2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题

2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题 1．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。 （1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 该溶液已变质 （2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质是 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实现现象 结论 先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液 （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。    ①操作a的名称为 。 ②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量 （填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。 2．探究液化气燃烧的变化。 小美同学在帮妈妈做饭时观察到液化气燃烧的现象，他认为液化气燃烧应属于化学变化。她在妈妈的帮助下对此展开了探究。请你参与他的探究过程并回答有关问题。 【提出问题】液化气燃烧是化学变化吗？ 【猜想与假设】假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果……那么……。 (1)对于液化气燃烧是否为化学变化，你做出的假设是：如果 ，那么是化学变化。 【收集证据】小美设计了下列实验来验证自己的猜想： (2)打开液化气，并将其调至小火，把一只干冷的玻璃杯罩在火焰上，观察到： ①玻璃杯内壁出现 。 ②将玻璃杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到 。 ③手接近火焰有发烫的感觉。 分析： (3)液化气燃烧生成水和二氧化碳，放出热量用来 。 【获得结论】 (4) 。 【拓展延伸】 (5)妈妈告诉小刚，液化气正常燃烧时是蓝色火焰，如果火焰发黄就需要把通入空气的阀门开大些（如图所示），小刚悟出了液化气燃烧的反应物是 。 3．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： 资料：碳酸钠与稀盐酸能反应生成二氧化碳。 (1)甲同学用A装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是 。甲同学经过改进（如图B）当反应结束时，气球完全鼓起，气体并无逸出，但发现指针依然右偏，他感到困惑，你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 。 A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律 (2)乙同学用图C中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，如果在燃着的镁条上方罩上一个大烧杯，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)从微观角度解释质量守恒的原因 。 图C中镁带完全燃烧后，丁同学通过仔细观察，发现产物中有少量淡黄色物质。 4．《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。蜡烛的主要成分是石蜡，某化学兴趣小组的同学们对蜡烛的性质、火焰、组成元素和物质燃烧产生火焰的原因展开了项目化探究。 任务一：探究蜡烛的物理性质 (1)用小刀切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，由此得出的结论是 。 任务二：对比蜡烛火焰各层温度的高低 (2)同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中（如图所示），一段时间后观察到外焰处的铁纱窗变黑，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此得出的结论是 。 任务三：探究蜡烛燃烧的产物 【进行实验】同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方（如图所示）。 【实验现象】 (3)一段时间后观察到 。 【小组讨论】若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察是否有水雾出现。 【得出结论】蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。 【反思评价】 (4)蜡烛的主要成分（石蜡）燃烧为 。 任务四：探究物质燃烧产生火焰的原因 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 是否产生火焰 石蜡 50~70 300~550 约600 是 铁 1535 2750 约1800 否 钠 97.8 883 约1400 ？ 【小组交流】 (5)由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其 （选填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠燃烧时， （选填“有”或“没有”）火焰产生。 5．空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。 (5)图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到0.01%）。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （写一种）。 6．蜡烛燃烧实验探究。 Ⅰ．蜡烛燃烧过程探究。 蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围，石蜡不断融化但液态石蜡却没有直接燃烧，同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。 (1)火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈(如A图)的理由是 。 焰心所含物质探究：如图B，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。 【猜想假设】 (2)同学们对该物质主要成分提出三种猜想： ①二氧化碳；②水蒸气；③石蜡蒸气。 猜想①、②的理由是 。猜想③的依据是液态石蜡受热会汽化。 【实验探究】 (3)完成下列表格 操作 现象 结论 (1)立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到 猜想①成立 (2)立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯。 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。 猜想②不成立 (3)立即将注射器靠近火焰，推动活塞。 注射器口产生火焰，物质能燃烧。 猜想③ 【补充实验】 (4)将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟” (填“能”或“不能”)燃烧。 【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯汽化形成气态石蜡后才燃烧。 Ⅱ．蜡烛熄灭原因探究。如图1和2实验中的蜡烛均会逐渐熄灭。          资料卡片：石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体。 (5)图1实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛(足量)逐渐熄灭，说明生成气体的性质为 。 (6)同学们对图2实验中蜡烛(足量)熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。 【探究与结论】 i.甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设① (填“合理”或“不合理”)。 ii.乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛(足量)从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果如图3所示。下列分析合理的是 。 A．曲线2表示瓶内CO2浓度的变化 B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭 C．当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 7．某兴趣小组同学用红磷测定空气中氧气的含量(已知红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体)。请回答下列问题。 (一)探究实验 小组同学利用图1所示装置进行实验。实验前，用排水法测得集气瓶的容积为V1并检查装置气密性良好。点燃红磷，迅速插入另一同等规格的干燥的集气瓶中，用橡胶塞密封。红磷燃烧，直至熄灭。冷却一段时间后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积为V2。 (1)实验中，红磷燃烧的现象为 。 (2)由此可计算得出，该空气样本中氧气的含量为 (用含有V1、V2的式子表示)。 (3)实验中，若红磷量不足，会导致测量数据 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)；红磷燃烧停止后立即打开弹簧夹，会导致进入集气瓶内水的量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (二)拓展实验 实验结束后，小组同学对集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，设计如图2所示装置探究燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想一：有氧气剩余；猜想二：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图2组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷和水中的白磷，红磷燃烧直至熄灭，白磷不燃烧；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷点燃。 (4)激光笔的作用是 。 (5)白磷在水中时用高能激光笔照射，未燃烧；被提出水面后用高能激光笔照射，被点燃，分析推测：白磷燃烧需要满足的条件之一是 。 【实验结论】 (6)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想 正确。 (7)燃烧法“测定空气中氧气含量”时，选择 (填“红磷”或“白磷”)更合适。 【拓展延伸】 (8)图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。在图3中(填A、B、C、D、E)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 段(用图2中字母表示)。 8．某化学兴趣小组同学探究铁与水蒸气在高温下的反应(夹持仪器已略去)。 (1)其中装置A对装置B中反应的作用是 。 (2)黑色铁粉加热一段时间后，B中仍全为黑色，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，说明该气体密度比空气 ，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声，推测该气体为氢气。写出氢气燃烧的反应 。 (3)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。 【查阅资料】 ①铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO和Fe2O3不能被磁铁吸引，Fe和Fe3O4能被磁铁吸引。 ②Fe2O3是红棕色的固体，其余为黑色。 ③铁能与硫酸铜(CuSO4)溶液反应产生红色固体铜与硫酸亚铁(FeSO4)溶液，本实验中铁的氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 根据颜色可知，玻璃管内的黑色固体中一定没有 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：倒出B中黑色固体于白纸上，用磁铁反复吸引。 。 黑色固体中一定没有FeO。 步骤2：取上述少量黑色固体于试管中，加入足量 溶液，充分反应。 有红色固体出现，且有黑色固体剩余。 黑色固体中一定含有 和铁。 (4)请写出步骤2的反应 。 【探究结论】铁与水蒸气发生反应，生成一种可燃性气体与一种黑色固体。 9．学习实验室制氧气之后，化学兴趣小组利对氯酸钾制氧气进行了深入探究。 实验Ⅰ：证实二氧化锰的催化作用。 【查阅资料】氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右； 【设计实验】用图1所示装置进行实验，步骤如下： 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 检查气密性。 不填 Ⅱ 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。 不填 Ⅲ 分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，并用带火星木条放在导管口。 加热左侧支管，可观察 ，加热右侧支管，可观察到木条较长时间才能复燃。 Ⅳ 冷却后，在“Y”形管中重新换成等量的试剂，再将左侧支管中二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。 加热后可观察到现象是 。 【实验现象】 (1)步骤Ⅰ检查气密性的方法是 。 (2)填写表格步骤Ⅲ和Ⅳ的现象 、 。 【交流反思】 (3)要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰的 在反应前后都没有发生变化。后来在老师的指导下，小组同学完善了实验方案，最终验证了自己的结论，则氯酸钾制取氧气 。 实验Ⅱ：探究新的催化剂 小组同学发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以加速氯酸钾分解。 【查阅资料】氯酸钾的熔点约为368℃。 【完成实验】利用图2装置，按下表进行分析：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好），实验①采得数据如图3。 实验编号 实验药品 分解温度（℃） ① 氯酸钾 X ② 氯酸钾、二氧化锰（质量比1∶1） Y ③ 氯酸钾、氧化铜（质量比l∶1） 370 ④ 氯酸钾、氧化铁（质量比1∶1） 390 【分析数据、得出结论】 (4)由图3可知，实验①中氯酸钾分解温度X大约为 。 (5)由实验 对比（填实验编号），证明猜想合理。 (6)已知实验所用的三种物质中，催化效果最好的是二氧化锰，则实验②的分解温度Y 370（填“＞”、“＝”或“＜”）。 【反思讨论】 (7)有同学提出，认为图2装置中试管口应略向下倾斜，你是否同意 （填“是”或“否”），理由是 。 10．铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一    分析铜锈的成分 【查阅文献】常见的铜锈成分为或两者的混合物． 【实验探究】 (1)取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为_______（填字母序号）。 A． B． C． 任务二    模拟的生成 【查阅文献】铜在的环境中生成最终会转化为。 【实验探究】向蒸馏水中加入粉末，每隔测一次，结果如图。 【讨论分析】 (2)转化为两个阶段： ①前10分钟：与水生成，化学方程式为 。 ②第分钟：部分在酸性溶液中，吸收常见气体 （填化学式）生成。 任务三    探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有和，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅文献】抛光总反应为 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝稀 无明显现象 ② 铜丝的 铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为） ③ 铜丝的稀 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 (3)抛光过程包含过程1和过程2： 过程1：产生氧化膜．反应的化学方程式为 。 过程2：除去氧化膜．除去氧化膜的物质为 （填化学式）。 任务四    探究抛光过程中，浓度对分解速率的影响 【查阅文献】易分解，分解速率与温度、（催化剂）和的浓度有关。 【实验探究】探究温度和浓度一定时，不同浓度的对分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于水浴中，测量各时间段生成的速率，实验结果记录如下： 试管 相同试剂 不同试剂 各时间段生成的速率 第 第 第 第 ④ 的、的溶液 的 3.0 3.5 3.6 3.6 ⑤ 的、的溶液 的 2.0 2.3 2.4 2.4 【得出结论】 (4)不同浓度的对分解速率的影响是 。 【反思改进】 (5)某同学认为，为了更明显地观察浓度对分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在水浴中以及加入的的溶液之外，还应该加入的试剂为 （填用量和试剂名称）。 11．学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。小明同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了如下探究。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 猜想Ⅱ：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； 猜想Ⅲ：氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变； 【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： (1)填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 。 溶液中有气泡冒出， 。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 (2)步骤 （填序号）的目的是证明氧化铜能加快过氧化氢溶液分解的速率。 (3)步骤⑦的目的是 。 (4)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气为 。 (5)过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (6)取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，高锰酸钾 （填“是”或“不是”）过氧化氢分解的催化剂，理由是 。 12．某兴趣小组通过改变条件探究影响分解速率的因素。请结合表格信息回答问题。 实验编号 溶液 催化剂（） 温度/℃ 体积 溶质质量分数 ① 5 10 — 20 ② 5 10 粉末 20 ③ 5 5 粉末 20 ④ 5 5 粉末 40 ⑤ 5 5 粉末 20 (1)实验室利用溶液制取氧气是 。 (2)实验②③探究的是 对分解速率的影响。 (3)实验③⑤探究的是 对分解速率的影响。 (4)该兴趣小组成员通过网上查阅资料获悉：除二氧化锰、氧化铁外，硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作为分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是______。 A．二氧化锰可作任何反应的催化剂 B．同一个反应可能有多种催化剂 C．没有催化剂，化学反应不能发生 D．催化剂在反应前后的质量和性质都不改变 13．小焦同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】①水泥块中的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线(如图1)。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否作为过氧化氢分解的催化剂。 (1)在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加乳胶管，用止水夹夹住乳胶管，再拉注射器，一段时间后，注射器 (填“能”、“不能”)回到原来的位置，则表明气密性良好。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液分解速率慢，不能使带火星木条复燃 ②向装有过氧化氢溶液的试管中加入 ，再伸入带火星的木条(补充完整) 木条复燃 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 (2)小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后 和 不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应 。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2％ 0.383 2 0.1 20 2％ 2.145 3 0.3 20 5％ 6.637 4 氯化铁 0.3 20 5％ 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5％ 0.163 (3)由实验1和2对比得出结论是 。 (4)小明同学认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等仪器，通过测量 ，判断过氧化氢的分解速率。 (5)分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有 、 。 14．铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生兴趣，想通过实验来证明这些金属的活动性强弱。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？ 【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡 【讨论交流】 (1)分析。上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式 。 【反思改进】小清同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如图实验。 (3)若铝丝足量，则甲中充分反应后的现象是 。 (4)小敏同学思考后认为 (填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。 (5)反应一段时间后，小清同学取出丙中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，则试管内溶液质量减少了 g。 (6)小乐同学将反应一段时间后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如图所示，b点对应溶液中除水外，一定含有的物质是 (填化学式)。 【拓展迁移】 (7)小琼同学提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序为_______(填序号)。 A．铁、铝、铜 B．铁、铜、铝 C．铝、铁、铜 15．某校学习小组的同学们准备测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【提出问题】如何测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数？ 【实验设计】将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的体积，再根据体积换算为质量，最后根据的质量求出样品中碳酸钙的质量。如图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图2用于测量的体积。 (1)图1检查装置气密性的操作是： 。 (2)图1中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下这样做的目的是 为便于获得平稳的气流，可用 代替长颈漏斗。 (3)图2装置中油层的作用是 。 (4) （填操作）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。 【实验拓展】为进一步探究固体状态与产生气体的关系，同学们进行了实验：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图3），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图4）。 (5)图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和 。 (6)由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，其影响实验的原因是 。 (7)样品中碳酸钙的质量分数为 。 【反思与评价】 (8)有同学认为图3装置不能准确测定产生的气体的质量，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$