2024年中考化学二轮专题复习---流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 (1)第①步反应后进行分离操作的名称是 。 (2)写出第②步反应的化学方程式： 。 (3)滤液A中的主要溶质在生活中的一种用途 。 (4)步骤③的反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进 行，可能原因是 。 2．以空气等为原料可合成氨尿素【CO（NH2）2】，其部分流程如下：    （1）空气分离时依据氮气和氧气的 （填“沸点”或“熔点”）不同进行分离。 （2）写出合成塔①中发生反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 （3）合成塔②中发生反应的化学方程式为（反应条件省略），则加入的X物质是 （写化学式）。 （4）写出产品尿素的一种用途 。 3．从铝土矿（主要成分为Al2O3、.MgO、SiO2）中提取铝的工艺流程如图（部分生成物未列出） (1)操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)NaAlO2中Al元素的化合价为 。 (3)NaAlO2溶液和过量CO2反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2X=NaHCO3+Al（OH）3↓，其中X的化学式为 。 (4)写出盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式： 。 (5)生活中的铝制品耐用的原因是 。 4．我省海水资源丰富。如图是利用海水资源制取纯碱的流程。 (1)步骤II和I发生反应总化学方程式为 ； (2)氨碱法制纯碱的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ； (3)氨盐水吸收二氧化碳后生成的氯化铵与碳酸氢钠中，先析出来的物质是 。 5．某粗盐中含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸铵、泥沙，要得到纯净的氯化钠，某同学涉及 如下实验：    （1）操作①和操作②都需要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作②中的作用是什么？ （2）写出加入过量碳酸钠的化学方程式。（任写一个） （3） 若加入的试剂 a 为稀硫酸，则会引发的后果是什么？ 6．自来水厂净水过程的主要操作流程如图： 回答下列问题： （1）加入絮凝剂的目的是 ，操作X的名称是 ，该操作需要用到的仪器和用品有 （选填序号）。 ①带铁圈的铁架台；②酒精灯；③漏斗；④玻璃棒；⑤量筒；⑥烧杯；⑦滤纸 （2）利用 可吸附水中的色素和异味等，该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）小刚取少量净化后的水于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说该水是硬水。实验室中，常通过 （填操作名称）可以将硬水转化为软水。 7．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙又可与燃煤产生的CO2在一定条件下与NH3生成氮肥，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的，如图为某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备(NH4)2SO4的工艺流程。 请回答下列问题： (1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。 A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化 (2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙Ca(HSO3)2可以被氧气快速氧化生成硫酸钙和实验室常用的一种酸。请写出化学方程式： 。 (3)操作a和操作b分别是 和 (填操作名称)，其中操作a的玻璃棒的作用是 。 (4)工业合成氨的原料氢气来源为碳与水蒸气在高温下的反应，请写出化学方程式 。 (5)副产品Y的化学式为 ；该流程中可循环使用的物质是 (写化学式)。 8．某兴趣小组想从含有A12(SO4)3、CuSO4的废液中回收铜，设计流程如图： （1）过滤操作中，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 。 （2）I中有关反应的化学方程式为 ，所属的基本反应类型为 反应。 （3）溶液B中所含的溶质是 。（填化学式） （4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 9．实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备MnO2的流程如图： (1)“酸浸”时，可选用的酸 (填化学式)。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 (写一条)。 (2)“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。加热温度不能过高的原因是 。 (3)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为 。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2，与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是 。 10．钛和钛的合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它具有许多优良的性能和广泛的用途。工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分：钛酸亚铁，化学式：FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图： （1）上述流程中多次用到过滤，在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有 。 （2）钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2X，X 的化学式为 ，钛酸亚铁中钛元素的化合价为 。 （3）TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，由此推测钛、镁金属活动性的强弱顺序为 ，此反应 用到稀有气体，其作用是 。 （4）写出钛合金一种用途： 。 11．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： 【查阅资料】 ①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。 ② 可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/（g/100g） 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 请回答以下问题： (1)“粉碎”菱锶矿、焦炭混合物的目的是 。 (2)“立窑煅烧”中碳酸锶和焦炭反应得到单质锶，请写出该反应的化学方程式 。 (3)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 ，滤渣1含有Ca(OH)2和 。 (4)写出“除钡”环节中滤渣2的化学式 。 (5)“结晶”采用的是 结晶法，得到的“母液”一定是氢氧化锶的 (填“饱和”或“不饱和溶液”)。 (6)“沉锶”时发生的反应：Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3↓+NH3·H2O+H2O，该反应需的温度需控制在65-80℃，其原因是 。 12．高纯氧化锌广泛应用于电子工业。某研究小组在实验室中设计了如图所示的流程制备高纯氧化锌。 (1)反应①常用于实验室制取气体，该气体的名称是 。 (2)副产品Y的化学式为 。 (3)操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到同一种玻璃仪器，这种仪器在操作Ⅱ中的作用是 。 (4)反应③在高温条件下灼烧，除得到氧化锌外还生成两种常见的氧化物气体，该反应的化学方程式为 。 (5)反应①、②、③中没有涉及到的基本反应类型是 。 13．氯化钠是日常生活中的必需品。某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的流程图。 请回答： (1)操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，该反应的化学方程式为 。 (3)加入Na2CO3溶液的目的是 ，得到的滤液Ⅱ中的溶质所含阴离子有 。 (4)M的化学式为 。 (5)操作Y中要用到玻璃棒，其作用是 。 14．以 CuSO4 为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如下： 【资料】碱式碳酸铜受热易分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ (1)“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 +CO2↑ (2)检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是 (填化学式)，烘干时若产品出现少量 黑色物质，可能的原因为 ． (3)若所得产品的产率偏高，可能的原因为 (填序号) A．反应物未完全沉淀 B．过滤时滤纸破损 C．Cu2(OH)2CO3 未洗涤干净 D．Cu2(OH)2CO3 未完全烘干 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 过滤 做调味剂 防止生成的镁高温下遇空气被氧化 2． 沸点 化合反应 CO2 用作氮肥 3．(1)漏斗 (2)+3 (3)H2O (4) (5)铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止氧气继续与铝发生反应 4．(1) (2)通入氨气使水溶液显碱性，可以吸收更多二氧化碳 (3)碳酸氢钠/NaHCO3 5． 不断搅拌，防止沸腾的液体溅出 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 引入新的杂质离子 6． 吸附杂质，使杂质沉降 过滤 ①③④⑥⑦ 活性炭 物理 肥皂水 蒸馏 7． ABC Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4 过滤 蒸发结晶 引流 C+H2OCO+H2 CaO CO2 8． 漏斗 置换反应 FeSO4 、Al2(SO4)3 除去铜粉中的铁粉 9．(1) H2SO4 搅拌/粉碎/加热/适当提高酸的浓度等 (2)防止NH4HCO3分解 (3) 温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2 10． 烧杯、漏斗、玻璃棒 H2O +4 Mg＞Ti 做保护气 制造人造骨 11．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)2C+SrCO3Sr+3CO↑ (3) 增大氢氧化锶的溶解度 焦炭 (4)BaSO4 (5) 降温 饱和 (6)加快化学反应速率且防止NH4HCO3受热分解 12．(1)氢气 (2) (3)搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅 (4) (5)化合反应 13． 漏斗 Mg2+ 2NaOH+MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl 除去滤液中的CaCl2 (或Ca2+) Cl- 、 OH- 、CO32- HCl 搅拌，防止局部过热，液滴飞溅 14． Na2SO4 BaCl2 部分碱式碳酸铜在烘干时分解生成黑色的氧化铜 CD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$