2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题 一、综合应用题 1．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 2．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 3．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 4．天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 (1)甲烷完全燃烧生成和的化学方程式为 。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是 (填字母)。 A．分子的数目           B．原子的种类          C．物质的总质量 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 (4)制得的氢气和氮气可以在高温高压催化剂的条件下合成氨。在能源与环境领域应用广泛。 ①反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由转化为的过程中， (填“得到电子”或“失去电子”)。 ②NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 。 (5)若生成了氮气7千克，则需要氨气 千克？(写出计算过程) 5．机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。    (1)日常生活中，请写出检验饮用水是硬水还是软水的方法 。 (2)炭罐的作用是________(填字母)。 A．过滤 B．脱色除味 C．消毒杀菌 (3)写出生活中一条节约用水的措施 。 6．下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： (1)钠元素的相对原子质量为 。 (2)A、B、C中属于同种元素的粒子是 (写字母编号)。 (3)A和B两种粒子的 相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (4)C所表示的粒子的符号为 。 7．Ⅰ.218年5月9山我国成功发时高分五号卫星，它是世界首额实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。 （1）焊接金属时常用作保护气的是 （填名称）。下列属于空气污染物的 。（填字母序号） a.臭氧        b.一氧化碳       c.PM2.5        d.二氧化碳 （2）认为改善空气质量的措施正确的是 。（填字母序号） a推广使用新能源 b加强企业排污管理 c雾霾多发天气，实行私家车限号出行 （3）变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用、部分过程的示意图如下 ①分子筛中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②下列说法正确的是 （填序号） a.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 b.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 c.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 Ⅱ.规范使用仪器是实验成功的保障，结合如图所示仪器，回答问题。 （4）写出a、b的名称，a ，b 。用C收集气体完毕，用玻璃片的 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。 8．氧气的重要用途之一：工业上常利用乙炔（C2H2）和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属。结合学过的实验室气体制取知识，利用给出的图示装置，完成以下问题： (1)电石（主要成分为 CaC2 的一种块状固体）能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）。乙炔气体难溶于水，密度与空气近似相等。 ①最适合制取乙炔气体的发生装置是 （填字母序号，下同），该装置可通过控制加水的速率，以免剧烈反应、放热引起装置炸裂。收集装置应选用 ； ②实验室制取二氧化碳也可使用制乙炔气体的发生装置，制取二氧化碳反应的化学方程式是 该装置还可以用于实验室制氧气，则反应的化学方程式为 。仪器 a 的名称是 ； ③一钢瓶乙炔净含量约为 5.2kg，则工业上每生产一瓶乙炔至少需要消耗含 千克 CaC2 的电石？〔化学方程式为 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑〕写出计算过程。 (2)小真同学了解到焊工师傅在焊接前先调节焊枪的进气阀门（如图）以获得合适的火焰。她查阅资料如下 乙炔燃烧 现象 生成物 火焰温度 火焰 1 空气中 发出明亮的火焰，冒出黑烟 炭黑，一氧化碳和水 2100℃ 火焰 2 氧气中 燃烧更剧烈，发出更明亮火焰，没有黑烟 二氧化碳和水 3150℃ ①小真同学根据上述资料得到了结论：师傅调节焊枪是为了得到 （选填“火焰 1”或“火焰 2”），理由是 。（答一点即可） ②使用乙炔进行气焊时是先打开钢瓶，液态乙炔汽化，然后点燃乙炔气体。 乙炔（C2H2）充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为 。 9．钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点，在工业上得到广泛的利用。图1是化工生产中制备金属钼的部分流程图（假设杂质不与空气反应）。 （1）钼是人体及动植物必需的 （选填“微量元素”或“常量元素”），原子的结构示意图2，其中X是 。 （2）步骤①反应的化学方程式 。 （3）下列物质可以用来吸收SO2尾气的是 （填字母）。 