精品解析：辽宁省辽南协作体2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

2025—2026学年度上学期期末考试高一试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Cr-52 一、选择题(每小题只有一个选项符合要求) 1. 胶体金即金的胶体，胶体金标记抗原、抗体称为免疫胶体金技术，可用于快速检测病毒等。下列说法正确的是 A. 19世纪法拉第用磷单质与氯金酸()水溶液首次制得胶体金，其中氯金酸为还原剂 B. 法拉第用一束光照射胶体金时，观察到一条光亮通路，这是由于金粒子本身发光导致 C. 现代技术将黄金粉碎为1~100 nm的颗粒即得到胶体金 D. 胶体金在标记抗原、抗体前，应先去除抗原、抗体中多余的盐，以防止胶体聚沉 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷单质与氯金酸（HAuCl4）反应制备胶体金时，氯金酸中的+3价Au被还原为Au单质，化合价降低，因此氯金酸作氧化剂，A错误； B．用一束光照射胶体金时，观察到的光亮通路是丁达尔效应，由胶体粒子散射光线形成，并非金粒子自身发光所致，B错误； C．胶体金需金纳米颗粒（1~100 nm）稳定分散于液体介质中，单纯机械粉碎黄金得到的是纳米金单质颗粒，并不形成分散系，不属于胶体，C错误； D．电解质溶液能使胶体聚沉，多余盐分可能破坏胶体金的稳定性导致聚沉，因此在标记抗原或抗体前需去除多余盐分以维持胶体状态，D正确； 故答案选D。 2. 2025年11月，我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀，未来可不再依赖铀进口。这一过程的核心路径如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程化学过程 B. 、互为同素异形体 C. 比多一个中子 D. 和混在一起是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程涉及中子俘获和β衰变，属于核反应，不是化学过程，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，如O₂和O₃，而 和互为同位素，不互为同素异形体，B错误； C．的质量数为233，质子数为90，中子数为143； 的质量数为232，质子数为90，中子数为142，因此 比多一个中子，C正确； D．和是钍元素的同位素，它们混在一起仍属于同种元素，因此是纯净物，不是混合物，D错误； 故选C。 3. 以下关于实验室突发状况的应对措施或废弃物的处理方法错误的是 A. 中学实验室中将未用完的钠放回原试剂瓶 B. 钠着火可用湿抹布盖灭 C. 在确定氧化剂与还原剂混合无危险时，可以每次各取少量分次混合后再排放 D. 若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，需隔绝空气保存（通常置于煤油中）；未用完的钠放回原试剂瓶可防止其暴露在空气中引发危险，符合安全规范，A正确； B．钠着火时，若使用湿抹布覆盖，钠会与水剧烈反应生成氢气并放热，可能引发爆炸或火势扩大，正确方法是用干燥沙土或专用灭火剂覆盖，B错误； C．氧化剂与还原剂混合可能发生剧烈反应，需先确认二者混合无危险后，再分次少量处理排放，避免累积风险，C正确； D．碱沾到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释碱液，1%硼酸为弱酸，能中和残留碱液，减轻灼伤，D正确； 故答案选B。 4. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式为 B. 的电子式为 C. 电子式表示形成过程： D. 次氯酸的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CS2为直线形分子，结构式为，A正确； B．N2的电子式为，B错误； C．MgCl2为离子化合物，形成过程中需要用箭头表示电子转移，正确表示为，C错误； D．次氯酸为弱酸，电离方程式要用可逆符号，正确的电离方程式为，D错误； 故答案选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将通入足量水中，转移的电子数为 B. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为 C. (R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为 D. 36 g由和组成的氯气中所含质子数一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应为可逆反应：，反应不完全，转移电子数远小于0.1 mol，故0.1 mol Cl2通入足量水中转移电子数小于，A错误； B．反应中，4 mol HCl转移2 mol电子。50 mL 12 mol/L HCl物质的量为 ，理论上可转移电子 ，数目为。但实际反应中，盐酸浓度随反应降低，反应不完全，转移电子数小于，B错误； C．的质量数为，中子数为，则质子数。原子失去2个电子形成，核外电子数为，的核外电子为，总数为，C正确； D．氯气由和组成，每个氯原子质子数均为17，故每个Cl2分子质子数为34。36 g氯气的物质的量因同位素不同而变化，质子总数不固定为，D错误； 故选C。 6. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与[Al(OH)4]-发生反应，不能大量共存，A错误； B．含Fe3+的溶液呈黄色，不符合无色要求，且Fe3+与SCN-形成血红色络合物，不能大量共存，B错误； C．Mg2+、K+、、Br-均为无色离子，且相互间不发生反应，能大量共存，C正确； D．H+与ClO-反应生成HClO，且H+、Cl-、ClO-发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将足量的氯气通入溶液中： B. 将过氧化钠投入溶液中： C. 用食醋去除铁锈： D. 向溶液中滴加过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气通入溶液时，I-还原性强于Fe2+，应优先被氧化，足量氯气时离子方程式应为，A错误； B．过氧化钠投入溶液，与水反应生成OH-，但Mg2+会与OH-形成Mg(OH)2沉淀，离子方程式应为，B错误； C．食醋是醋酸，为弱酸，应写分子式CH3COOH，离子方程式应为，C错误； D．Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，且不溶于过量氨水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，且前两次所加试剂均过量，下列实验操作顺序中正确的是 ①滴加溶液；②滴加溶液；③滴加溶液；④过滤 A. ②④③④① B. ②④①④③ C. ①④②④③ D. ①④③④② 【答案】A 【解析】 【详解】A．操作顺序为滴加Ba(NO3)2溶液（检验并除去）、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液（检验并除去OH-）、过滤、滴加AgNO3溶液（检验Cl-），前两次所加试剂均过量，能依次检验三种离子且无干扰，A正确； B．操作顺序为滴加Ba(NO3)2溶液、过滤、滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液，但滴加AgNO3时OH-存在会形成Ag2O等沉淀干扰Cl-检验，无法依次检验，B错误； C．操作顺序为滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Ba(NO3)2溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液，先加AgNO3时Cl-、、OH-均反应，沉淀混杂无法区分，不能依次检验，C错误； D．操作顺序为滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液、过滤、滴加Ba(NO3)2溶液，先加AgNO3同样导致多种离子同时反应，无法依次检验，D错误； 故答案选A。 9. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。下列关于元素周期表的说法中，一定正确的是 A. 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C. 同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1 D. 在过渡元素中找半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子核外电子层数等于该元素所在周期数仅适用于原子，离子因电子得失会导致层数变化，如Na+有2层核外电子，但钠在第三周期，A错误； B．第ⅢB族到第ⅡB族均为金属元素，B正确； C． 同周期ⅡA族与ⅢA族原子序数不一定相差1，如第四周期Ca为20、Ga为31，差11，C错误； D．半导体材料如硅、锗位于p区主族元素，过渡元素多为金属导体，不适合做半导体，D错误； 故选B。 10. 下列物质不能通过化合反应制备的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以通过化合反应制备，例如，该反应为化合反应，A不符合题意； B．通常通过复分解反应制备（如），无常见的化合反应路径，B符合题意； C．可以通过化合反应制备，例如，该反应为化合反应，C不符合题意； D．可以通过化合反应制备，例如，该反应为化合反应，D不符合题意； 故选B。 11. 价类二维图在元素化合物学习和研究中具有广泛的应用价值。如图是铁及其化合物的价类二维图，有关说法正确的是 A. 若h为，则其可作新型绿色消毒剂 B. 在空气中加热c，可实现的转化 C. 高温下a与水蒸气反应可得到e D. 维生素C可将g转化为d，说明维生素C具有酸性 【答案】A 【解析】 【分析】根据Fe的价态与物质类别可知，a为Fe单质，b为FeO，e为Fe2O3，c为Fe(OH)2，f为Fe(OH)3，d为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐； 【详解】A．Na2FeO4中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，且还原产物为Fe3+，其水解生成Fe(OH)3胶体能用来净水，整个过程中不产生毒害物质，故Na2FeO4可作新型绿色消毒剂，A正确； B．在空气中加热Fe(OH)2，Fe(OH)2会被O2氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解最终生成Fe2O3，不能得到FeO，B错误； C．高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，不能得到Fe2O3，C错误； D．维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，Fe的化合价降低，被还原，因此维生素C作还原剂，具有还原性，D错误； 故答案选A。 12. 2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。H2TDC是用于构筑MOFs的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中Y、Z同主族，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 非金属性强弱： B. 分子的空间结构是直线形 C. 的固态密度比液态小与范德华力有关 D. W、Y构成的物质中，只含有极性键 【答案】B 【解析】 【分析】由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期的主族元素，且Y、Z同主族，则Y属于第二周期，Z属于第三周期，Y、Z都连两根化学键，则推测出Y是O、Z是S；X连四个键达到稳定状态，则X为C，W为H，据此进行判断； 【详解】A．Y为O，X为C，Z为S，同周期自左至右非金属性增强，同主族自上向下非金属性减弱，则非金属性：O＞S＞C，即Y＞Z＞X，与选项不符合。A错误； B．为CO2，其中C为sp杂化，则其空间结构为直线形。B正确； C．为水，固态水氢键较多较稳定，液态水则更少，故其固态密度比液态小是因为氢键数目和强度不同。C错误； D．W，Y构成的物质中有过氧化氢，其中含有非极性共价键O-O键。D错误； 故答案选B。 13. 以下实验操作、现象能得出结论且均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将干燥的氯气通入装有鲜花的集气瓶 鲜花褪色 氯气有漂白性 B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 C 分别用坩埚钳夹取绿豆大小的钠和钾在酒精灯上加热 钾燃烧比钠更剧烈 金属性： D 将过量的铁粉和氯气充分反应，反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 溶液不显红色 过量铁粉与氯气反应产物为 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．干燥氯气本身无漂白性，鲜花褪色是由于氯气与鲜花中的水分反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有漂白性，结论错误，A错误； B．铝箔加热时，表面形成的氧化铝熔点高，包裹熔融铝不滴落，现象与结论均正确，B正确； C．钾比钠燃烧更剧烈，说明钾更活泼，钾的金属性更强，但该实验应在坩埚中进行，不能用坩埚钳夹取直接在酒精灯上加热，操作错误，C错误； D．铁粉与氯气反应产物为，因铁粉过量，生成的与过量的铁反应生成，，所以滴加溶液不显红色，结论错误，D错误； 故选B。 14. 新型储氢材料——镁铝合金(，)，其储氢反应为，所得产物能与水反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 A. 均为离子化合物 B. 366 g该合金能吸收190.4 L氢气 C. 该镁铝合金的硬度比镁和铝的小 D. ，该反应中水是氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．是合金，不是离子化合物；是离子化合物，A错误； B．未明确是否处于标准状况，无法计算氢气的体积，B错误； C．合金的硬度通常大于其组分纯金属，镁铝合金硬度应比镁和铝大，C错误； D．反应中的被氧化（H从-1价升至0价），的被还原（H从+1价降至0价），水是氧化剂，D正确； 故选D。 15. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。实验过程如下： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 ④打开活塞b，放出少量溶液后关闭活塞b，振荡D并静置，D中下层液体呈紫红色。 已知：的溶液呈紫红色。 下列说法不正确的是 A. 可证明氧化性的实验现象：A中湿润的淀粉试纸变蓝 B. 过程③的目的是确保C的黄色溶液中无，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 C. C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或大于B中的NaBr溶液 D. 挥发的HCl气体会干扰本实验结果和结论的得出，应改进装置 【答案】D 【解析】 【分析】比较卤素单质氧化性的相对强弱，采用置换反应进行分析，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；装置A为氯气发生装置，并用湿润的淀粉试纸验证Cl2和I2氧化性强弱；装置B验证Cl2和Br2氧化性强弱，装置C中分液漏斗作用是制备溴单质，试管D中验证Br2和I2氧化性强弱，据此作答； 【详解】A．装置A中湿润的淀粉试纸发生反应：，淀粉遇碘变蓝，由此可验证氧化性：，A正确； B．为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，过程③装置B中的溶液能从黄色变为棕色，说明继续被氧化为Br2，而装置C中溶液只是黄色，说明溶液中一定存在未被氧化（B、C中NaBr初始浓度相同），即溶液中不存在Cl2，能排除Cl2氧化对实验的干扰，B正确； C．为验证溴和碘氧化性强弱的准确性，装置C中NaBr溶液与Cl2反应时，氯气不能过量，因此装置C中NaBr溶液浓度应大于等于装置B，保证过量，C正确； D．浓盐酸挥发的HCl气体并不会参与卤素单质之间的置换反应，即不会干扰实验中得出的卤素单质氧化性强弱的结论，无需改进实验装置，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，相关信息如下表： 元素代表字母 元素信息 W 第ⅠA族中的非金属元素 X 形成化合物种类最多的元素 Y 最高正化合价与其最低负化合价代数和为2 Z L层电子数是内层电子数的3倍 Q 地壳中含量最高的金属元素 （1）Y、Z、Q简单离子半径由小到大排序___________(用离子符号表示)。 （2）X、Y、Z简单氢化物稳定性由强到弱排序___________(用化学式表示)。 （3）写出由W、Z构成的分子的电子式___________。 （4）汽车尾气中的XZ和YZ在催化转化器中发生的反应可减少污染，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）门捷列夫预言了在Q的下方，有一个与Q类似的元素。1875年，法国化学家发现了这种元素，命名为镓，其在元素周期表中的信息如图所示，请回答相关问题： ①镓在元素周期表中的位置___________； ②图中“69.72”表示___________； A．镓原子的相对原子质量 B．镓元素的相对原子质量 C．镓原子的质量数 ③Ga与Q性质类似，可与强碱反应，请写出Ga与NaOH溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 第四周期第ⅢA族 ②. B ③. 【解析】 【分析】W为第ⅠA族中的非金属元素，则W为H；X为形成化合物种类最多的元素，则X为C；Y最高正化合价与其最低负化合价代数和为2，且W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y是N；Z的L层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O，Q为地壳中含量最高的金属元素，则Q为Al，据此回答下列问题； 【小问1详解】 Y、Z、Q的简单离子半径为，，，其简单离子电子分布图相同，核电荷数越大，离子半径越小，故半径由小到大排序为：； 【小问2详解】 X、Y、Z是C、N、O，位于同一周期，同一周期从左至右简单氢化物的稳定性递增，则稳定性由强到弱排序：； 【小问3详解】 W，Z为H和O，其形成的18电子分子为，其电子式为； 【小问4详解】 XZ为CO，YZ为NO，二者反应生成的无污染的物质只能是CO2和N2，据此写出化学方程式，故答案为：； 【小问5详解】 镓位于Al下方，在第四周期第ⅢA族；69.72表示的是镓元素的相对原子质量；Ga与Al性质类似，可与强碱反应，据此写出化学方程式：。 17. 化学需氧量COD(Chemical Oxygen Demand)是指每升水样中有机污染物消耗氧化剂的量折算成以氧化时，消耗的量(单位为)，可用来衡量水体受有机物污染的程度。 Ⅰ．配制测定所用的氧化剂——250 ml 0.1000 mol/L标准溶液 （1）使用分析天平称量固体___________g[保留小数点后四位，]。 （2）配制0.1000 mol/L标准溶液，过程如图。 请观察示意图后判断，其中不正确的操作有___________(填序号)。 （3）配制过程中，下列操作对配制结果有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①容量瓶洗净后未干燥___________； ②溶解的烧杯未洗涤___________； ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线___________。 （4）定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：___________。 Ⅱ．使用草酸模拟水中有机污染物，用0.1000 mol/L标准溶液测定水样COD （5）配平草酸与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。 （6）取100.0 mL水样于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗0.1000 mol/L标准溶液的体积为20.00 mL，测得该水样的COD值为___________。 【答案】（1）7.3500 （2）⑤⑥⑦ （3） ①. 无影响 ②. 偏小 ③. 偏小 （4）重新配制 （5） （6）960 【解析】 【小问1详解】 ，。 【小问2详解】 ①为溶解，②为搅拌，③为转移，④为摇匀，⑤为洗涤，但是玻璃棒下端未在刻度线下，该步骤错误，⑥为定容，但是需平视刻度线，该步骤错误，⑦为摇匀，该步骤不能单手握着容量瓶颈部位置，需另一只手托住瓶底，该步骤错误，因此不正确的操作有⑤⑥⑦。 【小问3详解】 ①容量瓶洗涤后未干燥不影响配制结果；②溶解的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低；③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 【小问4详解】 如果定容时不慎加水超过了刻度线，需重新配制溶液。 【小问5详解】 草酸为还原剂，元素化合价为+3价，上升至+4价，生成二氧化碳，为氧化剂，元素化合价为+6价，下降至+3价，生成，配平。 【小问6详解】 ，根据电子得失守恒，得到的电子数等于得到的电子数，，所以，所以水样的COD值。 18. 工业利用黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁)，通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾。请根据以下流程图，回答下列问题。 已知：①焙烧后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质 ②晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。 （1）中硫的化合价为___________，写出其焙烧过程中主要发生的化学方程式___________。 （2）焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是___________。 （3）滤液Ⅰ中所加“还原剂”的化学式为___________。 （4）取2 ml滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。 （5）一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）AI可辅助设计合成路线，以下是AI给出的另一种合成路线-生物浸出法：在细菌作用下，黄铁矿被氧化为，请指出该合成路线的优点___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3）(或) （4）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）常温下进行，节约能源(或反应步骤少或不产生有毒气体，更环保，其他合理答案也可) 【解析】 【分析】依据题意，烧渣的主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，加入稀硫酸，Fe2O3、Al2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3（滤液I），SiO2不与稀硫酸反应；向滤液I中加入还原剂还原Fe3+为Fe2+，再调节pH使Al3+沉淀，过滤除去氢氧化铝（滤渣Ⅱ），得到含有FeSO4的溶液（滤液Ⅱ）经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制得FeSO4•7H2O；据此作答。 【小问1详解】 FeS2中铁元素化合价为+2价，则硫的化合价为-1价；依据分析，焙烧时FeS2转化为Fe2O3，则焙烧过程中主要发生的化学方程式为； 【小问2详解】 焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问3详解】 滤液I中加入还原剂的目的是将Fe3+还原为Fe2+，则还原剂可以是Fe粉或SO2，不引入杂质； 【小问4详解】 滤液Ⅱ的主要成分为FeSO4，遇到氢氧化钠溶液时先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最终被氧化为红褐色氢氧化铁沉淀；则向FeSO4溶液中滴加滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀； 【小问5详解】 依据分析结合已知②，一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 据图可知，在细菌作用下，黄铁矿直接被氧化为FeSO4，该合成路线的优点为常温下进行，节约能源(或反应步骤少或不产生有毒气体，更环保，其他合理答案也可)。 19. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。 I．用温度传感器探究和溶解过程的热效应。分别将和固体加入10 ml蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示： （1）曲线___________(填序号)代表溶解过程中温度随时间变化。 Ⅱ．用pH传感器探究、与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示： 已知：浓度越小，pH越小 （2）设计实验①的目的是：___________。 （3）①②两条曲线基本重合，证明实验②中___________(填离子符号)未参与反应。 （4）能观察到白色沉淀的实验是___________(填实验序号)。 （5）曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为：___________。 Ⅲ．用图1所示装置探究一定浓度的溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。 （6）滴加碳酸氢钠溶液过程中，溶液pH变化情况___________。 （7）根据测定结果，写出溶液与溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1）② （2）作为空白（对照）实验，排除溶液体积变化对pH的影响 （3） （4）②③ （5） （6）减小(变小) （7） 【解析】 【分析】用pH传感器探究、与澄清石灰水的反应时，由于能消耗，因此加入等量的和，对应的pH减小更多，设计加蒸馏水实验的目的是作空白对照，排除溶液体积变化对pH的影响； 【小问1详解】 固体在溶于水时会放热，导致溶液温度适当升高，固体在溶于水时会吸热，导致溶液温度适当降低，故曲线②代表溶解过程中温度随时间变化； 【小问2详解】 向溶液中加入溶液和溶液时，除了发生反应以外还有溶液体积变化造成的溶液pH的变化，为了控制变量唯一，因此设计实验①的目的是：作为空白（对照）实验，排除溶液体积变化对pH的影响； 【小问3详解】 ①②两条曲线基本重合，说明加入溶液对pH的影响与加入等体积蒸馏水的稀释作用基本相同，证明实验②中未参与反应； 【小问4详解】 和均能与反应生成白色沉淀，因此能观察到白色沉淀的实验是②③； 【小问5详解】 曲线③比②低，说明加入时，会被消耗，而初始阶段，过量，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 由图2可知，向溶液中滴加溶液过程中，溶液的pH在变小； 【小问7详解】 滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成，由图可知，反应过程中有CO2气体产生，且溶液中浓度增大，则溶液与溶液反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期期末考试高一试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Cr-52 一、选择题(每小题只有一个选项符合要求) 1. 胶体金即金的胶体，胶体金标记抗原、抗体称为免疫胶体金技术，可用于快速检测病毒等。下列说法正确的是 A. 19世纪法拉第用磷单质与氯金酸()水溶液首次制得胶体金，其中氯金酸为还原剂 B. 法拉第用一束光照射胶体金时，观察到一条光亮通路，这是由于金粒子本身发光导致 C. 现代技术将黄金粉碎为1~100 nm的颗粒即得到胶体金 D. 胶体金在标记抗原、抗体前，应先去除抗原、抗体中多余的盐，以防止胶体聚沉 2. 2025年11月，我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀，未来可不再依赖铀进口。这一过程的核心路径如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程为化学过程 B. 、互为同素异形体 C. 比多一个中子 D. 和混在一起是混合物 3. 以下关于实验室突发状况的应对措施或废弃物的处理方法错误的是 A. 中学实验室中将未用完的钠放回原试剂瓶 B. 钠着火可用湿抹布盖灭 C. 在确定氧化剂与还原剂混合无危险时，可以每次各取少量分次混合后再排放 D. 若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 4. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式为 B. 的电子式为 C. 电子式表示形成过程： D. 次氯酸的电离方程式： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将通入足量水中，转移的电子数为 B. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为 C. (R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为 D. 36 g由和组成的氯气中所含质子数一定为 6. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将足量的氯气通入溶液中： B. 将过氧化钠投入溶液中： C. 用食醋去除铁锈： D. 向溶液中滴加过量氨水： 8. 某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，且前两次所加试剂均过量，下列实验操作顺序中正确的是 ①滴加溶液；②滴加溶液；③滴加溶液；④过滤 A. ②④③④① B. ②④①④③ C. ①④②④③ D. ①④③④② 9. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。下列关于元素周期表的说法中，一定正确的是 A. 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C. 同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1 D. 在过渡元素中找半导体材料 10. 下列物质不能通过化合反应制备的是 A. B. C. D. 11. 价类二维图在元素化合物学习和研究中具有广泛的应用价值。如图是铁及其化合物的价类二维图，有关说法正确的是 A. 若h为，则其可作新型绿色消毒剂 B. 在空气中加热c，可实现的转化 C. 高温下a与水蒸气反应可得到e D. 维生素C可将g转化为d，说明维生素C具有酸性 12. 2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。H2TDC是用于构筑MOFs的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中Y、Z同主族，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 非金属性强弱： B. 分子的空间结构是直线形 C. 的固态密度比液态小与范德华力有关 D. W、Y构成的物质中，只含有极性键 13. 以下实验操作、现象能得出结论且均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将干燥的氯气通入装有鲜花的集气瓶 鲜花褪色 氯气有漂白性 B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 C 分别用坩埚钳夹取绿豆大小的钠和钾在酒精灯上加热 钾燃烧比钠更剧烈 金属性： D 将过量的铁粉和氯气充分反应，反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 溶液不显红色 过量铁粉与氯气反应产物为 A. A B. B C. C D. D 14. 新型储氢材料——镁铝合金(，)，其储氢反应为，所得产物能与水反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 A. 均为离子化合物 B. 366 g的该合金能吸收190.4 L氢气 C. 该镁铝合金的硬度比镁和铝的小 D. ，该反应中水是氧化剂 15. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。实验过程如下： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变棕色时，关闭活塞a。 ④打开活塞b，放出少量溶液后关闭活塞b，振荡D并静置，D中下层液体呈紫红色。 已知：的溶液呈紫红色。 下列说法不正确的是 A. 可证明氧化性的实验现象：A中湿润的淀粉试纸变蓝 B. 过程③的目的是确保C的黄色溶液中无，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 C. C中盛放NaBr溶液浓度应等于或大于B中的NaBr溶液 D. 挥发的HCl气体会干扰本实验结果和结论的得出，应改进装置 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，相关信息如下表： 元素代表字母 元素信息 W 第ⅠA族中的非金属元素 X 形成化合物种类最多的元素 Y 最高正化合价与其最低负化合价代数和为2 Z L层电子数是内层电子数的3倍 Q 地壳中含量最高的金属元素 （1）Y、Z、Q简单离子半径由小到大排序___________(用离子符号表示)。 （2）X、Y、Z简单氢化物的稳定性由强到弱排序___________(用化学式表示)。 （3）写出由W、Z构成的分子的电子式___________。 （4）汽车尾气中的XZ和YZ在催化转化器中发生的反应可减少污染，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）门捷列夫预言了在Q的下方，有一个与Q类似的元素。1875年，法国化学家发现了这种元素，命名为镓，其在元素周期表中的信息如图所示，请回答相关问题： ①镓在元素周期表中的位置___________； ②图中“69.72”表示___________； A．镓原子的相对原子质量 B．镓元素的相对原子质量 C．镓原子的质量数 ③Ga与Q性质类似，可与强碱反应，请写出Ga与NaOH溶液反应的化学方程式___________。 17. 化学需氧量COD(Chemical Oxygen Demand)是指每升水样中有机污染物消耗氧化剂的量折算成以氧化时，消耗的量(单位为)，可用来衡量水体受有机物污染的程度。 Ⅰ．配制测定所用的氧化剂——250 ml 0.1000 mol/L标准溶液 （1）使用分析天平称量固体___________g[保留小数点后四位，]。 （2）配制0.1000 mol/L标准溶液，过程如图 请观察示意图后判断，其中不正确的操作有___________(填序号)。 （3）配制过程中，下列操作对配制结果有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①容量瓶洗净后未干燥___________； ②溶解的烧杯未洗涤___________； ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线___________。 （4）定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：___________。 Ⅱ．使用草酸模拟水中有机污染物，用0.1000 mol/L标准溶液测定水样COD （5）配平草酸与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。 （6）取100.0 mL水样于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗0.1000 mol/L标准溶液体积为20.00 mL，测得该水样的COD值为___________。 18. 工业利用黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁)，通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾。请根据以下流程图，回答下列问题。 已知：①焙烧后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质 ②晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。 （1）中硫的化合价为___________，写出其焙烧过程中主要发生的化学方程式___________。 （2）焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是___________。 （3）滤液Ⅰ中所加“还原剂”的化学式为___________。 （4）取2 ml滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。 （5）一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）AI可辅助设计合成路线，以下是AI给出的另一种合成路线-生物浸出法：在细菌作用下，黄铁矿被氧化为，请指出该合成路线的优点___________。 19. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。 I．用温度传感器探究和溶解过程的热效应。分别将和固体加入10 ml蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示： （1）曲线___________(填序号)代表溶解过程中温度随时间变化。 Ⅱ．用pH传感器探究、与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示： 已知：浓度越小，pH越小 （2）设计实验①的目的是：___________。 （3）①②两条曲线基本重合，证明实验②中___________(填离子符号)未参与反应。 （4）能观察到白色沉淀的实验是___________(填实验序号)。 （5）曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为：___________。 Ⅲ．用图1所示装置探究一定浓度的溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。 （6）滴加碳酸氢钠溶液过程中，溶液pH变化情况___________。 （7）根据测定结果，写出溶液与溶液反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $