2025年中考化学提高复习：综合应用题

2025年中考化学提高复习：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．“宏观—微观—符号”相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题： 宏观辨识 如图是、两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。 (1)组药品混合前、后质量关系为：前 后（填“>”或“=”或“<”）。 (2)组药品混合前、后质量关系为：前后，请解释原因 。 微观探析 为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其反应的微观示意图如图所示： (3)图中属于单质的物质有 种。 (4)该反应的化学方程式为 。 (5)根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是： （从微观角度描述）。 符号表征 生活中处处有化学，如图为某天然矿泉水的标签。 水质主要成分（） ： ： ： ： 硫酸根： 碳酸氢根： (6)请写出该标签中硫酸根离子的符号 ；其中“”中的“”表示的含义是 。 (7)写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式 。 2．海洋是巨大的天然宝库，以海水为原料不仅可以获得NaCl等，还可以利用NaCl制取很多化学试剂。 一、海水制“碱”工艺 海水中除了富含大量的氯化钠，还含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，因此必需对海水进行必要的预处理，使海水中的氯化钠“富集”，甚至于达到一定的纯度才能够保证制取的化工试剂符合标准。下图为某化工厂借助海水制备化工产品的工艺流程。    (1)粗盐“精制”过程中加入足量氯化钡的目的是 。 (2)写出电解“饱和食盐水”生成氢氧化钠、氢气、氯气反应的方程式 。 (3)在“饱和食盐水”制取NaHCO3的过程中，先“通氨气”，后“通CO2”的原因是 。 二、“碱”产品的储存 氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）是两种重要的化工产品，广泛应用于印染、造纸、洗涤等工业、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐水解，因此可以作为某些气体的干燥剂。由于空气中存在二氧化碳，所以氢氧化钠在空气中还会与之发生反应而导致氢氧化钠变质。 (4)氢氧化钠可用于清洗厨房油烟机的顽固污渍，氢氧化钠去除油污的过程发生了 （填“物理”或者“化学”）变化。 (5)由于氢氧化钠是一种易潮解、易变质的片状固体，所以氢氧化钠必需 保存。 三、“定性定量”研究 氢氧化钠在空气中变质会转化成碳酸钠，在实验室我们可以采用定性的方法检验氢氧化钠是否变质，常见的方法有气体法、沉淀法两大类。 (6)定性研究过程是先取少量样品配成溶液，然后添加“合适试剂”，观察实验现象。在此过程中“合适试剂”通常不选用“无色酚酞溶液”的原因是 。 (7)定量研究：现有100g已经变质的样品，取10g加水配成100g的溶液，现向其中加入足量的澄清石灰水，待充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，称量得到固体5g。经过计算得出样品中所含碳酸钠的百分含量。（要求写出详细的计算过程） 3．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。“创新”小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①BaCl2溶液呈中性； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ①_______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加②_______ ③_______ 废液中有NaOH (1)填写表中的空白① 、② 、③ 。 “创新”小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D共增重2.2g。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。 (3)装置E的作用是 。 (4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 (写出计算过程，结果保留到0.1%)。 (5)装置B的作用是 ，如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 (填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 (6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 4．食盐在生产、生活中用途广泛。 (1)《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅，古谓之‘牢盆’，其下列灶燃 薪，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。” ①煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，原因是铁具有 性。 ②“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠 结晶的过程。 (2)若要配制 500 g 16%的食盐水用于农业生产中的选种，操作步骤如下图： ①计算得出需要的食盐质量为 g。 ②图中步骤4为 ，此步骤中玻璃棒的作用为 。 ③装瓶时有食盐水溅出，剩余溶液的溶质质量分数 16%（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (3)工业上电解饱和食盐水生产烧碱、氯气的方法叫“氯碱工业”，具体原理如下图： ①解槽中发生反应的化学方程式是 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ X，请写出X的化学式 。 ②20℃时，电解200 kg 溶质质量分数约为23.4%食盐水，理论上可制得多少kg烧碱。 （写出计算过程，3分。） ③【提出问题】“氯碱工业”中生产的烧碱产品中可能含有哪些杂质？ 【猜想假设】猜想一：氯化钠；   猜想二：碳酸钠；     猜想三：氯化钠和碳酸钠 生产的烧碱中可能含有碳酸钠，作出此猜想的依据是 。（用化学方程式表示） 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧碱样品于试管中，加入过量的稀硝酸，再滴加少量 溶液 猜想三正确 【反思评价】上述实验中过量稀硝酸的作用为 、 。 5．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 (一)铁材料的有关知识 (1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 (2)如图为某品牌铱金笔，笔尖采用了铱钌合金，笔杆上采用了陶瓷，笔挂是不锈钢材质。以上叙述中不涉及到的材料是 (选填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 (3)以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 。 (4)小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到 溶液更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是 。 (二)废铁的再利用 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的主要流程如下： (5)废铁屑研磨成粉末的目的是 。 (6)“还原”发生反应的化学方程式为 。 (7)为提高“还原”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 (选填序号)。 a.搅拌溶液        b.适当增大通入气体的速率      c.加热溶液至100℃ (8)FeSO4暴露在空气中易转化成Fe(OH)SO4而变质，转化的化学反应方程式为 。 (三)绿矾的热分解实验 称取5.56g绿矾，用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃ ②FeSO4·7H2O在100℃左右完全失去结晶水，剩余固体在450℃~500℃时完全分解为氧化铁和气体。 (9)装配好实验装置后，先要 。 (10)加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是 。 (11)控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。加热过程中B装置中固体变蓝，C装置中出现无色晶体，D装置中溶液褪色。 ①绿矾分解的总化学方程式为 。 ②图中G点对应物质中各成分的质量比 。 ③将H点固体继续加热到更高温度，固体减少0.08g，此过程中反应的化学方程式为 。 6．甲同学利用图1 所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： (1)按实验要求，图1 中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是 ； (2)甲同学按图2 的操作称取18g 氯化钠，你认为甲同学实际称得的氯化钠的质量为 g。甲同学纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，他应进行的操作是 （填序号）。 ①添加氯化钠；②减少氯化钠；③调节游码；④调节平衡螺母 (3)若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (4)向70g质量分数为14%的氯化钠溶液中加入 g水能使溶液的质量分数变为7%。 (5)如图烧杯中的试管里装的是接近饱和的硝酸钾溶液，为了使该溶液达到饱和，可以采用下列哪些方法 （填序号） a.向试管里加水；b.向试管里加硝酸钾；c.向试管里加氯化钠；d.固体为硝酸铵；e.固体为氯化钠；f.固体为氢氧化钠 7．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题： (1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的 （填“碳酸氢钠”、“氢氧化钠”或“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。 (2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下： 在S、、三种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是 （填化学式）。写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式： 。 (3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入溶液240g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②当加入溶液522g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。 （计算结果精确至0.1g） 8．海洋是巨大的资源宝库。如图为海水“晒盐”及“提镁”的过程，试回答下列问题： (1)自然界中，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由______提供的能量（填序号）。 A．地球自转 B．太阳照射 C．海洋潮汐 D．植物生长 (2)石灰乳加入卤水中，充分反应后，需进行的实验基本“操作I”名称是 。 (3)海水“提镁”过程中，海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的目的是 。过程②发生的化学反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 (4)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是______（填选项序号）。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液60g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求所得不饱和溶液中溶质的质量 。 9．氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 (1)实验室制氢 某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的氢气 ①写出A中所发生反应的化学方程式 。 ②该实验要除去HCl气体，应该选择装置 （填装置字母），反应的化学方程式为 ，为收集到纯净干燥的氢气，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接h。 (2)工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢（原理如图1所示）。 制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为 。 (3)储氢和释氢（原理如图2所示） ①镁纳米颗粒与作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 （填序号）。 a．钠    b．铁    c．铜 ②与水作用可释放，反应产生的会覆盖，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 III．用氢 (4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过方法1所示的天然气重整来产生氢气，64kg天然气重整产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 10．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 【金属的信息】 如图1、2是钠的相关信息。回答以下问题： (1)图1中的“11”表示的是 。 (2)图2为钠的某种微粒结构示意图，该微粒的符号为 。 【金属的性质】 (3)填写表格： 调查及实验内容 分析及结论 ①由图3可知：合金的熔点 (填“低于”或“高于”)其组分的熔点； ②图4中 上留下明显的划痕，说明合金的硬度大于其组成成分的硬度 ③图5“真金不怕火来炼”的意思是 ； ④图6金属铝耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 ⑤图7实验观察到金属A表面覆盖红色固体，则金属A和溶液a分别为 。 【金属发生化学反应的判断】 从“反应物的消耗”和“生成物的检验”两个角度可以对金属是否发生化学反应进行验证。 (4)反应物的消耗：称量0.650g铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从20.99%降低至6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量 (填“大于”“小于”或“等于”)0.650g。 (5)生成物的检验：将(4)反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，产生 现象，证明黑色粉末是氧化铜。 【金属含量的测定】 (6)铜锌合金又称“假黄金”。取40g“假黄金”样品，磨成粉末放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为139.6g，请计算该“假黄金”样品中铜的质量分数是 。 11．金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。 I.金属的性质 (1)下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是 （填字母）。 A．Mg B．Zn C．Cu D．Fe Ⅱ.金属的冶炼 (2)实验室模拟炼铁的装置如图1所示，其中 CO 与 Fe2O3 中氧元素结合，使其失氧转化为Fe。化学方程式为 。除了 CO，从左侧通入的物质 X 还可以是 （填字母）。 A．水煤气（CO 和H2）          B．CO2            C．木炭 (3)工业上炼铁高炉的结构如图2所示。 ①工业炼铁时，将铁矿石等粉碎的目的是 。 ②高炉中产生 CO 的主要反应为 C + O2CO2、C +CO22CO。其中 A 区域主要发生“C→CO2”反应的原因是 （从影响燃烧的因素角度分析）。 ③取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该黑色物质成分主要是 （填化学式）。 ④某钢铁厂每天消耗4000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。（计算结果保留到0.1） Ⅲ．金属的应用 金属镁通过反应 Mg + H2MgH2 可储存氢气。常温下，MgH2 可以与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的 Mg（OH）2。 (4)理论上，240 g 镁通过上述反应最多能储存多少氢气？（写出计算过程） 12．(一)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。    (1)A的化学式为 。 (2)C与F反应的基本类型 。 (3)C→D反应的化学方程式为 。 (4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是_____(填序号)。 A．C B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3 (二)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：    请根据上述题中有关信息，回答下列问题： (5)步骤③中加入试剂A的化学式是 。 (6)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (7)在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是 。 (8)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应 (填基本反应类型)。 13．铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。 （一）铁的制备和防护 (1)人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁时将铁矿石粉碎的目的是 。 (2)铁生锈的主要过程为：FeFe（OH）2 Fe（OH）3 Fe2O3•xH2O，转化③生成Fe2O3•xH2O，则x≤ （x为整数）。 (3)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。 （二）铁的冶炼和探究 取2.40g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。（甲酸（HCOOH）在加热、浓硫酸的作用下，分解生成CO和水） (4)连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点 。 (5)控制A中温度在800℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。 铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸（浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸）流到A处，当看到 ，证明有铁生成。 (6)称取0.720 g水合草酸亚铁晶体 FeC2O4·2H2O，放在一个可称量的敞口容器中高温灼烧，容器中的固体质量如下图。 已知相对分子质量： FeC2O4·2H2O-180；CO-28；CO2-44；H2O-18 ①200-300℃之间，分解产生的气体为 。 ②450℃时，固体主要成分是 。 ③当温度高于600℃，剩余固体质量略有增加的原因是 。 14．我国海岸线长3.2万千米，拥有丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。 (1)下列有关海洋资源及综合利用的说法中，不合理的是_______(填选项字母之一)。 A．海水淡化，目前产业化生产主要是采用膜法和热法 B．海水“晒盐”，利用蒸发结晶的方式从海水中提取食盐 C．海底蕴藏着无数的能源，所以不用担心未来的能源问题 D．海水“制碱”，先通入氨气可以促进对二氧化碳的吸收 (2)天然气水合物是一种海底新型矿产资源，它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”。请写出CH4在空气中完全燃烧的化学方程式： 。 (3)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。下图为制取单质镁的过程。    下列说法中，不正确的是________(填选项字母之一). A．过程①和②是为了将镁元素进行富集提纯 B．过程②加入盐酸发生的反应是置换反应 C．过程③反应前后镁元素的化合价发生改变 D．过程③反应过程将电能转化为化学能 (4)现取125.8g某浓度的氯化镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答：    ①当加入NaOH溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 (写离子符号)。 ②当加入NaOH溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数 (计算结果精确至0.01%)。 15．中国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了对解决气候问题的大国担当。碳中和是指一个国家在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现正负抵消，达到二氧化碳相对的零排放。碳中和的主要途径有：植树造林增加绿色植被、采取节能低碳生活方式、创新转化为碳燃料的技术等。科学家在不断研究二氧化碳的利用和转化的技术。2022年北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术，通过的状态变化在制冰的同时回收热量，用于奥运场馆供热（如下图）。二氧化碳还可以与氢气等发生反应，转化为其他化工产品。    (1)①工业上排放的主要来自于 ，自然界中吸收的主要途径有海水的吸收、 。 ②下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．全球变暖会导致海洋中溶解的二氧化碳向空气释放 B．实现“碳中和”就是要不使用任何能源 C．转化为甲醇等化工产品有利于实现“碳中和” (2)大型制冷设备中常使用和作制冷剂，但作制冷剂能量转化效率更高。 ①区分和的一种方法是 。 ②氨气可利用“”制得。空气中有大量氮气，但制时不能用空气直接与反应的原因是 （用化学方程式表示）。 ③在冬奥会场馆冰面下方，通过状态变化 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)在一定条件下转化为甲醇（）的工艺流程如下图所示：    查阅资料：易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 ①“制氢”：在高温下，与水蒸气反应生成铁的氧化物和已知：物质中，则物质的化学式为 。 ②“制醇”：与得到的反应前后，碳元素化合价 （填“升高”或“降低”）。 ③“分离”：加热和的混合物，先转化为气态的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$