A　氢氧化钠溶液　　B　浓硫酸　　C　氨水 （4）（NH4）2MoO4中Mo的化合价是 ，在农业上既是钼肥又是 肥。 （5）如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 。 （6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所使用的还原剂的质量比为 。 10．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和“”分别表示不同原子。a、b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： (1)反应后b物质中的“属于 (选填序号) A 单质    B 化合物    C 混合物 (2)反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号)。 A B C (3)该反应的类型是 反应(“化合”或“分解”)。 (4)写出符合该微观示意图的一个具体反应的文字表达式 11．开车不喝酒，喝酒不开车。如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准。乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精会进入人体血液中。请回答下列问题： 酒驾类型 血液中酒精含量 饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升 醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升 (1)某人饮酒后驾车，被交警发现，经抽血测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车。 (2)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (3)根据乙醇的元素组成，试推理乙醇在人体内最终的氧化产物为CO2和 。 (4)多少克乙醇中碳元素的质量与22克二氧化碳中碳元素的质量相等?(写出计算过程) 12．某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题并开展探究。 (1)下列选项中的应用与中和反应的原理无关的是 （填字母序号）。 A．使用浓硫酸干燥CO2气体 B．使用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症 D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 (2)兴趣小组在做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有CaCl2；            猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2； 猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：含有 。 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液 二 将一生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 产生气泡 【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。 ②为了验证溶质中不含有Ca（OH）2，猜想三错误，小慧的方案是：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种： 。 13．Ⅰ、A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，相互转化关系如下图所示。 已知：B是黑色固体，相对分子质量为80；E是大理石的主要成分。图中”→”表示转化关系。 回答下列问题： (1)B的化学式为 。 (2)A→C反应的化学方程式为 。D→A反应的化学方程式为 。 Ⅱ、芯片是用纯度极高的硅单质制造而成，下图是制备高纯硅的工艺流程图（反应条件略）。 (3)反应①中C体现 （填“还原性”或“氧化性”）。 (4)反应②的化学方程式为 。 14．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。 （1）生活中可以采用 区分硬水和软水，可以通过 的方法降低水的硬度。 （2）地球表面可供人类利用的淡水总量不足1%，爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列做法属于节约用水的是 A 洗澡擦香皂时不关上喷头 B 不间断放水刷牙 C 用自来水不断为西瓜冲水降温 D 农业和园林浇灌用滴灌、喷灌 （3）自来水厂将水库的水净化成自来水，其生产流程主要为：水库的水→沉淀→ →吸附→ →自来水（选填序号） A 消毒 B 吸附 C 过滤 D 蒸馏 （4）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图一、二表示 （表示氧原子， 表示氢原子，表示氯原子） ①上述图中所出现的物质中，共有 种含有氧元素的化合物； ②从图中我们可知，在化学反应中反应前后 个数不变； ③图二中的化学反应属于基本反应类型中的 。 （5）用如图三所示的装置进行电解水实验，有以下描述正确的是 ，写出该化学反应的表达式 。 ①向水中加入少量的氢氧化钠，能使水电解产生气体的速度变快； ②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2:1； ③甲试管内产生的气体能燃烧； ④乙试管内的气体具有可燃性； ⑤由实验可知水是由氢分子和氧分子构成的。 （6）如图为过滤实验操作： ①仪器A的名称 ； ②请指出图中的操作错误 ； ③如图B所示，说明操作要领 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题》参考答案 1．(1)用药匙取出适量固体药品 (2) 玻璃棒 无气泡产生(或固体不再溶解) (3)40% (4)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，说明托盘天平左盘在的固体放多了，应用药匙减少固体的质量，直至托盘天平平衡，故填用药匙取出适量固体药品； （2）①金属固体与稀硫酸混合后，用玻璃棒搅拌，能够加快反应的速率，故填玻璃棒； ②稀硫酸与黄铜中的锌反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，如果反应停止，观察到的现象是反应中无气泡产生(或固体不再溶解)，故填反应中无气泡产生(或固体不再溶解)； （3）由题可知，黄铜样品的质量为20g，铜的质量为8g，所以黄铜样品中铜的质量分数=； （4）见答案。 2．(1)温室效应 (2) (3)该反应所制得的CaO与反应物的接触面积更大 (4) 减小 分解反应 (5) +4 16:9 温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇 【详解】（1）大气中CO2含量上升会导致的主要环境问题是温室效应； （2）“煅烧炉”中发生的反应为高温下分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为； （3）该反应所制得的CaO比石灰石制得的氧化钙更加疏松多孔，疏松多孔的CaO与二氧化碳的接触面积更大，捕集CO2的效果更好，故填反应物的接触面积更大； （4）①反应①过程中，根据化学式代数和为0可知，所以反应①中，中铁元素的质量分数为中铁元素的质量分数为，所以反应①过程中铁元素的质量分数减小； ②反应②是四氧化三铁在高温下反应生成氧化铁和氧气，所以属于分解反应； （5）①ZrO2中Zr的化合价为； ②由图可知，该过程为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为，生成物丙和丁的质量比为(12+16+4):(2+16)=16:9； ③随温度升高，CO2转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇。 3．(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 【详解】（1）配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要氢氧化钠的质量为，水的质量为，及95mL，所以量取水用到的仪器有100mL量筒和胶头滴管； （2）配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小的原因有溶质质量偏小或溶剂质量偏大，①氢氧化钠固体不纯会使溶质质量偏小，从而溶质质量分数偏小；②装瓶时，有少量溶液洒出，溶液已配制好，有溶液洒出不会影响溶质质量分数；③量取水时，仰视读数，会使溶剂质量偏大，从而溶质质量分数偏小；故选①③。 （3）t=0时，pH＞7，随着反应的进行PH逐渐减小，说明是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故B正确； c点pH＜7说明稀盐酸过量，且溶液中含有生成的氯化钠，所以溶液中的微粒有H+、Na+、Cl-、H2O； 因为与酸反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液变黄色；与酸反应，固体溶解，所以可以用和来证明上述中和反应的发生，故选：BD。 （4）①由图可知，反应前固体的质量为10，反应后固体质量为3.5，所以锌的质量为，10g该合金中锌的质量分数=； ② 反应后溶液的质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g； ③见答案 4．(1) (2) 3：12 A (3) 氢气与氧气反应放热，为制氢提供热量 (4) 5 得到电子 (5)解：设需要氨气的质量为 解得 答：生成了氮气7千克，则需要氨气的质量为3.4千克。 【详解】（1）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成和，反应的化学方程式为。 （2） ①产物“”的化学式为，碳元素和硫元素的质量比为。 ②A.该反应的化学方程式为，反应前分子数为3，反应后分子数为5，所以分子的数目改变，此选项正确； B.该反应属于化学反应遵守质量，反应前后原子的种类不变，此选项错误； C. 该反应属于化学反应遵守质量，反应前后物质的总质量不变，此选项错误； 故选A。 （3）①甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是氢气与氧气反应放热，为制氢提供热量。 （4）①N的质子数为7，所以核外电子数为7，核外电子排布为2、5，既第一层有2个电子，第二层有5个电子；由转化为的过程中，得到电子。 ②根据质量守恒定律反应前后原子的种类和质量不变，反应前氮、氢原子的个数分别为4、12，反应后氮、氢、氧原子的个数分别为10、12、6，反应后比反应前多了6个氮原子和6个氧原子，所以一个R分子中含有一个氮原子和一个氧原子，所以R的化学式为。 （5）详解见答案。 5．(1)将适量多的肥皂水滴入等量的水样中，振荡，若产生泡沫较多，浮渣较少，则是软水，反之是硬水 (2)B (3)用淘米水浇花 【详解】（1）日常生活中，检验饮用水是硬水还是软水用肥皂水，方法是：将适量多的肥皂水滴入等量的水样中，振荡，若产生泡沫较多，浮渣较少，则是软水，反之是硬水。 （2）炭罐中含有活性炭颗粒，活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，故选B。 （3）生活中节约用水的措施：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所或拖地等。 6． 22.99 B C 最外层电子数 得到 Cl- 【详解】(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；(3)由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；(4)C表示的粒子表示氯离子，符号为：Cl−。 7． 氮气 ABC abc 物理变化 AC 酒精灯 长颈漏斗 磨砂面 【详解】Ⅰ（1）焊接金属时常用作保护气的是氮气，因为氮气的化学性质不活泼，常用作保护气； 臭氧、一氧化碳、PM2.5都是空气污染物， 二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物，故选ABC。 （2）a、推广使用新能源，可以减少污染物的排放，有利于改善空气质量，符合题意； b、加强企业排污管理，可以减少污染物的排放，有利于改善空气质量，符合题意； c、雾霾多发天气，实行私家车限号出行，减少汽车尾气的排放，有利于改善空气质量，符合题意。 故选abc。 （3）①利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，无新物质生成，属于物理变化，故分子筛中发生的变化是物理变化； ②A、稀有气体是空气的成分之一，且稀有气体不能被除去，故变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，符合题意； B、空气中含有二氧化碳，但是二氧化碳能被氧化铝除去，故变压吸附法制取的氧气中不含有二氧化碳，不符合题意； C、在吸附塔中，通过加压与减压交替循环，故分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，符合题意。 故选AC。 Ⅱ（4）a是酒精灯，b是分液漏斗，用C收集气体完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口，以保证装置的气密性良好。 8．(1) B F 锥形瓶 解：设需要CaC2的质量为x 解得：x=12.8kg 答：至少需要消耗含12.8kg CaC2 的电石。 (2) 火焰2 火焰温度更高且污染物 【详解】（1）①电石（主要成分为 CaC2 的一种块状固体）能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔，故制取乙炔应选用固液常温型发生装置，B中的分液漏斗能控制滴加液体的速度从而产生平稳的气流，故选B； 乙炔气体难溶于水，密度与空气近似相等，可采用排水法收集，不能选用排空气法收集，故选F； ②B装置为固液常温型发生装置，实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：； 由图可知仪器a为锥形瓶； ③见答案 （2）①火焰2在空气中燃烧，火焰1在氧气中燃烧，分析表格可知，火焰2比火焰1反应更剧烈，火焰温度更高，且生成物只有二氧化碳和水，更环保，故师傅调节焊枪是为了得到火焰2； ②乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：。 9． 微量元素 13 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 AC +6 氮 烧杯 1：14 【详解】（1）钼是人体及动植物必需的微量元素；在原子中，核电荷数＝核外电子数，原子的结构示意图2，其中X＝42-2-8-18-1=13； （2）根据流程图可知，步骤①反应是MoS2和O2在高温条件下反应生成SO2和MoO3，反应的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2； （3）二氧化硫，能与氢氧化钠、氨水反应，不能与浓硫酸反应，可用来吸收SO2尾气的是氢氧化钠溶液和氨水，故选AC； （4）在(NH4)2MoO4中，铵根子、氧元素的化合价分别为+1和-2，设：(NH4)2MoO4中钼的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0 解得x=+6，(NH4)2MoO4中Mo的化合价是+6，(NH4)2MoO4中含有氮元素，在农业上既是钼肥又是氮肥； （5）操作Ⅰ是将固体与液体分离。如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； （6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所需的还原剂分别为H2和CO。 设：MoO3的质量为m，所需的还原剂分别为H2和CO质量分别为x、y。 ；   ；。利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所需的还原剂的质量比为1:14。 【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。 10． B C 化合 氢气 + 氧气水 【详解】(1)反应后b物质中的 是由不同种的原子构成的，属于化合物； (2)根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，加上一个C粒子各原子个数正好相等，故选C； (3)该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应； (4)符合该微观示意图的化学反应可以是氢气和氧气反应生成水，故化学方程式为： 11．(1)醉酒 (2)12：3：8 (3)H2O (4)22g××100%÷(×100%)=11.5g 答：11.5g乙醇中碳元素的质量与22g二氧化碳中碳元素的质量相等。 【详解】（1）由于每100室升血液中酒精含量为93毫克≥80毫克，则属于醉酒驾车； （2）乙醇的化学式为C2H5OH，其中碳、氢、氧的质量比为（12×2）：6：16=12：3：8； （3）化学反应前后元素的种类不变，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，故乙醇在人体内最终的氧化产物除CO2，还应该有含氢元素有物质，故最终的氧化产物还有H2O； （4）见答案。 12．(1)A (2) CaCl2和HCl 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中能发生反应，不能共存 紫色石蕊溶液变红 铁锈逐渐消失，溶液变黄色 镁或碳酸钠溶液（合理即可） 取少量烧杯中的溶液于试管中，通入二氧化碳，观察到溶液未变浑浊，则溶液中不含氢氧化钙 【解析】(1) A.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气干燥二氧化碳，与中和反应无关。 B. 熟石灰改良酸性土壤是熟石灰能与酸性土壤中的酸反应，利用的中和反应。 C. 氢氧化铝是一种碱，和胃液中的酸盐酸反应生成氯化铝和水治疗胃酸过多，利用的中和反应。 D. 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，利用的中和反应。 故选:A。 (2) 猜想：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以一定有氯化钙，可能有氢氧化钙和氯化氢中的一种。根据给出猜想，猜想四：含有CaCl2和HCl。 因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中能发生反应，不能共存，所以猜想二不合理。 设计实验： 猜想四成立，则证明含有盐酸。 方案一：盐酸为酸性，能使紫色石蕊变红，所以现象为：紫色石蕊溶液变红。 方案二：铁锈主要成分氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以现象为：铁锈逐渐消失，溶液变黄色。 方案三：盐酸可以和镁等活泼金属反应放出氢气，与碳酸钠等碳酸盐反应生成二氧化碳气体，所以加入的可以是镁或碳酸钠溶液等。 反思与拓展： ①加入的物质是过量的，且没有引入该物质，说明加入的物质难溶于水。除去盐酸得到纯净的氯化钙溶液则该物质与盐酸反应生成氯化钙，可以是碳酸钙。碳酸钙不溶于水，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②碱可以和非金属氧化物反应，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氯化钙不反应，所以可设计实验为取少量烧杯中的溶液于试管中，通入二氧化碳，观察到溶液未变浑浊，则溶液中不含氢氧化钙。因为一定含有氯化钙，氯化钙能和碳酸盐反应生成沉淀，所以不能加入碳酸盐验证。 13．(1)CuO (2) (3)还原性 (4) 【详解】（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，B是黑色固体，相对分子质量为80，氧化铜是一种黑色固体，相对分子质量为64+16=80，则B为氧化铜；E是大理石的主要成分，则E为碳酸钙；水通电分解生成氢气和氧气，B（氧化铜）可以转化为A，E（碳酸钙）也可以转化为A，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则A为水；C可以生成B（氧化铜），C与A（水）可以相互转化，水通电分解生成氢气和氧气，氧气和氢气点燃生成水，铜和氧气加热生成氧化铜，则C是氧气；D可以由E（碳酸钙）生成，也可以由C（氧气）生成，D可以转化为A（水），二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙产生和水，故D为二氧化碳，带入验证，推论合理。 B为氧化铜，化学式为CuO； （2）A为水，C是氧气，A→C即为水在通电的条件下反应生成氧气和氢气，反应的化学方程式为：； D为二氧化碳，A为水，D→A即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：； （3）反应①是二氧化硅与木炭在高温的条件下反应生成一氧化碳和硅，该反应中碳能夺取二氧化硅中的氧元素，将其还原为硅单质，体现了碳的还原性； （4）反应②是硅和氯气反应生成氯化硅，化学方程式为：。 14． 肥皂水 煮沸 D C A 2 原子 分解 ①②③ H2O H2+ O2 漏斗 玻璃棒没有靠在三层滤纸处 漏斗管末端紧靠烧杯内壁 【详解】（1）生活中可以采用肥皂水区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌，泡沫多、浮渣少的为软水，反之，为硬水。可以通过煮沸的方法降低水的硬度，因煮沸过程中，可溶性钙镁化合物转化成沉淀； （2）A 洗澡擦香皂时不关上喷头，会导致水资源浪费； B 不间断放水刷牙，会导致水资源浪费； C 用自来水不断为西瓜冲水降温，会导致水资源浪费； D 农业和园林浇灌用滴灌、喷灌，可节约水资源，故选D； （3）在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；活性炭能吸附水中的色素和异味，蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏，自来水厂将水库的水净化成自来水，其生产流程主要为：水库的水→沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水,故填:C  A； （4）①由不同元素组成的纯净物叫化合物，上述图中所出现的物质中，共有2种含有氧元素的化合物； ②从图中我们可知，在化学反应中反应前后原子的种类、个数不变； ③图二中的化学反应是由一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应； （5）用如图三所示的装置进行电解水实验，实验中水在通电的条件下分解生成氧气和氢气，该化学反应的表达式H2O H2+ O2； ①水需要在通电条件下反应，向水中加入少量的氢氧化钠，能增强水的导电性，使水电解产生气体的速度变快，说法正确； ②由图中信息可知，甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2:1，说法正确； ③甲试管内产生的气体是氢气，能燃烧，说法正确； ④乙试管内的气体具有助燃性，没有可燃性，说法错误； ⑤由实验可知水是由氢元素和氧元素组成，说法错误。故选①②③； （6）①仪器A的名称：漏斗； ②图中的操作错误：玻璃棒没有靠在三层滤纸处； ③如图B所示，操作要领：漏斗管末端紧靠烧杯内壁，目的是防止滤液飞溅。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$