2024年中考化学二轮专题复习---科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题 1．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 （填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③ 。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）。 2．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。 3．学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 (1)上述实验A中无明显现象。B中溶液颜色呈 色。 【提出问题】 反应后 A 中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2、HCl；猜想三： ； 猜想四：CaCl2、Ca(OH)2、HCl 有同学认为，不需要进行实验就可以排除猜想四，理由是 。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【讨论交流】 在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。 同学 预测实验现象 结论 甲 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立 乙 产生无色气泡， 溶液为无色 猜想二成立 丙 产生白色沉淀， 溶液为红色 猜想三成立 (3)你认为上述 同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 (4)丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同，丁同学的实验现象能证明猜想 成立。 【反思拓展】 (5)大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是 (填序号)。 ①测A中溶液的pH ②向A中溶液中通入CO2气体 ③向A中溶液中滴加AgNO3溶液 4．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组的同学做了如图1实验，没有明显现象。 【提出问题】图1中没有明显现象，是否发生了反应？ 【猜想与假设】猜想一：没有反应                猜想二：发生了化学反应 【实验探究】 （1）化学兴趣一组的同学取少量实验后试管中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管滴入酚酞溶液，观察到溶液不变色，证明了盐酸和氢氧化钠一定发生了化学反应，为进一步探究反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 （填字母）。 A．Zn            B．Mg（OH）2 C．FeCl3 D．AgNO3 （2）化学兴趣二组又利用PH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程。实验操作和测定结果如图2所示： ①该实验中，注射器中溶液是 。 ②加入注射器中溶液20mL时，烧杯中的溶液溶质成分 （填化学式）； （3）化学兴趣三组的同学向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出反应时间与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【结论与交流】通过以上实验探究，写出对中和反应的理解 。（写一条即可） 5．课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（如图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。 【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。有关四种物质的信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 20oC溶解度/g 36 109 21.5 9.6 水溶液的pH 7 14 11 9 【实验探究】（1）为确定该溶液的成分，小明设计了如下图所示的实验过程： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中， 滴加酚酞试液 溶液变红 该溶液不可能是 溶液。 ②向上述试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生，溶液由红色逐渐变为无色 该溶液不可能是 溶液。 【得出结论】通过以上活动，小明认为瓶中的试剂是碳酸钠溶液，不是碳酸氢钠溶液，理由是 。 （2）小明和小红将实验后的废液倒入同一个烧杯中，小红取少量瓶中的试剂于试管中，向试管中滴加澄清石灰水，充分反应后，与小明所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 。 6．某同学看到工人焊接金属很感兴趣。为此和同学一起进行探究。 【查阅资料】①乙炔在氧气中燃烧放出大量的热。利用这一性质，生产上常用氧炔焰来焊接或切割金属。 ②电石（CaC2）与水作用得到乙炔与氢氧化钙。 【提出问题】放置了一段时间的电石是否还能生成乙炔？ 【实验1】 (1)如上所示组装好仪器，开始实验前应 。加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡，将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，肥皂泡 被点燃（填“能”“不能”）。 【得出结论】该电石样品与水反应还能生成乙炔。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【提出猜想】 (2)①Ca（OH）2，因为电石与水作用得到乙炔与氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水。 ②CaCO3，因为 （用方程式表达）。 ③Ca（OH）2和CaCO3 【实验2】 (3)取少量白色浑浊物于试管中，加入适量的水充分振荡后，静置过滤。向滤液中加入1~2滴无色酚酞溶液，现象为 。向滤渣中加入过量稀盐酸，振荡，现象为 。 【得出结论】猜想③成立。 【反思拓展】 (4)保存电石的一条建议是 。 7．兴趣小组进行电解水实验,并探究电解水过程中发现的“异常”现象。 实验一:电解水实验 用如图所示装置,进行电解水实验。水中添加NaOH，以增强水的导电性。 （1）开始反应前a、b两管内都充满溶液,接通电源，一段时间后,两管产生的气体如右图所示,则a管下方导线应接电源的 极（选填“正"或“负"）。用 验证b,管中的气体。 （2）说明水是一种化合物的实验事实: 。 （3）电解后NaOH溶液的浓度 （选填"变大"“变小"或“不变"）。 实验二:探究电解水实验中的“异常”现象 兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验，添加Ca（OH）2增强水的导电性.添加Ca（OH）2后形成饱和溶液。连接电源.除两极有气泡产生外,正极附近还出现明显的白色浑浊。兴趣小组的同学们对这一-“异常”现象中白色不溶物的成分和形成原因进行探究。 查阅资料:电解过程中.溶液的温度会升高。 （4）兴趣小组同学首先排除溶于水中的CO2,导致白色浑浊,原因是 。 （5）兴趣小组同学提出不同猜想,并设计相关实验进行验证。 ①同学甲:取与上:述实验相同体积的饱和Ca（OH）2溶液于烧杯中,加热至电解时上升的温度，观察到溶液中没有明显的浑浊现象。该实验目的是 。 ②同学乙:认为可能是水的减少导致白色浑浊。设计验证该猜想的实验操作方案: 。 ③同学丙:认为可能是采用石墨电极电解导致白色浑浊。该同学用铂电极替代石墨电极重复上述实验,一段时间后溶液没有出现浑浊。根据这一现象,推测该白色不溶物可能是CaCO3。为进一步验证不溶物的成分: i.可用 操作分离出不溶物； ii.设计方案并实验: （填操作现象）,证明白色不溶物中含有碳酸根; Ⅲ根据同学丙的实验,推测电解过程出现浑浊的主要原因: 。 8．在乡村振兴战略的实施中，山西省取得了巨大的成就。阳曲小米就是山西省在乡村振兴中发展的重要产业之一。某校实践小组同学在老师组织下，带着极大的兴趣走进了阳曲小米生产基地，对小米的营养价值，生长环境，种植及宣传活动等展开了项目式学习。 任务一：了解阳曲小米的营养价值 【查阅资料】小米是世界上最古老的农作物之一，是中国古代的主要粮食作物。小米又名粟，在北方称为谷子，谷子脱壳后即为小米。 【咨询交流】 (1)同学们听取相关人员的介绍，获悉阳曲小米具有较高的营养价值和药用价值，富含蛋白质、油脂、维生素A、维生素B及人体所需的微量元素，食用阳曲小米可以预防的疾病是 。 任务二：探访阳曲小米的生长环境 【参观学习】小组同学在相关人员陪同下，走进了田间，观察到当地土壤为褐色(其中含碳酸盐)。 【小组合作】 (2)为了检验当地土壤的酸碱性，小组同学亲自收集当地土壤，将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，然后取适量烧杯中的上层清液于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到 ，说明该土壤呈碱性。 任务三：了解阳曲小米的种植过程 【社会调查】 (3)同学们向当地农民咨询得知，谷子是小籽粒作物，幼苗顶土能力差，播前要精细整地，保证土壤疏松，目的是 。 【专家指导】 (4)小组同学咨询了当地种植技术人员，了解到谷子在开花灌浆期需施加尿素[化学式为CO(NH2)2]以补充 (填肥料类型)，在灌浆中期可喷施硫酸钾。 【进行实验】 (5)小组同学对土壤中是否有硫酸钾化肥残留产生了好奇，设计了实验方案，对土壤中是否含有硫酸根离子进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量任务二烧杯中的上层清液于试管中，向其中滴加适量 有白色沉淀产生 含硫酸根离子 【反思评价】 (6)实验中发生反应的化学方程式为 。 (7)有同学认为该实验并不能确定土壤中是否含有硫酸根离子，原因是 。同学们一起改进了实验方案，最终确定土壤中含有硫酸钾化肥的残留。 任务四：设计阳曲小米宣传活动 活动主题 我为阳曲小米代言 活动对象 学校学生 时间地点 5月8日上午、光辉中学 活动形式 展示，体验 活动流程 ①通过展板，实物展现阳曲小米的历史、特点等。②与同学们一同体验阳曲小米的不同做法。③活动总结，撰写实践报告 【成果分享】 (8)同学们通过各种方式了解了阳曲小米，并参加了学校组织的家乡的优秀文化展演活动，在项目化学习报告中也提到了为家乡特产进行宣传的想法和建议，请你在宣传活动中为阳曲小米设计一条宣传语： 。 9．同学们在学习过程中了解到Mg 能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表， Na 比Mg活泼，由此猜想Na 也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究： 〖查阅资料〗 ①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。 ②CaCl2溶液显中性。 〖实验探究一〗Na 能在CO2中燃烧吗？ 步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体 步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 〖问题讨论〗 (1)步骤2中生成的黑色固体是 。 〖初步结论〗Na 能在CO2中燃烧 〖实验探究二〗Na 在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。 〖提出问题〗白色物质是什么？ 〖猜想与假设〗 猜想一：氧化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物 〖设计方案与实验〗 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠 方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有碳酸钠。 方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 〖反思与评价〗 (2)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 。 (3)方案3中加入过量溶液的目的是 。 〖实验结论〗 (4)综上所述，你认为猜想 成立。 (5)写出 Na 在CO₂中燃烧的化学方程式 。 10．某化学兴趣小组利用如图1装置验证燃烧条件并验证用红磷或白磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验结论是否精确，燃烧匙中加入相同质量且足量红磷和白磷，将各传感器连接电脑收集实验数据：    【实验验证】 (1)按图1组装好实验装置，将两个装置的电阻丝串联在同一个电源上电源，观察到的现象为燃烧匙上的白磷先燃烧和红磷后燃烧并产生 ，水下的白磷 。 (2)红磷和白磷都是磷的单质，其物理性质不同的原因是 。 (3)烧瓶底部的蒸馏水的作用除了隔绝空气外，还有 的作用（填一点）； (4)写出磷燃烧的化学方程式： 。 (5)该实验证明燃烧需要的两个条件为 和 。    (6)实验小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量的两个容器内氯气浓度变化曲线如图2。下列说法不正确的是______。（填字母） A．足量红磷和白磷在密闭容器内充分燃烧可将氧气完全耗尽 B．白磷在密闭容器内燃烧熄灭时，氧气仍有10%~15%的剩余 C．白磷在密闭容器中燃烧比红磷对氧气的消耗更充分 D．用红磷或白磷燃烧来测定空气中氯气的体积分数的实验结论精确 (7)兴趣小组同学又设计了如图3实验，实验前该注射器中空气的体积至少为 mL才能顺利的完成实验。（空气中氧气的含量按照20%计算）    11．高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾进行研究。 (1)①如图所示进行实验，高锰酸钾受热分解的化学方程式为 。 ②取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产生氧气的质量远高于理论数值。则可能的原因有 (测定过程中产生的误差可忽略)。 (2)浓度为0.05%的高锰酸钾溶液有消炎、防感染扩散等作用。 ①若用10g1%的高锰酸钾溶液稀释成0.05%的高锰酸钾溶液需要蒸馏水 mL(水的密度是1g/mL)。 ②在量取蒸馏水时，若俯视读数，则会导致高锰酸钾溶液得溶质质量分数 (选填“大于”或“小于”)0.05%。 (3)经查阅资料得知KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性，小组成员进行了以下实验：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液中18小时，现象如下表。 编号 Ⅰ Ⅱ Ш Ⅳ 实验 25mL、0.1% KMnO4溶液 25mL、0.1% KMnO4溶液 +10滴浓硫酸 25mL蒸馏水+10滴浓硫酸 25mL、1% KMnO4溶液 +10滴浓硫酸 铜片质量 实验前 0.54g 0.54g 0.54g 0.54g 实验后 0.54g 0.52g 0.54g 0.43g 【解释与结论】 ①通过对比实验Ⅱ和Ⅳ，得出的结论是 。 ②欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要进行对比实验的编号为 。 ③该实验中铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式： 12．某化学兴趣小组的同学在帮老师整理药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。有关这瓶试剂是否变质的问题，同学们展开了探究。 甲同学取少量样品于试管中滴加足量的稀盐酸，发现有气泡生成证明氢氧化钠溶液已经变质了。 乙同学取少量样品于试管中，滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，也得到了同样的结论。 写出生成白色沉淀的化学方程式： 。 他们将实验后的废液倒入同一烧杯中，最后只得到澄清溶液。针对澄清溶液中溶质的成分，同学们又进一步进行探究。 【提出问题】澄清溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】猜想-：NaCl、CaCl2 猜想二：NaCl、CaCl2、HCl 猜想三：NaCl、CaCl2、HCl、NaOH 同学们一致认为猜想三不成立理由是 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验探究】 （1）小丽用碳酸钠溶液验证猜想请帮她完成实验设计： 实验方案 现象 结论 取少量澄清溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液 若只产生 猜想一成立 若先 ，后生成白色沉淀 猜想二成立 同学们按以上方案进行实验，最后确定猜想二成立。 （2）其他同学还提供了以下实验方案，不能得出猜想二成立的是 （填字母）。 A．将澄清溶液加入氢氧化铜中，固体溶解溶液变蓝 B．将澄清溶液加入锌粒中，产生气泡 C．向澄溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 D．向澄清溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 【反思拓展】上述澄清溶液如果未经处理就直接倒入下水道，可能会腐蚀铁质管道。若要使其只含NaCl、CaCl2，应向溶液中加入过量的 过滤后再排放。 13．某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下探究。    【查阅资料】 ①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧 化碳气体，实现气球自动充气。 ②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。 ③用一定溶质质量分数的 NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下： NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 探究1：气体的成分 为检验气体是二氧化碳，可选用 (填试剂名称)． 探究2：液体包内溶液的酸碱性 室温时，用 pH试纸测得溶液的 pH 的方法是 ；若 测得溶液的 pH=3，则该溶液呈 性。 探究 3：白色粉末的成分 【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学 认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。 【进行实验】 (1)将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到 ，说明甲同学的猜想不正确。 (2)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的 10%的盐酸(装置如图2)，记录如下表：    实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g I 碳酸氢钠 0.10 V1 II 碳酸钠 0.10 V2 III 白色粉末 a V3 【解释与结论】 (1)实验Ⅰ的化学方程式为 。 (2)表中a= ；V1 V2(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)上述实验得出的结论及判断依据是 。 【反思与评价】老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为 。 14．某实验小组利用下图1装置制取二氧化碳，并收集一定量的二氧化碳设计实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应。 [设计实验一] 如图2所示，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的NaOH溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。 （1）写出图1产生CO2反应方程式 。 （2） 图2实验中观察到 现象。有同学提出疑问，该实验不能证明CO2与NaOH溶液的确已发生了化学反应，原因是 。 （3）若不能，你还能从定性实验角度进一步证明的方法有： 。 [设计实验二] 另一小组设计采用了数字技术探究CO2与NaOH溶液反应，实验如下。 I.实验仪器：见图3所示 实验药品：氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、蒸馏水 II.实验装置 a.检查装置气密性。 b.按图3连接好装置，在具支锥形瓶中收集CO2气体，设置好采集频率、采集时间。 c.将NaOH溶液全部推入具支锥形瓶中，点击电脑屏幕上的“开始采集”按钮，观察电脑屏幕上的曲线变化。 d.将注射器中的NaOH溶液换成等量的水重复上面的操作。本步实验目的是 。 Ⅲ.实验现象和结论 由压强传感器采集的数据绘制成的曲线如图4。 根据曲线分析，上述现象从密闭容器内压强减小的视角说明CO2和NaOH溶液是否发生反应？ （填 “是”或“否”）。你的理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金 Ni>Zn>Cu 无气泡产生、金属没有溶解 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Zn、Cu、NiCl2 2．(1) KOH K+、H+ (2)放热 (3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成 3．(1)红 (2) CaCl2、Ca(OH)2 Ca(OH)2与HCl能反应/Ca(OH)2与HCl不能共存（合理即可） (3)丙 (4)二 (5)① 4． AB/BA 稀盐酸 NaCl、HCl 10 中和反应出热量（合理即可） 5． 氯化钠 氢氧化钠 室温时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，即使是饱和溶液，溶质质量分数也小于10% 氯化钠 氯化钙 6．(1) 检查装置气密性 能 (2) (3) 溶液呈现红色 固体全部溶解，有气泡产生 (4)密封保存 7． 负 带火星的木条 生成氢气和氧气 变大 若为水中溶解的CO2导致浑浊，一开始就会出现浑浊，而不是电解后出现浑浊 探究温度升高能否导致白色浑浊 取与上述实验相同体积的饱和Ca（OH）2溶液，蒸发出与上述实验相同量的水，再冷却到室温，观察溶液中是否有明显浑浊出现 过滤 取不溶物加盐酸，不溶物溶解并产生气体，把气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 石墨电极含碳元素，电解过程中石墨电极与正极生成的O2反应生成CO2，反应生成的CO2和石灰水反应生成CaCO3沉淀 8．(1)夜盲症 (2)溶液由无色变为红色 (3)让幼苗顺利破土 (4)氮肥 (5)硝酸钡溶液 (6)Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 (7)土壤中含有碳酸盐，土壤浸出液中可能含有碳酸根离子，碳酸根离子也能和钡离子产生白色沉淀 (8)粒小味甘营养全，老少皆宜独占先 9．(1)碳/C (2)碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色 (3)检验并除去碳酸钠 (4)二 (5)4Na+3CO22Na2CO3+C 10．(1) 大量白烟 不燃烧 (2)磷原子的排列方式不同 (3)加速冷却（或吸收五氧化二磷，防止空气污染或防止高温固体炸裂瓶底） (4) (5) 温度达到可燃物的着火点 与氧气接触 (6)ABD (7)20 11． 或在加热的条件分解产生氧气（或高锰酸钾固体中含有水分） 190 大于 酸性条件下高锰酸钾浓度越高，腐蚀性越强 Ⅰ、Ⅱ、Ш 12． Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐酸与氢氧化钠会发生反应 白色沉淀 有气泡放出 D 碳酸钙或CaCO3 13． 澄清石灰水 用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较颜色 酸 固体全部溶解 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 0.10 > 白色粉末的成分为碳酸氢钠，因为实验Ⅰ和实验Ⅲ中等量的固体产生了等量的CO2 取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠 14． 塑料瓶变瘪 CO2溶于水，并与水反应也会出现同样的现象 取塑料瓶中溶液于试管中，滴加稀盐酸观察是否有气泡产生，若有，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应 作实验对比 是 从曲线分析可知，NaOH溶液滴入后，瓶内压强出现明显的减小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$