2025年中考化学复习新题突破：科学探究题

2025年中考化学复习新题突破：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。 【猜想假设】 猜想一：只含有KOH；     猜想二：含有KOH、 ；     猜想三：KOH、Ca（OH）2 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 猜想二不正确 2、取溶液少许于试管中，滴加少许 溶液 猜想三正确 【交流反思】 （1）步骤2中发生反应的化学方程式为 。 （2）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现 现象时。说明水中已无KOH、Ca（OH）2。    2．钙是人体所需的重要元素之一、某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。 【查阅资料】 ①白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。 ②ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。 ③碳酸钙与醋酸反应的化学方程式： ④实验过程中暂不考虑醋酸挥发。 Ⅰ.验证补钙剂能与白醋反应。 【进行实验】 装置 现象    试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧 杯中_______ 【解释与结论】 （1）补全实验中的现象 。用化学方程式解释产生这一现象的原因 。 【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。 Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。 【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下： 实验操作 组别 实验序号 补钙剂形态 白醋中酸浓度(g/100mL) 二氧化碳浓度随时间的变化曲线    第1组 ① 片状 6    ② 片状 3 第2组 ③ 粉末 6    ④ 粉末 3 【解释与结论】 （2）上述实验中，反应速率最快的是 (填实验序号)。 （3）设计第1组实验的目的是 。 （4）对比①③可得到的结论是 。 【反思与评价】 （5）实验过程中，发现温度对该反应速率有影响。同学们再进行实验探究温度对反应速率的影响时，不需要控制相同的 (填序号)。 A．补钙剂的质量  B．温度  C．白醋中醋酸浓度  D．白醋的体积  E.补钙剂形态 （6）某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素600mg(补钙剂中的其他成分不含钙元素)，则每片补钙剂中碳酸钙的质量为 mg。 3．牙膏是必备的生活用品，某自制牙膏由厨房中的小苏打、苏打、食盐中的一种或多种物质制成，化学兴趣小组的同学对自制牙膏中的成分进行探究。 【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，发生反应： 。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该牙膏于试管中，充分加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 牙膏中含有碳酸氢钠 ②冷却后，向步骤①的试管中加入适量水，充分振荡，加入足量稀硝酸 。 牙膏中含有碳酸钠 ③向步骤②反应后的溶液中继续滴加几滴 。 。 牙膏中含有氯化钠 【反思评价】 （1）实验步骤③中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验结束后，有同学提出实验步骤 （填序号）的结论不合理，理由是 。 4．水是宝贵的资源。 (一)某年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。 (1)爱护水资源，既要合理利用水资源，又要 。 (2)下列有关水的认识说法不正确的是______(填字母)。 A．自然界的水都不是纯水 B．农业禁止使用化肥和农药避免水体污染 C．过滤可以降低水的硬度 D．经过沉降、过滤和投药消毒可得到纯净的水 (3)自来水/使用的净水方法有______(填字每代号)。 A．沉降 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附 F．消毒 (二)某校化学兴趣小组模拟“将海水转化为自来水”的部分净化过程如图所示： (4)步骤A：向水样中加入少量明矾，搅拌使之溶解，静置沉降。请设计实验证明明矾能够使得水中悬浮物质快速沉降，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 明矾能够使得水中悬浮物质快速沉降 (5)步骤B：小王按如图操作进行过滤，请指出图中的一处明显错误 。改进后发现滤液仍浑浊，请写出一种可能的原因 。留在滤纸上的固体不溶物称为滤渣，操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中 (填字母)。 (6)步骤C：加入活性炭是为了去除湖水中的一些色素和异味，这是利用了活性炭的 性。 (7)小王查阅资料后发现，该湖水中由于含有较多 ，是硬水。而纯水属于 (填字母)。 A．混合物      B．纯净物      C．单质      D．化合物       E.氧化物 5．盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北、东北等地区均有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对盐碱地产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行了一系列项目式活动。 任务一：调查盐碱地的成因 【咨询专家】同学们通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随毛管水上升到地表，水分经风吹日晒后，使盐分积累在表层土壤中形成的。 任务二：分析盐碱地的危害 【调查分析】盐碱地的土壤中有机质含量少，土壤肥力低，对作物生长有害的阴、阳离子多。 【小组交流】 (1)同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。 任务三：探究盐碱地土壤的成分 化学兴趣小组的同学们获得了一份盐碱地的土壤样品，并针对该土壤样品中的可溶性成分完成了以下实验探究。 【教师指导】该盐碱地土壤中含有的可溶性物质可能有NaCl、、中的一种或几种。 【实验探究】 (2)同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到了土壤浸出液，然后设计了以下实验方案并进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液于试管中，向其中加入过量稀硝酸 样品中含有 ②继续向上述溶液中加入足量溶液 样品中含有 ③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中加入溶液 产生白色沉淀 样品中含有NaCl 【反思评价】 (3)同学们认为，步骤③无法得出样品中含有NaCl的结论，理由是 。 任务四：设计盐碱地改良方案 【成果展示】 (4)同学们通过查阅资料，并联系所学知识，总结并设计了如下改良盐碱地的方案： 改良盐碱地的措施 具体方案 农业技术措施 平整土地，利用地膜、秸秆等覆盖土壤，减少土壤水分的蒸发 生物改良措施 种植沙枣、白榆、胡杨、枸杞等耐盐碱的植物 化学改良措施 向土壤中施用 （写一种） (5)在调查结束回家的途中，他们在某农技站货架上看到待售的化肥有磷矿粉、，其中缺少的肥料品种是______。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 6．化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【查阅资料】 Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存 【提出问题】 这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】 猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质 【实验探究】 (1)氢氧化钠溶液变质的原因为 (用化学方程式表示)。 (2)小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 ①如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是 (填化学式)。 ②步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 (填字母)。 A．CaCl2      B．Na2CO3      C．NaOH       D．Na2CO3和NaOH (3)如果向变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，用化学方程式解释 。 【实验反思】 (4)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 (填序号)。 7．某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钡三种物质探究“复分解反应发生的条件”，进行了如图所示的实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应，试管③中反应的化学方程式为 。 (2)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (3)猜想一：NaOH；猜想二：Ba(OH)2、NaOH；猜想三： 。 (4)【实验与结论】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入适量Na2SO4溶液 猜想二不成立 步骤二：取试管③中滤液少量于试管中，加入适量CaC12溶液 有白色沉淀产生 猜想三成立 【拓展应用】 (5)同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 。 8．某兴趣小组的同学对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。请完成下面的探究活动。 【提出问题】碳酸氢钠在生产、生活中的用途很广泛，体现出它的多种化学性质，其溶液能与酸碱指示剂、酸、碱、盐发生反应吗？ 【实验I】NaHCO3溶液能否使酸碱指示剂变色？ (1)取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，振荡，溶液变成红色，说明碳酸氢钠溶液显 性。 【实验Ⅱ】 (2)NaHCO3溶液能否与稀硫酸反应？取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴加稀硫酸，现象是 ，反应的化学方程式为 。 【实验Ⅲ】NaHCO3溶液能否与澄清石灰水反应？ (3)向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀，该沉淀为 。 【实验IV】NaHCO3溶液能否与CuSO4溶液反应？ 向CuSO4溶液中加入NaHCO3溶液，观察到有气泡冒出，并生成绿色沉淀物，说明NaHCO3溶液能与CuSO4溶液发生反应。 【查阅资料】①绿色沉淀物的成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】 ②碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水 ③白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色 【拓展探究】 兴趣小组的同学用如图所示装置，继续验证【Cu2（OH）2CO3】受热分解的产物。    (4)装置A中盛放的试剂名称是 。 (5)将如图装置按一定顺序组装进行实验可以验证Cu2（OH）2CO3分解产物中有CO2和水，正确的组合顺序是d→ （填端口字母，且每套装置只能选用一次）。 (6)充分加热后，装置B中绿色物质完全变成黑色粉末。小刚设计了一套实验方案来证实该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉。该方案的操作步骤及实验现象 ，反应化学方程式为 。 9．“使燃料充分燃烧是实现节能减排，低碳生活”的一种重要方法。某化学小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的情况。 【查阅资料】蜡烛燃烧时，生成的CO2与CO(二氧化碳)的浓度比越大，蜡烛燃烧更充分，放热更多。CO有毒，会对环境造成污染。 [进行实验]利用如图装置完成实验(所用传感器分别为O2、CO、CO2)浓度传感器)。 实验序号 容器情况 蜡烛位置 O2起始浓度 CO2与CO的浓度比 熄灭时O2浓度 1 敞口(模拟通风缓解) 如图a 21% 1205.1 持续稳定燃烧，保持在20.4%左右不变 2 半敞口(模拟有烟囱的环境) 如图a 21% 1202.2 持续稳定燃烧，保持在20.3%左右不变 3 密闭 如图a 21% 223.7 约16% 4 密闭 如图b 21% 255.6 约16% 5 密闭 如图c 21% 270.6 约16% 6 密闭 如图c 22% 344.9 约16% 7 密闭 如图c 23% x 约16% 【解释与结论】 (1)蜡烛燃烧时会生成CO2和CO，说明蜡烛中一定含有 元素。 (2)对比实验2和3，蜡烛在 条件下燃烧更充分(填“半敞口”或“密闭”)。 (3)对比 (填实验序号)，可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。 (4)x 344.9(填“＞”、“=”或“＜”)。 【反思与评价】 (5)综合以上实验分析，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气 B．蜡烛充分燃烧，可减少污染 C．实验1中氧气浓度基本没有减少，是因为装置不密闭 D．燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用 10．研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：    假设：过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关。 实验方案：常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间。 (1)进行实验：上图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。该反应的为 。 实验记录： 实验编号 ① ② 反应物 6%过氧化氢溶液 6%过氧化氢溶液 催化剂 1g红砖粉 1g二氧化锰 时间 152s 35s (2)结论：该探究过程得出的结论是 。 (3)反思：过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应速率明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。 (4)过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案） 假设： 。 实验方案： 。 11．注射器是一种普通的医疗器械，它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动。 【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。 【设计实验】为防止实验室污染设计了如图的装置进行探究活动。    【步骤与现象】 (1)①测量试管和导管的总容积为50mL； ②组装好仪器，并 。 ③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器； ④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察试管中产生的现象； ⑥待试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察发生的现象。 【反思与交流】 (2)实验中利用了铜丝的 性。 (3)为使实验达到预期的结论，步骤③中注射器活塞底部至少调到 mL处（填整数部分数值）。 (4)步骤④中试管内发生反应的是 。可观察到的现象是白磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热， 。 (5)若步骤固中未待试管冷却到室温后就打开弹簧夹，则测量结果就会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 12．二氧化锰粉末能催化过氧化氢的分解，小明在实验室发现了另一种黑色粉末氧化铜，也想进行一番探究。    【提出问题】氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂？ 【进行实验】 ①如图连接装置，加入20毫升10%过氧化氢溶液，收集氧气。 ②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入10%的过氧化氢，观察现象并记录相关数据如表。 ③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析： 步骤 物质 质量/g 10%过氧化氢 体积/mL 集满一瓶氧气 所用时间/s ① / / 20 630 ② 二氧化锰 0.5 20 25 ③ 氧化铜 -- 20 38 (1)步骤③中所加氧化铜的质量是 g。 (2)【得出结论】根据上述实验步骤 （填序号，下同）比较得出氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂；根据上述实验步骤 比较得出二氧化锰的催化效果更好。 (3)小徐同学分析了小明的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中起催化作用。步骤继续设计如下： ①将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并 （填写操作名称），证明氧化铜在反应前后 未发生变化。 ②要证明氧化铜的化学性质在反应前后未发生变化的操作和现象。 操作： ； 现象： 。 13．在学习化肥的鉴别时，同学们发现实验室中有一包由硫酸钾和氯化铵混合在一起的化肥，欲验证该化肥的组成成分，甲、乙同学将样品配成溶液后分别进行如下探究实验： 【观察讨论】甲同学实验中观察到 现象，可判断样品中含有；乙同学实验时闻到了刺激性气味，可判断化肥中含有的离子是 (写离子符号)，甲同学实验中发生反应的化学方程式为 ； 【实验探究】为了确定化肥成分，甲同学取A中少许上层清液，向其中加入 溶液，观察到了明显现象，于是判断化肥中含有Cl-。 实验结束后，甲、乙同学将A和B试管中废液倒入烧杯C中，则C中溶液里含有的溶质是 (填化学式)； 【反思总结】经讨论后，同学们认为：若化肥的组成成分是 的混合物，通过上述实验过程也会出现上述实验现象，所以上述实验不能完全验证该化肥成分。通过上述实验探究过程可知，在确定物质成分时可通过加入适当的试剂与待测离子反应产生 等明显的现象，由此判断待测离子的存在；分析溶液中溶质成分时除考虑可溶于水的生成物和反应物以外，还需考虑 的物质。 14．某化学兴趣小组进行了如下实验探究，请你参与。 【探究一】酸和碱能否发生反应 (1)如图1所示，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，实验中观察到 的现象时，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (2)如图2所示，同学们讨论后认为，通过测量反应前后温度的变化，也能证明反应已经发生。滴加稀盐酸一段时间后，试管外壁附近溶液中出现的现象是 ，原因是 。 【探究二】部分酸、碱、盐之间反应 如图3所示，向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。同学们对滤液和滤渣的成分进行如下探究： (3)经分析，滤液中所含溶质的成分有 。 (4)向滤渣中加入足量稀硫酸，充分反应后收集到二氧化碳的质量为a，稀硫酸与沉淀的质量关系如图4所示。请分析沉淀质量增加的原因是 ；经计算，滤渣中硫酸钡的质量分数为 (用m和n的关系式表示)。 (5)由探究一和探究二可归纳物质转化过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有 。 15．暖宝宝是一种防寒用品，某品牌暖宝宝标签如图。同学们在实验室打开一片该暖宝宝，对其中黑色粉末的有效成分及发热原理展开了探究。 【查阅资料】吸水树脂，一种新型的高分子材料，吸水能力特强，保水能力特高，并且可反复释水、吸水。 探究1：多种方法证明成分中确实有铁粉 【进行实验】 (1)研究小组先用磁铁对黑色粉末进行分离，将吸附在磁铁上的物质分成两份，标记为样品1和样品2。用实验室常用仪器、药品分别用两种方法完成了实验。请完成如表。 实验步骤 预计实验现象 解释与结论 1.用棉花球蘸取样品1置于酒精灯上点燃 剧烈燃烧，火星四射 黑色粉末中有铁粉 2.取少量样品2于试管中， 。 (写一条明显现象即可) 反应原理： 。(化学方程式)。 【表达与交流】 (2)铁丝在空气中不能燃烧，铁粉可以在空气中燃烧的原因是 。 探究II：暖宝宝的发热原理 【提出猜想】“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质一致 【进行实验】研究小组将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，按图1(夹持仪器已略去)采用传感器收集相关数据，并观察曲线变化(如图2)。 【解释与结论】 (3)从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 等物质发生反应，将 能转化为热能。 【反思与交流】 (4)铁钉在潮湿空气中生锈需要较长时间，而“暖宝宝”能快速放热的原因可能是 、 (写一点即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$