第八单元金属和金属材料课堂练习-2024～2025学年九年级化学人教版下册

第八单元《金属和金属材料》课堂练习 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Al-27；Fe-56。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1．下图所示的变化中，属于化学变化的是（ ） A．石油分馏 B．煤的干馏 C．水的净化 D．相互刻划比较硬度 2．家里的铁锅、菜刀等都是由金属及合金制成的。下列物质不属于合金的是（ ） A．生铁 B．氧化铁 C．不锈钢 D．青铜 3．下列物质的用途主要利用了其化学性质的是（ ） A．活性炭作为冰箱除臭剂 B．一氧化碳用于工厂炼铁 C．干冰用于人工降雨 D．铜用于制导线 4．镍合金广泛应用于化工、航海和航天等领域。如图所示为镍在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ） A．镍的元素符号是Ni B．镍的相对原子质量为58.69g C．镍原子的中子数为28 D．镍合金是含有镍的化合物 5．日常生活中自行车齿轮与链条常用的防锈方法是（ ） A．擦干 B．镀金属 C．涂油 D．烧搪瓷 6．下列有关金属的说法正确的是（ ） A．铝是人类最早利用的金属 B．大多数金属在自然界中以单质形式存在 C．铜是目前世界年产量最高的金属 D．日常使用的金属材料大多数是合金 7．下列探究活动中未采用对比法的是（ ） A．探究二氧化碳与水是否发生化学反应 B．探究物质燃烧的条件 C．铁生锈条件的探究 D．空气中氧气含量的测定 8．幸福需要辛勤劳动来创造，小潼同学的下列劳动项目与所述的化学知识不相符合的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 B 用铅笔芯粉末润滑门锁 石墨具有良好的润滑性 C 夏天骑自行车较冬天更容易爆胎 温度越高，分子间隔越大 D 自行车链条涂油防锈 隔绝氧气和水蒸气 A．A B．B C．C D．D 9．科研人员已成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观过程如下图所示，下列有关说法中，正确的是（ ） A．乙、丙、丁均为氧化物 B．该反应属于置换反应 C．参加反应的甲、乙分子个数比为3：1 D．反应前后氢元素的化合价不变 10．有甲、乙、丙三种金属，分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中，一段时间后，甲表面有气泡产生，金属乙、丙没有明显现象。将乙和丙分别投入硫酸铜溶液中，丙表面有铜析出，而乙没有明显现象。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ） A．乙>甲>丙 B．甲>丙>乙 C．甲>乙>丙 D．丙>乙>甲 11．比较大小、高低、强弱等用数轴来表示更加直观。下列表示正确的是（ ） A．金属的熔点 B．地壳中元素的含量 C．合金中的含碳量 D．原子最外层电子数 12．下列四个对比实验设计不能达到目的的是（ ） A．如图1所示，证明能加速的分解 B．如图2所示，探究水是铁生锈的主要条件之一 C．如图3所示，探究氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一 D．如图4所示，探究燃烧的条件之一是温度到达着火点以上 二、本大题包括5小题，共28分 13．（5分）阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 (1)自然界中的锡主要以 形式存在（填“单质”或“化合物”）。 (2)炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是 ，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 。 (3)FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物（SnO2），其化学方程式为 。 14、（6分）同学们学习了金属的化学性质后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究金属的活动性。 (1)实验现象：I中 ，Ⅱ中铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色：Ⅲ中铝丝表面附着一层黑色固体，溶液由浅绿色变为无色。 (2)实验原理：Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结论：三种金属的活动性由强到弱为 。 【问题与交流】 (4)同学们讨论后认为不需要进行实验 （填序号）也能得出实验结论。 (5)小红在实验过程中未观察到明显实验现象，可能的原因是 （写一条）。 15、（6分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题： (1)步骤①中，金属X是 （填化学式）． (2)过滤所用到的玻璃仪器有 。 FeSO4中铁元素的化合价是 ． (3)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ．该反应的化学方程式为 。 16、（6分）某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。 【知识回顾】 铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。 (2)铁锈的颜色是 。 【实验探究】 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 。 (4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。 17、（5分）中国已全面进入“高铁时代”，出行更方便，更快捷。 (1)高铁用锰钢做钢轨，不用纯铁是因为 。 (2)焊接钢轨是毫米级的精细作业，钢轨接头必须严丝合缝，否则就无法达到列车运行标准。野外作业常用铝热反应来焊接钢轨，反应原理是： 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。请计算要制得56t铁所需要铝的质量？ 参考答案 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A C D D A C B 题号 11 12 答案 D D 二、本大题包括5小题，共28分 13、（5分）(1)化合物；(2)使木炭与氧气反应更充分来提高炉温；铅能与锡形成合金，使其熔点降低； (3) SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。 14、（6分）(1)铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色；(2)； (3)；(4)I；(5)铝丝和铁丝未用砂纸打磨（合理即可）。 15、（6分）(1) Fe；(2)烧杯、漏斗、玻璃棒；+2； (3)使铁完全反应，除去金属混合物中的铁；Fe＋H2SO4= FeSO4＋H2↑。 16、（6分）(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； (2)红棕色（红色、红褐色也可）； (3)除去水中溶有的氧气； (4)氧气和水；C为敞口装置，铁钉能与更多的氧气反应，生锈更严重； 17、（5分）(1)强度大、抗腐蚀能力强等（合理即可） (2)解：设制得56t铁所需要铝的质量为x。 x=24t 答：制得56t铁所需要铝的质量为24t。 学科网（北京）股份有限公司 $$