精品解析：江苏省苏州市昆山、太仓、常熟、张家港市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024~2025学年第一学期阶段性学业水平阳光测评 初三化学 2025.01 （满分100分，时长100分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Zn-65 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 中国古代物质文化丰富多彩。下列物质的主要成分属于合金的是 A. 陶瓷 B. 青铜 C. 玉石 D. 丝绸 2. 下列物质由分子构成的是 A 水 B. 金 C. 金刚石 D. 氯化钠 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 2个氧原子： B. 硫原子结构示意图： C. 2个镁离子： D. 碳酸钠： 4. 过滤时，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 玻璃棒 5. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液中的溶剂一定是水 B. 长期放置不分层的液体就是溶液 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 水中加入蔗糖，导电性明显增强 6. 2024年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全，个个会应急”，下列说法不正确的是 A. 炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭 B. 天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 C. 家用电器起火，立即用水扑灭 D. 禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾 7. 下列有关CO2实验图示正确的是（　　） A. 制取CO2 B. 收集CO2 C. 验证CO2已集满 D. 验证CO2能与水反应 阅读下列短文，完成下面小题。 氮化硼（）具有优异的性能，如高导热性、电绝缘性、耐腐蚀性、耐磨性和润滑性等，使其在不同领域中发挥重要作用。制备氮化硼的化学方程式为。氮化硼具有多种变体：六方氮化硼（）、菱方氮化硼（）、立方氮化硼（）和纤锌矿型氮化硼（），它们都是由硼元素和氮元素组成，但结构不同。我国科研团队用六方氮化硼（）制备出某种菱方氮化硼（），为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。 8. 硼元素和氮元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硼原子的质子数为5 B. 硼元素属于金属元素 C. 氮元素的相对原子质量是 D. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同 9. 关于氮化硼的组成和变化，下列说法正确的是 A. 纤锌矿型氮化硼（）中含锌元素 B. 氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为 C. 制备氮化硼的反应属于分解反应 D. 由六方氮化硼制备菱方氮化硼属于化学变化 10. 关于氮化硼用途，下列说法不正确的是 A. 可用作冶金工业的导热材料 B. 可用作电子设备的导电材料 C. 可用作化学药品的储存材料 D. 可用作汽车工业的润滑材料 11. 下列有关氧气压缩成液态氧过程说法正确的是 A. 氧分子体积变小 B. 氧分子质量变小 C. 氧分子数目变少 D. 氧分子间空隙变小 12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 干冰易升华吸热，可用于气体肥料 D. 絮凝剂使悬浮颗粒发生凝聚而沉降，可用于净水 13. 下列说法正确的是 A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 相同的原子无法构成不同的分子 C. 原子可转化为离子，但离子不能转化为原子 D. 原子核内有带正电荷的质子，所以原子显电性 14. 从下列回收物品中可获得金属的是 A. 易拉罐 B. 塑料瓶 C. 废纸张 D. 旧玻璃 15. 关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A. 该溶液中主要含、、 B. 该溶液中含 C. 向该溶液中加水，溶质的质量不变 D. 取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 16. 有关水的知识网络如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①可通过过滤实现 B. 过程②所得水溶液均为无色 C. 过程③放出热量 D. 过程④可证明水是由氢气和氧气组成的 17. 下列参与反应的化学方程式正确的是 A. 与盐酸溶液的反应： B. 在氧气中燃烧的反应： C. 与氯化铜溶液的反应： D. 在空气中生锈的主要反应： 18. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 加入的试剂或操作 实验目的 A 观察透明度 鉴别水和食盐水 B 加水溶解，测温度变化 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 C 燃着的木条伸入集气瓶 鉴别氮气和二氧化碳 D 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 分离二氧化锰和氯化钾固体 A. A B. B C. C D. D 19. 一种饲料添加剂的化学式可表示为，其受热分解反应可表示如下：（未配平）。取样品（杂质忽略不计）在空气中灼烧至固体质量不再减少，得到和。下列说法正确的是 A. 化学方程式中 B. 样品分解产生 C. 样品中含锌元素的质量分数为 D. 比稳定 20. 氧化铁—硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 、、、均属于氧化物 B. 该循环过程需不断添加 C. 该工艺的总反应方程式为 D. 生成的覆盖在表面会影响脱硫效率 非选择题（共60分） 21. 化学在人类发展中发挥着重要作用。 I、化学与传统文化 （1）《吕氏春秋》中“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属______（填“大”或“小”）。 （2）《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）《天工开物》中“煤饼烧石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是）。“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为______，“浆”属于______（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 II、化学与化工生产 高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如下图所示。 （4）“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是______（填元素符号）。 （5）“电解”步骤中，能量的转化形式为______。 （6）流程中可循环利用的物质是______。 22. 阅读下列材料，回答相关问题。 实现碳达峰、碳中和是解决全球变暖的重要途径之一。氢能是理想的清洁能源，但目前仍存在储存成本高、长距离运输困难等弊端。氨具有可燃性，可替代煤、石油等燃料，燃烧过程不产生，相较于氢气，氨易于液化以便储存运输。但氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷，不仅导致燃料燃烧效率低，部分未燃氨逃逸，且会产生大量的氮氧化物。若能与混合使用，将有望提高氨的燃烧性能，实现稳燃。研究人员对混合的氨的燃烧进行分析，随体积分数的改变，混合气体燃烧速率变化如图所示。 （1）“碳中和”中的“碳”指的是______（填字母）。 a．碳元素 b．碳单质 c．一氧化碳 d．二氧化碳 （2）用氨作燃料的优点是______、______。 （3）氨在氧气充足条件下反应生成和，而氧气不足时反应生成单质，其反应原理如下： ①氧气充足时，氨与反应的化学方程式为______。 ②氧气不足时，生成物X的化学式为______。 （4）由图可知，氨对的燃烧速率也有影响，当混合气体中氨的体积分数约为______时，混合气体燃烧速率最快。 23. 常见的燃料有秸秆、煤、天然气、酒精等。 I、直接燃烧 （1）写出酒精完全燃烧的化学反应方程式：______。 （2）秸秆架空燃烧更旺的原因是______。 （3）室温下，充分燃烧天然气和煤，产生的及热量的关系对比如题图-1所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有______。 II、能源化利用 生产沼气（主要成分是）是秸秆能源化利用的一种方式，其原理是秸秆在厌氧和微生物作用下发酵产生、等物质，然后在发酵液中通过以下两条途径生成： 途径1：；途径2：。 由于发酵产生的量不足，只有30%的来自途径2，可向发酵液中通提高的产率。产率与的通入量关系如图-2所示。 已知：相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。 （4）由图可知，通入和最佳体积比为______。 （5）通入量大于恰好反应的理论值，其原因是______。 24. 铁是一种重要金属材料，在工业、农业和国防科技中有重要应用。 I、高炉炼铁：用赤铁矿石（主要成分为）、焦炭、石灰石等冶炼生铁。 （1）高炉炼得铁的化学方程式为______。 （2）生铁的熔点______（填“>”、“<”或“=”）纯铁的熔点。 （3）高炉排出尾气主要含有______（填化学式）、及等。 II、炉渣利用：炉渣主要成分是，还含有较多的等。 （4）可写成，则______。 （5）在1500℃时，用固体和炉渣中的反应生成和，该反应的化学方程式为______。 （6）某炉渣中的质量分数为10%。若该炉渣经反应得到金属，则该炉渣中的还原率为______。（精确到0.1%） 已知：还原率 III、模拟探究：实验小组利用如图所示装置模拟和反应。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4。 已知：常温下Fe3O4几乎不溶于稀盐酸溶液。 （7）该小组通过实验证明黑色固体中同时含和：取少量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡，观察到的现象为______。 25. 学习小组探究与反应能否产生，并利用和模拟工业制备。 I、探究燃烧产物 在空气中燃烧除生成，还可能有生成。 已知：①受热易分解。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，此原理常用于的检验。 ③空气中的与在一定条件下反应可能会生成、等氮氧化物，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）甲同学从物质组成视角分析，该反应生成是合理的，理由是______。 （2）乙同学从物质性质视角分析，该反应不可能产生，理由是______。 （3）甲同学根据乙同学的质疑设计如图-1所示装置进行实验：点燃生成的后用底部结有冰块的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体。