温度越高，乙酸乙酯挥发越快 (4) (5) 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积 17．(1)0.4% (2) 酸式滴定管 酚酞 (3)当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 (4)28.10 (5) 0.036 偏大 18．(1) ①④⑥ ⑤⑧ ③⑦ (2)4.0×10-4 (3)1084 (4) (5) 玻璃搅拌器(写成“环形玻璃搅拌棒”或“环形玻璃搅拌器”也可) 偏大 (6) 正极 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$