2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题

2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．硫酸、盐酸是初中化学实验中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题： (1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%-5%的 (选填“碳酸氢钠”、“氢氧化钠”、“硼酸”之一)溶液，以防灼伤皮肤。 (2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如图： 在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，S元素化合价最高的物质有 (填写化学式)。上述转化流程中，步骤③所发生反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 反应(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一)。 (3)某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入50g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤(损耗忽略不计)，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。计算所用稀硫酸溶质的质量分数 。(写出具体计算过程) 2．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）兼具碳酸钠和过氧化氢双重性质，广泛应用于洗涤、纺织、医药等领域。一种制备过碳酸钠的流程如下。 已知：过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低。 (1)工业碳酸钠中含有的铁离子会消耗过氧化氢，从而干扰过碳酸钠的合成。 ①图1为铁离子消耗过氧化氢的反应机理，铁离子所起的作用是 。 ②结晶发生的化学反应方程式为 ，加入异丙醇的作用是 。 (2)过碳酸钠中有效氧的含量越高，产品的品质越高。已知有效氧[O]%定义为： 过碳酸钠的理论有效氧为15.29%。在过碳酸钠的制备过程中，温度对产品有效氧[O]%的影响如题28图2所示。取某次制备的产品，测量其有效氧的实验步骤如下： 步骤1：称量一定质量的样品加入锥形瓶中，加入10%硫酸至不再产生气体，将所得气体依次通过浓硫酸和碱石灰（由烧碱和氧化钙组成），充分吸收后碱石灰质量增加17.6g。 步骤2：称量与步骤1等质量的样品，放入坩埚中，加热，每隔10分钟测量一次坩埚和坩埚内固体的总质量，记录数据如下： 测量时间/min 0 10 20 30 40 坩埚和坩埚内固体总质量/g 109.4 102.2 95.8 92.4 92.4 ①计算样品的有效氧，写出计算过程 。 ②产品有效氧低于理论有效氧的可能原因是 。 3．氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。请根据题目要求，回答下列问题： (1)化学“制氧机” 化学小组的同学制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示。该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 用该制氧机制氧时，在反应仓内加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①反应仓中H2O2分解生成氧气的化学方程式为 ，若不加B物质，生成氧气的速率会 (选填“增大”“减小”“不变”之一)。 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是 。 ③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填一条即可)。 ④如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较干燥的氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 (填装置序号)，收集装置是 (填装置序号)。 (2)工业制O2 ①工业上根据O2和N2的 不同，将液态空气分离得到氧气。 ②揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到的现象是 (填选项序号之一)。 A．木条熄灭            B．木条先熄灭，后燃烧更旺 C．木条燃烧更旺        D．木条先燃烧更旺，后熄灭 (3)O2性质的探究 为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，化学小组的同学做了如下实验：把一段螺旋状铁丝末端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢伸入，如图所示，观察现象。 ①小雪同学发现铁丝只红热一下后，就没有观察到其他现象，她分析除了可能是铁丝太粗或铁丝表面有铁锈外，还可能的一个原因是 。 ②小童同学重新做了实验，观察到明显的实验现象，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，证明铁丝可以在纯净的氧气中燃烧。此反应的化学方程式为 。 ③做此实验时，铁丝缠成螺旋状的目的是 ，集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙，其原因是 。 4．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 (1)酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的 。 (2)生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有 。 (3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是 （用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是 。 (4)喝了汽水以后，常常会打嗝，说明 。 (5)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示） 。 (6)生活中的燃烧着火点比较：蜂窝煤 小木条（填“＞”、“＜”或“=”）。生煤炉过程中，不断扇入空气目的是 ，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是 ； (7)食品包装学问大 ①嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是 ； ②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）； ③下图是“504双吸剂”的标签，请回答下列问题：    a．其中至少含有 种单质； b．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如下图所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积 21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 ；    c．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是 ； d．此双吸剂中，NaCl的作用可能是 。 5．水是生命之源，是自然界中重要的物质。 Ⅰ.某品牌矿泉水主要成分如表所示： 水质主要成分（） 偏硅酸28.9-42.9    镁1.5-4.0 （）    锌2.5-12.5 碳酸氢根173-205    钙5-45 （）    钠45-70 氯离子1.0-8.0    碘0.5-2.0 硫酸根16.06-19.52    7.8±0.5 (1)用化学用语表示： ①氯离子 。 ②硝酸根离子 。 ③标出偏硅酸中硅元素的化合价 。 (2)①“”中“2”的意义是 。 ②该矿泉水标签中的镁、锌、钙都指的是 （分子、原子、元素）。 Ⅱ.现在越来越多的家庭安装了饮用水净化系统，原理示意图如下图所示： (3)下列做法有利于保护水资源的是__________。 A．大量使用化肥农药 B．生活污水直接排放 C．使用无磷洗衣粉 D．工业废水处理达标后再排放 (4)生活中将净化水加热煮沸，一段时间后水壶内有水垢（主要成分碳酸钙）产生，那是因为某些原水中含有碳酸氢钙，加热时会分解生成难溶的碳酸钙、水和二氧化碳，写出碳酸钙的化学式 。 (5)饮用水净化系统设备一中活性炭主要起 作用。 Ⅲ.科学家们用“电解法”证明了水的组成（简易装置如图）： (6)图中正极是 端（填“A”、“B”），b管中气体具有 。（填“可燃性”“助燃性”）；从该实验得到关于水的组成的结论是 。电解水的 。 6．用含废铜料（含有Cu、CuS）制备Cu(NO3)2•3H2O的一种方法如下： 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)焙烧：CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 (2)酸化：稀H2SO4不宜过多的原因是 。 (3)置换：需要在通风环境中进行的原因是 。 (4)淘洗：淘洗液的溶质成分是 （填化学式）。 (5)转化：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是 ，实验室配制100 g质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为1.4 g/mL质量分数为68%的浓硝酸 （结果保留整数）mL。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 。 ③转化过程生成Cu(NO3)2，该过程反应的化学方程式为 。 ④从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，结合信息和图-2分析，降温结晶时需要控制的条件是 。 (6)欲测定该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数，某小组同学进行如下实验： ①称取20.00 g样品配成100 mL溶液，量取25.00 mL，加足量标准NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96 g，则该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数为 （写出计算过程）。 ②若得到的产品中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。甲、乙、丁均为氧化物，且甲、乙的组成元素相同，其中丙为紫红色金属单质。它们有如图所示转化关系。 (1)甲的化学式为 。 (2)丁→丙的化学方程式为 。 (3)写出乙的一种用途 。 8．碱是初中化学学习中需掌握的重要物质。 (1)NaOH的俗名叫火碱、烧碱、 ，因为其具有 性，可以作为某些气体的干燥剂。 (2)为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程，用数字化传感器测得反应过程中液体的pH的变化如图1所示。由图示可知，滴管中的溶液为 ；A点溶液中的溶质为 (填写化学式)；若将稀盐酸换为等质量分数的稀硫酸，则B点的位置会 (选填“左移”或“右移”)。 (3)实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小强分别取少量该溶液加入两试管内，按照如图2所示的实验探究该溶液是否变质。已知②实验中，试管内出现白色沉淀，则①实验中，滴加足量稀盐酸后出现的现象是 ；②实验中生成白色沉淀的化学方程式是 。 (4)取10g久置于空气的氢氧化钙样品，滴加足量的稀盐酸充分反应，收集到生成的气体的质量为3.3g请计算这份样品中氢氧化钙的质量分数。 9．纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注。某兴趣小组开展了系列研究。 I.纳米级Cu2O的用途研究 【查阅资料】 ①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水。 ②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应生成NO，工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。 【实验1】 (1)设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气。实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是 。 【实验2】 (2)设计如图2实验装置，根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图(见图3)，发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃时以生产 为主。若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在 ℃左右。 Ⅱ.纳米级Cu2O的制备研究 利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜(CuS)转化为可溶性硫化铜，进得纳米级Cu2O，其流程如图4： (3)在细菌作用下，岩石中的硫化铜(CuS)与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的为 。 (4)物质所含元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应，在图4流程中，主要反应属于氧化还原反应的步骤是 (填序号)，Cu2O中铜元素的化合价是 。 (5)经测定该岩石由硫化铜(CuS)和其他不含铜元素的物质组成。现用2000g该岩石制得43.2g纯氧化亚铜(Cu2O)，该纯氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的质量是 g。 10．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)请设计实验验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳 。（简要叙述实验步骤及现象） (2)某小组利用下图所示微型实验装置进行实验。 ①将注射器中的液体注入玻璃管后，乙处玻璃管内发生反应的现象为 。 ②如果不进行尾气处理可能引发的环境问题是 。 (3)在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行下图所示的“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”实验探究。 ①若实验A中取用红磷的量不足，对实验结果 （选填“有”或“没有”）影响；整个实验过程中观察到气球的变化情况是 。 ②上述实验中能用来验证质量守恒定律的是 （填字母）。 ③用原子的观点解释质量守恒定律： 。 ④总结规律：有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时要在 容器内进行（选填“敞口”或“密闭”） (4)上述实验用到的硫酸铜可以用于配置杀菌剂，请计算硫酸铜的相对分子质量 ；若配制的杀菌剂需要含铜元素12.7g，则需要硫酸铜的质量是 g。 11．氧气是生命生存的物质基础。某校化学学习小组围绕氧气的获得开展了一次项目式学习活动。 任务一：工业制氧 (1)目前工业上用分离液态空气法制取氧气。该方法是利用氧气和氮气的 不同，氮气从液态空气中分离出来时，氮气分子间隔 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 任务二：实验室制氧 小组的同学利用下列装置制取氧气，结合装置回答下列问题： (2)写出标号仪器的名称a ，b 。 (3)实验室用加热和混合物的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，所需的装置组合为 （填字母序号），此反应的化学方程式为 。 (4)装置B、C均可作为实验室制取的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 ，若用装置E收集，气体从 （填“①”或“②”）端进入。 任务三：家庭制氧 氧烛是一种被广泛应用的家庭制氧产品，其结构如图所示： (5)一种氧烛产氧药块工作原理可用方程式表示，则X的化学式为 ，若该氧烛设计的产氧量为96g，理论上该氧烛中需要填充的的质量为 。 任务四：空间站制氧 空间站可利用“再生生保系统”获得氧气，物质转化关系如图所示。 (6)过程I的化学反应方程式为 ，整个转化过程中可循环利用的物质是 。 12．回答下列问题。 (1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如图： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①操作a的名称是 。 ②操作a用到的玻璃仪器有 。 ③滤液2的溶质是 。 (2)A～D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。 ①若D为银白色贵重金属，则反应Ⅰ的化学方程式是 ，基本反应类型是 。 ②一步实现反应Ⅱ，能否加入氯化钾？判断并说明理由。 。 ③硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于 肥料。 13．金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。 (1)家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的 性。 (2)用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，写出实验室制取该气体的方程式 。 (3)我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。 (4)将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 ；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有 。 14．回答问题 (1)《易经》中记载：“泽中有火”，“上火下泽”，描述的是沼气的燃烧现象 ，写出沼气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 (2)燃煤电厂烟道气中含有大量CO2。将CO2捕捉后可用于生产甲醇等产品。根据如图回答问题。 可以用光能分解二氧化碳转化为一氧化碳 ，则分解的另一种产物是 。 (3)化工厂排放的SO2可用某物质的粉末进行处理，该过程发生的化学反应是：2X+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O。X的化学式是 。 (4)为减少工农业生产给环境带来的污染，科学家开发利用空气制取氮肥的流程如图所示。 ①Ⅰ中参加反应的单质甲为 。 ②Ⅱ中反应的化学方程式为 。 ③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅰ (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 15．人们在生活中由于忽视燃烧的条件经常会发生重大的火灾事故。现请你运用所学知识对下列案例进行分析或探究。 【案例一】某餐厅服务员往尚未熄灭的酒精炉内添加酒精，结果引起爆燃。 (1)用作燃料的酒精浓度一般为95%，该酒精属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)尚未熄灭的酒精炉在这次爆燃中所起的主要作用是______（填字母序号）。 A．提供了可燃物 B．使温度达到可燃物着火点 C．降低了可燃物的着火点 【案例二】在某次山火扑灭后，没有留下人员值守，结果刚扑灭的地方不久又重新燃烧起来了。 (3)你认为刚扑灭的地方又重新燃烧起来的原因可能是 。 (4)如果你是留下来的值守人员，怎样做就可以防止“死灰复燃” （写出一点即可）。 【实验探究】燃烧的条件 步骤一：按如图组装装置，装入药品，玻璃管内充满二氧化碳，用酒精灯对准B处的红磷加热，观察现象。 步骤二：打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶内注入双氧水，再观察现象。 (5)向锥形瓶内注入双氧水时发生反应的化学方程式是 。 (6)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 ，能证明燃烧需要使温度达到可燃物着火点的实验现象是 。 (7)该实验存在的不足之处是 （写出一点即可）。 【实验探究】再探镁的燃烧 (8)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（化学式是Mg3N2）。结合已有知识，回答下列问题： ①由上面的文献资料，你对燃烧有什么新的认识 。 ②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是，则X的化学式是 。 ③若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是mg，则m的取值范围是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$