辽宁省大连市2025-2026学年高三上学期双基模拟考试化学试题

校 .......... 2026年大连市高三双基模拟考试 级 化学 装 命题人：苗冬雁于溪韩丹 张永江 名 注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效 2.本试卷共100分，.考试时间75分钟。 号 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C-12N-140一16Na一23 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.大连地区文物跨越数千年。下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A.汉墓玻璃耳铛 B.曲刃青铜短剑 C.元代龙泉青瓷 D.汉代彩绘陶 2.NH4C1O4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如： NH4CIO4+2C一NH3↑+2CO2↑+HC1↑。下列有关化学用语或表述正确的是 订 A.NH4CIO4的晶体类型：离子晶体 B.NH的VSEPR模型： C.C02的电子式：0：C:d ● ● D.HCI中的化学键：s-so键 3.下列描述能正确反映事实的是 A.酸、碱废液分别收集后，可直接排放 B.淀粉和纤维素最简式相同，二者不互为同系物 C.苯与溴室温不发生反应，温度升高生成大量溴苯 D.Cu与稀硫酸不发生反应，与浓硫酸反应生成H2和CuSO4 4.乙烯、乙醇、乙醛转化关系如下图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 线 C2H4→C2H5OH→CH3CHO A.1molC2H4中含o键数目为5Na B.1molC2H4和C2H5OH分别完全燃烧，消耗O2均为3Na C.100g质量分数为46%的酒精溶液中含有O一H键的数目为NA D.1molC2HOH被氧化为乙醛，转移电子数目为2NA 化学试卷第1页（共8页）大连教育学院命制 、 米 5.碳量子点(CQD)是一种尺寸通常小于10nm的零维碳纳米材料，在荧光成像、金属 离子检测等领域有重要应用。其部分结构如图所示，下列有关CQD的说法正确的是 A.属于烃类有机物 COOH -OH B.碳原子均采取sp杂化 C.与纳米金刚石互为同素异形体 HO COOH D.在水中可与H2O形成分子间氢键 O洲 6.借助H型双试管整合SO2的制备、多性质验证、尾气处理三环节，很好地解决了传统 实验操作繁、逸散风险高的问题。下列对于SO2性质的描述或解释错误的是 A.品红溶液：红色变为无色，体现漂白性 气压缓冲装置 B.石蕊溶液：紫色变为红色，体现酸性 浓五S04 NaOH溶液 C.Na2S溶液：溶液出现浑浊，体现氧化性 ,酸性MLO4溶液 D.酸性KMnO4溶液：紫色褪去，发生反应 NmS溶液 →石蕊溶液 S02+2MnO4+4H一S0子+2Mn2++2H20 Na2SO3固体 一品红溶液 7.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素， 且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电 子数是Q的一半。下列说法正确的是 A.Y的氢化物中可能存在非极性键 B.第一电离能：Y<Z C.氢化物的沸点：X<Z D.基态原子的未成对电子数：X>Q>W 8. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是 A.探究Na与水的 B.滴定终点前冲洗 C.实验室制备乙炔 D.铁钉镀铜 反应 锥形瓶内壁 气体 一标准液 -Na 电石 铜氨溶液 Cu片 H,0(含酚敲 蒸锦水 样品溶液 化学试卷第2页（共8页）大连教育学院命制 9.铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁 原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱 的中心位置。下列说法错误的是 A.Fe原子的配位数为8 B.a位置原子的分数坐标为（导寻 C.铁原子与镁原子间最短距离为5bx10'cm 0,0,0 D.若储氢后化学式为FeMg2H,则储氢率为100% 10.吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成吡咯 X的反应如下。下列说法错误的是 A.N原子的配位能力：Ⅱ<X B.I可与HCN发生加成反应 C.Ⅱ所有碳原子可能共平面 毗略 D.X与足量H2反应，所得产物含有手性碳原子 I1.闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下。下列说法错误的是 H2S0402 HS 闪锌矿 酸浸 除铁 除镉 调pH 沉锌 ZnS 滤渣 Cds A.“滤渣”主要成分是S B.“酸浸”时O2可提高Zn+浸出率 C.“除镉”反应：Cd2++S2一CdS↓ D.“调pH”可加入ZnO 12.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含少量NaCl和泥沙） 的提纯操作步骤如下，下列说法正确的是 操作I:加热溶解 操作Ⅱ：趁热过滤 操作Ⅲ：冷却结晶 操作V:常温过滤 A. 操作加水量越多越好 B.操作Ⅱ的目的是除去泥沙和NaCl C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D.操作V可用热水洗涤晶体后过滤，以获得更纯样品 化学试卷第3页（共8页）大连教育学院命制 13.LPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。其工作原理如下 图所示，LiPON薄膜只允许Li计通过，电池反应为：xLiSi+-LiCoO2亮毫xSi+LiCoO2。 : 放电 下列有关说法正确的是 充电 装 非晶硅 ®脱嵌 LiCoO. A.导电介质c可为Li2SO4溶液 薄膜 薄膜 a极 b极 B.LPON薄膜在充放电过程中质量会发生变化 : C.放电时b极为正极，发生反应： Lil.xCoO2+xLit+xe=LiCoO2 导电介质c LiPON薄膜 导电介质d D.充电时，当外电路通过0.2mol电子时，a极质量减少1.4g 14.溴钟螺纹反应是经典的化学振荡反应，简称B-Z反应。本实验以溴酸钾(KBO3)、 丙二酸[CH2(COOH2]、硫酸(H2SO4)、硝酸铈铵[NH4)2CNO3)6]为原料，反应中 存在Ce4+/Ce3+的循环，伴随“黄色→无色”的周期性颜色变化及螺旋状螺纹图案。主 要反应机理如下：2BrO3+3CH2(C0OH)2+2Ht一2BrCH(C0OH)2+4H20+3C02↑。 下列说法错误的是 A.KBrO3作氧化剂 B.Ce4+起催化作用 订 C.振荡周期与反应温度、硫酸浓度均有关 D.反应体系中各区域的反应速率完全一致 15.联苯胺（用B表示）是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成BH2C12.1gXpH曲线如 图，X代表BF) c(BH2 或 下列说法正确的是 c(B) cBH)】 A. BHCI的水溶液呈碱性 个g ● c(BH2 ● B.常温下，当H=4时，gcB =0.3 ● ● N c(BH2 ● ● C.直线N代表g 与pH的关系 ● ● c(BH pH : 364.7 线 D,联苯胺的电离平衡常数K2=1047 ● ● ● ●● 化学试卷第4页（共8页）大连教育学院命制 ● : 染米并欢汝并并 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含有少量Fe2O3、SiO2)为主要原料制取TN和水处 理剂聚合氯化铁[Fe2(OH)aCI6-a]m的工艺流程如图。 稀硫酸适量铁粉酸牲双氧水N 盐酸 钛铁矿→酸液]→沉钛了→氧化沉铁酸漫2→水解聚合→聚合氯化铁 滤渣 滤液 TO(Oz-→TiC4(熔融)一→600C还原一→TN 气体X 已知：I.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H。 Ⅱ.室温下，Ti02*(aq)+2H20三Ti0(OH2z(s)+2H(aq)的化学平衡常数K=10。 回答下列问题：微信搜《高三答案公众号》获取全科 (1)基态钛原子的价层电子排布式为 (2)FeTiO3溶于稀硫酸的离子方程式为 (3)写出实验室用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+的离子方程式为 (4)室温下，当“沉钛阶段上层清液中的c(T02+=1.0×105mo/L时，上层清液的 pH= 。“氧化时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为 (5)在高温下，向金红石(TO2)与焦炭的混合物中通入C2,也可以得到TC4和 种可燃性气体，化学方程式为 (6)TN具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，是刀具、模具的主流防护涂层。 上述流程中，气体X有2种成分，其中一种是N2,则制备TN的反应中，氧化剂与还原 剂的物质的量之比为 ;该流程中，能循环利用的物质为 (填化学式)。 ● 化学试卷第5页（共8页）大连教育学院命制 17.(14分) 实验室以呋喃甲醛（©。）为原料，制备呋喃甲酸和呋喃甲醇。 主要反应： 2 -CHO +NaOH- CH.,OH COONa 有关信息如下表： 名称 分子量 性状 密度(g/mL) 熔点（℃） 沸点（℃） 呋喃甲醛 96 无色液体 1.16 161.7 呋喃甲酸 112 白色晶体 129-130 230-232 呋喃甲醇 98 无色透明液体 1.14 -29 170 步骤： I.在三颈烧瓶中加入新制的NaOH溶液10mL(过量)。不断搅拌 下，慢慢滴加6mL新制呋喃甲醛，滴加过程中保持反应温度10~12℃。 Ⅱ.滴加完毕，室温下继续搅拌40min,加入10mL蒸馏水搅拌使 温度计 沉淀恰好完全溶解，将溶液转入分液漏斗中用乙醚萃取4次，合并萃取 液，加入无水硫酸镁，过滤后先在较低温度下蒸去乙醚，然后升高温度 加热揽拌器 收集166~170℃的产品M2.5g。 I.将萃取后的无色溶液用25%的盐酸酸化。经过一系列操作，收集得到产品N。 回答下列问题： (1)与本实验安全注意事项无关的图标有 (填标号)。 D (2)滴加呋喃甲醛的仪器名称为 应选用 的三颈烧瓶（填标号)。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL (3)结合下表，简述步骤保持反应温度10~12℃的原因： 温度（℃） 8 10 12 15 呋喃甲醇的产率(%) 61.3 65.6 66.2 63.8 呋喃甲酸的产率(%) 57.9 62.8 63.1 60.2 (4)使用新制呋喃甲醛的原因： 无水硫酸镁的作用： (5)步骤Ⅲ中反应的离子方程式为 (6)产品M的产率为 (保留两位有效数字)。 (7)为测定呋喃甲酸的纯度，用标准NOH溶液滴定并选用酚酞做指示剂，简述如 何判断滴定达到终点： 。 若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导 致测定值 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 化学试卷第6页（共8页）大连教育学院命制 18.(13分) 研究CO2的综合利用，是实现碳达峰、碳中和的方向之一。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： I.C02(g)+H2(g)-=C0(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJmo1 Ⅱ.2C0(g)+4H2(g）)=C2H4(g）+2H2O(g)△H Π.2C02(g）)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g）△H3=-249.6 kJ.mol 则反应Ⅱ中，△H2= (2)将等物质的量CO(g)和H2O(g)充入恒容密闭容器中发生如下反应： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),已知反应速率： ,C0的转化率% V=v正一)边=k正'c(C0)c(H2O)一k逆c(CO2)cH2), 50 其中k正、k邀分别为正、逆反应速率常数。在不同温度下， 40 CO的转化率随时间变化曲线如右图所示。计算b处的 Vmin )正：0逆三 (3)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1molC02(g) 本体积分塘% 和3molH2(g),发生反应I,该反应在不同温度下达到平衡，各组 0 40 30 分的体积分数随温度的变化如右图所示。 104 ①表示H2的体积分数随温度变化的曲线是 (填字母序号)。 “77127206240 37海废元 ②205C时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为 mol,C02(g)的平衡 转化率为 (用分数表示)。若平衡时总压为p,该反应的平衡常数K,= (列出计算式)。 (4)C02加氢制甲醇也具有重要的经济价值，一定条件下，发生反应： ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 120 60.0 ②C02(g)+H2(g）)=C0(g)+H2O(g) △H>0, 115 59.0 且.0 在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2 58.0 10.5 按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性 10.0 57.0 9.5上 56.0 [x(CHOH%=生需Q勰%]随温度变化如图所示， 23223624024248252 TPC 若233~251C时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃以后图中曲线下降的原因 化学试卷第7页（共8页）大连教育学院命制 19.(14分) 尼达尼布是一种靶向药物，主要用于治疗特发性肺纤维化。其合成路线如下： 8 $$N O _ { 2 }$$ $$L i _ { 2 } C O _ { 3 } C _ { 4 } H _ { 8 } O _ { 2 }$$ $$K _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 丙酮 装 $$P a / / C _ { 1 } H _ { 2 } ， M e O H$$ $$H _ { 2 }$$ E F $$\textcircled 1 P a / C ， H _ { 2 } ， M e O H$$ DPd/C.Hz.MeOH = $$N O _ { 2 }$$ 一定条件 $$H ^ { + }$$ G F $$A C _ { 2 } O$$ 一定条件 M 尼达尼布 已知：Me为甲基；Ac为乙酰基。 订 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称为。 $$\left( 2 \right) C _ { 4 } H _ { 8 } O _ { 2 }$$ 的核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为。 (3)C→E 的化学方程式为。 (4)E→F 的反应类型为。 (5)G的同分异构体中，满足下列条件的有种。 ①苯环与硝基直接相连( ②可以发生银镜反应 ③可以发生水解反应 (6)I生成J的②过程，另一种有机产物的结构简式为。 (7)J→M 按如下转化完成。X和Y的结构简式分别是和。 线 $$A c _ { 2 } O$$ $$+ H _ { 2 } O$$ X 化学试卷第8页(共8页)大连教育学院命制2026年大连市高三双基模拟考试 化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只 有一项符合题目要求。 1 3 4 5 6 9 10 12 13 14 15 B A B D D A B B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分，无特别标注，每空均为2分) (1)3d24s2(1分) (2)FeTiO,+4H*=TiO2++Fe2++2H,O (3)Fe2++K+[Fe(CN)63-=KFe[Fe(CN)6]↓（沉淀符号不写扣1分） (4)2F+可催化过氧化氢分解，造成实际消耗量远大于理论消耗量（表述合理即 可) (5)TiO2+2C+2Cl2一TiC4+2C0(反应条件不扣分) (6)3:1 HCI(1分) 17.(14分，无特别标注，每空均为2分) (1)BC (2)恒压滴液漏斗(1分)；A(1分) (3)反应温度低于10℃，以及高于12℃，收率（或者说产率）均较低。(1分) (从反应速率角度回答，不得分) (4)呋喃甲醛容易被空气氧化：(1分)干燥剂(1分)。 G)0=01分)；L。二H0 (1分，等号连接不扣 分)》 (6)70%(0.70得分) (7)滴入最后半滴标准(NaOH)溶液，（锥形瓶内）溶液由无色变为浅红色（粉红色 给分，红色不得分)，并保持30s内不变色(2分)（滴入最后半滴标准 (NaOH)溶液，这句话若不写，扣1分)：偏低(1分)。 化学答案第1页（共2页）大连教育学院命制 18.(13分，无特别标注，每空均为2分) (1)-332.0kJ/mol(-332k/mol给分：数据、单位各1分：数据不对0分：) (2)25(其他小数均不得分)或号 (3)①a(1分) ②3； 2/3: (化简不得分) (4)主反应放热，副反应吸热。升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向 移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降。（表述合理即可） 19.(14分，无特别标注，每空均为2分) (1)硝基、酰胺基（各1分，有错字不得分，化学式不得分：与顺序无关） (2)o NO2 K2CO3 NO2 丙 (3) (4)还原反应(1分，不写“反应”不扣分) (5)13 (6)CH3OH(1分) (2分) (2分) 化学答案第2页（共2页）大连教育学院命制