重庆市2024-2025学年高三上学期第一次联合诊断检测（一模）化学试题

第一次联合诊断检测（化学）第 1 页 共 8 页 2025 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第一次联合诊断检测 化学 化学测试卷共 4 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1． 李子坝单轨列车穿楼而过，成为重庆的热门景点。下列与单轨列车有关的材料属于新型无机非金属材料的是 A．铺设单轨轨道所用的锰钢 B．单轨列车车厢内的聚乙烯手扶拉环 C．单轨列车车窗所用的钢化玻璃 D．单轨列车信息传输系统中用到的光导纤维 2． 下列物质中所有碳原子都是 sp3 杂化，且具有碱性的是 A．CH3COONa B． C．CH3CH2NH2 D．CH≡CCH2NH2 3． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶有 CO2 的水溶液中：Al3 ＋ 、Ba2＋、Cl－、I－ B．铁氰化钾溶液中：Fe2＋、Ca2＋、NO－3 、Cl － C．遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4] － 、CO2－3 D．水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、NH＋4 、HCO － 3 、SO 2－ 4 4． 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 S＋2KNO3＋3C 点燃 K2S＋3CO2↑＋N2↑。下列说法正确的是 A．电负性：N＞O＞H B．基态原子核外未成对电子数：N＞S＞K C．第一电离能：O＞N＞C D．K、C、N、O 都位于元素周期表的 p 区 5． 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．提纯乙酸乙酯 B．吸收氨气 C．除去 CO2 中的少量 HCl D．制取少量 CO2 6． 有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料（R 为饱和烃基），Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是 A．可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ B．有机物Ⅰ不存在顺反异构 C．图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为 100% D．有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应 7． 单质 X 的转化如右图所示，下列说法错误的是 A．单质 a 具有漂白性 B．X 对应的元素是人体必需的微量元素 C．单质 X 可以与水蒸气反应 D．苯酚与 c 的水溶液作用显紫色 8． X、Y、Z、W、M、G 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 的一种同位素没有中子，基态 Y 原子核外的 s 能 级电子数是 p 能级电子数的两倍，W、M 位于同一主族，W 元素的某种单质可用于自来水消毒，G 的单质可用作 食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A．键角：MW3＞X2M＞X2W B．原子半径：M＞Z＞W C．简单氢化物的沸点：W＞Z D．Y、Z、M 组成的一种离子可用于检验 G3＋ OH O O ]n [ O Ⅰ Ⅱ R 催化剂 △ R O 饱和Na2CO3溶液 NH3 苯 水 单质 X 盐酸 单质 a b 的水溶液 c 的水溶液 红 棕 色 粉 末 d 加热蒸干灼烧 加热蒸干灼烧 单 质 a 单 质 X 第一次联合诊断检测（化学）第 2 页 共 8 页 9． 下列实验及原理正确的是 A．向煮沸的 NaOH 溶液中滴入饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 B．向 2mL 10% CuSO4 溶液中滴入 5 滴 5% NaOH 溶液，可得新制 Cu(OH)2 悬浊液 C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有 Na＋，可能含有 K＋ D．向某溶液中滴入酸性 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，证明该溶液中含有 Fe2 ＋ 10．在 25℃下，向 CuSO4 溶液中通入氨气，溶液中的含 Cu 微粒存在如下变化：Cu2 ＋ Cu(NH3) 2 ＋ Cu(NH3) 2＋ 2 Cu(NH3) 2＋ 3 Cu(NH3) 2＋ 4 。各含 Cu 微粒占其总物质的量 分数依次随 lgc(NH3)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．CuSO4 溶液中：c(Cu2 ＋)＝c(SO2－4 ) B．c(NH3)＝10 －4.1 时，c(Cu2＋)＝c[Cu(NH3) 2 ＋]＞c[Cu(NH3) 2＋ 2 ] C．第③步反应的平衡常数 K＝1×103.5 D．