第二章 整理与提升-课件-2024-2025学年上学期高一化学同步精品课堂(新教材人教版必修1)

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 整理与提升 -CONTENTS 目录 01 一、钠及其化合物 02 二、氯及其化合物 03 三、物质的量 钠及其化合物 01 一、钠、氯元素的单质及其化合物间的转化 活泼的金属单质——钠 活泼的金属单质——钠 1.物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 2.化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 常温： ； 加热： 。 Cl2： 。 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 石蜡油或煤油 4.钠的用途 (1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 活泼的金属单质——钠 氧化钠和过氧化钠 钠的氧化物 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 类别 氧的价态 电子式     阴、阳离子个数比 _____ _____ 1∶2 1∶2 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) －2 －1 氧化钠和过氧化钠 钠的氧化物 化学性质 热稳定性 稳定 与水反应 与CO2反应 与酸(盐酸)反应 主要用途 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 碳酸钠和碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 或_____ _______ 主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热_______ 与H＋反应 (较快) _______________________ _____(更快) 纯碱 苏打 小苏打 易分解 H2O 钠盐 钠盐 碳酸钠和碳酸氢钠 主要性质 与NaOH溶液反应 与盐反应 BaCl2 与水作用 主要用途 不反应 HCO3-+OH-=H2O+CO32- CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 不反应 碱性较强 碱性较弱 用于制玻璃、制肥皂、 合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 1.焰色试验的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。 2.焰色试验的操作 (1)清洗铂丝：将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。 (2)灼烧试样：蘸取试样在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 (3)清洗铂丝：将铂丝再用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。 提醒　做钾的焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 3.熟记常见金属的焰色 钠元素： 色；钾元素： 色(透过 观察)；铜元素： 色；钡元素： 色；钙元素： 色。 黄 紫 蓝色钴玻璃 绿 黄绿 砖红 焰色试验 氯及其化合物 02 活泼的非金属元素——氯 一、氯元素的单质及其化合物间的转化 氯气的性质 1.氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃， 易液化。 注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 氯气的性质 2.氯气的化学性质 (1)氧化性 棕红 棕黄 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 苍白 (2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。用化学方程式表示上述两类反应。 3.氯气的化学性质 氯气的性质 氯水 1.氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系： 2.氯水的成分 三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 3.新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 弱 棕色 1.次氯酸 次氯酸、次氯酸盐 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO 2.漂白液 次氯酸、次氯酸盐 次氯酸、次氯酸盐 3.漂白粉 Ca(ClO)2 CaCl2和Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3 ＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO, 01 实验原理：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ↑＋ 2H2O 氯气的实验室制法 02 实验原理：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ↑＋ 2H2O 氯气的实验室制法 01 氯离子的检验 检验氯离子方法：取少量待测液加入试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl-。  物质的量 03 物质的量单位——摩尔 1.物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。 (2)符号为n，单位是摩尔(mol)。 (3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023 mol－1。 (5)公式：n＝ 或N＝ 或NA＝ 。 n·NA 2.摩尔质量 g·mol－1(或g/mol) g·mol－1 n·M 物质的量单位——摩尔 气体摩尔体积 L·mol－1(或 L/mol) 22.4 L·mol－1 n·Vm 2.阿伏加德罗定律 (1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝_______ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝_______ 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝_______ N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 气体摩尔体积 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝ ，变形：nB＝cB·V；V＝ 。 (3)常用单位： 或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。 mol·L－1 质量 物质的量 物质的量浓度 01 一定物质的量浓度溶液的配置 主要仪器 (1)用固体溶质配制溶液所需仪器:药匙、托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、 ①　玻璃棒　、②　容量瓶　、③　胶头滴　等。   (2)容量瓶的构造与使用 a.构造及用途 刻度线 100 mL 250 mL 02 配制过程 溶解、冷却 转移 定容 摇匀 计算、称量 洗涤、转移 一定物质的量浓度溶液的配置 04 4.习题专练 1.下列关于钠的说法不正确的是 A.切开金属钠，切面会逐渐变暗 B.实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 C.金属钠着火时用湿抹布盖灭 D.固体钠的密度比液体水的密度小 √ 习题专练 2.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是 A.18.9 g HNO3 B.0.1 mol NH4HSO4 C.3.612×1023个HCl分子 D.4.48 L CH4(标准状况) √ 习题专练 3. 下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。 BD 习题专练 4.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响 D.通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器 √ 习题专练 5.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧 化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 √ 习题专练 6.下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 √ 习题专练 7.工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是 A.过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 是1∶1 B.过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好 √ 习题专练 8.实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 √ 习题专练 谢谢大家 2Na＋Cl22NaCl 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋ 2Fe+3Cl22FeCl3 提示　与水反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO ①Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO ②HClO⇌H＋＋ClO－ ③H2O⇌H＋＋OH－ 2HClO2HCl＋O2↑ 2HClO2HCl＋O2↑ C.吸收反应的总方程式：ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O $$