云南省昭通市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

昭通一中教研联盟2024~2025学年上学期高二年级期末质量检测 化学(A卷) 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至 第6页，第Ⅱ卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32K一39 Ca-40 Mn-55 第I卷（选择题，共48分）》 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.燃料电池可将化学能100%转化为电能 B.除去锅炉水垢中的CSO4,先用Na2CO3溶液处理后再用酸除去 C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应，其中丹砂(Hg$)烧之 成水银是吸热反应 D.铜质雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀 高二化学A卷ZT·第1页（共10页） 2.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列有关图1电池说法正确的是 稀硫酸 石墨棒 MnO,糊 NH,Ci糊 锌简 -塑料外壳) PbO, Pb 酸性锌锰干电池 铅蓄电池 图1 A.酸性锌锰干电池的负极为石墨棒 B.酸性锌锰干电池属于二次电池 C.铅蓄电池充电时，阳极质量减小 D.铅蓄电池放电时，电子从负极通过电解质溶液流向正极 3.下列有关化学用语的表述正确的是 A.基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s2 R.轨道表示式四 3p ，不满足泡利原理 C.基态碘原子简化电子排布式：[Kr]5s25p D.2p.电子云轮廓图： 4.下列叙述正确的是 A.已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2S0,(aq)+2NH3·H20(aq)=（NH4),S0,(aq)+ 2H20(1)△H=-114.6kJ/mol B.已知C(s)+02(g)C0,(g)△H=ak/m0l,C(s)+20,(g)—C0(g）△H=b kJ/mol,则a<b C.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH,(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H =-38.6kJ·mol1 D.甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+ 202(g)=C02(g)+2H20(g）△H=-890kJ/mol 高二化学A卷ZT·第2页（共10页） 5.我国科学家设计的“海泥细菌电池”是一种新型海洋可再生能源技术，既可用于海底 仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工 作原理如图2所示。下列说法错误的是 0 H,O 海水层 A电极 海底 沉积层 B电极 HS 、微生物 (CH,0)(C0) 图2 A.升高温度能加快反应速率，提高电池的能量转化效率 B.B电极为原电池的负极，发生氧化反应 C.电池工作时，H从海底沉积层向海水层移动 D.每生成32g硫单质，参与反应的甲醛的物质的量为2mol 6.下列叙述I和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ A Fe2*会水解 配制FeSO,溶液时需加入少量铁粉 B 明矾能水解产生AI(OH),胶体 明矾可用于自来水的消毒净水 C 纯碱的水溶液显碱性 用纯碱溶液可清洗油污 D NH,C1为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH,Cl 7.一定温度下，将8molA和4molB置于2L的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(s)一 2C(g),△H<0。若经20s后测得C的浓度为3.6mol/L,下列说法正确的是 A.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 B.20s时物质A的转化率为45% C.用物质B表示的反应速率为0.09mol·L1·s D.当容器中气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到了平衡状态 8.利用如图3装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，将装置 密封放置一段时间。下列说法不正确的是 A.a、b处溶液的pH值均增大 饱和学 B.一段时间后，a处液面高于b处液面 食盐水 C.a处生铁发生吸氧腐蚀，其负极的电极反应为Fe-3e一fe3+ D.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理可有效防止钢铁腐蚀 图3 高二化学A卷ZT·第3页（共10页） 9.下列有关原子轨道说法正确的是 A.2s、3s、4s能级的轨道数目依次增多 B.基态Fe2+的3p轨道与3d轨道电子数相同 C.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 D.2p.、2p,、2p,轨道相互垂直，能量不相等 10.下列有关核外电子的说法正确的是 A.电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子 B.基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 C.原子的电子排布式由1s22s22p33s'→1s22s22p能吸收特定能量产生吸收光谱 D.同一族元素的价层电子排布一定相同 11.下列实验设计及操作能达到实验目的的是 A B e D 滴加lmL 滴加lmL 0.1moV/L 0.1mol/L 温度计 玻璃 CuSo, 玻璃棒 FeCl, 搅拌器 pH试纸 思勇 2mL10%H,02 层 比较Cu2+、Fe+对反 测量盐酸和氢氧化钠 分离乙醇和乙酸 测NaClO溶液的pH 应速率的影响 溶液反应的反应热 12.“宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。我国研究人员研制出一 种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图4 所示： 。氢原子 ●氧原子 图4 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示： H20中 02中 H2中 H202中 H202中 化学键 H一0键 0一0键 H一H键 0一0键 0一H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 高二化学A卷ZT·第4页（共10页） 若反应过程中分解了2mol气态水，则下列说法正确的是 A.2H20(g)=H2(g)+H202(g) △H=+352kJ/mol B.过程I和过程Ⅱ均吸收能量 C.过程Ⅲ在低温时易自发进行 D.H02的电子式：H[:0:0:H 3.研究发现，常温常压下向一定浓度的KNO,溶液中通人C0,至饱和，可在电极上反 应生成C0(NH2)2,有助于解决含氯废水污染问题。电解原理如图5所示。下列说法 不正确的是 CO. 电源 NO CO(NH) HO 质子交换膜 图5 A.电极b的电势高于电极a B.电极a的电极反应式：C02+2N0;+16e+18H*=C0(NH2)2+7H20 C.当电路中通过4mole时，右室溶液的质量减少32g D.总反应为2N0+C0,+H,0+2H电解C0(NH,)2+40, k.室温下，通过矿物中PbS0,获得Pb(NO,)2的过程如图6所示： Na,C0,溶液 HNO, PhS0,→脱硫一PbC0,一溶解 →Ph0NO 图6 已知：K(PbS04)=1.6×108,Kp(PbC03)=7.4×10-4。下列说法正确的是 A.Na,C03溶液中：c(Na)=c(H2C03)+c(HC0,)+2c(C0}) B.可利用蒸发皿对Pb(NO,)2溶液蒸发浓缩、冷却结晶制得其晶体 C.PbCO,悬浊液加入HNO,“溶解”过程中，溶液中CO}浓度逐渐减小 D.反应PbS0,(s)+C03(aq)一PbCO,(s)+SO(aq)正向进行，需满足 (s0)8 ×105 (C03)37 高二化学A卷ZT·第5页（共10页） 15.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 ●p 甲：2S02(g)+02(g)=2S0,(g) 乙：S02(g)+N02(g)=S03(g)+N0(g) o(HI t/min 丙：H2(g)+l2(g)2H(g) 丁：FeCl3+3KSCN-Fe(SCN)3+3KCl A. 图甲中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率正>”迷 B.图乙为在绝热恒容密闭容器中，反应S02(g)+NO2(g)S03(g)+N0(g)的正反 应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应 C.图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D.图丁是向平衡后的溶液中加入少量KCI晶体，反应速率随时间变化的图像 16.室温下，向amol/L的H2C,04溶液中滴加等浓度的KOH溶液，测得pc(H2C,04)、 pc(HC,0)、pc(C,O?)随pH的变化如图7所示。下列说法正确的是 pc 0.8 ① 0.6 0.4 6 e a1.25,0.3)×c3.82,0.3) 0.2 ③ 2345p 图7 已知：pc(H2C204)=-lgc(H2C,04),其他类似。 A.曲线①表示pc(C,O)随pH的变化 B.H2C20,溶液的K,数量级为10 C.c点对应溶液中存在c(K*)+c(H)=c(HC,0)+2c(C20)+e(OH) D.滴加KOH溶液后，溶液中可能存在c(H2C204)+c(HC,O4)+c(C,0)=amol/L 高二化学A卷ZT·第6页（共10页） 第Ⅱ卷（非选择题，共52分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共52分）》 17.（14分)利用草酸(H2C,04)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样10.00mL,加入适量的草酸铵[(NH4)2C204]溶液使血液中的钙离 子完全沉淀，将析出的草酸钙(CaC,0,)沉淀过滤洗涤后溶于强酸（不与KMnO4反 应)，得到草酸(H2C20.),再用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4标准液滴定，使草 酸转化成C02逸出。重复上述实验三次，记录有关数据如下表： 0.0100mol/L KMnO4的体积(mL) 滴定次数 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 0.00 12.10 第二次 1.50 13.40 第三次 1.00 13.90 回答下列问题： (1)图8是配制50mL0.0100mol·LKMn04标准溶液的部分过程示意图。其中不 正确的操作有 (填序号)。 KMn( 图8 (2)KMnO4标准溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，滴定 管使用前需要 (3)滴定过程中发生反应的离子方程式为 (4)滴定终点的现象为 (5)血液样品中Ca2+浓度为 mg/mLo (6)下列操作中可能使测定结果偏低的是 (填序号)。 A.滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO,标准液 B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.装有KMO4标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D.读取KMO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 高二化学A卷ZT·第7页（共10页） (7)滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜 色变化错误的是 (填序号)。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点现象 A NaOH溶液 CH,COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 AgNO,溶液 KCI溶液 铬酸钾 产生砖红色沉淀 D 碘水 Na,S溶液 淀粉 蓝色→无色 18.(13分) (1)钴酸锂电池是目前常见的锂离子二次电池，电池总反应为L,C6+ 山，C0,瓷霜L00,+C,用它做电源按图9装置进行电解。通电后，d电极附近先 出现白色沉淀(CuCl),后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。 钴酸锂电池 足量饱和 食盐水 图9 ①若装置I为铜棒上镀银，则装置I中U形管内的溶液为 电极 (填“a”或“b”)为银。 ②该钴酸锂电池充电时，n极接电源的 极。 ③放电时，钴酸锂电池负极的电极反应式为 ④试写出装置Ⅱ中c处的电极反应式为 (2)图10是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B均为石墨电极。该电池工作一 段时间后，当A、B两极上产生的气体体积相同时，断开K。 甲醇 KOH溶液 100mL1mo1·L CuS0,溶液 甲 乙 图10 高二化学A卷ZT·第8页（共10页） ①甲中负极的电极反应式为 ②此时A极析出的气体在标准状态下的体积为 若要复原乙中的溶液， 可向U型管中加入 mol的 (填化学式)。 19.(11分)(1)25℃时，将等物质的量浓度的HCN与NaCN溶液等体积混合，判断混 合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。通过计算说明原因： 。[HCN的电离平衡常数为5×10-o] (2)25℃时，pH=10的NaOH溶液中水电离出的c(OH)为 mol·L1;25℃ 时，pH=5的硫酸溶液稀释1000倍，稀释后的溶液pH值约为 (3)某温度时，某水溶液中的c(H)=10'mol/L,c(OH)=10mol/L,x和y的关系 如图11所示。 -15 -10 0 图11 该温度下，将pH=a的Ba(OH)2溶液VL与l0mol·L的NaHS04溶液V,L混合 (忽略体积变化)。 ①若所得混合溶液呈中性，且a+b=15,则V,：V2= ②若a=13,b=3,混合后溶液pH=12,则V1:V2= 20.(14分)I.研究反应机理对于认识和调控化学反应意义重大，N0在一定条件下与 H2反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，研究发现，NO与H2的反应过程可分 为三步，每步均为基元反应： i.2N0=N202(快)〉 ii.N202+H2=N20+H20(慢) 试.…（快） (1)①第i步对应的基元反应是 ②整个反应过程中活化能最大的反应是第 步（填标号）。 高二化学A卷2T·第9页（共10页） Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下 反应来合成甲醇： (2)2H2(g)+C0(g)CH,0H(g),下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平 衡常数： 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.27 0.012 ①300℃下，将2molC0、6molH2和4 mol CH,0H充人2L的密闭容器中，判断反应 (填“正向”或“逆向”）进行。 ②要提高C0的平衡转化率，在其他条件不变的情况下，可以采取的措施是 (填序号)。 a.升温b.加入催化剂 c.增大C0的浓度 d.恒容时加人H2加压 e.恒容时加入惰性气体加压￡.分离出甲醇 (3)在体积为1L的密闭容器中充入1molC02和3molH2,一定条件下发生反应： C02(g)+3H2(g)CH0H(g)+H20(g),测得C02和CH,OH的浓度随时间的变化 如图12所示。 1cmol·L 1.00 0.75 CH,OH 0.50 0.25 CO 10 t/min 图12 ①从0min到10min时，H2的速率= mol·L1·min。该反应的平衡常数K ②下列能说明上述反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.反应中C02与CH,OH的物质的量浓度之比为1：1 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molH20 D.C0,的体积分数在混合气体中保持不变 高二化学A卷ZT·第10页（共10页）高二化学 A 卷 ZT 参考答案·第 1 页（共 8 页） 昭通一中教研联盟 2024~2025 学年上学期高二年级期末质量检测 化学（A 卷）参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C D B A C D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B D A C C A C 【解析】 1．燃料电池不可能将化学能100% 转化为电能，因为转化过程中会有化学能转化为热能等其 他能量，A 错误。锅炉水垢中的 4CaSO ，先用 2 3Na CO 溶液处理，实现了沉淀转化，变为 疏松、易溶于酸的 3CaCO ，B 正确。可逆反应必须是正逆反应条件相同，“丹砂烧之成水 银，积变又还成丹砂”，前者描述加热条件下硫化汞转变为汞，后者是常温下汞与硫转变 为硫化汞，反应条件不同，不是可逆反应，C 错误。铜属于不活泼金属，不能与酸反应生 成氢气，不能发生析氢腐蚀，D 错误。 2．酸性锌锰干电池的负极为锌筒，正极为石墨棒，A 错误。酸性锌锰干电池不可充电，属于 一次电池，B 错误。铅蓄电池充电时，阳极由 PbSO4 失电子生成 PbO2，质量减小，C 正确。 铅蓄电池放电时，电解质溶液中是离子定向移动而导电，电子不能通过溶液，D 错误。 3．基态 Cr 原子的价层电子排布式为 3d54s1，A 错误。轨道表示式不满足洪特规则，B 错误。 碘为 53 号元素，基态碘原子简化电子排布式为 10 2 5[Kr]4d 5s 5p ，C 错误。p 轨道形状为哑 铃形，D 正确。 4．硫酸和氨水反应，除酸碱中和放出热量，NH3·H2O 电离还会吸热，A 错误。已知等质量 的 C 完全燃烧放出的热量比不完全燃烧生成 CO 时放出的热量多，故已知 2C(s) O (g) = 2 2 1 CO (g) kJ / mol C(s) O (g) 2 H a  ， =CO(g) kJ/molH b  ，则 a b ，B 正确。合成氨的反应是可逆反应，反应不能进行完全，0.5mol N2 和 1.5mol H2充 高二化学 A 卷 ZT 参考答案·第 2 页（共 8 页） 分反应生成 NH3 的量小于 1mol，则 N2 和 H2 生成 2mol NH3(g)时放热大于 38.6kJ，所以热 化学方程式为 2 2 3N (g) 3H (g) 2NH (g)  ∆H＜−38.6 kJ·mol −1 ，C 错误。根据燃烧热 的定义可知，生成物中 2H O 应为液态，故表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 4 2CH (g) 2O (g) = 2 2CO (g) 2H O(l) 890kJ/molH    ，D 错误。 5．高温条件下微生物蛋白质会失活，不能提高电池的能量转化效率，A 错误。负极上HS 失 去电子发生氧化反应生成硫单质，B 正确。电池工作时，B 为负极，A 为正极，H+向正极 移动，C 正确。每生成 32g 硫单质，参与反应的硫酸根为 1mol，硫酸根中 S 从+6 价到−2 价，得到 8 个电子，甲醛中 C 从 0 价到+4 价，失去 4 个电子，故消耗的甲醛的物质的量为 2mol，D 正确。 6．叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，但二者没有因果关系，A 错误。明矾能水解产生 Al(OH)3 胶体吸 附水中悬浮物，可用于净水，但不能消毒，叙述Ⅱ错误，B 错误。纯碱是强碱弱酸盐，碳 酸根离子水解使溶液呈碱性，所以可用纯碱溶液清洗油污，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并且有因 果关系，C 正确。叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，但二者没有因果关系，D 错误。 7．温度升高，正、逆反应速率均增大，A 错误。20s 时物质A 的转化率为 7.2mol 100% 90% 8mol   ， B 错误。物质 B 为固体，不能用其浓度的变化表示速率，C 错误。由于物质 B 为固体，所 以随着反应正向进行，气体的质量增多，气体的物质的量不变，气体的平均相对分子质量 增大，所以变量不变能作为平衡的标志，D 正确。 8．a 处发生吸氧腐蚀，铁失去电子生成亚铁离子 Fe 2e = 2+Fe ，氧气得到电子生成氢氧 根离子 2 22H O+O +4e =4OH，所以 a 处溶液 pH 增大；b 处发生析氢腐蚀，正极反应 式为 2H 2e  =H2↑，反应过程中消耗H ，溶液的 pH 增大，A 正确。a 处发生吸氧 腐蚀，消耗 2O 导致气体压强减小，b 处发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，装置 内形成压强差，所以一段时间后，a 处液面高于 b 处液面，B 正确。a 处是中性溶液，所以 生铁发生吸氧腐蚀，其负极的电极反应为 Fe 2e = 2+Fe ，C 错误。用化学方法在钢铁 表面进行发蓝处理能生成一层致密的氧化膜保护钢铁，D 正确。 9．只要是 s 能级，都只有一个原子轨道，A 错误。基态 2Fe  的价层电子排布式为 63d ，3p 轨 道全充满，B 正确。s 轨道是球形，描述的是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现 概率的大小，s 电子不是做的圆周运动，C 错误。2p 电子云是哑铃形，有 3 个相互垂直的 轨道，分别为 2px、2py、2pz，三个原子轨道能量相等，D 错误。 高二化学 A 卷 ZT 参考答案·第 3 页（共 8 页） 10．电子云图中的小黑点的疏密只表示电子出现的机会多少，不表示电子，A 错误。 基态 O 核外有 8 个电子，核外电子排布式为 2 2 41s 2s 2p ，共占据 5 个不同的轨道，故基态氧原子 核外电子的空间运动状态有 5 种，B 正确。3s 能级的能量大于 2p 能级的能量，原子的电 子排布式由 1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量降低，所以能释放特定能量产生发射光谱，C 错 误。同一族元素的价层电子排布不一定相同，如第四周期第Ⅷ族的 Fe、Co、Ni 的价层电 子排布式依次为 3d64s2、3d74s2、3d84s2，D 错误。 11．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，A 错误。硫酸铜和 氯化铁溶液中的阴离子不同，未控制单一变量，B 错误。次氯酸钠溶液在空气中会生成次 氯酸而使 pH 试纸褪色，C 错误 。测量盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热装置、操作正 确，D 正确。 12． H =反应物的键能总和−生成物的键能总和， H =(463×4−436−138−463×2)kJ/mol= +352kJ/mol，A 正确。过程Ⅰ为化学键的断裂，吸收能量，而过程Ⅱ为化学键的形成，释 放能量 ，B 错误。过程Ⅲ为 H2O2 的分解，其 H >0， S >0 ，故在较高温时易自发进行， C 错误。H2O2 为共价化合物，电子式为 ，D 错误。 13．根据图示，b 电极发生反应 2H2O−4e −=O2↑+4H + ，b 是阳极；电极 a 的电极反应式： 2 3CO 2NO 16e 18H      = 2 2 2( )CO NH 7H O ，a 是阴极。根据图示，电极 b 为阳极， 阳极电势高于阴极，A 正确。根据图示，二氧化碳、硝酸根离子在 a 电极得电子发生还原 反 应 生 成 2 2CO(NH ) ， a 是 阴 极 ， 电 极 a 的 电 极 反 应 式 ： 2 3CO 2NO 16e 18H      = 2 2 2( )CO NH 7H O ，B 正确。当电路中通过 4mol e  时， 右室溶液中生成 1mol 氧气，同时又有 4mol H 通过质子交换膜从右室移入左室，所以右 室 溶 液 的 质 量 减 少 36g ， C 错 误 。 阴 极 反 应 式 为 2 3CO 2NO 16e 18H      = 2 2 2( )CO NH 7H O ，阳极反应为 2H2O−4e −=O2↑+4H + ， 根据得失电子守恒，总反应为 3 2 22NO CO H O 2H     ===== 电解 2 2 2( )CO NH 4O ，D 正确。 14．PbSO4 和碳酸钠溶液反应脱硫后，过滤得 PbCO3，PbCO3 中加入 3HNO “溶解”得 Pb(NO3)2 溶液。据物料守恒， 2 3Na CO 溶液中： + 2 2 3 3 3(Na )=2 (H CO )+2 (HCO )+2 (CO )c c c c   ， A 错误。硝酸易挥发，所以在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶 Pb(NO3)2 溶液，不能得到其 晶体，B 错误。 3PbCO 悬浊液存在溶解平衡： 3PbCO (s)  2 23CO (aq) Pb (aq)  ，加入 3HNO “溶解”时， 2 3CO  会和 H+反应生成 CO2 和 H2O，则溶液中 2 3CO  浓度逐渐减小，C 高二化学 A 卷 ZT 参考答案·第 4 页（共 8 页） 正确。反应 24 3PbSO +C )O(s) (aq   23 4PbCO +S )O(s) (aq 正向进行，则需满足 Q＜K，即 2 sp 4 64 2 3 sp 3 PbSO(SO ) 8 10 (CO ( ) () PbCO 37) Kc K c K       ，D 错误。 15．P 点的 QC<K，反应向正反应方向移动，所以 v v正 逆，A 正确。 对于该反应，随着反应 的进行，反应物的浓度逐渐减小，会使反应速率逐渐减小，但图示的正反应速率逐渐增 大，反应在绝热恒容密闭容器中进行，说明反应 2 2SO (g)+NO (g)  3SO (g)+NO(g) 的 正反应是放热反应，B 错误。图丙反应前后气体系数相等，a 改变的条件可能是加入催化 剂，也可能是增大压强平衡不移动，反应速率增大，C 错误。图甲反应的离子是 Fe3+和 SCN−，K+和 Cl−不参与反应，向平衡后的溶液中加入少量 KCl 晶体，对反应速率没有影 响，D 错误。 16．根据 2 2 4H C O  + 2 4H HC O ； 2 4HC O  + 22 4H C O  ，pH 逐渐变大时，pc 先减小 后增大的是 pc( 2 4HC O  )；pH 越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，pc 增大的 曲线是 pc( 2 2 4H C O )，pc 减小的曲线是 pc( 2 2 4C O  )，即曲线①、②、③分别表示 pc( 2 2 4H C O )、 pc( 2 4HC O  ) 、 pc( 22 4C O  ) ； pH=1.25 时 ， c( 2 2 4H C O )=c( 2 4HC O  ) ， 可 求 得 + + 1.252 4 a1 2 2 4 (HC O ) (H ) (H ) 10 (H C O ) c cK c c     ，同理，pH=3.82 时，c( 2 4HC O  )=c( 22 4C O  )，可求得 Ka2=10−3.82，据此分析解答。由分析得，曲线③表示 pc( 22 4C O  )随 pH 的变化，A 错误。H2C2O4 溶液的 Ka1=10−1.25，所以其数量级为 10−2，B 错误。据电荷守恒可知溶液中存在 c(K+)+c(H+) =c(HC2O−4)+2c(C2O2−4 )+c(OH−)，C 正确。滴加 KOH 溶液过程中溶液混合体积增大， c(H2C2O4)+c( 2 4HC O  )+c( 22 4C O  ) < a mol/L，D 错误。 第Ⅱ卷(非选择题，共 52 分) 二、填空题（本大题共 4 小题，共 52 分） 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）A、E（漏选得 1 分，错选不得分） （2）酸式（1 分） 检查是否漏水（1 分） （3） 2 2 4 45H C O 2MnO 6H    = 2 2 22Mn 10CO 8H O     （写化学方程式不得分，未配 平扣 1 分） 高二化学 A 卷 ZT 参考答案·第 5 页（共 8 页） （4）当滴入最后半滴 KMnO4 溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为淡紫色，且半分钟内不褪 色 （5）1.2 （6）CD（漏选得 1 分，错选不得分） （7）D 【解析】（1）KMnO4 是固体，固体应该在烧杯中溶解，A 错误。定容后读数应该是视线和 凹液面的最低点平视相切，所以 E 错误，所以 A、E 错误。 （2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，故酸性高锰酸钾标准液应用酸式滴定 管；滴定管使用前需要检查是否漏水。 （3）用硫酸酸化的 0.0100mol/L 4KMnO 标准液滴定草酸( 2 2 4H C O )，使草酸转化成 2CO 逸 出 ， 滴 定 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2 2 4 45H C O 2MnO 6H    = 2 2 22Mn 10CO 8H O     。 （4）滴定终点的现象为当滴入最后半滴 KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为淡紫色， 且半分钟内不褪色。 （ 5 ） 根 据 2 2 4 45H C O 2MnO 6H    = 2 2 22Mn 10CO 8H O     ， 2(Ca )n   3 4 2 2 4 4 5 5 (H C O ) (KMnO ) 0.0100mol/L 12 10 L=3.0 10 mol 2 2 n n        ，则血液样品中 2Ca  浓度为 4 33.0 10 mol 40g/mol 10 mg/g 1.2mg/mL 10mL     。 （6）A 项，酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 4KMnO 标准液，则消耗 4KMnO 标准 液的体积偏大，测定结果偏高；B 项，滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有 干燥，对测定结果无影响；C 项，酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡， 则消耗 4KMnO 标准液的体积偏小，测定结果偏低；D 项，读取 4KMnO 标准液时，开始 仰视读数，滴定结束时俯视读数，则消耗 4KMnO 标准液的体积偏小，测定结果偏低。 （7）用 NaOH 溶液滴定 3CH COOH ，反应终点为碱性，选用酚酞为指示剂，滴定终点为无 色变为浅红色，A 正确。用盐酸滴定氨水，反应终点为酸性，选用甲基橙为指示剂，滴定 终点为黄色变为橙色，B 正确。用硝酸银滴定氯化钾，选用铬酸钾为指示剂，滴定终点为 产生砖红色沉淀，C 正确。当用碘水滴定硫化钠溶液时，滴定终点应该是无色变为蓝色， D 错误。 高二化学 A 卷 ZT 参考答案·第 6 页（共 8 页） 18．（除特殊标注外，每空 1 分，共 13 分） （1）① 3AgNO 溶液 b ②正 ③ 6i eL Cx x  = + 6Li Cx  （2 分） ④ 2H2O+2e −=H2↑+2OH − （2 分） （2）①CH3OH−6e −+8OH−=CO 23  +6H2O（2 分） ②2.24L（2 分，不写单位扣 1 分） 0.1 Cu(OH)2 【解析】（1）通电后， d 电极附近先出现白色沉淀CuCl ，铜元素价态升高失电子，则 d 极为阳极，c 极为阴极，b 为阳极，a 为阴极，m 为负极，n 为正极。根据电池总反应： 6 1 2Li C Li CoOx x 2 6LiCoO C 可知，放电时， 6Li Cx 为负极， 1 2Li CoOx 为正极； ①装置Ⅰ中 b 为阳极接镀层金属银，a 为阴极，为铜上镀银，则装置Ⅰ中U 形管内的溶液 应为 3AgNO 溶液； ② n 极为钴酸锂电池的正极，所以该电池充电时 n 极接电源正极； ③根据分析可知，放电时，负极反应式为 6i eL Cx x  = + 6Li Cx  ； ④装置Ⅱ中 c 作阴极，电极反应式为 2H2O+2e −=H2↑+2OH − ； （2）甲醇燃料电池中通入氧气的一极为正极，通入甲醇的一极为负极；该电池工作一段 时间后，断开 K，此时 A、B 两极上产生的气体体积相同，乙池中 B 为阴极，开始时电 极反应为 Cu2++2e−=Cu，当铜离子完全反应后变为 2H2O+2e −=H2↑+2OH − ；设生 成的氧气的物质的量为 x mol，则根据 A 极反应可得转移的电子为 4x mol；根据 B 极反应 可得转移的电子为 2x mol+0.2mol，所以有 4x=2x+0.2，解得 x=0.1mol，即乙中 A 极析出 的氧气物质的量为 0.1mol，在标准状况下的体积为 2.24L； 此时有 0.1mol 的氧气、0.1mol 的氢气和 0.1mol 的 Cu 脱离乙中溶液体系，所以加入 0.1mol 的 Cu(OH)2即可复原乙溶液。 19．（除特殊标注外，每空 2 分，共 11 分） （1）碱（1 分） HCN 的电离常数为 5×10−10，CN−的水解常数是 14 5 10 1 10 2 10 5 10        ，水解大于电离，则溶 液呈碱性 （2）10−10mol/L 7 （3）①1∶1 ②2∶9 高二化学 A 卷 ZT 参考答案·第 7 页（共 8 页） 【解析】（1）常温下，将等物质的量浓度的 HCN 与 NaCN 溶液等体积混合，HCN 的电离 常数为 5×10−10，CN−的水解常数是 14 5 10 1 10 2 10 5 10        ，水解大于电离，则溶液呈碱性。 （2）NaOH电离出的OH−离子抑制水的电离，25℃时，pH=10的NaOH中，c(H+)=10−10mol/L， 水电离的氢氧根离子浓度等于水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢离子浓度等于 10−10mol/L； 25 C 时， pH 5 的硫酸溶液稀释 1000 倍后溶液接近中性，所以 pH 约为 7。 （3）①由图可知此温度下 Kw=10−15，pH a 的 2Ba(OH) 溶液 V1L 与 110 mol Lb  的 4NaHSO 溶液 V2L 混合若呈中性，则 n(H+)=n(OH−)，即 10−15+a×V1=10−b×V2，a+b=15，所以 V1∶ V2=1∶1； ②a=13 时， c(OH−)=10−2mol/L ， b=3 ， c(H+)=10−3mol/L ，混合溶液的 pH=12 ，则 c(OH−)=10−3mol/L，碱过量，则 c(OH−)= 2 3 31 2 1 2 10 10 10 mol/L V V V V      ，V1∶V2=2∶9。 20．（每空 2 分，共 14 分） （1）① 2 2N O H = 2 2N H O ②ii （2）①正向 ②df （3）①0.225 16 3 ②D 【解析】Ⅰ．（1）①三步反应加和得到总反应，所以依据总反应 2NO+2H2=N2+2H2O 可判断第 iii 步对应的基元反应是 2 2N O H = 2 2N H O 。 ②慢反应对应的活化能大，则整个反应过程中活化能最大的反应是第 ii 步。 Ⅱ．（2）①300℃下，将 2mol CO、6mol H2 和 4mol CH3OH 充入 2L 的密闭容器中， 2 4 2= 0.22 0.27 6 2 2 2 Q         ，因此反应正向进行。 ②根据温度升高，平衡常数减小，说明反应是放热反应，升温，平衡逆向移动，转化率 降低，a 不符合题意。加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，b 不符合题意。增加 CO 的浓度，平衡正向移动，但 CO 转化率降低，c 不符合题意。恒容时，加入 H2 加压，平 衡正向移动，CO 转化率增大，d 符合题意。恒容时，加入惰性气体加压，平衡不移动， 转化率不变，e 不符合题意。分离出甲醇，平衡正向移动，转化率增大，f 符合题意；综 上所述，答案为 df。 高二化学 A 卷 ZT 参考答案·第 8 页（共 8 页） （ 3 ） ① 1 12 1.0mol/L 0.25mol/L (CO )= 0.075mol L min 10min v      ， 所 以 v(H2)=0.225 ； 10min 13(CH OH) 0.75mol Lc   ， 12(CO ) 0.25mol Lc   ， 12(H ) 0.75mol Lc   ，该反应 的平衡常数 3 2 3 3 2 2 (CH OH) (H O) 0.75 0.75 16 (CO ) (H ) 0.25 (0.75) 3 c cK c c      ； ②反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1 1∶ ，不能说明反应达到平衡状态，A 不符合题意。体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据 m V   可知， 混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，B 不符合题意。单位时 间内消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2O ，均描述的是正反应速率，不能判断反应是否达 到平衡，C 不符合题意。CO2 的体积分数在混合气体中保持不变时， v v正 逆，反应达到 平衡状态，D 符合题意。