精品解析：江苏省宿迁市泗阳县泗阳致远中学2024-2025学年九年级上学期12月期末化学试题

化学部分 分值：60分 时间：50分钟 一、选择题（每小题2分，共10小题，合计20分。） 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 2. 建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 原子结构模型 C. 物质分类模型 D. 地壳中元素含量模型 3. 类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳过多会造成温室效应，所以二氧化碳是空气污染物 B. 离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子 C. 催化剂能加快分解速率，所以可以作为任何反应的催化剂 D. 同种元素的原子所含质子数相同，但含有相同质子数的微粒不一定是同种元素 4. 流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是 A. 过滤能使河水变成纯净水 B. 加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒 C. 河水中没有氧气 D. 电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中的色素和异味 加明矾吸附沉降 B 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 C 鉴别实验室中的食盐和白糖 尝味道 D 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 6. 下列选项中的化学知识都正确的是 A．实验现象的描述 B．重要的化学史 ①铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 ②硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫 ①拉瓦锡利用实验探究空气中氧气的含量 ②门捷列夫编制元素周期表 C．物质的分类 D．归纳和推理 ① 纯净物可以分为单质和化合物 ②KMnO4 、H2O、CO2、SO2都属于氧化物 ①实验室电解水实验，证明水是由氢气和氧气组成的 ②离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 A. A B. B C. C D. D 7. 基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是 A. 集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的 B. 图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热 C. 图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟 D. 图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶 8. 将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 5 15 20 反应后的质量 30 X 10 15 A. 甲一定属于化合物 B. 乙可能是该反应的催化剂 C. 丙和丁在该反应中的质量比为 D. X的值为0 9. 如图是某反应的微观变化过程示意图，据此分析错误的是 A. 化学反应前后原子没有变化 B. 化学反应的本质是原子的重新组合过程 C. 反应中的生成物均属于化合物 D. 示意图表示化合反应 10. 如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是 A. X点对应物质只有一种 B. M是“氧化物” C. Y点对应物质可用于灭火 D. Y点对应物质和CaCO3之间可以相互转化 二、填空题（每小空1分，化学方程式2分一个，合计16分） 11. 饮用水安全与人们的健康息息相关。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为生活饮用水。 （1）感官性指标：生活饮用水应澄清透明、无色无味。可以加入明矾使杂质沉降，然后再通过______(填操作名称)而实现。 （2）化学指标：pH6.5~8.5；总硬度＜250mg/L(以碳酸钙计)；铜＜1.0mg/L；铁＜0.3mg/L等。这里的铜、铁指的是______(填“原子”或“元素”)。 （3）病理学指标：对细菌的含量有严格的限制。实验室可以通过______操作，既能杀菌，又能得到几乎纯净的水。 （4）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①该净水器中颗粒活性炭的作用是______。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是______。 12. 对比实验是一种重要的科学探究方法。  （1）实验一的目的是探究_______对燃烧剧烈程度的影响，下列说法正确的是_______（填序号）。 ①需取等量硫进行实验     ②瓶中的水可用细沙代替    ③可用硫代替红磷测空气中氧气的体积分数 （2）实验二中，为了测定木炭燃烧的产物，应分别向两瓶气体中加入_______，观察现象。 （3）实验三B试管中反应的文字表达式________，该对比实验_______（填“能”或“不能”）证明二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂。 13. 如图是实际生产中采用足量溶液来“捕捉”的工艺流程： （1）①操作a的名称是_________； ②请指出该流程图中可循环里用的物质是_________。 A. B. C. D.溶液 ③氢氧化钠溶液保存不当会发生变质，现取变质的氢氧化钠使之与的稀盐酸充分反应，反应后得到溶液，则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为_________。 （2）也是重要的化工原料，如图所示是“我国科学家实现到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中一个反应微观示意图，请回答下列问题： ①该变化过程中发生改变的粒子是_________。 ②某原子与一个丁分子具有相同质子数，请画出该原子的结构示意图_________。 三、实验探究题（每小空1分，化学方程式2分一个，合计15分） 14. 