陕西省西安市第八十五中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

试卷类型：B 2024~2025学年度第一学期期末检测 高二化学参考答案及评分标准（人教版） 第I卷（选择题共48分）】 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.C2.C3.A4.C5.A6.B7.C8.D9.C10.B 11.D12.B13.C14.A15.A16.C 第Ⅱ卷（非选择题52分） 二、非选择题（本大题共5小题，计52分） 17.(13分)(1)0>C>7n(2分)(2)③④①②(2分)】 (3)bc(1分) (4)即3p(2分)(5)9(1分)哑铃(1分)4s24p(2分) (6▣4四L2分y 282p 18.(8分)(1)共价键(1分)(2)四面体(1分)5(1分) (3)NH,分子间存在氢键.而PH,分子间无氢键(2分) (4)大于(1分)AIF,属于离子晶体，AIC,属于分子晶体，离子键强于分子间作用力，故AF,的熔点高(2分) 19.(8分)(1)①正四面体形(2分)②配位键(1分)N(1分) (2)①空轨道(1分)孤电子对(1分)②[Fe(SCN)]Cl,(2分) 20.(14分)(1)3d"4s24p2(2分)2(1分) (2)G心原子半径大，原子间形成的σ单键较长，P-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(2分) (3)升高(1分)绪卤化物分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(2分) (4)即(1分)共价键(1分) (5)(30.22分) ②8×73 6.02×565.76×10(2分) 21.(9分)(1)<(2分)5：4或4：5(2分) (2)吡啶(1分) (3)4(1分)4(1分) (4)28×39+4×178+24x80×10(2分） NP [高二化学期末检测B答案-人教版第1页共1页]绝密★启用前 试卷类型：B 2024~2025学年度第一学期期末检测 高二化学（人教版）》 注意事项： 1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间75分钟； 2.答卷前，考生须准确填写自已的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号； 3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书 写，涂写要工整、清晰； 4.考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16P-31K-39Ge-73Br-80Hf -178 共48分)》 器 吹 第I卷（选择题 與 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.下列物质为含有极性键的非极性分子的是 A.PCI, B.H202 C.BF3 D.H2 2.金属的下列性质中，不能用金属键解释的是 A.易传热 B.加工易变形但不碎 C.易锈蚀 D.有特殊的金属光泽 3.下列各组物质的晶体类型相同的是 A.S02和S0 B.L2和NaCl C.Cu和Ar D.SiC和MgO 4.物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A硬度：晶体硅<金刚石 B.热稳定性：H20>H2S C.沸点：HF>HCI D.熔点：MgO>NaCl 5.下列对价电子构型为2s22p的元素描述正确的是 A.电负性最大 B.最高正价为+7 C.同周期中第一电离能最大 D.同周期中原子半径最大 赵 如 6.下列微粒中不含配位键的是 孙 拟 A.NH B.P C.BF D.NaAIF 7.下列化学用语正确的是 A.氯离子的结构示意图 B.水的电子式：HH C.基态铬原子(2mCr)的价层电子排布式：3d'4s D,基态氮原子的轨道表示式.回回四T☐ 1s282p [高二化学期末检测B-人教版第】页共6页] 8.下列有关比较错误的是 A.键角：NH>NH>PH; B.硬度：MgO>CaO>BaO C.沸点：H20>H>H,S D.阴离子的配位数：CaFz>CsCl>NaCl 9.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法不正确的是 A.S02和S0,的VSEPR模型均为平面三角形 B.PCl,、NCl,的空间构型都是三角锥形 C.BF,和NF,均为sp2杂化 D.C0,与N:的键角相等 10.化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A.雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 B.K*与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构 这体现出超分子的自组 装特征 C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCI溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D.绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光 的形式释放引起的 11.BN是一种无机非金属材料，立方BN的硬度仅次于金刚石，其晶胞如图所示。下列说法不正确的 是 ( A.立方BN属于共价晶体 B.1个晶胞中含有4个B和4个N C.距离每个B最近的N有4个 D.1mol立方BN中含有2mol共价键 12.反应Mn2*+2HC0;一MnC03↓+C02↑+H20可用于制取MnC03。下列说法正确的是 ( A.基态Mn2“的电子排布式为[Ar]3d4s2 B.HC0;中C的轨道杂化方式为s即2杂化 C.CO的空间结构为三角锥形 D.C0,是含非极性共价键的非极性分子 [高二化学期末检测B-人教版第2页共6页] 13.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如图所示，Y、Z相邻且 与X、W均不同周期。下列说法不正确的是 A.元素电负性：W>Y>X W-YX,-Z-XW B.ZX,的VSEPR模型为四面体形 YX. C.Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子 D.第一电离能：Z>Y 14.已知反应：2[Co(H20)6]2+10NH3+2NH+H202一2[Co(NH2)6]3+14H20,下列说法错误的 是 () A.1mol[Co(H20)6]2*配离子中，含有g键数目为12×6.02x103 B.键角的大小：NH3>H2O C.NH3和H,0与Co+的配位能力：NH3>H20 D.H,0的VSEPR模型为四面体形 15.莫尔盐[(NH,),Fe(S0,)2·6H20]常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的部分结构如图所 示。下列说法错误的是 A.0-S0的键角：S03>S0 B.第一电离能：0>S>Fe C.基态Fe“的未成对电子数为4个 D.晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键 16.钛酸钙是一种具有优异介电性、温度特性、机械特性以及光学特性的无机介电材料，下图是钛酸钙 的晶胞，立方体晶胞棱长为apm。下列说法正确的是 ( A.钛酸钙的化学式为CaTi0, B.钛离子处于氧离子围成的四面体空隙中 C.每个钛离子周围紧邻的钙离子有8个 ● O Ca Ti 、D.钙离子与钛离子之间的最小距离为)号：pm [高二化学期末检测B-人教版第3页共6页] 第Ⅱ卷（非选择题52分） 二、非选择题（本大题共5小题，计52分） 17.(13分)根据要求回答下列问题： (1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZC0,)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 Zm、C,0的电负性由大至小的顺序是 (2)①02-②A1③C1④Ca2+的半径由大到小排列为 (用序号表示)。 (3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有 (填字母)。 a.▣四t四1 b.回四四田回 1828 2p 1828 2p 3s e回团四1 a回回四四可 Is 2s 2p 1s282p (4)CHCN中C原子的杂化类型为 (5)基态S原子的核外电子有 种空间运动状态，其能量最高的电子的电子云轮廓图为_ 形：Se与S同族，基态硒原子价层电子排布式为 (6)基态F原子的价层电子排布图为 18.(8分)回答下列问题： (1)若X,Y两元素的电负性分别为2.1和2.85，则XY。中X与Y之间的化学键为 （填“共 价健”或“离子键”)。 (2)的VSEPR模型是 ,的中心原子的价层电子对数是 (3)通常情况下NH比PH,易液化，原因是 (4)常压下AF,的熔点 (填“大于”或“小于”)A1C,的，原因是 19.(8分)按要求完成下列问题： (1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH,)6]S0,蓝色溶液。 ①[Ni(NH)。]S0,中阴离子的空间结构是 [高2化学期术检测B-人教版第4页共6页] ②在[Ni(NH,)。]2+中Ni2+与NH,之间形成的化学键称为 ,提供孤电子对的成键原子 是 0 (2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用化 学方程式FeCl,+3KSCN一Fe(SCN),+3KCl表示，经研究表明Fe(SCN),是配合物，Fe与 SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。请按要求填空： ①Fe3+与SCN反应时，Fe3+提供 ,SCN提供 ,二者通过配位键结合。 ②所得Fe3+与SCN的配合物中，主要是Fe+与SCN以个数比1：1配合，所得离子显红色，含该离 子的配合物化学式是 20.(14分)锗(G®)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题： (1)基态锗原子的核外电子排布式为[Ar] ,有 个未成对电子。 (2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。 从原子结构的角度分析，原因是 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，得出GeCl4、GeBr4、GeL,的熔沸点依次 (填“升高” 或“降低”)，变化的规律及原因是 GeCla GeBr4 Gel, 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 (4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ,微粒之间存在的作用力 是 (5)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为G单晶的晶胞，其中原子坐标参数A [高二化学期末检测B-人教版第5页共6页] 为00.0)，C为分分0)。则B原子的坐标参数为 B ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为 g·cm(列出计算式即可)。 21.(9分)物质的光学性质在科研中有重要的用途。回答下列问题： I.一种比率光声探针M与C2+配位，可用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像，反应如 下所示： Cu2 NH M N (1)M中键角F-B一F BF,中键角F一B一F(填“>”“<”或“=”)；基态Cu2的价电子中， 两种自旋状态的电子数之比为 (2)均为平面结构的吡咯 H)和吡啶 )是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中 溶解度较大的为 Ⅱ.铪(H)的卤化物八面体离子是构建卤化物钙钛矿的基本发光单元，其构建的某晶胞结构如图 所示。 K (3)该晶胞中K的配位数为 阴离子形成的八面体空隙有 个。 B (4)该晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为N,则Hf一H最近距离为 nmo [高二化学期末检测B-人教版第6页共6页]