福建省厦门市部分学校统考2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

厦门市2024~2025学年第一学期高一年 级质量检测 化学参考答案及评分标准 说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给 分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉 淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。 一、 选择题（每题3分，共45分） 题2345678 答案DAABDBDD 题号0▣21341 答案可B DCB D 填空题（本题包括5小题，共55分） 16.（12分) （1)H,S0,=2H++S0 (2分) (2)C (2分) (3)MnO,+4H*+2CI Mn2+Cl1+2H,O (2分) (4)2H,S0,(浓)+C2SO2↑+C02↑+2HO (2分) (5)CL,+S02+2H,0==4H++2C1-+S0 (2分) (6)0.5NA (2分) 17. (15分) （1)①6.3②搅拌、引流③偏低 (各 2分，共6分) (2)41244 (2分) (3)2NH,CI+Ca(OH),CaCl,+2NH,+2H,O (2分) (4)①碱石灰 (1 分) ②3Fe,O3+6NH3FeN2+2N2↑+9HO (2分) ③C (2分) 18.(10分) (1)分液漏斗 (1 分) (2)3CL,+NH,CI===NCI,+4HCI (2分) (3)C (1分) (4)溶液分层下层逐渐生成淡黄色液体 (5)CL,+SO,+2H,O===4H++2C1-+S0 (2分) (6)0.5N (2分) 17. (15分) (1)①6.3②搅拌、引流③偏低 (各 2分，共6分) (2)41244 (2分) (3)2NHCI+Ca(OH),CaCl,+2NH1+2H,O (2分) (4)①碱石灰 (1 分) ②3Fe,O3+6NH3FeN2+2N2↑+9H,O (2分) ③C (2分) 18.（10分) (1)分液漏斗 (1 分) (2)3CL,+NH,CI===NCI,+4HCI (2分) (3)C (1分) (4)溶液分层，下层逐渐生成淡黄色液体 （2分) (5)①用湿润的红色石蕊试纸靠近烧杯口，试纸变蓝， 说明生成的气体为NH,(2分) ② (2分) 19.（18分) (1)NaCl+NH,+CO,+H,O===NaHCO+NH CI (2分) (2)促进2Na,C0,3H,0,晶体析出 （1分) (3)硝酸酸化的AgNO,溶液 (1分) (4)Mn2++2HC0===MnC0,↓+C02↑+HO (2分) (5)NaCl、CO, (2 分) (6)①2Mn0+5H,0,+6H+==2Mn2++50,↑+8H,0 (2分) ②0.06 (2分) (7)①Na+、C1;OH、CO (各1 分，共2分) ②pH<10.43时，随pH增大，H,O,产生的溶解氧增 大；pH>10.43时，随pH增大，H,O,产生的溶解氧减 小 (2分) ③使用Na,CO,易控制溶液pH;NaOH成本高、腐蚀性 强 (2分)保密★启用前 准考证号 姓名 (在此卷上答题无效) 厦门市2024一2025学年第一学期高一年级质量检测 化学试题 2025.1 本试卷共6页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56 Ba137Pt195 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.半导体是信息技术产业的核心，经历了如图四代的发展。下列说法正确的是 A.地壳中硅元素主要以单晶硅形式存在 B.GaAs属于混合物 第4代 第3代 Ga,0,金刚石 C.纳米SiC材料属于胶体 第2代 GaN、Sic D.金刚石和石墨烯互为同素异形体 第1代 GaAs、nP Si、Gc 2.《出金矿图录》中记载“炼石胆取精华”的原理为CuS0·5H,0高温Cu0+S0,↑+5弧，0。反 应涉及物质的分类正确的是 A.CuS045H0一纯净物 B.CuO一酸性氧化物 C.SO一电解质 D.HO一非电解质 3.1844年人类首次在实验室合成的抗癌药物顺铂Pt(NH,).Cl]的结构如图。一片顺铂药片所 含顺铂的质量为3×10*g,下列有关说法正确的是 A.一片顺铂药片中顺铂的物质的量为1×106mol H B,一片顺铂药片中所含NH标况下体积为4.48×10L C.一片顺铂药片中所含氯元素的质量为3.55×105g D.一片顺铂药片中所含Pt单质的物质的量为1×106mol 4.在pH=2.5的可乐中能大量共存的离子组是 A.Ba2、CI、SO}1 B,NO,Na、NHt C.Na'、clo、C 应e座s D,K、HCO、NH 化学试题第1页（共6页） 5.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 化学知识 选项 劳动项目 A 用小苏打作膨松剂制作糕点 NaHCO,受热易分解产生CO, B 制作豆腐时向豆浆中加入卤水 卤水可使蛋白质胶体聚沉 C 制作水果罐头时加入维生素G 维生素C可用作抗氧化剂 D 实验室用过氧化氢消毒 过氧化氢具有较强还原性 6. 除去漂白粉溶液中的Ca(OH),反应为Ca(OH),+2CH,COOH一(CH,COO)2Ca+2H,0。下 列有关电离方程式正确的是 A.Ca(OH)Ca2+20H B.CH,COOH CH,COO+ C.(CH,COO),Ca Ca2+(CH,COO) D.H,0→2H+02 7、下列关于NH)SO,溶液中发生反应的离子方程式正确的是 A、向溶液中加过量硝酸：SO+2H=SO2↑+HO B.向溶液中加等物质的量的氢氧化钡：NH+OH一NH↑+H,O C.向溶液中滴入少量稀盐酸：SO}+2H=SO2↑+H,O D.向溶液中通入足量氯气：S0+CL2+H,0一2CI+SO?+2H 8.钠及其化合物的“价一类”二维图如右。下列说法正确的是 A.Na0与Na,O,均为碱性氧化物 ↑化合价 Na.CO B.可用带火星的木条检验钠与水反应产生的气体 +1 Na,O Na2O2 C.Na,O2分别与H,0和C02反应，还原产物物质 NaHCO 的量之比为2：1 D.通入足量CO,除去NaHCO,溶液中含有的少量 单质氧化物过氧化物碱 盐物质类别 Na,CO,杂质 9.干法制备高铁酸钠的反应为2PeS0,十Na,0,高温2Na,Fe0,十2Na,0+2Na,S0,+0,↑。 下列有关该反应说法正确的是 A.该反应的还原产物是Na,SO4 B.氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 C.氧化性：NaO2>Na FeO, D.标况下每生成2.24LO,转移电子数为0.8mol 阅读下列材料，完成10-12题。 某小组开展“黑木耳中铁元素的定量检测”，具体步骤如下。 羟胺 酸性 32%硝酸 (NHOH)KMnO,溶液 100g 粉碎 灰化一氧化过滤 滤液 移取 黑木耳 定容 25 mL. 还原 定量 250mL 测定 NO,NO N, 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol Fe2与足量32%硝酸反应转移的电子数为3W B.标准状况下，112LNO和NO,混合气体含有的氧原子数为0.SN C.“还原”时生成1molN,转移的电子数为2N D.100mL1molL-酸性KMnO,溶液中阳离子数为0.1W 化学试题第2页（共6页） 1.上述流程所选仪器及操作正确的是 A.灰化 B.硝酸氧化 C.过滤 D.滤液定容 12.有关上述流程说法错误的是 A.“氧化”应在通风橱中进行 B.利用KSCN溶液检验“还原”是香进行完全 C.定量测定”发生反应为5Fe2“+8H+Mn0:一Mn+5Fe+4H,0 D.“还原”时加入过量羟胺会使测定结果更准确 热源 02 13.热化学硫碘循环制氢过程如图。下列说法错误的是 450℃ 850℃ A.该循环涉及的反应均为氧化还原反应 2HI H.SO H.SO B.该循环的总反应为2H,0850℃2H,↑+0，↑ 24H$0 C.该循环总反应的催化剂为H,SO,和HⅢ 1,+2H0+50. D.该循环可实现较低温度下制氢 14 阅读下列材料，完成1415题。 0 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相 当于多少克C,的氧化能力。二氧化氯(CIO)是一种比氯气强的漂白剂和消毒剂。常温下， C0,为黄绿色气体，极易溶于冰水。某学习小组为探究C1O2与CL,氧化性强弱，设计如下实 验。 14.某学习小组利用下图装置制备C10,(夹持及加热装置略去)，装置c中发生反应为 CL2+2 NaClO2—2NaCl+2C1O2。下列说法错误的是 一浓盐酸 弹簧夹 饱和 /NaCl NaCIo 寻冰水 MnO 溶液 溶液 8 6 A.C102的“有效氯含量”为2.63 B.a中加入10molL的浓盐酸40mL,可生成CL,标准状况下体积为2.24L C.b中不可用饱和NaHCO,溶液替换饱和NaCI溶液 D.该装置缺乏尾气处理装置 15. 该小组同学经分离得到C10,依次通过盛有盐酸、冰水、淀粉K溶液的洗气瓶。下列说 A.盛有盐酸洗气瓶发生的反应为8CT+2C10,+8F=5Cl,+4,0 法错误的是 B. 冰水的作用是吸收未反应的C1O2 C.淀粉KI溶液变蓝说明有C2生成 D.由上述两组实验可判断氧化性C1O,大于CL, 化学试题第3页（共6页） 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.(12分)疏、氯及其化合物的“价一类”二维图如下。 化合价 硫元素 +6 氯元素 +4 h 氢 化+2 物质类别 物质类别 g物 物 b 钾 含氧单 单 氧 含 钾 盐 化质 -2 a质 化氧 酸 物 物酸 回答下列问题： (1)i的电离方程式为 (2)下列说法正确的是 (填标号) A.标况下b与g均为气态 B.d能使有色物质褪色，加热可恢复原来的颜色 C.加热1mole理论上可制得O,标况下体积为33.6L D.j一定为正盐 (3)实验室利用软锰矿矿石和a的浓溶液制备b的离子方程式为 (4)加热i浓溶液与木炭发生反应的化学方程式为 (S)b与h均能使品红溶液褪色，两者等量混合通入，品红溶液反而不褪色的原因是 (用离子方程式解释)。 (6)设N为阿伏加德罗常数的值。6.75gc通入足量f溶液生成a和g,转移的电子数为 17.(15分)由废铁屑（含少量Fe,O,、FeS杂质）制备纳米氮化铁(Fe,N)的过程如下。 气体 草酸 废铁屑 稀H,SQ 溶液 滤液 酸没 FeSO,溶液 过滤 空气 纳米Fc,O NH, FcC,O,固体 煅烧 高温 纳米氮化铁 回答下列问题： (1)配制480mL0.1molL-的草酸H2C,0)溶液的过程如下。 HC,0,2H20 元里 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 ①m= ②上述操作中玻璃棒的作用有 ③操作4导致所配溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学试题第4页（共6页） (2）“煅烧”过程生成等物质的量的C0和C0,请将下列反应方程式补充完整。 FeC,0,+0,高温 Fe,0,+ C0+ C0, (3)实验室利用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气的化学方程式为 (4)制备纳米氮化铁的实验装置如下。 纳米 干燥剂 氧化铁 干燥剂 浓氨水● 固体 ①装置b和d盛有相同的干燥剂，其名称为 ②装置c中发生反应的化学方程为 0 ③虚线框中最适宜的装置为 。 (填标号) NaOH 墨NaoH 鑿H,0墨H,0 溶液 A B 溶液 D 18.(10分)强氧化剂三氯化氮NC1)可用于漂白和消毒，实验室利用如下装置制备。 已知：①NCl是淡黄色油状液体，不溶于冷水，密度为1.65g·cm3,沸点71℃。 ②NCL,与NaOH反应的化学方程式为NCl+3Na0H=NH,↑+3 NaCIO。 浓盐酸 干燥剂 -MnO NH CH 理 溶液 0 (1)仪器X名称为 (2)装置b中Cl2与NH,C1反应生成NCL,的化学方程式为 (3)装置b控温方式为 。（填标号) A.热水浴 B.油浴 C.冷水浴 D.砂浴 (4)装置b烧瓶内的实验现象为 《S)取VmL制得的NC,粗品，加入盛有足量Na0H溶液的烧杯中充分反应，通入足量 S0,再加入足量盐酸酸化的B%CL溶液过速，洗涤、干燥，得到白色周体mg: ①检验NCl,与NaOH溶液反应生成的气体的操作为 ②NCl,粗品的纯度为 gmL。(列出计算式) 化学试题第5页（共6页） 19.(（18分)联合法制备鱼浮灵(2Na,C0,·3H,0,)和脱硫催化剂MC0,的工艺流程如图。 H,O,NaCl NH,CO, Na,CO,- 溶解 →2Na,C03H,0,晶体 热解 饱和 吸氨 -NaHCO 滤液 食盐水 碳酸化 沉锰 MnCO, 滤液 MnSO溶液 (1)“吸氨碳酸化”的化学方程式为 (2)“溶解”加入NaCl的作用是 (3)判断2Na,C0,3H,O,粗品是否洗涤干净，可使用的检验试剂为 (4)“沉锰”过程生成MCO,的同时产生气体，其离子方程式为 (5)上述流程中可循环利用的物质有 。 (填化学式)》 (6)“活性氧质量分数”可用来衡量2N,C0,·3H,O,的产品质量，其计算公式是 (活性氧)=16H,0)×10%.将0.25g粗产品（杂质不参与反应）溶解，加入 m(样品) 0.0500molL酸性KMm0,溶液7.50mL恰好完全反应。 ①KMnO,被还原的离子方程式为 ②粗产品中ω（活性氧）= ×100%。 (7)常温下，Na,C0,浓溶液pH约为10-12。为探究“鱼浮灵”增氧原理，进行如下实验。 ①溶液中微粒对溶解氧和pH变化影响如图。a、b、c依次为鱼浮灵溶于水、双氧水 依次添加氯化钠与碳酸钠、双氧水加氢氧化钠三组平行实验的起始点。由图分析 能加快 可知， (填离子符号，下同)对H,0,分解基本无影响 H202分解。 20 20 15 0 100 200 300 时间/s ②常温下不同pH等浓度双氧水分解产生溶解氧的数据如下表。 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 第5组 pH 8.00 8.59 9.29 10.43 11.74 溶解氧/mgL 6.88 93 13.82 17.57 13.15 由表分析可知，H,O分解产生溶解氧与pH变化的关系为 ③工业上制备增氧剂时使用Na,CO,而不使用NaOH的原因是 化学试题第6页（共6页)