2026年中考化学重点知识冲刺训练：科学探究题

2026年中考化学重点知识冲刺训练：科学探究题 1．在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。 【提出问题】 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子) 【猜想假设】 小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有 种，它们分别是 (填离子符号)。【分析讨论】 (1)小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由 。 (2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO。小红认为他的结论不正确，原因是 。 【设计实验】 为进一步确定上层溶液中是否含有CO，请你和小红一起参与下列探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置 ① ②试管中的上层溶液仍显红色 ①大烧杯中的上层溶液中一定含有CO②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有离子是 (填离子符号) 【实验结论】 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是 (填离子符号)。 2．为了验证质量守恒定律，某校甲、乙、丙三个小组分别设计了如图实验，请回答下列问题。 【查阅资料】已知： ； (1)甲组丙组实验都能验证质量守恒定律，请从微观角度分析，反应后天平仍然保持平衡的原因是 。丙组实验可观察到的烧杯中现象是 。 (2)乙组实验结束后，天平的指针偏向刻度盘的 （填“左边”“右边”或“中间”），原因是 。该反应是否符合质量守恒定律？ （填“是”或“否”）。 (3)比较甲、乙两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变且要得到和甲小组相同的结论，你认为应对乙小组实验进行的改进是 。 3．用如图所示实验验证质量守恒定律。 (1)从宏观上看，硫酸铜是由 这三种元素组成的；从微观上看，硫酸铜是由 构成的(填粒子符号)。 (2)铁钉与硫酸铜溶液在锥形瓶内充分反应后，观察到锥形瓶内的实验现象是 。 (3)通过该实验可以证明， 等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。 (4)下列现象能用质量守恒定律解释的是 (填字母)。 A．在密闭装置中，少量红磷燃烧后装置质量不变 B．在密闭装置中，少量水加热蒸发后装置质量不变 C．碳酸钠粉末和盐酸充分反应后，装置质量减小 D．铜丝在空气中加热至表面变黑，固体质量增大 4．某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧的条件 小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，先检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，白磷不燃烧。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入氧气，待氧气充满锥形瓶后，再关闭K1和K2。 (1)检验氧气充满锥形瓶的方法为 。 步骤4：将锥形瓶浸入10℃的冷水中，白磷不燃烧。 步骤5：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，白磷燃烧。 (2)对比步骤2和步骤5的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 。 (3)能证明燃烧需要温度达到着火点的实验步骤对照组是 。 【任务二】探究燃烧的影响因素 实验小组进行了以下实验： 实验 ① ② ③ 操作 (4)欲证明氧气浓度对物质燃烧有影响，应进行的对比实验为 (填序号)。 5．燃烧条件：物质具有可燃性 步骤 现象 结论 取一根木条，将其一端浸入酒精里约10s，用试纸轻轻擦拭后在酒精灯火焰上点燃 木条 酒精 ，水不能燃烧，酒精是可燃物 取另一根木条，将其一端浸入水里约10s，用试纸轻轻擦拭后在酒精灯火焰上点燃 木条 6．某兴趣小组同学利用如图所示装置来验证水的组成。 (实验步骤) ①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸溶液，从A中的大圆孔注入；②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负极；③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 (实验现象) (1)两个电极上具有气泡冒出，且B与C中的气体体积比是 ，A中液面 (填“上升”、“下降”或“不变”)。 (2)步骤④中用注射器抽取B中的气体，用 进行检验，再抽取C中的气体，点燃，观察到 色的火焰。 (3)(实验结论) 本实验证明水是由 组成，电解水反应的化学方程式是 。 (4)(交流与反思) 步骤①中加入硫酸的作用是 。 (5)电解水这一反应中发生改变的微粒是 。 7．某化学兴趣小组的同学在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【实验与探究】 内容 现象 实验分析 实验一    ① 化学方程式是② 。 实验二    溶液颜色由红色恰好变为无色    实验三    产生白色沉淀 该反应的实质是 【结论】生成物中有气体或有⑤ 或有沉淀时，复分解反应可以发生。 8．中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点所示的溶液中的溶质为 ，由a到c溶液的 （填“酸性”或“碱性”）逐渐增强。 (3)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“>”或“=”）。 (4)a点到b点变化的微观本质是 。 (5)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序号）。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用和反应来加热食物 C．用来处理石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 9．燃烧是生活、生产中获取能量的主要方式，某兴趣小组以燃烧为课题展开了项目式探究活动。 【项目一】认识燃烧 (1)生活中常常看到木炭、煤、天然气等燃料的燃烧。下列属于三者燃烧共有的现象是______。（填字母序号） A．发光 B．产生火焰 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (2)写出天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式： 。 【项目二】探究燃烧的条件 兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。 根据图1分析： (3)铜片上的红磷不燃烧，是因为 。 (4)烧杯中水的作用是 。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 【项目三】利用燃烧探究空气中氧气含量 某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。 根据图3分析： (5)此实验测得空气中氧气的体积分数 21%。（填“大于”“小于”或“等于”） (6)容器内物质总质量：a点 b点。（填“>”“<”或“=”） (7)c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为 。 10．实验小组探究影响H2O2溶液对化学反应速率的因素。 (1)用H2O2溶液和MnO2制取较纯氧气，为使反应平稳进行，可选择的发生装置如图中的 ，采用的收集方法是 。      (2)用下图装置探究反应物浓度和温度对H2O2溶液反应速率的影响，记录实验现象如下表：    试管 A B C 浓度 10% H2O2溶液 15％H2O2溶液 20％H2O2溶液 温度 50℃ 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡 60℃ 无明显气泡 极少世气泡 少量气泡 70℃ 极少量气泡 少量气泡 较多气泡 分析表中现象可得出： （选填“升高”或“降低”）温度， ，都可加快H2O2溶液的反应速率。 (3)为探究催化剂（MnO2和CuO）对H2O2溶液反应速率的影响，设计如下装置进行实验，测得反应后70秒内的O2含量如下图所示。    I、对比分析哪两条曲线，可说明催化剂能加快H2O2溶液反应速率？ 。 II、和CuO相比，MnO2能使H2O2分解得更快，判断依据是 。 11．催化剂可改变反应速率，氯化铁对过氧化氢分解也有催化作用。为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解速率的影响，用下图左装置进行对比实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： 分析以上实验，回答下列问题： (1)初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 (2)反应结束，氧气体积分数达到相同的值，说明 。 (3)使过氧化氢分解较快的催化剂是 ，判断依据是 。 (4)某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解继续探究。 下列说法合理的是______(填标号)。 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 12．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 (1)酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (2)写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。 (3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。    步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶：打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 ②m1、m2、m3的大小关系是 。 (4)查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 、 （至少答出2点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。 13．为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 (1)该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 (2)冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 （填“a”或“b”）端下沉。    实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 (3)镁条燃烧的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。 (4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，原因是 。 【分析与总结】 (5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 5 Na＋、Cl－、OH－、Ca2＋、Ba2＋ 混合后大烧杯底部有沉淀(或H＋、OH－不能共存) 若溶液中含有氢氧化钠，开始滴加盐酸时没有气泡产生 生成白色沉淀 OH－ Cl－、Na＋、OH－、CO 2．(1) 反应前后原子的种类、大小、数目都不变 产生蓝色沉淀 (2) 右边 生成了二氧化碳逸出 是 (3)在密封装置中进行 3．(1) 铜、硫、氧 Cu2+、SO (2)铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 (3)参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和 (4)ACD 4．(1)将带火星的木条放在K2处，打开止水夹，带火星的木条复燃，则说明氧气已满 (2)与氧气接触 (3)步骤4和步骤5 (4)①③ 5． 燃烧 不燃烧 能燃烧 6． 1：2 上升 带火星的木条 淡蓝色 氢元素和氧元素 2H2O2H2↑+O2↑ 增强水的导电性 水分子 7． 产生气泡 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 酚酞 S 水 8．(1)稀盐酸 (2) 、 酸性 (3)< (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (5)ACD 9．(1)ACD (2) (3)温度没有达到红磷的着火点 (4) 隔绝白磷与氧气接触，给铜片上的白磷燃烧提供热量 铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧 (5)小于 (6)= (7)物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 10．(1) B 排水法 (2) 升高 增大过氧化氢溶液浓度 (3) 图3和图1/图3和图2 相同的时间内，加入MnO2装置内的氧气浓度大于加入CuO装置内的氧气浓度 11．(1)初始时图A或左装置容器内充满空气，空气中含有氧气 (2)催化剂不会增加过氧化氢分解产生氧气的质量 (3) 二氧化锰/MnO2 产生相同体积的氧气时，使用二氧化锰作催化剂时所需时间较短 (4)AC 12．(1)B (2) (3) 白磷燃烧，产生白烟 m1＞m2=m3 (4) 铁的颗粒大小 可燃物与氧气的接触面积 7.7≤a≤8 13．(1) 不能 水和酒精没有发生化学反应 (2)a (3) 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 2Mg+O22MgO (4)反应生成的部分氧化镁扩散到空气中 (5)密闭 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $