2025年中考化学提分训练--科普阅读题

2025年中考化学提分训练--科普阅读题 1．氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图1所示。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。 表1：氢气和氨气的物性参数对比 物性参数 H2 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/(kJ•L-1) 12.77 17.10 爆炸极限/% 4~75 16~25 回答下列问题： (1)分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是 。(填“物理变化”或“化学变化”) (2)上述材料中合成氨反应合适的催化剂是 。 (3)参照图1，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是______。 A．2×107Pa、300℃ B．2×107Pa、500℃ C．4×107Pa、300℃ D．4×107Pa、500℃ (4)一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为 ，根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有 (填一点即可)。 2．几种瓶装水，你能分清吗？ 瓶装水，一般有矿泉水、矿物质添加水和饮用纯净水等。 矿泉水一般取自天然水源，其中含有多种矿物质(除碳、氢、氧、氮以外的元素)，其经过消毒加工并检验合格，对人体应该是安全的。 饮用纯净水是指对自来水深度处理后，彻底去除了污染物，改善了感官指标，同时也去除了人体必需的微量元素(铜、锌、碘、锰等)和矿物质，可直接饮用的水(类似于蒸馏水)。随着过滤技术的日益提高，通过开水器和家用净水器所过滤自来水产出的水质也可达到一般饮用纯净水的标准。但如果输水管道年久失修，就可能产生细菌和病毒，会导致水质的二次污染。所以，平时最好饮用凉开水，而用自来水做饭因为要煮沸，所以一般也是安全的。 (1)对饮用水消毒时常用到二氧化氯(ClO2)，按物质的类别的角度，ClO2属于 ，(填“单质”或“化合物”)其中氯元素的化合价是 。 (2)钙是人体必需的元素，缺钙会导致 ，写出一种人体所需的微量元素的元素符号 。 (3)饮用纯净水属于软水，向其中加入肥皂水并振荡后的现象是 。 (4)18克的水中氧元素的质量是 克。 (5)下列说法中正确的是_____(填字母)。 A．钙元素属于矿物质 B．矿泉水也属于饮用纯净水 C．矿泉水的原料是自来水 D．饮用纯净水中有少量沉淀属正常现象 3．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。“飞扬”火炬将碳纤维与高性能树脂结合在一起制得质量只有钢的1/4的材料。但是它的强度是钢的7~9倍。火炬上半段燃烧端在1000℃以上高温中进行陶瓷化，有效解决了在高温制备过程中火炬外壳起泡、开裂等难题。本次火炬使用的燃料是H2。 (1)“飞扬”火炬的制作材料的优点有： （选填序号）。 A．密度大 B．硬度大 C．耐高温 (2)甲烷水化制氢。火炬使用的燃料为H2，生产过程中涉及的重要反应有： a．CH4+H2OCO+H2      b．CO+H2OCO2+H2 ①通过调控反应条件。使a中生成的CO在b中全部转化，目的是 。     ②水化制氢最后还需要投入一定量的CaO用来吸收 ，提高H2的体积分数。制氢过程中，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图1，从t1起，单位时间内CaO消耗率 （选填“升高”“降低”或“不变”）。 (3)贮氢与释氢。 ①通过图2流程可实现氢能的贮存和释放。贮氢室中氩气的作用 ，该室化学方程为 。 ②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 （选填“多”或“少”）。 4．阅读下面科普短文 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图1所示。变压吸附制氧常用吸附剂是沸石分子筛。科研员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图2所示（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据短文内容回答下列问题。 (1)供氧方式主要有 （写出一种即可）。 (2)深冷法制氧利用了物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）差异。 (3)在图1中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (4)由图2可知，时吸附压越大越有利于分离和，证据是 。 (5)下列说法正确的是 （填序号）。 a．氧气瓶中的一般用深冷法制得   b．制氧机只有膜分离制氧方式   c．健康人不能盲目吸氧 5．阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 二氧化氯是一种高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产等行业广泛应用。工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠（NaClO3）等还原成二氧化氯，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇（CH3OH）等。用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，但生产工艺尚待进一步研究。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 (1)用化学用语填空： ①二氧化氯的化学式为 ； ②NaClO3由钠离子和氯酸根离子构成，写出氯酸根离子的符号 ： ③盐酸在溶液中能电离出氯离子，请画出氯离子结构示意图 。 (2)写出二氧化硫（SO2）右下角数字“2”的意义 ； (3)实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是 。 6．阅读分析，解决问题： 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2.制氧机包括膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对人体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 (1)生活中供氧方式主要有 (写1种)，实验室可用高锰酸钾固体制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 (2)健康人不可以盲目吸氧的原因是 。 (3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是： 。 (5)铁丝可以在此高浓度氧气中剧烈燃烧，发生反应的化学方程式为 。 7．人类社会的发展离不开优质能源的开发和先进能源技术的使用，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。阅读下面材料，回答相关问题。 材料一：氢能的生产 目前，常见的氢气制备方法除了电解水制氢法以外，还有如下方法： 1.光催化制氢：在二氧化钛（）催化下利用光能分解水得到氢气和氧气。 2.生物质发酵制氢：利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。 3.利用天然气制氢：首先在转化炉中，将甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气。余热回收后，在变换塔中，一定条件下，使一氧化碳和水反应，生成氢气和二氧化碳。 (1)写出光催化制氢的化学方程式： 。该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。 (2)生物质发酵法原理如下：，的化学式是 。 (3)天然气制氢工艺中，转化炉中甲烷和水蒸气反应的微观示意图如下图所示： 图中虚线方框内物质的微观模型图是 （填数字序号）。 (4)天然气制氢工艺中，变换塔中发生反应的化学方程式： 。 (5)天然气制氢工艺中，分离氢气和二氧化碳混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳。此分离原理是利用与的 不同。 材料二：新能源电池的使用 几类电池的部分性能指标如图1所示。其中含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、能量密度高的突出优点。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图2所示。 (6)磷酸亚铁锂（）中，锂元素显价，则磷元素的化合价为 。 (7)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能是 。 (8)根据材料信息，图2中段曲线，随着石墨烯含量的增加，电池电阻增加的原因是 。 8．阅读下面科普短文。 茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一。中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。 茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少。 不同类别茶叶茶多酚含量不同。研究人员选取不同类别的茶叶品种进行实验，结果如图1. 不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2.不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次，每次冲泡时间和实验结果如图3. 日常喝茶时，需要注意泡茶的水温、次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。 依据文章内容回答下列问题。 (1)写出茶多酚的一条物理性质： 。 (2)图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是 。 (3)由图2得出冲茶温度对茶多酚得率的影响是：在其他条件相同时， 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①茶是一种保健饮品。 ②茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低。 (5)日常喝茶时，要即泡即饮，从茶多酚性质角度解释其原因： 。 9．科普阅读。 北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由铁镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： (1)天和核心舱内气体组成中能供给宇航员呼吸的气体是 （填化学式）。 (2)从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 。 (3)净化罐中利用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，请标出碳酸钠中碳元素的化合价 。 (4)锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是________（填字母序号）。 A．x=3 B．锂元素属于金属元素 C．在化学反应中，锂原子易失去电子 D．锂元素位于元素周期表中第三周期 10．甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇消耗吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。 如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)甲醇属于 (填“单质”或“化合物”) (2)甲醇作为燃料的优点是 (写一点即可)。 (3)图1中“步骤2”使用作为催化剂，反应前后的质量和 不变，其反应的化学方程式为 ；该流程中可重复利用的物质是 。 (4)由图2可知当的质量分数为 ，的产率最高。 (5)二氧化碳转化为甲醇有利于缓解 (填一种环境问题)。 11．阅读下列两部分材料，回答相关问题。 Ⅰ.生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压(10kP左右)蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。 (1)电解制氧时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。 (2)水中氢、氧元素的质量比为 ，电解水产生氢气和氧气的质量比，理论上也应该是这个值(相同条件)。 (3)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。 (4)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.人类对原子结构的认识是逐渐深入的。如图是不同时期科学家提出的原子结构模型。 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。 1897年，英国科学家汤姆森发现原子中存在电子。1904年汤姆森提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜籽”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。 1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。 根据以上材料，请回答： (5)道尔顿提出了原子论，汤姆森发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是 。汤姆森原子结构模型的缺陷是 。 (6)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是___________。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带有正电 D．核外电子带有负电 (7)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？ 。 12．请阅读以下科普短文，回答下列问题。 镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)从中我们知道镁的物理性质有 (写1点)。 (2)在化学反应中，镁原子容易失去电子，形成的镁离子符号是 。 (3)氮化镁中氮元素的化合价是 。 (4)写出镁的一条用途 ，在燃烧形成的氧化物中，两种元素的质量比为 。 (5)锂电池在转变能源结构、实现碳中和方面具有重要战略意义。锂原子及几种原子的结构示意图如下： 锂原子与 (选填“A”“B”)原子在化学反应中容易失去电子。 13．阅读科普短文，回答下列问题。 氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，它在氧气中完全燃烧时生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 (1)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是 。 (2)利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是 。 (3)氨气在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。 (4)科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，反应前后催化剂的质量和 不变。 (5)根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是 。 14．阅读下面文章。 催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。例如以铁为主体的催化剂可使氢气和氮气合成氨(化学式为NH3)，其流程如图1所示，若用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量与温度和压强的关系如图2所示。 催化剂一般具有选择性，仅能使某一反应或某一类型的反应加速进行。例如，加热甲酸(液体，化学式为HCOOH)发生分解反应时，一半进行脱水(即生成水)反应，一半进行脱氢(即生成氢气)反应。如果用固体Al2O3作催化剂，加热时甲酸主要发生脱水反应；如果用固体ZnO作催化剂，加热时则主要发生脱氢反应。这种现象说明，不同性质的催化剂只能各自加速特定类型的化学反应过程。 回答下列问题。 (1)已知NH3中H的化合价为+1，则NH3中N的化合价为 。 (2)合成氨的化学方程式为：N2+3H22NH3，该反应的基本反应类型为 (填“化合反应”或“分解反应”)。在图1合成氨的流程中，被循环利用的物质是 ；“冷却”可将氨从混合气中分离是利用了氨与氮气和氧气的 不同。 (3)在图2研究范围内，以铁为主体的催化剂，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，其最佳条件为 。 (4)如果用固体Al2O3作催化剂，加热时甲酸主要发生脱水反应；如果用固体ZnO作催化剂，加热时则主要发生脱氢反应，该反应的化学方程式为 。上述反应说明催化剂具有 性，同时说明调控化学反应过程可考虑调控反应所需要的 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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