再向体系中加入 Na2S 溶液：2c(Cu2 ＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋2c(SO2－4 )＋c(OH －) 11．化合物 X 是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图 1 所示，沿 x、y、z 轴方向的投影均如图 2 所示。X 最简式的式 量为 M，已知晶胞参数为 a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中阴离子的配位数为 4 B．1 个晶胞中含有 2 个 K＋ C．两个 K＋之间的最短距离为 2 2 a nm D．晶胞密度为 21 3 A 4 10M N a   g·cm－3 12．甲醇的用途非常广泛。科学家通过CO2合成甲醇的反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＜0。 已知：H2(g)＋ 1 2 O2(g)＝H2O(g) △H2＝a kJ·mol－1 CH3OH(g)＋ 3 2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝b kJ·mol－1 若合成甲醇的反应中正反应的活化能为 E 正，逆反应的活化能为 E 逆，则 E 逆－E 正一定等于 A．(a－b) kJ·mol－1 B．(b－3a) kJ·mol－1 C．(a＋b) kJ·mol－1 D．(a－3b) kJ·mol－1 13．我国科学家在锰基正极材料研究方面取得重要进展，使低成本钠离子电池有望取代锂离子电池。钠离子电池的工 作原理为 Na1－xMnO2＋NaxCn 放电 充电 NaMnO2＋Cn，利用钠离子在 正负极之间嵌脱过程实现充放电。下列有关说法正确的是 A．该电池利用钠离子嵌脱过程实现充放电，未发生氧化还原反应 B．充电时，锰元素的化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出 C．放电时，负极反应式为：NaMnO2－xe － ＝Na1－xMnO2＋xNa ＋ D．充电时，外电路中转移 4 mol e－，锰基材料质量增加 92 g 14．向体积均为 2L 的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入 2 mol A 和 8 mol B，一定条件下发生反 应：A(g)＋4B(g) 2C(g)＋2D(g)，两个容器的压强随时间的变化曲线 如右图所示。下列说法正确的是 A．反应物 A 的平衡转化率：容器Ⅱ一定大于容器Ⅰ B．Ⅰ、Ⅱ两个容器达到平衡时，平衡常数 KⅡ一定大于 KⅠ C．0～8min 内，容器Ⅰ中 v(A)＝1.875kPa/min D．x、y、z 三点的化学反应速率：vy＞vz＞vx y z Ⅱ x 85 p/kPa 100 0 8 24 t/min Ⅰ 图 1 图 2 ＝K＋ N M z y x Br Br Br Br Br Br Se ＝ a b 铜箔 铝箔 充电 放电 Na＋ 碳基 材料 NaMnO2 ③ ④ ① ② 第一次联合诊断检测（化学）第 3 页 共 8 页 a b c d e f g h Y X Y 二、非选择题：本题共 4小题，共 58 分。 15．（14 分）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿（含 MoS2、V2O5、CuS2、Fe3O4、Al2O3 等）制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 已知：①MoS2、V2O5、Al2O3 均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②当溶液中离子浓度小于 1.0×10－5mol·L－1 时，可认为离子已完全沉淀。 ③25℃下部分难溶物的 pKsp（pKsp＝－lgKsp）的数值如下表： （1）四钼酸铵中 Mo 元素的化合价为 ，基态 V 原子的价层电子排布图为 。 （2）“氧化焙烧”时，MoS2 反应生成 Na2MoO4 和 Na2SO4，则该反应的化学方程式为 ； 在“溶液 X”中通入气体 1 和气体 2 的顺序是先通入 再通入 （填化学式）。 （3）“沉钒”时，加入过量(NH4)2SO4 的目的是 。 （4）“净化”过程加入氨水调节溶液 pH，需将溶液的 pH 调至大于 6.5，其原因是 。 （5）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：Al3＋＋Fe3＋＋HCO－3 ＋SO 2－ 4 →AlaFeb(OH)n(SO4)m↓＋CO2↑（系数未配平）， 若生成 1mol 沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为 L。 16．（15 分）三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[B(OCH3)3]与氯气在 65℃～75℃下反应制备三 氯化硼，还生成 CO 和另外一种物质，实验装置如图（夹持仪器已略）。 已知：①B(OCH3)3、BCl3 均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为 68℃～69℃、12.5℃。 ②Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。 （1）仪器 Y 的名称是 ；使用仪器 X 的第一步操作是 。 （2）装置 A 烧瓶内固体药品的名称是 。 （3）实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为 a→g→h→ →b（填字母，装置可重复使用）。 （4）装置 C 中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为 ，宜采用的加热方法是 。 （5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是 。 （6）测定产品中氯元素的含量：准确称取 a g 产品，配制成 250mL 溶液，量取 25.00mL 于锥形瓶中，加入 V1 mL c1 mol·L －1 AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用 c2 mol·L －1 KSCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3 溶液，正确滴定三次，平均消耗 KSCN 溶液的体积为 V2 mL。 ①加入硝基苯的目的是 。 ②产品中氯元素的质量分数为 %。 难溶物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 pKsp 39 20 33 辉钼矿 氧化焙烧 沉钒 净化 沉钼 溶液 X 煅烧 酸溶 聚合 聚合硫酸铝铁 纯碱、氧气 氨水 H2SO4 H2SO4、 (NH4)2SO4 四钼酸铵 (NH4)2Mo4O13·2H2O 气体 1 NH4VO3 滤渣 1 滤液 1 NaHCO3 V2O5 H2SO4 纯碱 一系列操作 气体 2 … 第一次联合诊断检测（化学）第 4 页 共 8 页 17．（14 分）甲醇是一种关键的化学原料，用 CO 和 CO2 都可合成甲醇。 （1）CO2 加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。 Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) K1 Ⅱ．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) K2 Ⅲ．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝ 91.0 kJ·mol －1 K3 ①T℃时，已知 K2＝1.0，K3＝2.5，求 K1 的值 （写出推断过程）。 ②反应Ⅲ反应历程如右图所示，写出生成 CH3OH 决速步骤的化学方 程式 ；图中 m 的值约为 （保留到小数点后 2 位，已知 1eV＝1.6×10－22 kJ）。 （2）甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取 H2，一定温度下，在恒容体系中加入 2 mol CH3OH(g)和 2 mol H2O(g)， 发生反应：Ⅳ．CH3OH(g) 2H2(g)＋CO(g)；Ⅴ．CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。 ①下列能说明体系一定达到平衡状态的是 （填字母）。 a．v(CH3OH)＝v(CO) b．体系的压强保持不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ②测得体系的初始压强为 p0 kPa，达到平衡时，甲醇的转化率为 90%，H2O(g)的分压为 0.25p0 kPa，则反应Ⅴ 的压强平衡常数 Kp＝ （以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 （3）电解 CO2 可以制取 CH3OH，其电解原理如右图所示。双极膜内为水， 电解时双极膜内的水解离成 H＋和 OH－，分别向两侧发生迁移。 ①电源的负极是 （填“A”或“B”）。 ②催化电极的电极反应式为 。 ③当催化电极生成 48g CH3OH 时，阳极室溶液增加的质量为 g。 18．（15 分）有机物Ⅵ是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： （1）Ⅰ的分子中一定共平面的碳原子有 个，Ⅱ中官能团名称是 。 （2）Ⅱ→Ⅲ和Ⅲ→Ⅳ的反应类型分别是 、 。 （3）Ⅳ→Ⅴ第①步生成的有机物为 ，则其发生第②步反应的化学方程式为 。 （4）原料Ⅰ中混有杂质 ，则Ⅴ中混有与Ⅴ互为同分异构体的副产物 Y，Y 也含有 1 个含氮五元 环。该副产物 Y 的结构简式为 。 （5）有机物 W 的分子比Ⅱ少 1 个碳原子，符合下列条件的 W 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有－NH2，含 1 个手性碳原子；②酸性条件下能水解生成两种芳香族化合物，水解生成的羧基直 接连在苯环上，且水解产物遇 FeCl3 溶液均不显色。 （6）以 CH3MgBr 和 为原料制备 的部分合成路线如下，请将流程补充完整（无机试剂和 有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 O H2N 。 O CH3MgBr H3O＋ KMnO4 OH A B 酸性溶液 双极膜 催 化 电 极 石 墨 电 极 CO2 CH3OH O2 KOH 溶液 a 膜 b 膜 O O N H Li O O COOH OH N H COOH N N O O ①(CF3CO)2O ②NaN3 O O I Ⅱ NH2 CH3COCl O O Ⅲ O THF 乙硼烷 O O N H Ⅳ ①正丁基锂 ②CO2 O O Ⅴ O ①CH3CH2CH2MgBr ②H3O＋ Ⅵ O O C O (g )+ 2H 2( g) C O *( g) +2 H 2( g) 0 0.7 反应历程 -0.9 -0.1 -0.2 0 -0.5 -0.3 -0.6 -1.3 -1.4 相 对 能 量 /e V -m H C O *( g) + H 2(g ) C H 3O H *( g) C H 3O H (g ) H 2C O *( g) + H 2( g) 3 2 第一次联合诊断检测（化学）第 5 页 共 8 页 2025 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第一次联合诊断检测 化学参考答案 1～5 DCABD 6～10 DAACB 11～14 DBBC 1．D．解析：A 选项，锰钢属于合金材料；B 选项，聚乙烯是有机高分子材料；C 选项，钢化玻璃是传统无机非 金属材料；D 选项，光导纤维属于新型无机非金属材料。 2．C．解析略。 3．A．解析：A 选项，溶有 CO2的水溶液中，Al3 ＋ 、Ba2＋、Cl－、I－能大量共存；B 选项，铁氰化钾与 Fe2＋会生 成沉淀；B 不能大量共存；C 选项，遇紫色石蕊显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，[Al(OH)4] － 、CO2－3 都要发 生反应，C 不能大量共存；D 选项，水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液可能是酸性溶液，也可 能是碱性溶液，NH＋4 会与碱反应，HCO － 3 既可与酸反应又能与碱反应，D 不能大量共存。 4．B．解析：A 选项，电负性：O＞N＞H，A 错误；B 选项，基态 N、S、K 原子核外未成对电子数分别是 3、2、 1，B 正确；C 选项，第一电离能：N＞O＞C，C 错误；D 选项，K 元素在 s 区，不在 p 区，D 错误。 5．D．解析：A 选项，乙酸乙酯与 NaOH 溶液会发生反应，A 错误；B 选项，会发生倒吸，正确装置水应在上 层，下层可选择 CCl4，B 错误；C 选项，CO2会与 Na2CO3溶液反应，C 错误。 6．D．解析：A 选项，Ⅰ中含碳碳双键，Ⅱ中没有碳碳双键，A 正确；B 选项，Ⅰ的碳碳双键中其中一个碳原子 上连有两个 H 原子，不存在顺反异构，B 正确；C 选项，Ⅰ→Ⅱ属于加聚反应，原子利用率为 100%，C 正确；D 选项，Ⅱ中有酯基，在酸或碱的条件下均要发生水解，D 错误。 7．A．解析：由题意可知，X 是 Fe，a 是 Cl2，b 是 FeCl2，c 是 FeCl3，d 是 Fe2O3。A 选项，Cl2 无漂白性，A 错 误；B 选项，Fe 元素是人体必需的微量元素，B 正确；C 选项，Fe 与水蒸气反应可生成 Fe3O4 和 H2，C 正确；D 选项，苯酚遇 FeCl3 的水溶液显紫色，D 正确。 8．A．解析：由题意推出 X、Y、Z、W、M、G 分别为元素 H、C、N、O、S、Fe；MW3、X2M、X2W 分别为 SO3、H2S、H2O，键角大小为：SO3＞H2O＞H2S。 9．C．解析：A 选项，制取 Fe(OH)3 胶体需向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3 溶液，题目中的操作得到的是 Fe(OH)3 沉淀，A 错误；B 选项，制 Cu(OH)2悬浊液是向 2mL10%NaOH 溶液中滴入 5 滴 5% CuSO4溶液，B 错误； D 选项，如果溶液中有 Cl－也会使 KMnO4 溶液褪色，D 错误。 10．B．解析：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分别代表 Cu2＋、Cu(NH3)2＋、Cu(NH3)2＋2 、Cu(NH3)2＋3 、Cu(NH3)2＋4 的变化曲线， A 选项， Cu2＋在溶液中发生水解反应，CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＜c(SO2－4 )，A 错误；B 选项，由图可知， B 正确；C 选项，第③步是 Cu(NH3)2＋2 ＋NH3 Cu(NH3)2＋3 ，K＝1×102.9，C 错误；D 选项，溶液中还含有 其他离子，D 错误。 第一次联合诊断检测（化学）第 6 页 共 8 页 11．D．解析：该晶胞中有 8 个 K＋，4 个阴离子，阴离子的配位数为 8，A、B 选项均错误；C 选项，两个 K＋ 之间的最短距离为 0.5a nm，C 选项错误；D 选项，1 个晶胞中含有 4 个 X，每个 X 的质量为 A M N g， 晶胞的密度为 21 3 A 4 10M N a   g·cm－3。 12．B．解析：△H1＝3△H2－△H3 ＝(3a－b) kJ·mol －1，△H1＜0，E 逆－E 正＝(b－3a) kJ·mol －1。 13．B．解析：A 选项，Mn 元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，A 错误；B 选项，充电时，发生 反应为：NaMnO2＋Cn→Na1－xMnO2＋NaxCn，Mn 元素化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出，B 正确； C 选项，放电时负极反应为 NaxCn－xe － ＝xNa＋＋Cn，C 错误；D 选项，充电时，外电路中转移 4 mol e － ， 锰基材料脱出 4mol Na+，质量减少 92 g，D 错误。 14．C．解析：由题可知，Ⅱ是绝热容器，且该反应为放热反应。容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ，则 KⅠ＞KⅡ，起始 物质的量相同，则Ⅱ中 A 的平衡转化率小；A、B 选项错误；C 选项，从方程式看，容器减少压强，就 是 A 减少的压强，故容器Ⅰ中 A 减少的压强为 100－85＝15kPa，容器Ⅰ中 v(A)＝15/8＝1.875kPa/min， C 选项正确；D 选项，vx＞vy，D 选项错误。 15．（14 分） （1）+6（2 分） （2 分） （2）2MoS2＋6Na2CO3＋9O2 2Na2MoO4＋4Na2SO4＋6CO2（2 分） NH3（1 分）CO2（1 分） （3）增大 NH＋4 浓度，促进 NH4VO3 尽可能完全析出（2 分） （4）为使 Fe3＋、Cu2＋、Al3＋沉淀完全，Cu2＋需要的 pH 最大，Cu2＋沉淀完全需要的 pH 大于 6.5（2 分） （5）22.4n（2 分） 解析：（4）为使 Fe3＋、Cu2＋、Al3＋沉淀完全，Cu2＋需要的 pH 最大，Cu2＋沉淀完全时， c(OH－)＞ 20 7.5 5 10 10 1.0 10     ，pH＞14－7.5＝6.5。 （5）将离子方程配平得 aAl3＋＋bFe3＋＋nHCO－3 ＋mSO2－4 =AlaFeb(OH)n(SO4)m↓＋nCO2↑，生成 1mol 沉淀，同时 生成 n mol CO2，在标准状况的体积为 22.4n L。 16．（15 分） （1）球形冷凝管（1 分）检查是否漏液（1 分） （2）高锰酸钾（或次氯酸钠、氯酸钾等，合理答案给分）（2 分） （3）c→d→e→f→g→h（2 分） （4）B(OCH3)3＋6Cl2 65 75℃ ℃ BCl3＋3CO＋9HCl（2 分）水浴加热（1 分） （5）未处理反应产生的有毒气体 CO，会对环境造成污染（2 分） 焙烧 第一次联合诊断检测（化学）第 7 页 共 8 页 （6）①为了覆盖 AgCl，防止 AgCl 与 KSCN 反应导致结果偏低（2 分） ② 1 1 2 235.5( )c V c V a 　　 　　 （2 分） 解析：（6）有关系式：Ag＋～Cl－；Ag＋～SCN－，n(Ag＋)总＝c1×V1×10 －3，n(SCN－)＝c2×V2×10 －3, a g 产品中 n(Cl)＝( c1×V1×10 －3－c2×V2×10 －3) ×250/25 产品中氯元素的质量分数为： 3 3 1 1 2 2 250( 10 10 ) 35.5 25 100% c V c V a          　　 　　 ＝ 1 1 2 2 35.5( ) %c V c V a 　　 　　 17．（14 分） （1）①反应Ⅰ＝反应Ⅱ＋反应Ⅲ，K1＝K2×K3＝1.0×2.5＝2.5（2 分） ②CO*(g)＋2H2(g)→HCO*(g)＋ 3 2 H2 (g)（2 分） 0.94（0.95 也给分，2 分） （2）①bc（1 分） ②5.75（2 分） （3）①B（1 分） ②CO2＋6e－＋6H＋＝CH3OH＋H2O（2 分） ③81（2 分） 解析：（1）② 23 22 91 6.02 10 0.94 1.6 10    　　 　　 （2）②平衡时 H2O(g)的分压为 0.25p0 kPa，n(H2O)∶0.25 p0＝4∶p0，得平衡时 n(H2O)＝1mol， CH3OH(g) 2H2(g)＋CO(g)； 起始(mol) 2 转化(mol) 1.8 3.6 1.8 CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 起始(mol) 1.8 2 3.6 转化(mol) 1 1 1 1 平衡(mol) 0.8 1 4.6 1 Kp＝ 4.6 1( ) ( ) 0.8 1( ) ( ) p p n n p p n n       总 总 总 总 ＝5.75 （3）电解时阴极反应为 CO2＋6e － ＋6H＋＝CH3OH＋H2O，阳极反应为 4OH － －4e－＝2H2O＋O2↑，48g CH3OH 物质的量为 1.5mol，电路中转移 9mole－，双极膜向阳极室移动 9mol OH－，阳极室放出 O2：9/4＝2.25mol， 阳极室溶液增加的质量为：9×17－2.25×32＝81g。 18．（15 分） （1）15（1 分） 醚键、氨基（2 分） （2）取代反应（2 分） 还原反应（2 分） 第一次联合诊断检测（化学）第 8 页 共 8 页 （3） （2 分，产物写 Li2CO3、LiHCO3 可给分） （4） （2 分） （5）16（2 分） （6） （2 分） 解析：（5） COOCH CH3（甲基在两个苯环上各有邻间对 3 种位置，共 6 种） NH2 COOCH NH2（氨基在两个苯环上各有邻间对 3 种位置，共 6 种） CH3 COOCHCH2 NH2 COOCH2CH NH2 COOCH CH2NH2 COOC NH2 CH3 浓硫酸 (CF3CO)2O NaN3