2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 (1)甲烷完全燃烧生成和的化学方程式为 。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是 (填字母)。 A．分子的数目           B．原子的种类          C．物质的总质量 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 (4)制得的氢气和氮气可以在高温高压催化剂的条件下合成氨。在能源与环境领域应用广泛。 ①反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由转化为的过程中， (填“得到电子”或“失去电子”)。 ②NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 。 (5)若生成了氮气7千克，则需要氨气 千克？(写出计算过程) 2．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 3．生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。 (1)制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是 。 (2)通常所说的煤气中毒是指由 引起的中毒。(填化学式)。 (3)老年人缺乏 元素(填元素符号)，会引起骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素。 (4)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是 。 (5)洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是 。 4．在实验室中可用下图装置来制取气体，甲是实验室常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体。 请回答下列问题： （1）制取氧气时，在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应加入的是 ，该反应的化学方程式为 ；液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴滴加，其优点是 。 （2）制取并收集干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是 （填导管口的字母）。若将丁装置装满水来收集氧气，此时氧气应从 （选填“f”或“g”）口进入。 （3）可用过滤的方法回收二氧化锰，过滤所用的玻璃仪器除漏斗外还需用到 。 （4）在装置甲的分液漏斗中加入盐酸，锥形瓶中放入石灰石可以用来制取二氧化碳，通常可用什么试剂检验所制得的气体是否为二氧化碳？ 写出检验时所发生反应的化学方程式 。 （5）实验室用12g石灰石和足量的稀盐酸反应（杂质不与酸反应），生成了4.4g二氧化碳。求石灰石中含杂质的质量分数。 5．酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛，是初中化学重要的化合物。 (1)将①浓盐酸，②NaOH溶液，③Ca（OH）2溶液分别敞口放置于空气中，一段时间后，溶液质量增加的是 （填序号）。 (2)在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，观察到 ，说明小苏打能与酸反应。 (3)某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。 该实验是将 （选填“稀硫酸”或“氢氧化钾溶液”）滴加到另一种液中，c点所示溶液中溶质的化学式为 。 (4)某氯化钠样品中，可能含有下列杂质BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学欲探究其杂质成分，进行了如下图所示实验。 ①步骤Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 ②步骤Ⅱ中，加入NaOH溶液的目的是什么 ？ ③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 (5)某炼铁厂有一批赤铁矿，为测定该赤铁矿中氧化铁的含量，小组同学取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不与酸反应），过滤，得到2g滤渣，计算稀硫酸的溶质质量分数。 6．2021年两会期间，环境保护成为了全民关注焦点｡ (1)如图是自然界中二氧化碳的循环简图｡ ①由图可知，产生二氧化碳的途径有呼吸作用和 ； ②酸雨的 pH< ，而正常雨水显酸性的原因是 ｡ (2)下图为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液体燃料甲醇反应的微观模拟示意图，乙的化学式是 ，该反应的化学方程式是 ｡ (3)用液态二氧化碳制成的灭火器可用于扑灭档案室的火灾，下列说法正确的是______（多选，填字母）｡ A．液态二氧化碳汽化后不会在档案资料上留下痕迹 B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点 (4)用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，原因是 ｡ 7．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。    (1)在实验室里，利用化学反应来制取氧气。 ①除选用上图中的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是 ； ②若用向上排空气法收集氧气，验满的操作是 ； ③通过加足量水溶解、 、洗涤、干燥等操作，可回收上述剩余固体中的二氧化锰（提示：KCl可溶于水）。 (2)若用73g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，理论上能产生CO2 g。 8．为了测定某石灰石样品中钙元素的质量分数（杂质不含钙元素、也不与稀盐酸反应），某化学小组的同学们进行了如下实验： (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)过滤时玻璃棒的作用是 。 (3)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程） (4)所得滤液的质量为 g。 9．（1）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统。对于济南来讲，地铁承载着城市迭代升级的厚望，当轨道贯穿了这座城市，它代表的不再仅仅是交通，更是一座城市的血脉。地铁建设中各种材料被广泛应用。请你根据学过的知识回答以下问题： ①锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于 （填“纯净物”、“混合物”“金属材料”、“有机高分子材料”中的两项）。 ②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 。 ③地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是 。 （2）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至 今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如下： ①海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②如图是NaCl、Na2CO3两种物质的溶解度曲线，t1°C时，Na2CO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大度于”“等于”“小于”之一）；该温度时，将20gNa2CO3粉末放入盛有150g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g；若Na2CO3中混有少量的NaCl，可采用 结晶的方法提纯Na2CO3。 10．实验室制取二氧化硫的反应式为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑ （1）用189g亚硫酸钠与过量硫酸反应，试求最多可生成二氧化硫的质量是多少 ？（请在答题卡上写出计算过程） （2）测得上述反应完成后的残留混合物中含有49gH2SO4，若用含Ca（OH）292.5%的熟石灰（所含杂质不与硫酸反应）进行中和处理，请在如图坐标中自行设定纵坐标为溶液中某种物质（盐或酸）的质量，画出其随熟石灰加入而变化的曲线图 ( ) 图中须标出必要的数据）。 （3）实验室也能用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+2H2O+SO2↑．若用100g 98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量 （填“＞”、“＝”或“＜”）32g，原因是 。 11．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)钠属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”电子。 (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 ；小苏打（NaHCO3）受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 。 (3)配制一瓶如图溶液需氯化钠 g；配制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数 6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。 氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL  质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 (4)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中、工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？（写出计算过程） 12．菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4）。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸（H2C2O4） 草酸钠 草酸钙 草酸铜（CuC2O4） 在水中溶的溶解性 易溶于水的 无色溶液 易溶于水的 无色溶液 难溶于水但溶于强 酸的白色固体 难溶于水溶于强酸 的浅蓝绿色固体 (1)草酸钙化学式为 (2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。 A．H2C2O4溶液能与氢氧化铜反应 B．H2C2O4溶液能够与银反应生成氢气 C．H2C2O4溶液能与碳酸钠反应 D．草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去 (3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，CuC2O4能与 （填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中 。 (4)依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案，完成下表（可不填满）： 反应的化学方程式 步骤一 步骤二 步骤三 13．类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。 【提出猜想】 (1)猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变红色； 猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和 （填化学式）。 【查阅资料】 I.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。 II.向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。 【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。 【实验结论】 (2)当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中 的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式 。 【实验反思】 (3)根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是 。 【拓展提升】 (4)某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题： ①反应生成二氧化碳的质量为 。 ②固体混合物中碳酸钠的质量为 。 ③本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少 ？（写出计算过程） 14．设计对比实验是化学研究常用的方法。 (1)如图是化学小组设计的燃烧条件的探究实验。 ①将注射器中的溶液缓缓推入V形管。写出有关反应的化学方程式 。 ②用热水浴同时加热盛有红磷和白磷的W形管，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧的条件是什么？ (2)如图为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序所做的实验。 ①请写出A或B装置中发生反应的化学方程式 。 ②图示实验不能完全判断铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请补充实验继续探究 。（简要叙述实验方案） (3)通过下图实验验证二氧化碳溶于水发生了化学变化。能证明二氧化碳溶于水发生了化学变化的现象是什么？ (4)甲、乙同学利用如图装置，分别将等量的蒸馏水和氢氧化钠溶液注入瓶内，甲发现95℃热水没有明显变化，乙同学观察到95℃热水立即沸腾。 ①乙能观察到热水沸腾的原因是 。 ②设计实验验证乙同学实验完成后烧瓶中溶液溶质的成分 。 ③向乙同学反应后的溶液中加入100g氯化钡溶液，恰好完全反应，得到沉淀的质量为19.7g，计算氯化钡溶液中溶质的质量分数 。 15．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。 (1)兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象。图一中最先锈蚀的部位 （填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法 ； (2)根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质 ； (3)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是 ； (4)下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是 ； A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量 (5)用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示。则下列说法中正确的是 ； A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况 B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余 C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余 (6)联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示 ①A、B处发生的现象分别是A 、B ； ②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。 (7)兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如表。求： ①反应中产生氢气 克； ②生铁中铁的质量分数为 。 反应时间 t0 t1 t2 t3 烧杯和药品的质量/g 166.5 166.3 166.1 166.1 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$