宏观辨识与微观探析是化学课重要的学科素养： （1）为探究分子的性质，化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（资料：酚酞溶液遇氮水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小） ①小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了__________。 ②图Ⅱ的实验探究，一段时间后，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了_____。 ③小组同学对图Ⅱ实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到_______（填“a”、“b”或“同时”）处的棉花团先变成红色。为了快速观察到实验现象，可进行的操作是_____。 ④小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。如下图所示，是一定条件下反应生成氨气的微观示意图，该化学反应的基本类型是________。 （2）二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图Ⅳ装置测出氧气约占空气体积的。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末（），他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。 ①对比图Ⅳ和图Ⅴ实验，图Ⅳ中曲颈瓶中的水银与图Ⅴ中的__________作用相同。 ②写出图Ⅴ发生反应的化学方程式____________________，进行该实验时，下列做法合理的是__________。 A.用过量的红磷进行实验 B.用木炭代替红磷进行实验 C.红磷点燃后，迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞 D.红磷熄灭后，立即打开止水夹 15. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_________。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式________。 （3）反应③可以选用的盐是________ (填字母序号)，可观察到的现象是________。 A.NaNO3 B.CuSO4 C.NaCl D.KNO3 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。 四、推断题（每小空1分，合计4分） 16. A~I是初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。已知B是人体胃液中的酸，可帮助消化；H常温下为液体。 请回答下列问题： （1）H的化学式为______。 （2）B的化学式为______。 （3）反应④的基本反应类型是______。 （4）写出一种主要成分为A的物质的名称：______。 五、计算题（第1，2小题各一分，第3题3分，计5分） 17. 将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则： （1）反应生成铜的质量是___________ g； （2）所加稀硫酸的溶质质量分数是___________； （3）加热前氧化铜的质量是多少g？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 分值：60分 时间：50分钟 一、选择题（每小题2分，共10小题，合计20分。） 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化； B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化； C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化； D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化； 答案：C。 2. 建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 原子结构模型 C. 物质分类模型 D. 地壳中元素含量模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中各组成成分按体积分数计算为氮气78%，氧气21%，其它气体成分1%，选项错误； B、原子结构由位于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，选项错误； C、纯净物和混合物应是并列关系，纯净物与化合物应是包含关系，选项错误； D、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，然后是铝元素、铁元素，其它元素，选项正确； 故选：D。 3. 类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳过多会造成温室效应，所以二氧化碳是空气污染物 B. 离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子 C. 催化剂能加快分解速率，所以可以作为任何反应的催化剂 D. 同种元素的原子所含质子数相同，但含有相同质子数的微粒不一定是同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化碳虽然会造成温室效应，但二氧化碳是光合作用的主要物质，所以二氧化碳不是空气污染物，此选项错误； B.离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电，此选项错误； C.催化剂能加快分解速率，但是不是任何反应的催化剂，此选项错误； D.同种元素的原子所含质子数相同，但含有相同质子数的微粒不一定是同种元素，例如氖原子和水分子中都含有10个质子，但不属于同种元素，此选项正确； 故选D。 4. 流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是 A. 过滤能使河水变成纯净水 B. 加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒 C. 河水中没有氧气 D. 电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，即过滤后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，选项错误； B、加入絮凝剂明矾能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快难溶性杂质的沉降速率，不能进行杀菌消毒，选项错误； C、氧气不易溶于水，所以河水中含有少量的氧气，选项错误； D、电解水后生成的氧气和氢气的体积比是1：2，选项正确。 