向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。 ①仪器a的名称是______。 ②实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取。为了控制反应的发生和停止，虚线框内应选择______装置（选填“A”或“B”）。 ③氢气燃烧时火焰要对准冰块，冰块的作用是______（填字母）。 a．用冰降低着火点 b．用冰创设低温环境，使部分燃烧产生一定量的 c．有利于生成的溶入冰融化成的水中，便于收集 （4）有同学质疑该实验存在明显缺陷：酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能证明在空气中燃烧产生，其理由是______。 II、模拟工业制备 反应过程分两步进行，流程和部分装置如图-2所示： （5）关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是______。 （6）反应②的化学方程式为______。 26. 过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少排放，另一方面可运用科学方法捕集，实现的循环利用。 I、碳排放 （1）写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案：______。 II、碳循环 （2）是自然界碳循环的重要组成部分。大气中的主要来源有______（写1条）。 （3）海水吸收是减少大气中的重要途径，该反应的化学方程式为______。 III、碳捕集 （4）在较低温度下，用氨水（）捕集，生成的可作肥料。由于氨水具有强挥发性，挥发出的会与发生反应，生成。 ①写出与反应的化学方程式：______。 ②氨水法捕集生成时需要在较低温度下进行的原因是______。 IV、碳利用 （5）工业上提纯的主要流程如下图所示，使用液态氨“分离”提纯的原理是______。 （6）和两种温室气体在催化剂作用下能转化为合成气。反应的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为______。 （7）催化加氢制甲醇（），化学方程式为，其中80%的能转化为。计算44t理论可制得甲醇的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第一学期阶段性学业水平阳光测评 初三化学 2025.01 （满分100分，时长100分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Zn-65 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 中国古代物质文化丰富多彩。下列物质的主要成分属于合金的是 A. 陶瓷 B. 青铜 C. 玉石 D. 丝绸 【答案】B 【解析】 【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，该选项不符合题意； B、青铜属于铜合金，该选项符合题意； C、玉石属于无机非金属材料，该选项不符合题意； D、丝绸属于天然材料，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 金 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，符合题意； B、金是由金原子构成的，不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； 答案为：A。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 2个氧原子： B. 硫原子结构示意图： C. 2个镁离子： D. 碳酸钠： 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氧原子的符号为2O，该选项不正确； B、硫为16号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的质子数和核外电子数均为16，核外电子排布为2、8、6，则硫原子结构示意图为：，该选项不正确； C、元素符号右上角的数字表示离子个数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2个镁离子符号为2Mg2+，该选项正确； D、碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3，该选项不正确。 故选C。 4. 过滤时，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 玻璃棒 【答案】B 【解析】 【详解】过滤时，需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要酒精灯，故选B。 5. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液中的溶剂一定是水 B. 长期放置不分层的液体就是溶液 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 水中加入蔗糖，导电性明显增强 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中，酒精是溶剂，故A不符合题意； B、长期放置不分层的液体不一定就是溶液，如水，故B不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，故C符合题意； D、水中加入蔗糖，蔗糖是由蔗糖分子构成，溶液中不含自由移动的离子，导电性不会增强，故D不符合题意。 故选C。 6. 2024年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全，个个会应急”，下列说法不正确的是 A. 炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭 B. 天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 C 家用电器起火，立即用水扑灭 D. 禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾 【答案】C 【解析】 【详解】A、炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，方法正确，不符合题意； B 、天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，降低燃气浓度，方法正确，不符合题意； C、家用电器起火，立即用水扑灭可能会导致触电危险，对于电器起火，应该先切断电源，然后再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火，方法错误，符合题意； D 、禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾，方法正确，不符合题意。 故选C。 7. 下列有关CO2实验的图示正确的是（　　） A. 制取CO2 B. 收集CO2 C. 验证CO2已集满 D. 验证CO2能与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A不正确； B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B不正确； C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C不正确； D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。故选D。 阅读下列短文，完成下面小题。 氮化硼（）具有优异的性能，如高导热性、电绝缘性、耐腐蚀性、耐磨性和润滑性等，使其在不同领域中发挥重要作用。制备氮化硼的化学方程式为。氮化硼具有多种变体：六方氮化硼（）、菱方氮化硼（）、立方氮化硼（）和纤锌矿型氮化硼（），它们都是由硼元素和氮元素组成，但结构不同。我国科研团队用六方氮化硼（）制备出某种菱方氮化硼（），为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。 8. 硼元素和氮元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硼原子的质子数为5 B. 硼元素属于金属元素 C. 氮元素的相对原子质量是 D. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同 9. 关于氮化硼的组成和变化，下列说法正确的是 A. 纤锌矿型氮化硼（）中含锌元素 B. 氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为 C. 制备氮化硼的反应属于分解反应 D. 由六方氮化硼制备菱方氮化硼属于化学变化 10. 关于氮化硼用途，下列说法不正确的是 A. 可用作冶金工业的导热材料 B. 可用作电子设备的导电材料 C. 可用作化学药品的储存材料 D. 可用作汽车工业的润滑材料 【答案】8. A 9. D 10. B 【解析】 【8题详解】 A、元素周期表单元格中，左边元素符号前的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则硼原子的质子数为5，该选项说法正确； B、硼为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、决定元素种类的为质子数或核电荷数，则两种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，该选项说法不正确。 故选A。 【9题详解】 A、纤锌矿型氮化硼是由硼元素和氮元素组成，不含锌元素，该选项说法不正确； B、氮化硼（BN）中，氮元素和硼元素的质量比为14：11，该选项说法不正确； C、制备氮化硼的反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确； D、由六方氮化硼制备菱方氮化硼的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确。 故选D。 【10题详解】 A、氮化硼具有高导热性，可作冶金工业的导热材料，该选项说法正确； B、氮化硼具有电绝缘性，不能作导电材料，该选项说法不正确； C、氮化硼具有耐腐蚀性、耐磨性等，可作化学药品的储存材料 ，该选项说法正确； D、氮化硼具有润滑性，则可作润滑材料，该选项说法正确。 故选B。 11. 下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是 A. 氧分子体积变小 B. 氧分子质量变小 C. 氧分子数目变少 D. 氧分子间空隙变小 【答案】D 【解析】 【详解】氧气压缩成液态氧过程中没有新物质生成，属于物理变化，所以氧分子的体积、质量、数目均不发生变化；氧气由气态变为液态，氧分子之间的间隔变小，故选D。 12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 干冰易升华吸热，可用于气体肥料 D. 絮凝剂使悬浮颗粒发生凝聚而沉降，可用于净水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，氮气可用于生产氮肥，是因为氮气能转化为氮肥，该选项不正确； B、石墨可作铅笔芯，是因为石墨质软，在纸上划过会流下划痕，该选项不正确； C、干冰为固体二氧化碳，绿色植物光合作用需要二氧化碳，则可作气体肥料，该选项不正确； D、絮凝剂溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，则可用于净水，该选项正确。 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 相同的原子无法构成不同的分子 C. 原子可转化为离子，但离子不能转化为原子 D. 原子核内有带正电荷的质子，所以原子显电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量几乎都集中在原子核上，故A正确； B、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故B错误； C、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，故C错误； D、在原子中由于原子核与电子所带电量相等，电性相反，所以原子不显电性，故D错误。 故选A。 14. 从下列回收物品中可获得金属的是 A. 易拉罐 B. 塑料瓶 C. 废纸张 D. 旧玻璃 【答案】A 【解析】 【分析】根据物质的主要成分来分析。 【详解】易拉罐是一种废旧金属制品，可以回收获得金属，塑料瓶是一种塑料制品，可以回收到塑料， 废纸张可以回收获得新纸张，旧玻璃可以回收获得新玻璃制品。 故选：A。 【点睛】解答这类题目时，要熟记和理解金属的回收利用及其重要性，以及与其相关的知识等 15. 关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A. 该溶液中主要含、、 B. 该溶液中含 C. 向该溶液中加水，溶质的质量不变 D. 取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液中，含有氯化钠和水，其中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，该选项说法正确； B、100g溶质质量分数为15%氯化钠溶液中，含有氯化钠的质量为100g×15%=15g，该选项说法正确； C、稀释前后，溶质质量不变，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余剩余溶液的溶质质量分数仍为15%，该选项说法不正确。 故选D。 16. 有关水的知识网络如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①可通过过滤实现 B. 过程②所得水溶液均为无色 C. 过程③放出热量 D. 过程④可证明水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然水通过过程①得到水，蒸馏可除去所有杂质，故过程①可通过蒸馏实现，不符合题意； B、过程②所得水溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； C、过程③为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应放出热量，符合题意； D、过程④为水分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。 故选C。 17. 下列参与反应的化学方程式正确的是 A. 与盐酸溶液的反应： B. 在氧气中燃烧的反应： C. 与氯化铜溶液的反应： D. 在空气中生锈的主要反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁钉加入稀盐酸生成氯化亚铁，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，错误； B、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是三氧化二铁，正确的方程式为：，错误； C、铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，正确的化学方程式为：，正确； D、铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，在空气中生锈的主要反应是铁与氧气、水生成铁锈， 该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，错误。 故选C。 18. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 加入的试剂或操作 实验目的 A 观察透明度 鉴别水和食盐水 B 加水溶解，测温度变化 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 C 燃着的木条伸入集气瓶 鉴别氮气和二氧化碳 D 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 分离二氧化锰和氯化钾固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、水和食盐水均是无色透明的液体，用观察透明度的方法不能鉴别，故选项不能达到实验目的； B、分别取样品加水溶解，测温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法能分离出二氧化锰，再将滤液进行蒸发结晶分离出氯化钾，故选项不能达到实验目的。 故选B。 19. 一种饲料添加剂的化学式可表示为，其受热分解反应可表示如下：（未配平）。取样品（杂质忽略不计）在空气中灼烧至固体质量不再减少，得到和。下列说法正确的是 A. 化学方程式中 B. 样品分解产生 C. 样品中含锌元素的质量分数为 D. 比稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、配平化学方程式，，根据氧原子反应前后数目不变，可得：，即。A不正确； B、22.4g样品，在空气中灼烧至固体质量不再减少，得到H2O1.8g和CO24.4g。所以根据质量守恒定律可知，样品分解产生ZnO质量=22.4g－1.8g－4.4g=16.2g。B正确； C、样品分解产生ZnO16.2g，所以样品中锌元素的质量=16.2g×（）=13g，所以样品中含锌元素的质量分数==。C不正确； D、根据化学方程式可知，受热分解，发生分解反应，生成ZnO，说明ZnO比稳定。D不正确。 综上所述：选择B。 20. 氧化铁—硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 、、、均属于氧化物 B. 该循环过程需不断添加 C. 该工艺的总反应方程式为 D. 生成的覆盖在表面会影响脱硫效率 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则、、属于氧化物，而属于单质，故选项说法不正确； B、由图可知，FeS在再生过程中又可以转化为Fe2O3，所以不需要不断添加Fe2O3，故选项说法不正确； C、根据图中信息，H2S与Fe2O3反应生成FeS、S和水，FeS与O2反应又生成Fe2O3和二氧化硫，总反应方程式为2H2S+2O2=SO2+2H2O+S↓，故选项说法不正确； D、生成的FeS覆盖在Fe2O3表面，会阻碍H2S与Fe2O3的接触，从而影响脱硫效率，故选项说法正确。 故选D。 非选择题（共60分） 21. 化学在人类发展中发挥着重要作用。 I、化学与传统文化 （1）《吕氏春秋》中“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属______（填“大”或“小”）。 （2）《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）《天工开物》中“煤饼烧石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是）。“灰”遇水成“浆”，该反应化学方程式为______，“浆”属于______（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 II、化学与化工生产 高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如下图所示。 （4）“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是______（填元素符号）。 （5）“电解”步骤中，能量的转化形式为______。 （6）流程中可循环利用的物质是______。 【答案】（1）大 （2）置换反应 （3） ①. ②. 悬浊液 （4）、 （5）电能转化为化学能 （6） 【解析】 【小问1详解】 “金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属的硬度大。故选：大； 【小问2详解】 “曾青得铁则化为铜”，指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 “灰”遇水成“浆”，过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：； 生成的氢氧化钙微溶于水，形成“浆”不均匀不稳定的固液混合物，属于悬浊液； 【小问4详解】 在“氧化”步骤中，反应前MnO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价正负代数和为0，故Mn元素化合价为+ 4价，反应后K2MnO4中钾元素化合价为+1价，氧元素为-2价，故Mn元素化合价为+ 6价，同时空气中的0元素化合价从0价变为-2价，所以化合价发生改变的元素是Mn和O； 【小问5详解】 “电解”步骤中，是将电能转化为化学能； 【小问6详解】 由工艺流程可知，KOH在氧化步骤中作为反应物，在电解步骤中又生成了KOH，所以流程中可循环利用的物质是KOH。 22. 阅读下列材料，回答相关问题。 实现碳达峰、碳中和是解决全球变暖的重要途径之一。氢能是理想的清洁能源，但目前仍存在储存成本高、长距离运输困难等弊端。氨具有可燃性，可替代煤、石油等燃料，燃烧过程不产生，相较于氢气，氨易于液化以便储存运输。但氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷，不仅导致燃料燃烧效率低，部分未燃氨逃逸，且会产生大量的氮氧化物。若能与混合使用，将有望提高氨的燃烧性能，实现稳燃。研究人员对混合的氨的燃烧进行分析，随体积分数的改变，混合气体燃烧速率变化如图所示。 （1）“碳中和”中的“碳”指的是______（填字母）。 a．碳元素 b．碳单质 c．一氧化碳 d．二氧化碳 （2）用氨作燃料的优点是______、______。 （3）氨在氧气充足条件下反应生成和，而氧气不足时反应生成单质，其反应原理如下： ①氧气充足时，氨与反应的化学方程式为______。 ②氧气不足时，生成物X的化学式为______。 （4）由图可知，氨对的燃烧速率也有影响，当混合气体中氨的体积分数约为______时，混合气体燃烧速率最快。 【答案】（1）d （2） ①. 氨燃烧过程不产生 ②. 氨易于液化以便储存运输 （3） ① ②. （4）0.2 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，“低碳”指的是较低的二氧化碳的排放。 故选d； 【小问2详解】 由题干信息可知，氨作燃料的优点是：燃烧过程不产生二氧化碳，易于液化以便储存运输； 【小问3详解】 ①氧气充足时，氨与氧气在催化剂的作用下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：； ①氧气充足时，氨与氧气在催化剂的作用下反应生成X和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含H、O，故生成物中还应含N，故生成的X是氮气，化学式为：N2； 【小问4详解】 由图可知，混合气体中CO的体积分数为0.8时，气体燃烧速率最大，故当混合气体中氨的体积分数约为0.2时，混合气体燃烧速率最快。 23. 常见的燃料有秸秆、煤、天然气、酒精等。 I、直接燃烧 （1）写出酒精完全燃烧的化学反应方程式：______。 （2）秸秆架空燃烧更旺的原因是______。 （3）室温下，充分燃烧天然气和煤，产生的及热量的关系对比如题图-1所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有______。 II、能源化利用 生产沼气（主要成分是）是秸秆能源化利用的一种方式，其原理是秸秆在厌氧和微生物作用下发酵产生、等物质，然后在发酵液中通过以下两条途径生成： 途径1：；途径2：。 由于发酵产生的量不足，只有30%的来自途径2，可向发酵液中通提高的产率。产率与的通入量关系如图-2所示。 已知：相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。 （4）由图可知，通入和的最佳体积比为______。 （5）通入量大于恰好反应的理论值，其原因是______。 【答案】（1） （2）秸秆与空气充分接触（接触面积更大） （3）等质量的天然气燃烧产生的更少，产生的热量更高 （4） （5）难溶于水，部分来不及反应即从发酵液中逸出 【解析】 【小问1详解】 酒精与氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳和水，其化学方程式为：。 【小问2详解】 秸秆架空，可使其与氧气充分接触或者接触的面积更大，使燃烧更旺，故填：秸秆与空气(O2) 充分接触（接触面积更大）。 【小问3详解】 通过图中的数据对比，可知与煤相比，用天然气作燃料的优点有：等质量的天然气燃烧产生的CO2更少，产生的热量更高。 【小问4详解】 由图可知，发酵35天，氢气与二氧化碳的体积比为5：1和6：1时，甲烷产率几乎都接近90%，所以选择氢气用量较少的，根据相同条件下，气体的体积比等于分子个数比， 故填：5：1 【小问5详解】 H2通入量大于恰好反应的理论值，其原因是H2难溶于水，部分H2来不及反应即从发酵液中逸出。 24. 铁是一种重要的金属材料，在工业、农业和国防科技中有重要应用。 I、高炉炼铁：用赤铁矿石（主要成分为）、焦炭、石灰石等冶炼生铁。 （1）高炉炼得铁的化学方程式为______。 （2）生铁熔点______（填“>”、“<”或“=”）纯铁的熔点。 （3）高炉排出尾气主要含有______（填化学式）、及等。 II、炉渣利用：炉渣主要成分是，还含有较多的等。 （4）可写成，则______。 （5）在1500℃时，用固体和炉渣中的反应生成和，该反应的化学方程式为______。 （6）某炉渣中的质量分数为10%。若该炉渣经反应得到金属，则该炉渣中的还原率为______。（精确到0.1%） 已知：还原率 III、模拟探究：实验小组利用如图所示装置模拟和反应。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4。 已知：常温下Fe3O4几乎不溶于稀盐酸溶液。 （7）该小组通过实验证明黑色固体中同时含和：取少量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡，观察到的现象为______。 【答案】（1） （2）< （3） （4） （5） （6）76.5% （7）有气泡产生，且有固体剩余 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。 【小问2详解】 生铁为铁合金，熔点比纯铁低。 【小问3详解】 高炉中含有一氧化碳，有部分一氧化碳没有反应，则排出尾气中也含有CO。 【小问4详解】 CaSiO3中，钙原子和硅原子个数比为1：1，则x：y=1：1。 【小问5详解】 碳和氧化铝在1500℃时生成铝和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 200t炉渣中氧化铝的质量为200t×10%=20t，根据铝元素守恒，分解的氧化铝的质量为，则氧化铝的还原率为。 【小问7详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁在常温下不能和盐酸反应，则现象为：有气泡产生，且有固体剩余。 25. 学习小组探究与反应能否产生，并利用和模拟工业制备。 I、探究燃烧产物 在空气中燃烧除生成，还可能有生成。 已知：①受热易分解。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，此原理常用于的检验。 ③空气中的与在一定条件下反应可能会生成、等氮氧化物，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）甲同学从物质组成视角分析，该反应生成是合理的，理由是______。 （2）乙同学从物质性质视角分析，该反应不可能产生，理由是______。 （3）甲同学根据乙同学的质疑设计如图-1所示装置进行实验：点燃生成的后用底部结有冰块的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体。向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。 ①仪器a的名称是______。 ②实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取。为了控制反应的发生和停止，虚线框内应选择______装置（选填“A”或“B”）。 ③氢气燃烧时火焰要对准冰块，冰块的作用是______（填字母）。 a．用冰降低着火点 b．用冰创设低温环境，使部分燃烧产生一定量的 c．有利于生成的溶入冰融化成的水中，便于收集 （4）有同学质疑该实验存在明显缺陷：酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能证明在空气中燃烧产生，其理由是______。 II、模拟工业制备 反应过程分两步进行，流程和部分装置如图-2所示： （5）关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是______。 （6）反应②的化学方程式为______。 【答案】（1）反应前后元素（原子）种类不变，和都是由、元素组成（或分子都是由、原子构成） （2）受热会分解为和（或用方程式表示） （3） ①. 长颈漏斗 ②. A ③. bc （4）空气中的与在一定条件下反应可能会生成、等氮氧化物，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）氢气与空气混合加热时会发生爆炸 （6） 【解析】 【小问1详解】 反应前后元素种类不变，氢气燃烧消耗氧气，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，过氧化氢中含有氢、氧元素，则可能有过氧化氢生成。 【小问2详解】 过氧化氢受热易分解为水和氧气，则氢气燃烧不可能产生过氧化氢。 【小问3详解】 ①由图可知，仪器a为长颈漏斗。 ②装置A中，锌粒放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，将液体压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体进入，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止。 ③a、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项不符合题意； b、用冰创设低温环境，则有部分氢气燃烧可能产生一定量的过氧化氢，该选项符合题意； c、过氧化氢能溶于水，有利于生成的过氧化氢溶入冰融化成的水中，便于收集，该选项符合题意。 故选bc。 【小问4详解】 空气中的氮气和氧气在一定条件下反应可能会生成NO、NO2等氮氧化合物，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能证明氢气在空气中燃烧产生过氧化氢。 【小问5详解】 氢气具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，则加热前先通入一段时间氢气，以排尽装置内的空气。 【小问6详解】 由流程可知，反应②中H2R和氧气反应生成过氧化氢和R，反应的化学方程式为：。 26. 过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少排放，另一方面可运用科学方法捕集，实现的循环利用。 I、碳排放 （1）写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案：______。 II、碳循环 （2）是自然界碳循环的重要组成部分。大气中的主要来源有______（写1条）。 （3）海水吸收是减少大气中的重要途径，该反应的化学方程式为______。 III、碳捕集 （4）在较低温度下，用氨水（）捕集，生成的可作肥料。由于氨水具有强挥发性，挥发出的会与发生反应，生成。 ①写出与反应的化学方程式：______。 ②氨水法捕集生成时需要在较低温度下进行的原因是______。 IV、碳利用 （5）工业上提纯的主要流程如下图所示，使用液态氨“分离”提纯的原理是______。 （6）和两种温室气体在催化剂作用下能转化为合成气。反应的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为______。 （7）催化加氢制甲醇（），化学方程式为，其中80%的能转化为。计算44t理论可制得甲醇的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）选择节能家电、合理使用电器等##垃圾分类、减少塑料使用、循环用水等##环保出行方式等 （2）化石（含碳）燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解（合理即可） （3） （4） ①. ②. 温度较高时，氨水易挥发，原料损失##易分解，产率降低 （5）液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用与杂质气体沸点不同，从而使液化分离 （6） （7） 解：设理论可制得甲醇质量为x， 答：理论可制得甲醇质量为。 【解析】 【小问1详解】 减少碳排放的家庭低碳生活方案有很多，节约能源方面：选择节能家电、合理使用电器等；减少废物和促进循环利用方面：垃圾分类、减少塑料使用、循环用水等；选择绿色生活方式方面：环保出行方式等； 故填：选择节能家电、合理使用电器等或垃圾分类、减少塑料使用、循环用水等或环保出行方式等； 【小问2详解】 大气中的主要来源有化石（含碳）燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解，故填：化石（含碳）燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解（合理即可）； 【小问3详解】 海水吸收是减少大气中的重要途径，即二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 ①与发生反应，生成，反应的化学方程式为，故填：； ②氨水法捕集生成时需要在较低温度下进行的原因是温度较高时，氨水易挥发，原料损失，易分解生成氨气、水和二氧化碳，产率降低，故填：温度较高时，氨水易挥发，原料损失或易分解，产率降低； 【小问5详解】 由流程图可知，使用液态氨“分离”提纯的原理是液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用与杂质气体沸点不同，从而使液化分离； 故填：液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用与杂质气体沸点不同，从而使液化分离； 【小问6详解】 由反应的微观示意图可知，和在催化剂作用下，生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$