2025年中考化学重点知识冲刺训练：综合应用题

2025年中考化学重点知识冲刺训练：综合应用题 1．实验是化学学习的基础。请根据图示回答有关问题： (1)标号为a的仪器名称为 。实验室选用装置A和E组合制取氧气，反应方程式为 ，若收集的氧气不纯，原因可能为 。选用装置B、C的组合也可制取氧气，反应方程式为 。 (2)“盐穴储气”是一种地下储能技术。用盐穴提供的巨大空间来储存天然气，原理如图二所示，从 (选填“m”或“n”)端注水可排出天然气。 (3)同学们将制备的CO2通入图三所示的装置，纸花2无变化，3比1先变红，据此，你得到的结论为 。 (4)同学们利用鸡蛋壳中的碳酸钙制备CO2。向6.0g鸡蛋壳中加入50.0g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水，生成气体全部逸出)，此时混合物的质量为53.8g。请计算： ①生成二氧化碳的质量为 g。 ②反应后所得溶液中溶质的质量分数 。(写出具体计算过程，结果保留到0.1%) 2．赣县区某地大理石储量丰富。某化学兴趣小组成员为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，分别进行了如图的实验(杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水)。 (1)从物质的分类上看，大理石属于 (填“纯净物”或“混合物”。 (2)大理石中碳酸钙的质量分数是 。 (3)化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少 ？(写出计算过程) (4)实验过程中，小强同学得到的滤液浑浊，原因可能是 。 3．化学支撑科技，化学改变生活。请你结合所学知识回答： (1)“材料创新”标志着人类文明的进步。 ①“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”。“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于 (填“金属”“合成”或“复合”)材料。 ②据《苍梧晚报》报道：国内首把碳纤维小提琴由我市鹰游集团碳纤维应用研究中心研发制造，其中碳纤维属于 (填“金属”“合金”或“复合”)材料。 (2)“科学膳食”是人类健康的保障，小明的食谱中缺少富含维生素的食物，你建议他增加 (填一种)；当他剧烈运动大量出汗后，你建议他饮用含 (填六大营养素之一)的运动饮料。 (3)“安全意识”在我们心中共鸣。 ①天然气或沼气(主要成分均为CH4，其密度小于空气)已在城乡普遍入户，万一燃气泄漏，应采取的措施是 。为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的 (填“上”或“下”)方安装报警器。 ②稀释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意 (填“水入酸”或“酸入水”)中，并缓慢注入，且用玻璃棒不断 (填操作名称)。 4．化学实验是科学探究的重要途径。请回答下列问题: (1)浓盐酸和浓硫酸敞口放置均会变稀，这是为什么 ? (2)因稀盐酸和稀硫酸中都含有 (填化学用语)， 故它们具有相似的化学性质;但也因为构成不同，它们具有不同的化学性质，请举个例子 ，说明它们具有不同的化学性质 。 (3)探究小组的同学利用下图装置验证某混合气体中是否含有CO2和CO。 ①AB装置中应分别盛放什么试剂 ? ②若原混合气体中含有CO,可观察到什么实验现象 ? ③写出D中可能发生反应的化学方程式 。 (4)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入 50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58. lg (不包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数 。 5．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。 (1)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生5mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。化学反应方程式为 。 (2)水是由 元素组成的。 (3)城市生活用水的主要净化流程如图所示： ①加絮凝剂的作用是 。 ②通过隔网和滤水池可去除水体中的 （填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，其制备原理如下： 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为 。 6．如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4） (1)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 。 (2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 的作用（填一种仪器的名称）。 (3)铁与镍相比，铁的金属活动性 镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是 （用化学方程式表示）。 (4)通过以上信息，得出白铜的成分是 ，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 (5)炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？ 7．生活处处有化学。 (1)空气中能供给呼吸的气体是( )（填字母序号） A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳 (2）河水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是( )（填字母序号） A．铁锅B．塑料桶C．纯羊毛衣 (4)蛋白质、油脂和葡萄糖中，属于高分子化合物的是 (5)将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度（填“大于”或“小于”）。 (6)下列方法不能防止钢铁腐蚀的是( )（填字母序号） A．表面镀铬B．表面涂油漆C．部分浸入食盐水 8．空气是一种重要的资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。 Ⅰ.从空气中获得氮气，进行氨气的合成 氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。    (1)N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，该方法是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 (2)从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是______（填字母序号）。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ Ⅱ.在现实生活中，氨气多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气。近年来，科学家用一种含钼的物质作催化剂，在常温下就能实现用氮气和氢气合成氨气的过程，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。如表为氨气和氢气的部分信息： 性质名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度/g•L-1 标况下密度/g•L-1 氨气 无色、刺激性 -77.7 -33 456 0.6942 氢气 无色、无味 -259.2 -253 0.0015 00899 (4)请写出氨气在纯氧中燃烧 ，之所以说氨气是清洁能源的理由是 。 (5)请你根据上表信息分析用氨气取代氢气作为新一代绿色能源的优点。 ①由于NH3比H2沸点高，所以更易 ，便于储存和运输。 ②NH3泄漏时易发现是因为 ，同时由于它 ，便于用水加以处理。 Ⅲ.我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，其工作原理示意图如图：    (6)在上述过程中，氨发生的变化属于 （填“物理变化”或 “化学变化”）。 (7)与燃煤发电相比，海洋温差发电的优点是 （写出一点即可）。 9．如图所示，将一定量氧化铜与碳的混合物加热。 在加热过程中，记录A中固体质量变化如下表，在100秒后停止加热。 加热时间（s） 0 60 80 90 100 A中固体质量（g） 9.6 9.6 8.6 7.4 7.4 ①0—60秒内固体质量不变，原因是 ，但导管口已有气泡冒出，该气泡是 （填“空气”、“氧气”或“二氧化碳”）；实验中说明化学反应发生的现象是 ；选择100秒后停止加热的理由是 。 ② 反应共生成 克二氧化碳。 ③ 计算参加反应的氧化铜的物质的量（请根据化学方程式列式计算） 10．金属是初中阶段学习的一类物质，具有共性和差异性。通过对金属这类物质的研究，为今后学习其它类别的物质提供思路和方法。 (1)下列说法中不正确的是 。（多选题，填序号） a．汞属于液态金属 b．铜和铝有良好的导电性，因而大量用于制作电线 c．地壳中含量最高的金属是铁，钢是很纯的铁 d．铝、铁、铜都是银白色金属 (2)如图所示，某化学小组探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序。请回答：    ①老师认为不能达到实验目的，请说明理由： 。 ②请在原实验的基础上补充一个实验： 。（填化学试剂即可） (3)如图是污水处理的流程图。请回答：    ①写出固体B中一定含有的物质 。 ②写出一定反应的化学方程式 。 (4)如图是高炉炼铁示意图。请回答：    ①焦炭的主要作用是 。 ②B区是一氧化碳的生成区域，请写出生成一氧化碳的化学方程式 。 (5)冶炼560t含杂质4%的生铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 11．用如图装置研究实验室制取和验证氧气性质的实验，请结合图文信息完成下列任务。 (1)图甲中给试管预热的操作是 ；能用图甲方法收集氧气的原因是 . (2)图乙是细铁丝在氧气中燃烧的实验，实验中观察到的现象是 ； 要成功完成实验，除瓶底预留少量水外还应注意的操作有 （填一条）。 (3)现有15.8g高锰酸钾完全反应，理论上可以制备多少氧气？ 12．人类的生产和生活都离不开金属。 (1)金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在。下列矿石的主要成分不属于氧化物的是 （填序号），孔雀石中铜元素的化合价 ；如将一定量的铁加入到硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后，滤液中一定含有的溶质是 ，滤渣中一定含有 。 Ⅱ．铁是应用最广泛的金属。 (2)下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；写出有铁生成的化学方程式为 。 (3)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。 ①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是 ，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是 。 ②该装置有何不妥？ 。 (4)该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置对一份由铁粉和氧化铁组成的混合物进行探究。他们取了7．2g固体样品放入硬质玻璃管通入足量的CO进行实验，高温灼烧至质量不再变化，称得玻璃管中固体质量为6g，请计算： ①该混合物中铁元素与氧元素的质量比。 ②该混合物中铁粉的质量分数。（结果保留一位小数） 13．A~J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中，E是一种红色的固体，G是最轻的气体，H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如下图所示。请回答下列问题： (1)B的化学式为 。 (2)G的一种用途是 。 (3)反应①的基本反应类型为 反应。 (4)反应④的化学方程式为 。（写一个即可） 14．某兴趣小组通过镁与稀盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，稀盐酸均过量），设计实验如下表： 实验编号 盐酸的质量分数 镁的形态 溶液初始温度/℃ ① 3% 粉末 30 ② 3% 条状 20 ③ 6% 粉末 20 ④ 6% 条状 20 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)若四组实验均以收集到 250 mL 氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是 。 (3)实验 和 （填实验编号）是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。 (4)若要研究溶液初始温度对该反应速率的影响，增加第五组实验与实验① 行对照，第五组实验的方案是 。 (5)测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图Ⅰ，则实验②对应的曲线可能是 （填序号）。 (6)利用图Ⅱ压力传感器进行实验，得到图Ⅲ锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因 。    15．空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。 图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程．请按要求回答下列问题：                               图1                                              图2 (1)步骤①中可利用氮气和氧气的 不同分离出氮气和氧气。 (2) 若图中表示氢原子，表示氮原子，图1中步骤②反应的微观示意图如下： ①图中属于化合物的化学式为 。 ②上述反应中参加反应的“”和“”的个数比为 ，反应类型为 。 ③由上述微观示意图可以获得的关于化学变化的一个信息是： (3)写出步骤③中发生反应 　。 (4)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是 (填字母)。 A．易溶于水   B．有挥发性   C．受热易分解 (5)这种化肥含氮量是否达到16%呢？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。 【查找资料】①碱石灰能够吸收H2O和CO2，但是不吸收NH3。 ②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2。 【性质探究】该同学设计了如下的实验装置： ①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 。 ②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热， B中的现象是 。 ③碳酸氢铵在受热时发生反应是 。 【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。 她称量装置D的质量如表： 实验前D装置的质量 149g 实验后D装置的质量 152.4g ④由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 g。 ⑤通过反应可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素)，请计算此化肥含氮元素的质量分数为 。(写计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$