故选D。 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中的色素和异味 加明矾吸附沉降 B 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 C 鉴别实验室中的食盐和白糖 尝味道 D 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾可以加速水中悬浮杂质的沉降，但无法除去水中的色素和异味，A选项错误； B、水中加入二氧化锰，无明显现象；过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，产生大量气泡，二者现象不同，可以鉴别，B选项正确； C、实验室中的试剂不可用尝味道的方法鉴别，C选项错误； D、氮气和二氧化碳都不能燃烧、不支持燃烧，都能使燃着的木条很快熄灭，不可用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，D选项错误。 故选：B。 6. 下列选项中的化学知识都正确的是 A．实验现象的描述 B．重要的化学史 ①铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 ②硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫 ①拉瓦锡利用实验探究空气中氧气的含量 ②门捷列夫编制元素周期表 C．物质的分类 D．归纳和推理 ① 纯净物可以分为单质和化合物 ②KMnO4 、H2O、CO2、SO2都属于氧化物 ①实验室电解水实验，证明水是由氢气和氧气组成的 ②离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①铁丝在空气中不燃烧，错误；②生成二氧化硫是实验结论不是现象，错误。不符合题意； B、①拉瓦锡利用实验探究空气中氧气的含量，正确；②门捷列夫编制元素周期表，正确。符合题意； C、① 纯净物可以分为单质和化合物，正确；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，KMnO4 含有三种元素，不是氧化物，错误。不符合题意； D、①实验室电解水实验，证明水是由氢元素和氧元素组成的，水属于纯净物，不含氢气和氧气，错误；②离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子都带电，错误。不符合题意； 故选B。 7. 基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是 A. 集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的 B. 图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热 C. 图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟 D. 图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、集气瓶中气压瞬间变大是红磷燃烧，放出大量的热，气体受热膨胀引起的，说法错误； B、红磷燃烧放热，容器内的温度升高，反应结束后容器内的温度逐渐下降至室温，故X曲线表示的是温度变化，说法正确； C、图2中BC段对应的变化过程是红磷燃烧放热，气体受热膨胀，集气瓶中气压瞬间变大，说法正确； D、图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶，瓶内的气体体积变小，气压增大，说法正确。 故选A。 【点睛】 8. 将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 5 15 20 反应后的质量 30 X 10 15 A. 甲一定属于化合物 B. 乙可能是该反应的催化剂 C. 丙和丁在该反应中的质量比为 D. X的值为0 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则，即X=5。反应后，甲的质量增大，则甲是生成物；乙的质量不变，则乙可能是催化剂也可能不参与反应；丙的质量减小，则丙是反应物；丁的质量减小，则丁是反应物，则该反应为。 【详解】A、由分析可知，该反应为，属于化合反应，则甲一定属于化合物，故A不符合题意； B、反应前后，乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，故B不符合题意； C、丙和丁在该反应中的质量比为，故C不符合题意； D、由分析可知，X为5，故D符合题意。 故选D。 9. 如图是某反应的微观变化过程示意图，据此分析错误的是 A. 化学反应前后原子没有变化 B. 化学反应的本质是原子的重新组合过程 C. 反应中的生成物均属于化合物 D. 示意图表示化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，化学反应前后原子没有变化，选项正确； B、由图可知，化学反应前后原子没有变化，化学反应的本质是原子的重新组合过程，选项正确； C、化合物是由多种元素组成的纯净物，由图可知，反应中的生成物均属于化合物，选项正确； D、由图可知，该反应不符合“多变一”的特征，故不是化合反应，选项错误。 故选D。 10. 如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是 A. X点对应物质只有一种 B. M是“氧化物” C. Y点对应物质可用于灭火 D. Y点对应物质和CaCO3之间可以相互转化 【答案】A 【解析】 【详解】A、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、碳60等，选项错误； B、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，选项正确； C、根据M为氧化物，且Y中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，可知Y点对应的物质为CO2，二氧化碳不燃烧也不支持燃，密度比空气大，可用于灭火，选项正确； D、Y点对应的物质是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故二氧化碳与碳酸钙可以相互转化，选项正确； 故选A。 二、填空题（每小空1分，化学方程式2分一个，合计16分） 11. 饮用水安全与人们的健康息息相关。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为生活饮用水。 （1）感官性指标：生活饮用水应澄清透明、无色无味。可以加入明矾使杂质沉降，然后再通过______(填操作名称)而实现。 （2）化学指标：pH6.5~8.5；总硬度＜250mg/L(以碳酸钙计)；铜＜1.0mg/L；铁＜0.3mg/L等。这里的铜、铁指的是______(填“原子”或“元素”)。 （3）病理学指标：对细菌的含量有严格的限制。实验室可以通过______操作，既能杀菌，又能得到几乎纯净的水。 （4）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①该净水器中颗粒活性炭的作用是______。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是______。 【答案】（1）过滤 （2）元素 （3）蒸馏 （4） ①. 吸附色素和异味 ②. 不能除去海水中的盐类物质 【解析】 【小问1详解】 净化水时，可以通过加入絮凝剂明矾凝聚、沉降，然后通过过滤将不溶物除去，使水澄清透明；故填：过滤； 【小问2详解】 物质由元素组成，这里的铜、铁指的是元素，故填：元素； 【小问3详解】 蒸馏既能杀菌，又能得到几乎纯净的水，故填：蒸馏； 【小问4详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故填：吸附色素和异味； ②这种“生命吸管”可以除去水中的部分杂质，不能除去海水中溶解的盐类物质，则这种这种“生命吸管”不能应用于海水急救，故填：不能除去海水中的盐类物质。 12. 对比实验是一种重要的科学探究方法。  （1）实验一的目的是探究_______对燃烧剧烈程度的影响，下列说法正确的是_______（填序号）。 ①需取等量硫进行实验     ②瓶中的水可用细沙代替    ③可用硫代替红磷测空气中氧气的体积分数 （2）实验二中，为了测定木炭燃烧的产物，应分别向两瓶气体中加入_______，观察现象。 （3）实验三B试管中反应的文字表达式________，该对比实验_______（填“能”或“不能”）证明二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂。 【答案】（1） ①. 氧气含量 ②. ① （2）澄清石灰水 （3） ①. ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明氧气浓度不同，燃烧的剧烈程度不同； ①对比实验中，硫的量要相同，该选项说法正确； ②瓶中水的作用为吸收有害气体，防止污染空气，不能换成细沙，该选项说法不正确； ③硫燃烧生成二氧化硫气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该选项说法不正确。 故选①。 【小问2详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若想测定木炭燃烧的产物，则应向其中加入澄清石灰水。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：； 催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，该实验只能证明二氧化锰能改变反应速率，不能改变质量和化学性质是否改变，不能证明二氧化锰为催化剂。 13. 如图是实际生产中采用足量溶液来“捕捉”的工艺流程： （1）①操作a的名称是_________； ②请指出该流程图中可循环里用的物质是_________。 A. B. C. D.溶液 ③氢氧化钠溶液保存不当会发生变质，现取变质的氢氧化钠使之与的稀盐酸充分反应，反应后得到溶液，则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为_________。 （2）也是重要的化工原料，如图所示是“我国科学家实现到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中一个反应微观示意图，请回答下列问题： ①该变化过程中发生改变的粒子是_________。 ②某原子与一个丁分子具有相同质子数，请画出该原子的结构示意图_________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. BD##DB ③. （2） ①. 一氧化碳分子、水分子##CO、H2 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①操作a能将固体与液体分离，其名称是过滤； ②根据流程图可知，流程中CaO、NaOH溶液既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用； 故选BD； ③由质量守恒定律可得，反应生成二氧化碳的质量为300g+12.6g-308.2g=4.4g， 设变质的那部分氢氧化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可得： x=8g y=10.6g； 则纯氢氧化钠的质量为12.6g-10.6g+8g=10g； 已变质的氢氧化钠占纯氢氧化钠的质量分数=。 【小问2详解】 ①根据微观示意图可知，该变化过程中是一氧化碳与氢气反应生成C2H4O2和O2，发生改变的粒子是一氧化碳分子（CO）和氢气分子（H2）； ②丁分子是氧分子，一个丁分子质子数为8+8=16，具有相同质子数的原子是硫原子，硫原子核电子排布是2、8、6，原子结构示意图为：。 三、实验探究题（每小空1分，化学方程式2分一个，合计15分） 14. 宏观辨识与微观探析是化学课重要的学科素养： （1）为探究分子的性质，化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（资料：酚酞溶液遇氮水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小） ①小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了__________。 ②图Ⅱ的实验探究，一段时间后，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了_____。 ③小组同学对图Ⅱ实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到_______（填“a”、“b”或“同时”）处的棉花团先变成红色。为了快速观察到实验现象，可进行的操作是_____。 ④小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。如下图所示，是一定条件下反应生成氨气的微观示意图，该化学反应的基本类型是________。 （2）二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图Ⅳ装置测出氧气约占空气体积的。