精品解析：辽宁省普通高中2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024—2025学年度上学期期末考试高一试题 化 学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学品贸易与运输中，安全为第一要务，下列贴错运输用标识的是 运输物质 A．双氧水 B．单质钠 运输用标识 运输物质 C．氯气 D．氢氧化钠 运输用标识 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．双氧水运输标识应贴氧化剂5.1，A正确； B．单质钠属于遇湿易燃物品，标识正确，B正确； C．氯气属于有毒气体，C错误； D．氢氧化钠具有腐蚀性，D正确； 答案选C。 2. 化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A. 添加锂、锶、钡等元素，可使烟花更绚烂夺目 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 面团中加入小苏打，可使烤出的蛋糕更膨松 D. 洁厕灵与84消毒液混用，去污除菌效果更佳 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同金属元素的焰色不同，添加锂、锶、钡等元素，可使烟花更绚烂夺目，故A正确； B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，防止食品变质，故B正确； C．小苏打(NaHCO3)受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，面团中加入小苏打，可使烤出的蛋糕更膨松，故C正确； D．将“84”消毒液和洁厕灵混合生成有毒气体氯气，不能将“84”消毒液和洁厕灵混合使用，故D错误； 故答案选D。 3. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. 中子数为12的Na原子： C. 的空间结构：V形 D. NaCl溶于水形成水合阴、阳离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用电子式表示HCl的形成过程：，A错误； B．质子数为11，中子数为12的Na原子：，B正确； C．的空间结构为直线形，C错误； D．氯化钠溶于水形成水合钠离子和水合氯离子，在水合钠离子中氧原子朝向钠离子，水合氯离子中氢原子朝向氯离子，则NaCl溶于水形成水合阴、阳离子：、，D错误； 故选B。 4. 下列关于和说法正确的是 A. 和互称为同位素 B. 和是同种核素 C. D. 通过化学变化可以实现与间的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．16O与18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确； B．16O2与18O2为氧元素的单质，不为同种核素，故B错误； C．过氧化钠和水反应生成NaOH和O2，O2中的O来自过氧化钠，NaOH中的O来自H2O和Na2O2，故化学方程式应为：2Na216O2+2H218O=2Na18OH+2Na16OH+16O2↑，故C错误； D．16O与18O之间的转化，属于核变化，不是化学变化，故D错误； 故答案选A。 5. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 浓氨水中：、、、 C. 加Al粉产生氢气的溶液中：、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，Fe3+和SCN-离子形成Fe(SCN)3红色络合物，不能共存，A不符合题意； B．在浓氨水中：、Ba2+、CH3COO−、都不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．加Al粉产生氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，离子与H+和OH-均不能共存，C不符合题意； D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，ClO−不能大量共存，且Fe2+具有还原性，ClO−具有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向氯化钙溶液中通少量： B. 双氧水使酸性高锰酸钾褪色： C. 磁性氧化铁溶于稀硫酸： D. 将氢氧化钡溶液加入硫酸氢钠溶液至中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯化钙溶液中通少量不发生反应，A错误； B．双氧水被酸性高锰酸钾氧化生成氧气，导致酸性高锰酸钾褪色：，B错误； C．磁性氧化铁中铁元素有+2价和+3价，溶于稀硫酸：，C正确； D．将氢氧化钡溶液加入硫酸氢钠溶液至中性，生成水和硫酸钡：，D错误； 答案选C。 7. 是一种高效多功能的新型水处理剂，其制备原理如下：(未配平)，下列说法错误的是 A. 的化学计量数为10 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C. 碱性溶液中，氧化性： D. 可用于饮用水杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据得失电子守恒及电荷守恒，化学计量数为10，A正确； B．Fe元素化合价从+3价升高至+6价，Cl元素化合价从+1价降低至-1价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，B错误； C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，则对于该反应，氧化性：，C正确； D．中Fe元素为+6价，处于高价态，具有氧化性，可用于饮用水杀菌消毒，D正确； 答案选B。 8. 类比、推理是化学重要的思维方法。下列类比或推理正确的是 客观事实 类比或推理 A MnO为碱性氧化物 为碱性氧化物 B 是一元酸 为正盐 C 金属性： 氧化性： D Cu在中燃烧可生成 Fe在中燃烧可生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不与酸反应生成对应的盐和水，因此不是碱性氧化物，A错误； B．为一元酸，说明与碱反应只能生成一种盐，可以推出是正盐，B正确； C．一般来说，金属性越强，则对应失电子后的金属离子的氧化性越弱，因此氧化性应为：，C错误； D．具有强氧化性，能够把变价金属氧化为高价态，则Fe在中燃烧可生成，D错误； 故选B。 9. 氯气是一种重要的工业原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，可以达到预期目的的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．干燥Cl2 D．验证Cl2的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸与NaCl可以制得HCl，MnO2与浓盐酸加热制得Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A符合题意； B．净化Cl2即用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，需长进短出，B不合题意； C．Cl2能与碱反应，不能用碱石灰来干燥Cl2，C不合题意； D．Cl2没有可燃性，应该将H2点燃后通入Cl2中，才能安静燃烧，证明Cl2的氧化性，D不合题意； 故答案为：A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol氯气通入足量水中，则、、三者粒子数之和数为 B. 晶体中含离子数目为 C. 18g重水()中含有的中子数为 D. 标准状况下，共用电子对数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol氯气通入足量水中，，有氯气分子存在，则、、三者粒子数之和数小于，A错误； B．中的离子为钠离子和硫酸氢根离子两种，晶体中含离子数目为，B错误； C．为10电子微粒，其摩尔质量为20g/mol，18g重水()中含有的中子数为，C正确； D．共用电子对数为4，标准状况下，共用电子对数为，D错误； 故选C。 11. 某食盐中常见的抗结剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素组成。 W 最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应” X 单质在空气中含量最多 Y 第四周期原子半径最大的元素 Z 其合金是日常生活中使用最广泛的金属材料 下列叙述正确的是 A. W的氢化物与氟化物均具有可燃性 B. X元素氧化物的水化物同主族酸性最强 C. Y在空气中充分燃烧产物为 D. 抗结剂中Z的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【分析】W最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”，说明W为C元素；X单质在空气中含量最多，说明X为N元素；Y是第四周期原子半径最大的元素，Y是K元素；Z合金是日常生活中使用最广泛的金属材料，Z为Fe元素。 【详解】A．C元素的氟化物有四氟化碳，在空气中不燃烧，A错误； B．N元素氧化物的水化物可能是亚硝酸，亚硝酸酸性弱于磷酸，B错误； C．K在空气中充分燃烧可生成，C错误； D．抗结剂，其中Fe元素化合价为+2价，D正确； 答案选D。 12. 下列实验试剂、仪器能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂、仪器 A 检验某溶液是否含Na元素 铁丝、稀盐酸、酒精灯 B 检验铁粉与高温水蒸气反应的产物中有 磁石 C 证明非金属性： 盐酸、碳酸氢钠 D 证明氧化性： 氯水、溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将铁丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，说明该溶液含有Na元素，A符合题意； B．铁粉也能被磁石吸引，则不能检验铁粉与高温水蒸气反应的产物中有，B不符合题意； C．将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中产生无色气体，说明盐酸酸性强于碳酸，但HCl不是氯元素最高价氧化物对应的水化物(HClO4)，则不能证明非金属性：Cl>C，C不符合题意； D．向溶液中滴入几滴氯水，氯水先氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，说明氧化性：，继续滴加氯水，氯水氧化生成，需用KSCN溶液检验，所以还需试剂淀粉溶液和KSCN溶液，且也不能直接证明氧化性：，D不符合题意； 故选A。 13. 某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不含 B. 无法确定是否含有 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，说明溶液中无；加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，可能是硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，说明一定有，一定无和，一定有，镁离子存在的情况下，碳酸根离子一定不存在，结合离子浓度均为和电荷守恒，则溶液中可能仅有硫酸根离子和镁离子，也可能有、碳酸氢根离子等，由于加入盐酸过量，加产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否有。 【详解】A．根据分析，溶液中一定含，A错误； B．根据分析可知，无法确定是否含有，B正确； C．根据分析可知，无法确定溶液中是否含有，C错误； D．根据分析可知，溶液中可能含有，D错误； 答案选B。 14. 向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A. 过程I中离子方程式为： B. 分析过程I和II，均作氧化剂 C. 分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂 D. 工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量 【答案】D 【解析】 【分析】由上述流程图可知，过程I中，与反应生成和氧气，在这个过程中氧元素价态升高发生氧化反应，作还原剂；过程II中，与反应生成和水，在这个过程中氧元素价态降低发生还原反应，作氧化剂；在上述循环中，先发生反应I，后发生反应II，在反应I中参与反应，在反应II中生成，故作总反应的催化剂。 【详解】A．过程I中离子方程式应为：，A错误； B．过程I中，作还原剂，B错误； C．根据分析，是该循环过程中的催化剂，C错误； D．用氧化时，反应生成的Fe3+可以作H2O2分解的催化剂，使更多的分解生成氧气和水，因此实际用量常常大于理论用量，D正确； 故选D。 15. 胆矾()样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)，如图所示。下列说法错误的是 A. 胆矾受热过程均为非氧化还原反应 B. 时，反应方程式为： C. X点固体物质的化学式为CuO D. 测胆矾()结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高 【答案】A 【解析】 【分析】25.0gCuSO4⋅5H2O中结晶水的质量为9.0g，由图像可知，加热到258℃时，晶体失去结晶水，得到CuSO4，加热至560℃时，固体质量为8.0g，其中n(Cu)=n(CuSO4⋅5H2O)=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g，则固体中m(O)=8.0g-6.4g=1.6g，n(O)=0.1mol，n(Cu)：n(O)=0.1mol：0.1mol=1:1，所以固体X的化学式为CuO，加热至1000℃时，固体质量为7.2g，其中n(Cu)=n(CuSO4⋅5H2O)=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g，则固体中m(O)=7.2g-6.4g=0.8g，n(O)=0.05mol，n(Cu)：n(O)=0.1mol：0.05mol=2:1，为Cu2O。 【详解】A．25.0gCuSO4⋅5H2O中结晶水的质量为9.0g，由图像可知，加热到258℃时，晶体失去结晶水，得到CuSO4，加热到560℃，CuSO4发生分解反应生成CuO，没有化合价改变，为非氧化还原反应，加热到1000℃，CuO转化为Cu2O，为氧化还原反应，故A错误； B．加热到258℃时，晶体失去结晶水，得到CuSO4，反应方程式为，故B正确； C．由分析得，固体X的化学式为CuO，故C正确； D．根据以上分析，加热到258℃时，晶体失去结晶水，得到CuSO4，继续加热，硫酸铜会分解变为CuO，甚至变为Cu2O，故测胆矾(CuSO4⋅nH2O)结晶水n值的实验中，加热温度应控制在258℃，若加热温度过高，可导致n值偏高，故D正确； 故答案选A。 II卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 结合元素周期表，回答下列问题： （1）①、③、④按照原子个数比1：1：1构成14电子分子，若所有原子均满足稳定结构，则其结构式为___________。 （2）写出含有元素⑤、⑦且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式___________。 （3）已知元素②最高价氧化物的水化物为，其的溶液可用于中和沾到皮肤上的NaOH，反应原理为：。由上述信息可判断：为___________元___________填“强”或“弱”)酸。 （4）下列性质排序一定为④、⑤、⑥的是___________(填字母序号)。 a．对应简单阴离子还原性由弱到强的顺序 b．简单氢化物稳定性由弱到强的顺序 c．原子半径由大到小的顺序 d．最高正价由低到高的顺序 （5）③有多种核素，请举出其中一种核素的一个应用___________。 （6）④和⑧构成的固体化合物，易与水复分解生成气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体相对于的密度为8.5，该化合物与水反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 一 ②. 弱 （4）b、c （5）：相对原子质量的比较标准；：考古断代/同位素示踪 （6） 【解析】 【分析】由各元素在周期表中的位置可知，①为H，②为B，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Mg，⑨为Cl，据此分析解答。 【小问1详解】 H、C、N按照原子个数比1：1：1构成14电子分子为HCN，则其结构式为； 【小问2详解】 含有元素O、Na且既具有离子键又具有非极性共价键化合物为Na2O2，其电子式为； 【小问3详解】 由与NaOH反应原理可知其只能结合1个OH-，为一元弱酸； 【小问4详解】 a．④、⑤、⑥的阴离子分别为N3-、O2-、F-；三种元素的非金属性依次增大，对应简单阴离子还原性依次减弱，故a错误； b．三种元素的非金属性依次增大，简单氢化物的稳定性依次增强，故b正确； c．三种元素同周期元素，从左到右原子半径依次减小，故c正确； d．O和F无最高正价，故d错误； 故选bc； 【小问5详解】 C元素存在多种核素，其中：相对原子质量的比较标准；可用于考古断代、同位素示踪； 【小问6详解】 N和Mg形成Mg3N2，其与水反应生成氢氧化镁白色沉淀，产生的气体相对于的密度为8.5，则气体的摩尔质量为17g/mol，可知为氨气，则反应方程式为。 17. 某学习小组欲配制的稀硫酸。回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP) 500mL 分子式： 密度： 质量分数：98.0% Ⅰ．实验前准备： （1）实验仪器：烧杯、___________、___________、量筒、玻璃棒。 药品：___________mol/L硫酸(试剂瓶标签数据见图)、蒸馏水 （2）甲同学使用容量瓶前先用蒸馏水洗净、再检查是否漏液、最后烘干，请指出甲同学的操作错误：___________。 Ⅱ．实验步骤： （3）计算并量取：请在图中用光滑的弧线“”标出量取浓硫酸时正确的液面位置，并用虚线“………”表示量取浓硫酸时的视线___________。 （4）溶液配制： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ②将浓硫酸稀释后、___________、再转移至容量瓶中； ③小心加蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线相切； ④往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面接近刻度线下1~2cm处； ⑤用少量蒸馏水洗涤___________2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中，振荡； 将上述操作补充完整后排序：___________。(用序号表示) Ⅲ．实验后评价： （5）定容摇匀后，甲同学发现容量瓶中液面低于刻度线，于是补加蒸馏水。你认为甲同学配制的稀硫酸物质的量浓度___________(填“偏高”、“偏低”、“无误差”)。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 18.4 （2）先检查是否漏液、再用蒸馏水洗净即可，不用烘干 （3） （4） ①. 冷却至室温 ②. 烧杯和玻璃棒 ③. ②⑤④③① （5）偏低 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 配制80mL1.0mol/L的稀硫酸需要使用100mL的容量瓶，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀、装瓶贴签；故配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有100mL容量瓶，胶头滴管；由试剂瓶标签数据可得，浓硫酸的浓度c==18.4mol/L； 小问2详解】 容量瓶的使用为先检查是否漏液、再用蒸馏水洗净即可，不用烘干； 【小问3详解】 根据稀释公式c1V1=c2V2，可知，解得V=5.4mL，量取浓硫酸时的视线应平视刻度线，故量取浓硫酸时的视线如图所示：； 【小问4详解】 ②将浓硫酸稀释后、冷却至室温、再转移至容量瓶中；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中，振荡；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，①为摇匀的操作，②为稀释、移液的操作，④③为定容的操作，⑤为洗涤的操作，故操作顺序为②⑤④③①； 【小问5详解】 定容摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏低。 18. 某兴趣小组用铝箔制备及明矾晶体，具体流程如下： 已知：明矾在水中的溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 请回答： （1）飞机上常采用铝箔餐盒，是由于铝箔具有良好的___________(列举两个性质) （2）步骤Ⅰ中有气泡产生时的化学反应方程式___________。 （3）步骤Ⅱ中生成的离子反应方程式___________。 （4）步骤Ⅳ判断是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为：___________。 （5）步骤V如何利用托盘天平确定已完全分解？___________。 （6）步骤VI需先加入___________和___________溶液，再通过下列___________操作，得明矾晶体。 A．蒸发结晶 B．蒸发结晶、趁热过滤 C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】（1）导热性、延展性、抗腐蚀性 （2） （3） （4）溶液或澄清石灰水 （5）两次灼烧、冷却后称量，若质量差不超过0.1g，则可确定已完全分解 （6） ①. ②. ③. C 【解析】 【分析】铝和NaOH溶液反应得到Na[Al(OH)4]溶液和氢气，Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2得到Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3；Al(OH)3经一系列处理后也可制得明矾。 【小问1详解】 飞机上常采用铝箔餐盒，是由于铝箔具有良好的导热性、延展性、抗腐蚀性； 【小问2详解】 步骤Ⅰ为铝和NaOH溶液反应得到Na[Al(OH)4]溶液和氢气，化学反应方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； 【小问3详解】 步骤Ⅱ为Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2得到Al(OH)3沉淀，离子反应方程式为：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+； 【小问4详解】 步骤Ⅳ中Al(OH)3表面的杂质主要为，可以用 Ba(OH)2溶液或澄清石灰水来进行检验； 【小问5详解】 两次灼烧、冷却后称量，若质量差不超过0.1g，则可确定Al(OH)3已完全分解； 【小问6详解】 Al(OH)3制取明矾，需先加入H2SO4和K2SO4溶液，得到硫酸铝钾的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到明矾晶体。 19. 碳酸亚铁晶体()：白色固体，难溶于水，可用作阻燃剂，补血剂等。某兴趣小组探究的制取，进行如下实验： 实验 试剂 现象 胶头滴管 试管 溶液 溶液 实验1：产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，5min后出现明显的红褐色沉淀。 溶液 溶液 实验2：产生白色沉淀及少量气泡，2min后出现明显的灰绿色 （1）甲同学认为相同浓度时溶液碱性：溶液___________溶液(填“>”，“=”，“<”)，因此实验1白色沉淀中有更多的。 （2）请补充甲同学认为白色沉淀最终出现明显红褐色的原因：___________(用化学语言说明)。 （3）实验2产生白色沉淀的原因之一可用如下反应表示，请补全反应：___________ ______________________ 查阅资料：①碳酸亚铁干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为。 ②溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂，变色范围如下表： pH范围 <6.0 6.0-7.6 >7.6 溶液颜色 黄 浅绿 蓝 学习小组改进了实验装置，如下图所示： （4）试剂a是___________。 （5）打开活塞K，依据___________现象，判断三颈烧瓶中溶液呈中性，关闭活塞K。滴加溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到晶体，装瓶贴标签保存。 （6）乙同学忘记关闭活塞K，则产率___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 （7）装置D的作用是：___________。 （8）一年后，标签为的试剂瓶中试剂呈茶色，丙同学为检验试剂是否完全变质，取少量样品于试管中，加足量稀硫酸充分溶解，___________(请补充完整操作、现象、结论)。 【答案】（1）> （2） （3） （4）饱和溶液 （5）三颈烧瓶(或C)中溶液由蓝色变为浅绿色 （6）偏低 （7）防止空气进入C将生成的氧化为 （8）滴加少量酸性溶液，若溶液紫红色褪去，则试剂未完全变质，反之，则完全变质(或滴加，若产生蓝色沉淀，则试剂未完全变质，反之，则完全变质) 【解析】 【分析】制备过程中需先将装置内空气排出，再用硫酸亚铁与碳酸氢钠发生反应制备，同时装置末端C可防止空气进入。 【小问1详解】 溶液碱性强于溶液； 【小问2详解】 生成的氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁，反应方程式：； 【小问3详解】 亚铁离子与碳酸氢根离子发生作用形成碳酸亚铁，离子方程式：； 【小问4详解】 启普发生器中盐酸与碳酸钙发生反应，生成的二氧化碳中混有盐酸挥发的HCl气体杂质，需经过饱和溶液进行除杂； 【小问5详解】 根据题干信息，通入二氧化碳后，溶液若变为中性，溶液由蓝色变为浅绿色； 小问6详解】 未关闭活塞K，持续通入二氧化碳，生成的将进一步反应被消耗，产率降低； 【小问7详解】 装置C在装置末端，可防止空气进入C将生成的氧化为； 【小问8详解】 若完全变质，则无+2价铁元素存在，可设计实验：滴加少量酸性溶液，若溶液紫红色褪去，则试剂未完全变质，反之，则完全变质(或滴加，若产生蓝色沉淀，则试剂未完全变质，反之，则完全变质)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期期末考试高一试题 化 学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学品贸易与运输中，安全为第一要务，下列贴错运输用标识的是 运输物质 A．双氧水 B．单质钠 运输用标识 运输物质 C．氯气 D．氢氧化钠 运输用标识 A. A B. B C. C D. D 2. 化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A. 添加锂、锶、钡等元素，可使烟花更绚烂夺目 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 面团中加入小苏打，可使烤出的蛋糕更膨松 D. 洁厕灵与84消毒液混用，去污除菌效果更佳 3. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. 中子数为12的Na原子： C. 的空间结构：V形 D. NaCl溶于水形成水合阴、阳离子： 4. 下列关于和说法正确的是 A. 和互称为同位素 B. 和是同种核素 C. D. 通过化学变化可以实现与间的转化 5. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 浓氨水中：、、、 C. 加Al粉产生氢气的溶液中：、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向氯化钙溶液中通少量： B. 双氧水使酸性高锰酸钾褪色： C. 磁性氧化铁溶于稀硫酸： D. 将氢氧化钡溶液加入硫酸氢钠溶液至中性： 7. 是一种高效多功能的新型水处理剂，其制备原理如下：(未配平)，下列说法错误的是 A. 的化学计量数为10 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C. 碱性溶液中，氧化性： D. 可用于饮用水杀菌消毒 8. 类比、推理是化学重要思维方法。下列类比或推理正确的是 客观事实 类比或推理 A MnO为碱性氧化物 为碱性氧化物 B 是一元酸 为正盐 C 金属性： 氧化性： D Cu中燃烧可生成 Fe在中燃烧可生成 A A B. B C. C D. D 9. 氯气是一种重要的工业原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，可以达到预期目的的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．干燥Cl2 D．验证Cl2的氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol氯气通入足量水中，则、、三者粒子数之和数为 B. 晶体中含离子数目为 C. 18g重水()中含有的中子数为 D. 标准状况下，共用电子对数为 11. 某食盐中常见的抗结剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素组成。 W 最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应” X 单质在空气中含量最多 Y 第四周期原子半径最大的元素 Z 其合金是日常生活中使用最广泛的金属材料 下列叙述正确的是 A. W的氢化物与氟化物均具有可燃性 B. X元素氧化物的水化物同主族酸性最强 C. Y在空气中充分燃烧产物为 D. 抗结剂中Z的化合价为+2价 12. 下列实验试剂、仪器能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂、仪器 A 检验某溶液是否含Na元素 铁丝、稀盐酸、酒精灯 B 检验铁粉与高温水蒸气反应的产物中有 磁石 C 证明非金属性： 盐酸、碳酸氢钠 D 证明氧化性： 氯水、溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不含 B. 无法确定是否含有 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定含有 14. 向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A. 过程I中离子方程式为： B 分析过程I和II，均作氧化剂 C. 分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂 D. 工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量 15. 胆矾()样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)，如图所示。下列说法错误的是 A. 胆矾受热过程均为非氧化还原反应 B. 时，反应方程式为： C. X点固体物质的化学式为CuO D. 测胆矾()结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高 II卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 结合元素周期表，回答下列问题： （1）①、③、④按照原子个数比1：1：1构成14电子分子，若所有原子均满足稳定结构，则其结构式为___________。 （2）写出含有元素⑤、⑦且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式___________。 （3）已知元素②最高价氧化物的水化物为，其的溶液可用于中和沾到皮肤上的NaOH，反应原理为：。由上述信息可判断：为___________元___________填“强”或“弱”)酸。 （4）下列性质排序一定为④、⑤、⑥的是___________(填字母序号)。 a．对应简单阴离子还原性由弱到强的顺序 b．简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序 c．原子半径由大到小的顺序 d．最高正价由低到高的顺序 （5）③有多种核素，请举出其中一种核素一个应用___________。 （6）④和⑧构成的固体化合物，易与水复分解生成气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体相对于的密度为8.5，该化合物与水反应的化学方程式为：___________。 17. 某学习小组欲配制的稀硫酸。回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP) 500mL 分子式： 密度： 质量分数：98.0% Ⅰ．实验前准备： （1）实验仪器：烧杯、___________、___________、量筒、玻璃棒。 药品：___________mol/L硫酸(试剂瓶标签数据见图)、蒸馏水 （2）甲同学使用容量瓶前先用蒸馏水洗净、再检查是否漏液、最后烘干，请指出甲同学的操作错误：___________。 Ⅱ．实验步骤： （3）计算并量取：请在图中用光滑的弧线“”标出量取浓硫酸时正确的液面位置，并用虚线“………”表示量取浓硫酸时的视线___________。 （4）溶液配制： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ②将浓硫酸稀释后、___________、再转移至容量瓶中； ③小心加蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线相切； ④往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面接近刻度线下1~2cm处； ⑤用少量蒸馏水洗涤___________2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中，振荡； 将上述操作补充完整后排序：___________。(用序号表示) Ⅲ．实验后评价： （5）定容摇匀后，甲同学发现容量瓶中液面低于刻度线，于是补加蒸馏水。你认为甲同学配制的稀硫酸物质的量浓度___________(填“偏高”、“偏低”、“无误差”)。 18. 某兴趣小组用铝箔制备及明矾晶体，具体流程如下： 已知：明矾在水中的溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 请回答： （1）飞机上常采用铝箔餐盒，是由于铝箔具有良好的___________(列举两个性质) （2）步骤Ⅰ中有气泡产生时的化学反应方程式___________。 （3）步骤Ⅱ中生成的离子反应方程式___________。 （4）步骤Ⅳ判断是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为：___________。 （5）步骤V如何利用托盘天平确定已完全分解？___________。 （6）步骤VI需先加入___________和___________溶液，再通过下列___________操作，得明矾晶体。 A．蒸发结晶 B．蒸发结晶、趁热过滤 C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 19. 碳酸亚铁晶体()：白色固体，难溶于水，可用作阻燃剂，补血剂等。某兴趣小组探究的制取，进行如下实验： 实验 试剂 现象 胶头滴管 试管 溶液 溶液 实验1：产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，5min后出现明显的红褐色沉淀。 溶液 溶液 实验2：产生白色沉淀及少量气泡，2min后出现明显的灰绿色 （1）甲同学认为相同浓度时溶液碱性：溶液___________溶液(填“>”，“=”，“<”)，因此实验1白色沉淀中有更多的。 （2）请补充甲同学认为白色沉淀最终出现明显红褐色的原因：___________(用化学语言说明)。 （3）实验2产生白色沉淀的原因之一可用如下反应表示，请补全反应：___________ ______________________ 查阅资料：①碳酸亚铁干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为。 ②溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂，变色范围如下表： pH范围 <6.0 6.0-7.6 >7.6 溶液颜色 黄 浅绿 蓝 学习小组改进了实验装置，如下图所示： （4）试剂a是___________。 （5）打开活塞K，依据___________现象，判断三颈烧瓶中溶液呈中性，关闭活塞K。滴加溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到晶体，装瓶贴标签保存。 （6）乙同学忘记关闭活塞K，则产率___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 （7）装置D的作用是：___________。 （8）一年后，标签为的试剂瓶中试剂呈茶色，丙同学为检验试剂是否完全变质，取少量样品于试管中，加足量稀硫酸充分溶解，___________(请补充完整操作、现象、结论)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $