2025年中考化学备战二轮复习：综合应用题

2025年中考化学备战二轮复习：综合应用题 1．分析下图，回答下列问题。 (1)氢原子的质子数为 ； (2)锂元素和铍元素位于元素周期表的同一周期， 原因是它们的原子核外 相同； (3)Na+可通过 (选填“得到”或“失去”)电子变成了Na。 2．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 3．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 4．“践行绿色生活”，旨在向向社会传播“生活方式绿色化”。 (1)PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会形成PM2.5的是________(填序号)。 A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电 (2)为减少空气污染，汽车改用乙醇汽油为燃料。其中乙醇完全燃烧的化学方程式为 。 (3)大气中CO2含量增加会导致“温室效应”加剧，所以提倡“低碳生活”。下列关于“低碳生活”做法错误的是_________。 A．禁止使用化石燃料 B．提倡使用节能灯 C．随手关灯 D．选择步行、骑自行车、乘坐公交车等方式出行 5．下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出编号②仪器的名称： 。 (2)实验室利用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气时，应选用的一套装置是 ，其化学方程为 。 (3)利用F装置收集一瓶氧气，如何验满？ (4)装置C与B相比，C的优点是什么？ (5)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶底预留一部分水的作用是 。 (6)若用下图所示装置采用排水法收集，简述操作步骤。 (7)天然气的主要成分是甲烷（），已知甲烷完全燃烧的化学方程式为：，甲烷完全燃烧生成水的质量是多少克？ 6．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 I.水的净化：自然界中的水都含有杂质，经自来水厂净化处理获得生活用水。下图为自来水厂净水过程示意图。 (1)“过滤池”可除去 杂质，“吸附池”中选用活性炭除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有 性； Ⅱ.水的组成：用下图装置进行电解水的实验。 (2)玻璃管a连接的是电源的 极，电解时水中要加些稀氢氧化钠溶液，其目的是 。 (3)由电解水实验判断，下列表述正确的是________（多选）； A．水由氢原子和氧原子构成 B．水由氢元素和氧元素组成 C．该实验说明化学变化中分子可以再分 D．化学反应前后元素种类不改变 Ⅲ.水的用途：下图所示的实验中均用到水，请回答下列问题： (4)A中，在集气瓶中预先装入少量水的目的是 。 (5)B中用排水法收集气体时，一方面能观察到气体是否集满，另一方面水可以 。 (6)某同学进行了铁丝在氧气中燃烧的实验，若消耗0.32g氧气，则理论上生成四氧化三铁的质量是多少？ 7．某实验小组用下图所示装置测定空气中氧气的含量。 (1)该实验中操作不正确的是 （填序号）。 ① 将集气瓶水面上方空间分为4等份 ② 加热红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管 ③ 点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 ④ 待红磷熄灭后，立即打开弹簧夹 (2)能证明空气中氧气含量的现象是 。 8．铁是我国年产量最高的金属，下列是实验室模拟工业炼铁的实验装置，按要求回答问题： (1)若用普通酒精灯加热，反应的化学方程式为： ； (2)若用普通酒精灯和酒精喷灯分别加热氧化铁， （填“能”或“不能”）通过观察产物颜色来区分氧化铁全部还原成铁； (3)利用该装置还原氧化铁（假设氧化铁全部被还原为铁单质），借助某溶液吸收产生的二氧化碳（假设全部能吸收），称量B、C装置反应前后的质量，增加4.4g（排除空气的干扰），求氧化铁的质量为多少？（写出详细的解题过程，结果保留一位小数） (4)若要完全吸收反应产生的二氧化碳，优先选择 。溶液（填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”），理由是 。 9．氯化钠在自然界中储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 (1)人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐．粗盐通过溶解、沉淀、 、 等处理得到初步提纯． (2)经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。 ①医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液（100mL生理盐水含有0.9克氯化钠，密度近似）。 现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量是 g。 ②农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种．实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g．计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程，结果保留整数）。 10．作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。 (1)炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 ； (2)为了探究铁与另外两种金属的活动性，某同学收集了包括铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。他把X、Y 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 不反应；把 X 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 X 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断铁与另外两种金属的活动性顺序 （铁用化学式表示）； (3)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控 制在 0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取 CO2。 ①选用的发生和收集装置依次是 ；你选择上述发生装置的理由是 ； ②向盛有 12g 大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为 107.6g，则该稀盐酸的溶质质量分数为 。 11．某化学活动小组以“酸碱的性质”为主题进行自主学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题： (1)小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 ①依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。 ②为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 （填字母序号）。 A．Na2CO3 B．HCl   C．FeCl3 D．Ba（NO3）2 (2)在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是 。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是： 。 (3)记忆化学方程式时很多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水。甲物质与盐酸反应时生成物中有NaC1和H2O，甲物质可以是 （请填两种不同类别物质的化学式）： (4)A、B、C是NaOH、NaCl、Na2CO3中的一种，它们之间转化关系如图，图中“→”表示由某种物质和给定物质反应可以转化为另一物质。请回答： ①写出A、C的化学式： A ；C 。 ②写出下列反应化学方程式： B和Ca（OH）2： 。B和HC1： 。 (5)NaOH、Na2CO3的溶液均能使酚酞试液变红，如何证明一瓶久置的NaOH固体中既有NaOH又有Na2CO3 。 12．质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题： (1)小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 。（填最简整数比） (2)有人声称，他发明了一种催化剂，只需添加少量就能将水变为汽油(主要含有碳、氢元素)。你认为这种说法科学吗？请说明理由 。 (3)黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，在点燃后生成硫化钾(K2S)、二氧化碳和另一种气体，该气体在空气中的含量最大。请回答下列问题。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②从原子视角分析反应前后物质质量守恒的原因 。 ③从分子视角分析物质体积快速增大的原因 。 (4)某化学兴趣小组同学在完成了质量守恒定律探究实验后，又设计了如图实验： ①称量装置和试剂的总质量m1，保持装置密闭。用酒精灯给装置加热一段时间，观察到 现象，停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2。m1与m2的大小关系是：m1 (填“＞”“＜”或“=”)m2。 ②该实验中的化学方程式是 。 (5)由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①分子种类    ②原子种类    ③分子数目    ④原子数目    ⑤物质质量     ⑥元素种类 (6)某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量是 g。 13．2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。” (1)实现“碳中和”；需要通过能源结构的调整和替代实现。 ①完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是 (填序号)。     A．氢能     B．风能     C．太阳能     D．石油 ②氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中，能量转化形式为： 能转化为 能。 (2)推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。早在二十世纪初，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：    ①工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化(填“物理”或“化学”)。 ②30℃时，“沉淀池”中的主要反应为NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl，可看作是由a.CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、b.NaCl+NH4HCO3 = NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成。 已知：相关物质30℃时的溶解度 物质 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl NH3 CO2 溶解度/g 41.1 27.0 11.1 36.3 40.9 0.1257 a.根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据。反应b能顺利进行的原因是 。 b.在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主要原因是 。 ③“操作A”是 (填操作名称)，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 ④流程中，物质X可循环利用，其化学式为 。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是 。 14．碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。 Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下： (1)煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为 。 (2)转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高，说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ℃，煅烧时间为 小时。 (3)测定 假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积， 计算MgO2的质量分数。 已知：①MnO2与稀盐酸不反应、②MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2、③ 2MgO22MnO+O2↑、④． MgO+CMg+CO↑ ①仪器M的名称是 。MnO2的作用是 。 ②相同条件下， 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”) ③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数) ④经讨论，该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 。(填序号) A．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量 B．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量 C．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量 Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下： MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程) 。 15．2023年9月23日至10月8日，第19届亚运会在杭州成功举办。从节能建筑，到清洁能源，杭州亚运会践行“绿色”办会理念，努力“打造史上首届碳中和亚运会”。“碳中和”是指在一定时间内CO2的排放量和吸收量基本相当，“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。 (1)“碳”减排：实现“碳中和”的根本措施是控制CO2的排放量，请你写出一条可行的措施： 。 (2)“碳”捕集：自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的 作用吸收CO2。 (3)“碳”封存：海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收CO2。海洋封存会导致海水酸化，其原因是 。 (4)“碳”利用：尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥，下图是利用空气等制备尿素的主要流程。 ①分离空气时，将液态空气汽化，首先分离出N2，则沸点：N2 O2（填“>”或“<”）。 ②合成过程中，制备尿素的化学方程式为 。 ③该流程中可循环利用的物质是 （填名称）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$