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末（），他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。 ①对比图Ⅳ和图Ⅴ实验，图Ⅳ中曲颈瓶中的水银与图Ⅴ中的__________作用相同。 ②写出图Ⅴ发生反应的化学方程式____________________，进行该实验时，下列做法合理的是__________。 A.用过量的红磷进行实验 B.用木炭代替红磷进行实验 C.红磷点燃后，迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞 D.红磷熄灭后，立即打开止水夹 【答案】（1） ①. 气体分子间隔比液体分子间隔大 ②. 氨分子在不断运动 ③. a ④. 微热V管处的浓氨水（合理即可） ⑤. 化合反应 （2） ①. 红磷 ②. ③. AC 【解析】 【小问1详解】 ①小连同学做了如图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了空气中的分子间隔比水中的分子间隔大； ②观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了氨分子是不断运动； ③小组同学对图Ⅱ实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到a处的棉花团先变成红色（氨气密度比空气小，进入玻璃管后先向上运动）；为了快速观察到实验现象，可进行的操作是利用酒精灯对浓氨水加热； ④由微观反应示意图可知，一定条件下，氮气和氢气反应生成氨气，此反应符合多变一的特点，属于化合反应； 【小问2详解】 ①图Ⅳ中加热时汞能跟氧气反应，图Ⅴ中红磷燃烧消耗氧气； ②图Ⅴ中红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； A、燃烧匙内盛放的红磷要过量，目的是完全消耗装置内的氧气，否则测定结果偏小，故选项说法正确； B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误； C、红磷点燃后，迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞，否则瓶内气体逸出，会造成结果不准确，故选项说法正确； D、红磷熄灭后，立即打开止水夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果偏小，故选项说法错误； 故选AC。 15. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_________。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式________。 （3）反应③可以选用的盐是________ (填字母序号)，可观察到的现象是________。 A.NaNO3 B.CuSO4 C.NaCl D.KNO3 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。 【答案】（1）溶液变红 （2） （3） ①. B ②. 能与氢氧化钠反应生成沉淀 （4）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性，反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色； 【小问2详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式可以表示为：。 【小问3详解】 反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以可以选择的物质溶液是：B； 【小问4详解】 二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很大的差异。 四、推断题（每小空1分，合计4分） 16. A~I是初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。已知B是人体胃液中的酸，可帮助消化；H常温下为液体。 请回答下列问题： （1）H的化学式为______。 （2）B的化学式为______。 （3）反应④的基本反应类型是______。 （4）写出一种主要成分为A的物质的名称：______。 【答案】（1） （2）HCl （3）复分解反应 （4）大理石（合理即可） 【解析】 【分析】已知B是人体胃液中的酸，可帮助消化，则B为稀盐酸，A与B反应生成D、H、E三种物质，H常温下为液体，根据酸的化学性质可知：A可以为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则H为水，A可生成C和D，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则C可以为氧化钙，D为二氧化碳，E为氯化钙，D二氧化碳和F反应生成H水和G，故F为碱，可为常见的氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则G为碳酸钠；E氯化钙和G碳酸钠反应生成A碳酸钙和I氯化钠，代入框图验证合理； 【小问1详解】 根据分析H是水，化学式为：H2O； 【小问2详解】 根据分析B是盐酸，化学式为：HCl； 【小问3详解】 反应④为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 A可以为碳酸钙，是大理石、石灰石的主要成分。 五、计算题（第1，2小题各一分，第3题3分，计5分） 17. 将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则： （1）反应生成铜的质量是___________ g； （2）所加稀硫酸的溶质质量分数是___________； （3）加热前氧化铜的质量是多少g？（写出计算过程） 【答案】（1）12.8（2）9.8% （3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则 则加热前氧化铜的质量为16g+16.8g-12.8g=20g 答：加热前氧化铜的质量为20g。 【解析】 【分析】 【详解】（1）氧化铜能与硫酸反应，而铜不与硫酸反应，剩余的红色不溶物的质量12.8g，即为反应生成铜的质量，故填：12.8； （2）冷却后粉末质量为16.8g，把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，说明该粉末中只含有氧化铜和铜，所以与硫酸反应的氧化铜质量为16.8g-12.8g=4g，设参加反应的H2SO4的质量为x，则有 所加稀硫酸的溶质质量分数是×100%=9.8%； 故填：9.8%； （3）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $