东北三省卓越联盟2024-2025学年高三上学期1月第一次模拟检测 化学试卷

东北三省卓越联盟·高三年级2025年1月第一次模拟检测 化学试卷 一、单选题（每题3分，共2分) 1.化学与生活、科技密切相关。下列对应说法正确的是 a4g 中国芯 A B A.铅笔芯是用铅做的 B.胃舒片的主要成分是AI(OI C.84消毒液的主要成分是Ca(ClO)2 D.制造芯片的材料是SiO, 2.光气(COC12)与水反应的化学方程式为COC1,+H,O=C0,+2HC1。下列有关说法不正确的 是 :0: A.光气的电子式为：：：c:d: B.CI的原子结构示意图为 C.CO,的结构式为O=C=O D.水分子的VSEPR模型为Q 3.常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 A.透明的溶液中：Mg2+、H、CI、MnO B.在酒精中：C,O、SO、H+、Na C.溶有SO2的水溶液中：K+、Ba+、C、I D.由水电离出c(H)为1.0×10-2mol.L1的溶液中：Cl、Br、Fe3+、Na 4.羟苯水杨胺是一种利胆药，其结构如下。下列有关说法正确的是 卓越联盟·高三一月联考 A.羟苯水杨胺的分子式为CH2NO B.该物质既可与酸反应，又能与碱反应 C.该分子中的所有原子可能在同一平面 D.lmol羟苯水杨胺最多能与4 nolNaOH反应 5.下列实验及原理正确的是 A.将SO2通入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色，证明SO2有漂白性 B.向NaA1O,溶液中滴入NaHCO,溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应 C.冷却装有NO2的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应2NO2(g)一NO4(g)的△H<0 D.向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和的FCl3溶液，继续加热一会儿，可得Fe(OH)3胶 体 6.人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 O=C-OH HO~C=0 H,0 CH. CH, H.C 血红素(Fe2结构示意图 A.电负性：N>O>C B.第一电离能：O>N>C C.元素Fe在周期表的VIII区 D.基态时，Fe原子的单电子数比N原子多 7.工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 燃烧 S02 400-500C 98.3%的浓硫酸吸收 硫黄或黄铁矿 S03 H2S04 空气 A.黄铁矿的主要成分是FeS, B.图中采用400-500C是为了提高S02的平衡转化率 C.用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度 D.可以用98.3%的浓硫酸除去SO,气体中少量的SO,杂质 8.X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级 上的电子数相等，W2+离子的价电子排布式为3d°。由五种元素组成的某配离子的结构如图。 化学试卷 第1页，共4页 下列说法正确的是 YM; 12 Y-ZY xZ=Y、 YX2 、Y=Z KZ-Y YM3 YM: A.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B.W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C.Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D.XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 9.1.下列实验装置或操作能达到实验目的的是() 兰饱和食 2滴0.1mol/L 4滴0.1mol/L 8滴0.1mol/L 盐水 AgNO,溶液 KI溶液 NaS溶液 电石 手2mL0.1mol NaCI溶液 U溴水 A. 验证沉淀转化 B.验证乙炔使溴水褪色 干燥 氯气 处理 湿润的 干燥的 有色布条 有色布条 C.探究干燥的氯气是否具有漂白性 D.接收石油分馏产生的汽油 A.A B.B C.C D.D 10.用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为 8NH+3C12=N,+6NH,C1,N为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A.22.4LH3中含有的o键个数为3NA B.0.5 mol.LNH,Cl溶液中含的CI数目为0.5N。 C.常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的H数目为10NA 卓越联盟·高三一月联考 D.反应生成53.5gH,Cl时，转移的电子数为N 11.过氧化氢溶液为氧化性消毒剂，能发挥抗菌作用。我国一科研团队用如图装置制取 HO2(已知：H,O,+OH≥HO,+H,O,电极上都覆盖有催化剂。下列说法正确的是 负载 去离子水 电极a 电极b 膜 膜 多孔固体 H2 电解质 →离子 离子 H202溶液 A.电极a是负极，发生还原反应 B.A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜 C.电极b的电极反应为：O2+4e+2H,0=4OH D.电解质中发生的反应为：HO,+OH+2H=H,O2+H,O 12.金属钼(Mo)在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、 耐磨性和耐腐蚀性。Mo的价层电子排布为455s',Mo的晶胞结构如下图所示，a、b的坐 标分别是(0,0,0)、(L,0,0),该晶胞参数为pm,设阿伏加德罗常数值为N4。下列说法正确 的是 e A.Mo元素位于周期表中第5周期IVB族 B.与Mo原子最近且等距离的Mo原子有8个 C.c的原子坐标为： 5 38 D.晶胞的密度为： -×1021gcm3 n'N 13.用Na,S0,溶液吸收烟气中S02的流程如下图所示，已知：K(H,S0,)=1.54x102, K(H,S03)=6.2×108。下列说法正确的是 化学试卷 第2页，共4页 烟气中的$0， CaCo. Na,SO,溶液 吸收 沉淀 氧化→石膏 A.石膏的化学式为2CaS0,H,0 B.吸收烟气后的溶液中：c(Na)+c(H)>c(H$O;)+2c(SO) C.当吸收液的pH=7时，溶液中：c(SO)>c(HsO)>c(H)-c(OH) D,沉淀操作得到的上层清液中： K(CasO)-c() c(Ca2) 14.乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C,H,(g)≥C,H,(g)+H,(g)△H,工业上在裂解 过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0olC,H,(g)在1.0L恒容密 闭容器中发生浅反应。L的移出幸aa-以10%1不同时，乙烷的平衡转化车 与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 +乙烷的平衡转化率/% 90 B 60 30 03 0 T T2 T3 T T/K A.由图可知：%>%2>% B.加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的△H不变 C.=66.7%则B点体系中乙烯的体积分数约为50% D.若A点，平衡常数K=0.72,H,的移出率为20% 二、解答题（共58分) 15.(14分) 钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生 的钴渣（含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物）为原料回收钴和MnO2。其工 卓越联盟·高三一月联考 艺流程如下： 过量 Na2S2Og溶液 稀H,SO4Na,S溶液 MnO Zn Na,S,O溶液 调pH=5 钴渣→酸浸→滤液] 沉铁→除Cd→滤液4 →滤液5→Co(OH,>C0 PbSO, 滤渣2 滤渣3 滤渣4 MnO2 已知：常温下：饱和HS溶液中：c(S2-)c2(H)=1.0×102;K,(Co)=4.0×101: Kp(CuS)=8.9x1036 请回答下列问题： (1)NaS,O,中S的化合价为；基态Co原子的价层电子排布图为 (2)滤渣2中主要成分的化学式为 (3)提高酸浸”的浸出率可采用的措施有（写2条）： (4)沉铁步骤中加入Mm02的目的是 ；写出其反应的离子方程式 (5)滤液5中的钴以Co2+形式存在，则生成Co(OH)的化学方程式为 (6若滤液1中c(Co2+)=0.16molL,加入Nas溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶 液的pH不超过（已知：g2=0.3)。 16.(14分) 硫化镍S)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。 将HS在一定条件下与iSO,溶液反应可以制备NiS,所用装置如下（夹持仪器已略去）：已 知：NS溶于稀硝酸，生成NiSO4;装置C是用来除去HS中的HCl。 稀硫酸 浓盐酸 尾气处理 FeS固体 B 请回答下列问题： (1)使用仪器X的第一步操作是 实验结束后，还要通一会儿N的目的是 (2)装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是 化学试卷 第3页，共4页 (3)按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。 (4)装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为 (⑤)将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NS洗涤干净的方法是 (⑥)写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式 (7)测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥 形瓶中，加入30mL0.l0mol.L'EDTA溶液，使Ni2+完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示 剂，趁热用0.10mol·L Cuso,溶液滴定过量的EDTA,当滴定到达滴定终点时，消耗CSO,溶 液为lOmL。该产品纯度为（以NS进行计算）[假设杂质不参与反应，已知滴定反应： Ni2++EDTA=EDTA-Ni2,Cu2+EDTA=EDTA-Cu2+1. 17.(15分) 乙醛、乙醇都是常见的有机物，在生产、生活中都有广泛的用途。请回答下列问题： (1)在25C,101kPa下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为QkJ,燃烧产生的C02 通入过量饱和石灰水中，生成了50gCCO,。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 (2)已知：CH,CHo(g)剂=Co(g)+CH,g)的速率方程v=c(CH,CHO)k为速率常数，只与 温度、催化剂有关：n为反应级数)。为了测定反应级数()，实验测得 CH,CH0(g)、剂三CO(g)+CH,(g)在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下： c(CH,CHO)/mol.L 0.1 0.2 0.3 0.4 v/mol.L.s- 0.02 0.08 0.18 0.32 则该总反应为 级反应；速率常数k= L.mol-1.s- (3)一定温度下，保持总压强为100kPa,向反应器充入CH,CHO(g)和N,的混合气体(N2不参 与反应)发生反应CH,CHIO(g)、剂一C0g+CH,g),测得CH,CHO(g)平衡转化率与起始投料 比[n(CH,CHO)/n(N2)]的关系如图所示。 A(1.0,50) 0.51.01.52.02.53.0 n(CHCHO)/n(N2) ①由图可知：CH,CHO的平衡转化率随着投料比增大而减小，其原因是 卓越联盟·高三一月联考 ②该温度下，上述反应在A点的平衡常数K。=kPa(K。为用分压计算的平衡常数，分 压=总压×物质的量分数)。 (4)用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示。 电源 电极A 质子交换膜 电极B 电极室A 门电极室B MnO2 CH3CHO Mn2+CH3CH2OH MnSO4和乙醇的混合液 硫酸溶液 ①电解过程中电极室A中溶液的pH (填增大”、减小”或不变)。 ②电极A的电极反应式为 ③当生成2 nolCH,CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为 18.(15分) 有机化合物VⅢ是一种合成药物中间体，其合成路线如下： OH NH HCI CHO NaOH溶液 催化剂/△ ②△ ③△ ① CHO H'I△ NaOH溶液 ⑤ 光照 ⑦△ ⑥ ()反应①是加成反应，则有机物I的结构简式为 ；V中含氧官能团的名称是 (2)有机物肛的名称是 :Ⅱ→的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、 反应。 (3)I与新制Cu(OH),悬浊液在加热时反应的化学方程式为 (4)满足下列条件的V的同分异构体有种（不考虑立体异构）。 a.苯环上有两个取代基 b.其中一个取代基为-CONH,。 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2的结构简式 (⑤)根据题中信息，用2-丙醇和甲苯为原料制备OHC- 的部分合成路线图如下： CHO O..Cu/Ag. △ H△ 请将合成路线补充完整 (无机试剂和有机溶剂任选)。 化学试卷 第4页，共4页 东北三省卓越联盟·高三年级2025年1月第一次模拟检测 化学试卷·参考答案 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 ⊙ A c ⊙ C D B A D 题号 11 12 13 14 答案 D c B 1.B 【详解】A.铅笔芯主要成分是石墨，故A错误： B.A(OH),可与胃酸中HCI反应，是治疗胃酸的药物胃舒片的主要成分，故B正确； C.84”消毒液的主要成分是NaCO,故C错误： D.制造芯片的材料是Si,故D错误： 故选：B。 2.A 【详解】 :O::C:CI: A.光气的电子式为： ”,故A错误： :C1: B.C1核电荷数17，核外电子排布为2,8,7，原子结构示意图为： 故B正确； C.C02中C、O之间各形成两对共用电子对，结构式为：O=C=O,故C正确： D.水分子中心O原子含4对价电子对，存在两对孤对电子，VSEPR模型为，故D正确； 故选：A。 3.C 【详解】A.H、CI、MO能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B.酒精具有还原性，能被C1,O氧化，不能大量共存，故B错误： C.该组离子均不与SO,反应，可以大量共存，故C正确： D.水电离出c(H)为1.0×102olL1,水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液 则F+不能大量共存，故D错误： 故选：C。 4.B 【详解】A.分子中C、H、N、O原子个数依次是13、11、1、3，分子式为CHNO3,A错误： B.该分子含有酰胺基，既可以与酸反应，也可以与碱，酚羟基也可以和碱反应，B正确； C.分子中N原子采用sp杂化，N原子及与氮原子直接连接的3个原子呈三角锥形结构，所以该分子中所有原 子一定不共平面，C错误； D.酚羟基、酰胺基水解生成的羧基都能和NOH以1：1反应，该分子中含有2个酚羟基、1个酰胺基，所以 高三化学答案 第1页，共7页 lmol该物质最多能与3 molNaOH反应，D错误： 故选B。 5.C 【详解】A.将SO2通入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化， 与其漂白性无关，A错误： B.向NaAlO,溶液中滴入NaHCO,溶液，产生白色沉淀，是因为发生离子反应 [Al(OH)J+HCO=A(OH),↓+CO+H,0,与双水解无关，B错误： C.反应2NO2(g)一NO4(g)降温后气体颜色变浅，说明降温平衡正向移动，则正反应为放热反应，C正确： D.向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和的FCl,溶液，直接产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C。 6.D 【详解】A.同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性O>N>C,A错误： B.同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的2印轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，故第一 电离能N>O>C,B错误： C.元素Fe在第四周期第VIII族，为d区，C错误： D.基态时，Fe原子的核外电子排布为[Ar]3d4s2,单电子数为4个，N原子的核外电子排布为1s22s22p3,单电 子数为3个，故Fe原子的单电子数比N原子多，D正确： 故选D。 7.B 【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化剂作用下加热反应 生成三氧化硫，生产中用浓硫酸代替水吸收$O3,制得发烟硫酸，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。 【详解】A.黄铁矿的主要成分是FeS2,A正确： B.二氧化硫反应生成三氧化硫是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高的转化率，选择400-500℃ 是因为V2O5作催化剂时保持催化活性较好，B错误； C.吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用983%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸 雾，以使吸收完全，C正确： D.98.3%的浓硫酸能吸收三氧化硫，则可以用98.3%的浓硫酸除去SO2气体中少量的SO,杂质，D正确； 故选B。 8.D 【分析】X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级电子数相等，由 有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X 为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为F元素；W2+离子的价电子排布式为3d,则W为Cu元素，以此 解题。 【详解】A.Z为O元素，不存在最高氧化物的水化物，故A错误： B.由分析可知W为Cu元素，则W的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铜，氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱 氨水，形成四氨合铜离子，故B错误： C.Y为C元素，C有多种烃类氢化物，其沸点不一定低于HO,故C错误： D.由分析可知X为H元素、M为F元素，F属于弱酸，但能与酸性氧化物SiO2反应，故D正确： 故选：D。 9.A 高三化学答案 第2页，共7页 【详解】A.向氯化钠中滴加2滴硝酸银，产生白色沉淀，再加入4滴碘化钾，白色沉淀转化为黄色沉淀，再滴 加8滴硫化钠，黄色沉淀转化为黑色，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀， 故A正确： B.制备的乙炔中含HS等杂质，也可使高锰酸钾褪色，故B错误： C.两个装置中间没有干燥装置，不能确定干燥的氯气是否具有漂白性，应该增加干燥装置，故C错误： D.蒸馏时锥形瓶不能用单孔橡胶塞，故D错误： 故选A。 10.D 【详解】A.未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故A错误： B.溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误： C.氨水中氢离子完全来自水的电离，1LpH=10的氨水中H数目为10N。,故C错误： D.由反应可知每生成6molH,Cl转移6mol电子，即生成53.5gNH4Cl,转移1mol电子，转移电子数为N4, 故D正确； 故选：D。 11.D 【分析】该装置为原电池，利用原电池原理制取H2O2,电极a通入H2,电极b通入O2,最终得到H,O2,H2 在a电极发生氧化反应，则a极是负极，b极是正极，据此分析解答。 【详解】A.电极a是负极，发生氧化反应，A错误； B.该装置用于制取H,O2,电极ā生成H,阳离子向正极移动，透过A膜，电极b生成HO,和OH,阴离子向 负极移动，透过B膜，二者结合生成HO2,所以A膜、B膜分别为阳离子、阴离子交换膜，B错误： C.电极b通入O2,发生还原反应，电极反应为：O,+H,O+2e=HO,+OH,C错误； D.由题图可知，电池工作时，HO,、OH和H作用生成H,O2,发生反应为：HO,+OH+2H=H,O2+H,O, D正确： 故选D。 12.C 【详解】A.Mo是42号元素，位于第5周期VB族，故A错误： B.以面心M0原子为观察对象，可知距离其最近的Mo原子位于相邻顶点和面心，个数共12各，故B错误； 11, C.a、b的坐标分别是(0,00)、(L0,0),结合c在晶胞中位置可知c的原子坐标为22 1,故C正确 96×4384 0.M0原子位于顶点和面心，个数为8×：+6X4,则晶胞质量为：N,g不 一g,该晶胞参数为pm,则 8 2 晶胞体积为：川x10”cm,晶胞的密度为：X×10gcm'，故D错误： 384 故选：C。 13.B 【分析】Na2SO3溶液吸收烟气后得到Na2SO3和NaHSO,的混合溶液，然后加入碳酸钙得到亚硫酸钙沉淀，过滤 分离，最后经氧气氧化为石膏，据此回答。 【详解】A.石膏的化学式为CaSO,·2HO,A错误； B.由电荷守恒得，吸收烟气后的溶液中应有c(Na*)+c(H)=c(HSO;)+2c(SO)+c(OH）,所以 高三化学答案 第3页，共7页 c(Na*)+c(H*)>c(HSO3+2cSO),B正确： C.吸收液为Na5S0,和NaHSO,,的混合溶液，吸收液的p=7时，K.LS0,)厂cH)cS0)-620,则 c(HSO:) cs02-62x10_62×10=0.62,所以c(s0>c60Pc任eOH),C错误： c(HSO;)c(H)107 D.有沉淀产生，因此上层清液为饱和溶液， K(CaS0,=SO),D错误： c(Ca2) 故选B。 14.C 【详解】A.分离出氢气会促进平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的平衡转 化率越大，则%>2>%，故A正确； B.催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，但不影响△H,故B正确； C,H,(g)=C,H,(g)+H,g) c.设乙烷的起始量为1mol,结合己知条件列三段式：转化/mol0.9 起始/mo1 1 0 0 0.9 09,%=66.7%, 平衡/mol 0.1 0.9 则此时体系内剩余氢气的物质的量为0.9×(1-66.76=0.3，B点体系中乙烯的体积分数约为 0.9 ×100%≈69%，故C错误： 0.1+0.9+0.3 C,H(g)=C,H4(g)+H,(g) 起始/mol/L D.A点时乙烷的转化率为60%，结合已知列三段式：转化mo1L 1 0 0 0.6 0.6 0.6’ 平衡mol/L 0.4 0.6 K=0.72=06cL) cH,)=048molL,H,的移出率=0.6-048 100%=20%,故D正确： 0.4 0.6 故选：C。 3d 4s 15.(1) +6 (2)Cus (3)钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度 (4) 将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续调节溶液的pH除去铁元素 Mn0,+2Fe2++4H*=2Fe3+Mn2++2Hp (5)2CoSO4+Na2S2Os+6H2O-2Co(OH)3+NaSO4+3H2S04 (6)1.2 【分析】钴渣（含Co、Pb、Cu1、Cd、Fe、n等金属元素的化合物加过量稀硫酸酸浸，生成硫酸铅沉淀和含CoSO4、 CuSO4、FeSO4、MnSO4的混合滤液l,滤液1中加NazS将铜元素转化为CuS沉淀，除去铜离子；然后在除铜 液中加入MnO2将铁元素氧化为三价铁，调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入Zn置换出Cd除去；滤 液4中再加Na,S,Os溶液，将锰离子氧化为二氧化锰沉淀除去；滤液5中加NaS,Og并调节pH=5,将钴元素转 化为氢氧化钴沉淀，再经处理得到Co,据此分析解答： 【详解】(1) 高三化学答案 第4页，共7页 a,S0,中S的化合价为6价，基态C0原子的价层电子排布图为个日' 3d 4s (2)由以上分析可知滤渣2中主要成分为：CS: (3)提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有将钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度等： (4)“沉铁步骤中加入MnO,的目的是将Fe2+氧化为F3+,便于后续调节溶液的pH除去铁元素；其反应的离子 方程式：Mn0,+2Fe2+4H*=2Fe3+Mm2++2Hp; (5)“滤液5中的钴以Co2+形式存在，则生成Co(OH)3的化学方程式为： 2CoSO4+Na2S2Os+6H2O=2Co(OH3+NaSO4+3H2S04: Km(CoS)_4.0×10-21 (6)加入Na,S溶液时，为了防止产生CoS沉淀，则cS)-c(Co) 0.16 mol.L1=2.5×1020mol-L1, c(s2）c2(H)=1.0×102,c(H)= 1.0×102 /1.0×102 c(s2) mol/L=.xm0.00mol-LpH--c(H1.2. 16.(1) 检查是否漏液 使H2S全部进入尾气处理装置中，防止污染空气 (2) NiSO,溶液 NaHS溶液 (3)bdca (4)FeS+2HH,S个+Fe2+ (⑤)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入BC1,溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 (6)3NiS +8HNO =3NiSO+8NO +4HO (7)91% 【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置B是浓 盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2,然后经过装置C除去HCI杂质气体，最后H2S进入装置A和NiSO,反 应生成NiS。 【详解】(1)仪器X是恒压滴液漏斗，使用仪器X的第一步操作是检查是否漏液；实验结束后，还要通一会儿 N,的目的是使HS全部进入尾气处理装置中，防止污染空气： (2)装置A是H,S在一定条件下与NiSO4溶液反应制备NS的发生装置，故装置A中盛放NSO,溶液；由上 述分析可知装置C中的试剂为了除去HS中的HCI气体，所以装置B中是饱和NaHS溶液： (3)由分析可知，B是制取HS气体装置，C是除杂装置，A是制备NiS的发生装置，故连接顺序是bdca; (4)装置B中三颈瓶内Fes与浓盐酸反应的离子方程式为FeS+2H=H,S个+Fe2+: (5)所得沉淀表面可能还附着$O:等杂质离子，可以通过检验最后一次洗涤液中不含有SO?证明沉淀已洗涤 干净，其方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入BCl,溶液，若无白色沉淀产生，则证明 洗涤干净： (6)NiS溶于稀硝酸反应生成NiSO4、NO和HO,反应的化学方程式为3NiS+8NO,=3NiSO,+8NO个+4H,O; 高三化学答案 第5页，共7页 (7)由题可知，N++EDTA=EDTA-Ni2+,Cu++EDTA=EDTA-C2+,并且过量的EDTA可以被Cu2+滴 定来计算用量，所以过量的n(EDTA)=n(Cu2*)=0.1mo/L×10×103L=1×103mol, nNi2+)=n(EDTA)-n(过量DTA)=(0.1×30-1)×103mol=2×103nol,则该镍样品纯度为： 2x10molx91g/molx 250mL 20mL×100%=91%° 2.5g 17.(1)CHOH①)+302(g)=2C02(g)+3H200)△H=-4 QkJ-mol-1 (2) 二 (3) 对于恒压条件下，增大投料比，相当于是加压，平衡向逆反应方向移动 汤 (4) 不变 Mn2++2H,0-2e=Mn0,+4H 4 【详解】(1)50e白色沉淀的物质的量为nCaC0,)广m,508D5mol,由CaOHD+C0:=-CaC0,+H0可知 M 100g/mol 乙醇燃烧生成的二氧化碳为n(C02)广0.5mol,根据原子守恒，即0.25mol乙醇放出的热量为Q,所以1nol乙醇 放出的热量为4Q,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：CH5OH()①十302(g)=2C02(g)十3HO①)△H=-4 Q kJ.mol1。 (2)由速率表达式可知，代入表格任意两组数据，文-(，0=，2，则总反应为二级反应，代 V2 C2 0.080.21 入任意一组数据计算，k=018=2。 0.32 (3)对于恒压条件下，增大投料比，相当于是加压，平衡向逆反应方向移动；CH,CHO的平衡转化率降低： CH,CHO(g)Co (g)+CH,g) 取起始CH,C0、N各1mol,则变化/mol 起始/mol 1 0 0 A点代表平衡状态下，各 0.5 0.5 0.5 平衡/mol 0.5 0.5 0.5 物质分压：pCH,CH0)p(Cop(CH,户10okPa×1+0.5+05+05 0.5 0kPa, p=D(CH)xp(CO)-20kPax20kPa2Pa p(CH,CHO) 20 kPa (4)根据电解原理示意图分析，A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，A为阳极、B为阴极，则 为正极、b为负极：①A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，二氧化锰氧化苯甲醇为苯甲醛同时生成 锰离子，总反应为CH,CH2OH-2e-CHCH0+2H;B极反应为氢离子放电生成氢气：2H+2e=H,个，A室氢离 子迁移到B室，结合电子守恒可知，AB室pH值不变： ②A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，Mn2++2H,O-2e=MnO,+4H: ③由反应CH3CH0H-2e=CHCH0+2H可知，当生成2olcH3CH0时，转移4mol电子，电极室A无气体产生， 质量不变，电极室B质量减轻2olH2的质量为4g,A、B两室溶液质量变化之和为4g。 18.(1) 人CHO或入CHO 酮羰基 (2) 3-氯丁醛 消去 (3) CH0+2 Cu(OHD,+2NaOH△ COONa +NaCH+CuO+3H,O OH 高三化学答案 第6页，共7页