精品解析：江西抚州市临川第一中学2026-2027学年高三上学期10月素养训练 化学试卷

高三10月素养训练 化学 可能用到的相对原子质量：H 1   Li 7   N 14    O 16   S 32    Fe 56    Se 79   Pb 207      一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 江西有着丰厚的非遗技艺与特色物产。下列说法正确的是 A. 瑞昌竹编工艺品使用的竹纤维，与合成纤维的主要成分均为纤维素 B. 南丰蜜桔果皮中压榨得到的橘皮精油，属于烃类有机化合物 C. 景德镇瓷器表面釉彩、贵溪铜冶炼配套的玻璃钢，都属于无机非金属材料 D. 遂川板鸭富含蛋白质，蛋白质在一定条件下可发生水解反应最终生成氨基酸 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达错误的是 A. 砷原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3 B. 的名称：二甲基苯甲酰胺 C. H2分子中化学键的电子云轮廓图： D. SeO3的VSEPR模型： 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时，负极质量每改变207 g，转移电子数目为2NA B. 向1L 1mol/L醋酸钡溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为2NA C. 18g冰中含有的氢键数目为4NA D. Na[B(OH)4]属于正盐，则1molH3BO3与过量氢氧化钠溶液反应，消耗OH-的数目为2NA 4. 实验是化学学科的基础，下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A.实验室制备  B.实验室制NaClO C.比较Cl2和I2的氧化性 D.制备乙炔并检验乙炔具有还原性 A. A B. B C. C D. D 5. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不正确的是 A. 乙胺的电子式： B. 乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为杂化 C. 乙胺分子中的氨基可与水形成氢键 D. 乙胺可与盐酸发生反应，生成 6. 氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A. 反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂 B. 反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C. 反应③中过量时还原剂能完全反应 D. 反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 7. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法错误的是 A. X的名称为4—溴苯胺 B. Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子 C. M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞H＞C D. M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO4 8. 用有机物X合成Z的反应如下，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. Y中含有2个手性碳原子 C. 1 mol Z最多能和反应 D. ①、②的反应类型分别为：取代反应、消去反应 9. 下列实验操作及现象及结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 向浓度均为的和混合溶液中加入少量铁粉，无固体剩余 氧化性： B 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入溴水，溴水褪色 丙烯醛与Br2发生了加成反应 C 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，水浴加热，冷却后加新制溶液加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 10. 在某新型催化剂作用下发生反应： 。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数 B. 图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C. 图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D. 图2中转化为的决速步为 11. 已知Li、Fe、Se可形成一种对称性较高的新型超导材料，其晶胞是一个长方体，结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该晶胞的俯视图为 B. 该超导材料的化学式为LiFeSe2 C. 该晶体为共价晶体 D. 晶体密度为 g·cm-3 12. 某离子化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 基态Q原子核外电子有7种空间运动状态 B. 键角大小：ZX3＞ZW3 C. 该离子化合物的阴离子中含有配位键 D. 单质W2能与NaCl溶液反应，置换出Cl2 13. 我国科学家设计了一种利用废水中的 将苯酚氧化为 和 的原电池-电解池组合装置(如图所示)。已知：水分子不能透过离子交换膜。羟基自由基(·OH)的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是 A. b电极区每产生 C电极区溶液质量减轻14g B. 电解池中流出的溶液X呈碱性 C. a电极的电极反应式： D. 电路中每转移 消耗2mol苯酚 14. 常温下，将草酸钙()溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时溶液中各含碳微粒的分布分数[如，与溶液的关系如图。已知常温下，已知，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示的分布分数与溶液的关系 B. 时，溶液中存在 C. 曲线IV上任意一点均有 D. 当时，溶液中 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 培美曲塞二钠(G)主要用于治疗肿瘤，其一种合成路线如下(略去部分条件和试剂)： 已知：(其中—R可表示—CHO、、—CN)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B中含有官能团的名称是___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）由谷氨酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下生成谷氨酸二乙酯的化学方程式为___________。 （5）下列关于F的说法错误的是___________(填标号)。 a．C原子的杂化方式有、 b．可以发生水解反应 c．不含手性碳原子 （6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，苯环上有两个取代基；②红外光谱显示无甲基；③能与反应产生气体；④能发生银镜反应。 （7）参照上述合成路线，利用、和完成的合成路线：___________(其他试剂任选)。 16. 是常见的汽车尾气催化剂。一种从废纳米催化剂(主要成分为和Pd)中回收金属Pd的工艺如图所示： 已知：能与酸反应，不与酸反应。 回答下列问题： （1）基态Al的价层电子的轨道表示式为______________。 （2）“预处理”时，经焙烧转化为，该操作的主要目的是_____________。 （3）“酸浸”时，Pd转化为，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。 （4）“置换”时主要反应的离子方程式为_____________________________________。 （5）“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_____________(填化学式)。 （6）已知25℃时， ， ，K为反应的平衡常数，在“配合”时，发生反应，控制反应条件，使恒为，当时“配合”完全，则此时溶液中最小值为_____________。 （7）“沉淀”时，生成配合物，已知分子为平面四边形结构，则可能的结构有_____________种。 17. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸的装置如图所示。已知：NH2OH沸点为70℃，性质不稳定，受热时易分解，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解。 回答下列问题： （1）仪器D的名称是___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）该制备装置还存在一处明显的缺陷，改进的办法是在AB间连接盛有___________(填字母)的洗气瓶。 a．98%浓硫酸 b．饱和NaHSO3溶液 c．NaOH溶液 d．蒸馏水 （3）单向阀B的作用为___________。 （4）氨基磺酸溶于水后的产物与足量热Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为___________。 （5）下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．装置A选用98%浓硫酸可以加快SO2生成速率 b．装置C可采用热水浴以加快反应速率 c．装置D可用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替，除去未反应的SO2，防止污染空气 d．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 （6）准确称取2.500 g氨基磺酸粗品配成250 mL待测液。取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的NaNO2标准溶液进行滴定，共消耗NaNO2标准溶液25.00 mL。此时反应的氧化产物和还原产物均为N2.则氨基磺酸粗品的纯度为___________(结果用百分数表示)。 18. 烯烃氢甲酰化是工业上制备醛类物质的重要方法。丙烯催化氢甲酰化制备正丁醛，涉及如下反应： i．  ii．  iii．  iv．  回答下列问题： （1）反应的__________，该反应能够自发进行，说明__________(填“>”或“<”)0。 （2）一定温度下，作催化剂时，醛的生成速率满足下列关系：。已知：为速率常数，与温度有关；，温度升高时，受热分解产生沉积在反应器壁上使传热条件变坏。 ①催化机理中，参与反应的步骤是__________(填“慢反应”或“快反应”)。 ②醛的生成速率与成反比，但工业上选择，分析分压不宜过低的原因是______________________________。 （3）下，、和(体积比为)通入装有催化剂的反应器中发生上述反应。平衡时，测得丙烯转化率、与温度的变化关系如图所示。已知：有效氢含量，选择性。 ①下，平衡时，的转化率__________(填“>”“<”或“=”)60%，反应的压强平衡常数__________。 ②下，平衡时，测得丙烷和正丁醇的选择性均为，则有效氢含量__________(保留3位有效数字)。 （4）科学研究者提出以副产物正丁醇为原料电解制备正丁醛，则酸性条件下的阳极反应式为__________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三10月素养训练 化学 可能用到的相对原子质量：H 1   Li 7   N 14    O 16   S 32    Fe 56    Se 79   Pb 207      一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 江西有着丰厚的非遗技艺与特色物产。下列说法正确的是 A. 瑞昌竹编工艺品使用的竹纤维，与合成纤维的主要成分均为纤维素 B. 南丰蜜桔果皮中压榨得到的橘皮精油，属于烃类有机化合物 C. 景德镇瓷器表面釉彩、贵溪铜冶炼配套的玻璃钢，都属于无机非金属材料 D. 遂川板鸭富含蛋白质，蛋白质在一定条件下可发生水解反应最终生成氨基酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．竹纤维主要成分为纤维素，合成纤维属于合成有机高分子材料，主要成分不是纤维素，A错误； B．烃类物质仅含碳、氢两种元素，橘皮精油主要成分为萜类及其含氧衍生物，含有氧元素，不属于烃类有机化合物，B错误； C．瓷器表面釉彩属于无机非金属材料，玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，属于复合材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．遂川板鸭的主要原料为鸭肉，富含蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的催化下可发生水解反应，最终生成氨基酸，D正确； 故选D。 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达错误的是 A. 砷原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3 B. 的名称：二甲基苯甲酰胺 C. H2分子中化学键的电子云轮廓图： D. SeO3的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．砷为33号元素，电子排布遵循构造原理，简化电子排布式为，A正确； B．该物质属于酰胺，N原子上连有2个甲基，命名为二甲基苯甲酰胺，B正确； C．中化学键为键，电子云为头碰头重叠的轴对称结构，，C错误； D．中中心的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故选C。 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时，负极质量每改变207 g，转移电子数目为2NA B. 向1L 1mol/L醋酸钡溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为2NA C. 18g冰中含有的氢键数目为4NA D. Na[B(OH)4]属于正盐，则1molH3BO3与过量氢氧化钠溶液反应，消耗OH-的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时负极反应为，1mol（207g）参与反应时负极质量增加96g，转移2mol电子，因此负极质量改变207g时转移电子数不是，A错误； B．中性溶液中，根据电荷守恒，可得，数目为，B正确； C．冰中每个氢键被2个水分子共用，1mol含2mol氢键，18g冰含氢键数目为，C错误； D．为一元弱酸，1mol与过量反应仅消耗1mol，消耗数目为，D错误； 故选B。 4. 实验是化学学科的基础，下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A.实验室制备  B.实验室制NaClO C.比较Cl2和I2的氧化性 D.制备乙炔并检验乙炔具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是易溶于水的粉末状固体，启普发生器适用于块状不溶于水的固体与液体不加热反应，无法控制反应启停，不能用该装置制备，A不符合题意； B．制备需要让阳极生成的​与溶液充分接触反应，该装置中若铁棒为阳极，则阳极自身放电，无法生成​，不能达到制备的目的， B不符合题意； C．常温下与浓盐酸反应生成，通入淀粉溶液中发生反应，淀粉遇变蓝，可证明氧化性，C符合题意； D．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，D不符合题意； 故选C。 5. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不正确的是 A. 乙胺的电子式： B. 乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为杂化 C. 乙胺分子中的氨基可与水形成氢键 D. 乙胺可与盐酸发生反应，生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，乙胺是典型的共价化合物，电子式为：，A错误； B．由结构简式可知，乙胺分子中，乙基中的碳原子形成4个σ键，氨基中的氮原子形成3个σ键，还有1对孤对电子，所以碳原子氮原子的杂化方式均为杂化，B 正确； C．由结构简式可知，乙胺分子中的氨基可与水分子形成分子间氢键，C正确； D．由结构简式可知，乙胺分子中的氨基具有碱性，能与盐酸发生反应生成，D正确； 故选A。 6. 氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A. 反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂 B. 反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C. 反应③中过量时还原剂能完全反应 D. 反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①：2KClO32KCl+3O2↑，MnO2作催化剂；反应③：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2作氧化剂，A正确； B．反应②利用高沸点酸()制低沸点酸(HCl)：KCl+H2SO4(浓)KHSO4+HCl↑或2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑，B正确； C．反应③：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2过量时，随着反应进行，盐酸浓度降低到某一浓度反应停止，HCl（还原剂）不能完全反应，C错误； D．反应④在加热条件下，Cl2与KOH转化为KCl和KClO3：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，氧化剂为Cl2，还原剂为Cl2；氧化剂与还原剂均为氯气，质量比等于物质的量之比，为∶=5∶1，D正确； 故答案为C。 7. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法错误的是 A. X的名称为4—溴苯胺 B. Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子 C. M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞H＞C D. M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．X以苯胺为母体，氨基连接的苯环碳原子为1位，溴原子位于4位，名称为4-溴苯胺，A正确； B．X含伯氨基，Z含叔氨基，二者官能团种类不同，不互为同系物；且Z与酸反应生成的仅含1个键，无法与冠醚形成足够氢键得到类似M的超分子，B错误； C．M中阳离子涉及的短周期元素为，的2p轨道半满更稳定，第一电离能，且，整体顺序为，C正确； D．M和均为离子晶体，阴离子相同，M的阳离子半径远大于，离子键更弱，故熔点低于，D正确； 故选B。 8. 用有机物X合成Z的反应如下，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. Y中含有2个手性碳原子 C. 1 mol Z最多能和反应 D. ①、②的反应类型分别为：取代反应、消去反应 【答案】D 【解析】 【分析】X与苯甲醛发生加成反应生成Y，Y发生消去反应生成Z，由此作答。 【详解】A．数X的原子：共11个C、14个H、4个O，分子式为C11​H14​O4​，A正确； B．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子。Y中两苯环中间主链上的两个碳原子分别连接了4种不同基团，共2个手性碳原子，B正确； C．Z中只有1个羧基−COOH，酚羟基酸性弱于碳酸，不与NaHCO3​反应，因此1 mol Z最多和1 mol NaHCO3​反应，C正确； D．反应①是X的活泼亚甲基与苯甲醛的醛基发生加成反应得到Y，不是取代反应；反应②是Y脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应。因此①的反应类型描述错误，D错误； 故选D。 9. 下列实验操作及现象及结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 向浓度均为的和混合溶液中加入少量铁粉，无固体剩余 氧化性： B 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入溴水，溴水褪色 丙烯醛与Br2发生了加成反应 C 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，水浴加热，冷却后加新制溶液加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向浓度均为的和混合溶液中加入少量铁粉，氧化还原反应中氧化性更强的离子优先与还原剂反应，无固体剩余说明铁粉仅与反应生成，未置换出单质，可证明氧化性，A正确； B．丙烯醛中同时含有碳碳双键和醛基，碳碳双键可与发生加成反应使溴水褪色，醛基具有还原性也可被溴水氧化使溴水褪色，无法证明溴水褪色是发生加成反应导致的，B错误； C．的电离程度大于水解程度，可电离出与反应生成白色沉淀，并非发生互相促进的水解反应，C错误； D．淀粉水解后溶液为酸性，新制与还原糖反应需要在碱性条件下进行，实验中未加入中和作为催化剂的，酸性条件下会溶解无法发生反应，无砖红色沉淀不能说明淀粉未发生水解，D错误； 故选A。 10. 在某新型催化剂作用下发生反应： 。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数 B. 图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C. 图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D. 图2中转化为的决速步为 【答案】B 【解析】 【详解】A．当v正=v逆时，k正c2(CO)·c2(NO)=k逆c(N2)·c2(CO2)，可得，A项正确； B．该反应为放热反应，lgk为增函数，当温度升高时，lgk正和lgk逆均增大，但K=减小，说明lgk逆增大的趋势要大于lgk正，则表示lgk逆随温度变化的直线是，B项错误； C．能量越低越稳定，则稳定性最好的是TS1，C项正确； D．多步反应中，活化能（能垒）最大的步骤是决速步。转化为（经路径）分两步：第一步：，第二步：，第二步活化能更大，因此该步是决速步，D项正确； 故选B。 11. 已知Li、Fe、Se可形成一种对称性较高的新型超导材料，其晶胞是一个长方体，结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该晶胞的俯视图为 B. 该超导材料的化学式为LiFeSe2 C. 该晶体为共价晶体 D. 晶体密度为 g·cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．从上到下的俯视图应该为，A不正确； B．根据晶胞结构，Li原子位于体心和顶点，个数为；Fe原子位于面上，个数为；Se原子位于晶胞内和棱上，个数为，所以化学式为LiFe2Se2，B不正确； C．该晶体属于混合型晶体，C不正确； D．晶胞体积”，，D正确； 故选D。 12. 某离子化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 基态Q原子核外电子有7种空间运动状态 B. 键角大小：ZX3＞ZW3 C. 该离子化合物的阴离子中含有配位键 D. 单质W2能与NaCl溶液反应，置换出Cl2 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X为H（仅形成1个单键，原子序数最小），Y为C（可形成单键、双键，含甲基、亚甲基结构），Z为N（与C形成共轭五元环），W为F（中1条是配位键），Q为Al（第三周期缺电子元素，可形成配位键）。 【详解】A．Q为Al，基态Al核外电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道数，共种，A正确； B．为，为，中成键电子对偏向电负性更大的N，成键电子对斥力更强，键角更大，故键角，B正确； C．阴离子为，Al有空轨道，F有孤电子对，二者形成配位键满足Al的8电子结构，阴离子含配位键，C正确； D．为，通入NaCl溶液时优先与水反应生成HF和，无法置换出，D错误； 故选D。 13. 我国科学家设计了一种利用废水中的 将苯酚氧化为 和 的原电池-电解池组合装置(如图所示)。已知：水分子不能透过离子交换膜。羟基自由基(·OH)的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是 A. b电极区每产生 C电极区溶液质量减轻14g B. 电解池中流出的溶液X呈碱性 C. a电极的电极反应式： D. 电路中每转移 消耗2mol苯酚 【答案】C 【解析】 【分析】该装置是利用废水中的将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池—电解池组合装置，左侧为原电池，右侧为电解池，a电极发生还原反应，为正极，b电极发生氧化反应，为负极，则c电极为阴极，d电极为阳极，据此分析； 【详解】A．b电极上电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，每产生3molCO2转移14mol电子，c电极区虽然产生14g氢气，但会有14molH+从d电极区扩散到c电极区，故质量不变，A错误； B．c电极上的反应为，同时有通过质子交换膜进入该区域，因此溶液的组成不变，阳极区仍呈中性，B错误； C．a为原电池正极，被还原为，Cr从+6→+3，2个Cr得6e⁻，配平后电极反应式为，C正确； D．b电极的电极反应为，d电极为电解池的阳极，电极反应为，进一步氧化苯酚，方程式为，电路中每转移，消耗苯酚2mol，D错误； 故选C。 14. 常温下，将草酸钙()溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时溶液中各含碳微粒的分布分数[如，与溶液的关系如图。已知常温下，已知，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示的分布分数与溶液的关系 B. 时，溶液中存在 C. 曲线IV上任意一点均有 D. 当时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】将草酸钙()溶于盐酸中，溶液中存在一系列变化，  和，因此曲线Ⅰ表示的分布分数与溶液的关系、曲线Ⅱ表示的分布分数与溶液的关系、曲线Ⅲ表示的分布分数与溶液的关系，曲线Ⅳ表示与溶液的关系； 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ表示的分布分数与溶液的关系，A正确； B．时，溶液中存在电荷守恒，由于，则溶液中存在，B错误； C．草酸钙溶于盐酸中，由元素守恒知一定存在，C正确； D．当时，，根据可得，根据图像曲线Ⅰ和Ⅱ交点、Ⅱ和Ⅲ交点可知、，代入，解得，位于曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点，则，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 培美曲塞二钠(G)主要用于治疗肿瘤，其一种合成路线如下(略去部分条件和试剂)： 已知：(其中—R可表示—CHO、、—CN)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B中含有官能团的名称是___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）由谷氨酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下生成谷氨酸二乙酯的化学方程式为___________。 （5）下列关于F的说法错误的是___________(填标号)。 a．C原子的杂化方式有、 b．可以发生水解反应 c．不含手性碳原子 （6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，苯环上有两个取代基；②红外光谱显示无甲基；③能与反应产生气体；④能发生银镜反应。 （7）参照上述合成路线，利用、和完成的合成路线：___________(其他试剂任选)。 【答案】（1）4-溴苯甲酸甲酯或对溴苯甲酸甲酯 （2）醛基、酯基 （3） （4） （5）c （6）12 （7） 【解析】 【分析】A与丙烯醇在溴化四丁胺、碳酸氢钠、DMF、醋酸钯作用下生成B，B与在碱性条件下发生加成、消去生成C，根据已知信息和B的化学式可知，C为，C与加成生成D，D在饱和氢氧化钠、硫酸作用下成环生成E，E与谷氨酸二乙酯发生取代生成F和水，F发生碱性水解生成G。 【小问1详解】 根据结构简式可知，A的化学名称为4-溴苯甲酸甲酯或对溴苯甲酸甲酯。 【小问2详解】 根据结构简式可知，B中含有的官能团为醛基、酯基。 【小问3详解】 根据分析可知，C的结构简式为。 【小问4详解】 谷氨酸可与两分子乙醇发生酯化反应，方程式为：。 【小问5详解】 a．F结构中，饱和C原子为杂化，其余苯环碳原子或形成双键的碳原子均为杂化，a正确； b．含有酰胺基、酯基，可以发生水解反应，b正确； c．酰胺基的氮原子所连接的那个饱和碳原子是手性碳原子(连有四个不同的原子或基团)，c错误； 故选c。 【小问6详解】 B的同分异构体中能与反应产生气体故含有一个羧基(-COOH)，能发生银镜反应故含有一个醛基(-CHO)，且无甲基，则苯环上有两个取代基有几种可能：①-COOH、-CH2CH2CH2CHO，②-CH2COOH、-CH2CH2CHO，③-CH2CH2COOH、-CH2CHO，④-CH2CH2CH2COOH、-CHO。苯环上两个取代基有邻间对3种位置关系，故一共种结构符合题意。 【小问7详解】 与在碱性条件下发生加成、消去，生成，后与加成，加成产物在饱和氢氧化钠、硫酸作用下生成目标产物，合成路线为：。 16. 是常见的汽车尾气催化剂。一种从废纳米催化剂(主要成分为和Pd)中回收金属Pd的工艺如图所示： 已知：能与酸反应，不与酸反应。 回答下列问题： （1）基态Al的价层电子的轨道表示式为______________。 （2）“预处理”时，经焙烧转化为，该操作的主要目的是_____________。 （3）“酸浸”时，Pd转化为，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。 （4）“置换”时主要反应的离子方程式为_____________________________________。 （5）“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_____________(填化学式)。 （6）已知25℃时， ， ，K为反应的平衡常数，在“配合”时，发生反应，控制反应条件，使恒为，当时“配合”完全，则此时溶液中最小值为_____________。 （7）“沉淀”时，生成配合物，已知分子为平面四边形结构，则可能的结构有_____________种。 【答案】（1） （2） 防止与酸反应，减少后续“酸浸”时盐酸的消耗，并便于与载体分离。 （3） （4） （5） （6） （或 ） （7） 【解析】 【小问1详解】 Al是13号元素，价层电子为最外层的，按照泡利原理与洪特规则，3s轨道填充自旋相反的一对电子，3p共3个轨道，只填入1个电子，剩余两个轨道为空轨道，得到对应的轨道表示式为； 【小问2详解】 已知可以和酸反应，不能和酸发生反应。预处理焙烧将转化为，后续酸浸操作时氧化铝不会溶解进入溶液，以固体形式被过滤除去，滤液中只含有Pd的氯配离子，实现Pd元素与氧化铝的分离； 【小问3详解】 酸浸过程中作为氧化剂，中Cl元素化合价+5→-1，每1 mol 得到6 mol电子；Pd单质作为还原剂，0→+2，每1 mol Pd失去2 mol电子；根据电子守恒：，得到氧化剂与还原剂物质的量之比1:3； 【小问4详解】 置换步骤向含有的滤液①加入过量Al单质，Al具有还原性，可以将+2价Pd还原为Pd单质，Al被氧化生成；根据得失电子守恒配平，Al→失3，→Pd得2，最小公倍数为6，确定Al系数是2，Pd系数是3，最后补齐氯离子，写出离子方程； 【小问5详解】 置换时Al还原得到，滤液①主要溶质是；置换加入的Al过量，除杂步骤加入HCl，多余的金属铝和盐酸反应同样生成，滤液②溶质也以为主，因此两份滤液共同含有的主要溶质是。 【小问6详解】 已知反应①②和目标反应，由②-①，平衡常数，平衡表达式；题目条件，，取等号计算最小值，变形得到，代入数据：，； 【小问7详解】 为平面四边形结构；平面四边形存在顺反异构：顺式中两个处于邻位；反式中两个处于对位；共2种结构。 17. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸的装置如图所示。已知：NH2OH沸点为70℃，性质不稳定，受热时易分解，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解。 回答下列问题： （1）仪器D的名称是___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）该制备装置还存在一处明显的缺陷，改进的办法是在AB间连接盛有___________(填字母)的洗气瓶。 a．98%浓硫酸 b．饱和NaHSO3溶液 c．NaOH溶液 d．蒸馏水 （3）单向阀B的作用为___________。 （4）氨基磺酸溶于水后的产物与足量热Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为___________。 （5）下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．装置A选用98%浓硫酸可以加快SO2生成速率 b．装置C可采用热水浴以加快反应速率 c．装置D可用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替，除去未反应的SO2，防止污染空气 d．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 （6）准确称取2.500 g氨基磺酸粗品配成250 mL待测液。取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的NaNO2标准溶液进行滴定，共消耗NaNO2标准溶液25.00 mL。此时反应的氧化产物和还原产物均为N2.则氨基磺酸粗品的纯度为___________(结果用百分数表示)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2）a （3）使SO2气体只能由装置向右流动，防止溶液倒吸 （4） （5）d （6）97% 【解析】 【分析】A为实验室制SO2的装置，C为目标产物发生装置，D为尾气吸收装置，同时防止空气中水蒸气和CO2进入反应体系，导致羟胺分解，并且实验明显缺一个SO2的洗气装置。 【小问1详解】 由图可知，仪器D为球形干燥管；装置A中70%硫酸与发生反应，其化学方程式为； 【小问2详解】 AB之间需要安装SO2的洗气瓶，防止水蒸气进入C中，应选用具有吸水性的浓硫酸，故选a； 【小问3详解】 单向阀B的作用为使SO2气体只能由装置向右流动，防止溶液倒吸； 【小问4详解】 氨基磺酸溶于水后的产物与足量热Ba(OH)2溶液反应生成氨气和硫酸钡沉淀，其离子方程式为； 【小问5详解】 a．实验室制备SO2既不选用高浓度硫酸，因98%浓硫酸具有强氧化性，会氧化生成的SO2，导致产率降低，故不宜使用，也不选用低浓度硫酸，H+浓度较小，反应速率慢，所以70%硫酸最佳，a错误； b．反应物羟胺受热爆炸，不能采用水浴加热，b错误； c.装置D用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替，不能阻止NaOH中的水蒸气进入装置C中，c错误； d．产物氨基磺酸微溶于反应溶剂乙醇，所以实验完毕后采用减压过滤分离，d正确； 故选d； 【小问6详解】 滴定反应为，则25 mL待测液中氨基磺酸的物质的量为，所以250 mL待测液中氨基磺酸的物质的量为，则粗品纯度为 18. 烯烃氢甲酰化是工业上制备醛类物质的重要方法。丙烯催化氢甲酰化制备正丁醛，涉及如下反应： i．  ii．  iii．  iv．  回答下列问题： （1）反应的__________，该反应能够自发进行，说明__________(填“>”或“<”)0。 （2）一定温度下，作催化剂时，醛的生成速率满足下列关系：。已知：为速率常数，与温度有关；，温度升高时，受热分解产生沉积在反应器壁上使传热条件变坏。 ①催化机理中，参与反应的步骤是__________(填“慢反应”或“快反应”)。 ②醛的生成速率与成反比，但工业上选择，分析分压不宜过低的原因是______________________________。 （3）下，、和(体积比为)通入装有催化剂的反应器中发生上述反应。平衡时，测得丙烯转化率、与温度的变化关系如图所示。已知：有效氢含量，选择性。 ①下，平衡时，的转化率__________(填“>”“<”或“=”)60%，反应的压强平衡常数__________。 ②下，平衡时，测得丙烷和正丁醇的选择性均为，则有效氢含量__________(保留3位有效数字)。 （4）科学研究者提出以副产物正丁醇为原料电解制备正丁醛，则酸性条件下的阳极反应式为__________________________________________________。 【答案】（1） ①. +6.2 ②. > （2） ①. 慢反应 ②. 反应i为气体体积减小的反应，分压过低不利于反应正向进行生成产物；分压过低，催化剂倾向于向分解方向进行，造成积Co，产物生成速率降低 （3） ①. < ②. 67 ③. 56.7% （4） 【解析】 【小问1详解】 反应可由反应i-反应ⅱ得到，因此；判断反应能自发进行的依据为；该反应，若能自发进行，需要满足，因此； 【小问2详解】 ①慢反应决定反应的速率，催化剂的浓度能够影响反应速率，说明催化剂参与了慢反应； ②反应i为气体体积减小的反应，分压过低，催化剂倾向分解方向进行，造成积Co，产物生成速率降低，适量增大可以使反应逆向移动，阻止分解； 【小问3详解】 ①128.3℃时，丙烯的平衡转化率为60%，直接消耗丙烯的反应有i~iii，而直接消耗CO的反应只有反应i和反应ii，消耗量要少于丙烯，由投料相等，故CO的平衡转化率小于60%；，，该反应是一个气体分子数相等的反应，可得； ②丙烷和正丁醇的选择性均为16.5%，则正丁醛与异丁醛的选择性之和为67%，且，令丙烷、正丁醇、正丁醛、异丁醛分别为、、、。根据上述反应，可知参加反应的，而转化为正丁醛的氢气的物质的量，则有效氢含量约为56.7%； 【小问4详解】 酸性条件下，阳极发生的反应为正丁醇氧化为正丁醛，同时释放，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $