2024年中考化学二轮专题训练--科学探究题

2024年中考化学二轮专题训练--科学探究题 1．中考前一定要注意饮食，若胃凉导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。化学兴趣小组对抗酸药选择进行探究。 ［查阅资料］①ppm是一种表示溶液浓度的单位；②二氧化碳浓度过大，容易造成胃穿孔。 ［提出问题］哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好？ ［进行实验］小致同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mL pH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 ［分析与表达］ (1)抗酸原理：药物中的部分离子与胃酸(盐酸)中的 离子反应，从而降低酸性； (2)碳酸氢钠与盐酸的反应为：，X的化学式为 。 ［结论与反思］ (3)结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的药品及理由是 。 2．某化学兴趣小组用如图装置测定空气中氧气的含量。    【实验步骤】 （1）实验前，先检查装置的 性，然后夹紧止水夹，导气管一端放入盛有50mL水的量筒中； （2）将装有白磷的试管浸入热水中，使白磷燃烧； （3）待装置冷却至室温后打开止水夹，观察到量筒中的水回流至试管中，停止回流后，取出导气管，读取剩余水的体积。 【数据分析】 （4）设空气中氧气体积分数为20％，量筒中剩余的水的体积理论为 mL，实际发现量筒中剩余的水比理论值大很多，可能的原因是 。 3．为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按如图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。 资料：碳酸钠溶液显碱性。 【分析与讨论】 (1)同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示，下同），则实验乙中产生气体的化学反应方程式为 。 【提出问题】所用的氢氧化钠溶液样品中是否还含有氢氧化钠？ 【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠；猜想二：不含氢氧化钠 【进行实验】 (2)同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，观察到 ，猜想一成立。 【反思与拓展】 (3)①在【进行实验】中的CuC12溶液，待换为 溶液，也能达到实验目的。 ②若委除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的 。 4．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。 （1）镁与热水反应的化学方程式是: , 该反应的基本类型为 ; （2）查阅资料:溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。 【提出问题】 导致溶液碱性减弱的原因是什么? 【假设与分析】 假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应; 假设2:可能是溶液吸收了空气中的 ; 假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而 .由 可知,假设1不成立。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 1.取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象 ① 假设2成立 2.取上述红色溶液,② ，③ ,观察现象 红色褪去 假设3成立 【拓展延伸】 （3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀。请用化学方程式解释其原因: ① ；② ； （4）除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测 也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象。（举一例即可） 5．铁暴露在空气中会生锈。不知同学们有没有发现，切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。小明对此进行了探究： 【提出问题】 【猜想与假设】 猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。 【实验设计】针对以上猜想，小明对所有猜想设计了如图所示的实验方案进行了验证，并观察实验现象。 【得出结论】苹果“生锈”的原因是果肉里的物质（酚和酶）与空气中氧气发生了反应，生成咖啡色的物质。 针对小明的上述探究，请分析： (1)结合小明的探究过程，可知小明提出的问题是 。 (2)上图中C装置的设计，是为了验证猜想 （填序号）。 (3)由小明得出的实验结论可推测，小明在实验中观察到的现象为：实验较长时间后，只有 （填编号）试管中的苹果“生锈”了。 【反思与评价】 (4)在验证猜想时，小明发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是 。 【应用】 (5)根据上述结论，要防止果汁变质，加工和保存果汁时可采取的措施是： 。 6．胜利中学与某沿海学校建立了“手拉手，结对子”的联盟校。今年，由于受到疫情影响，两所学校的同学无法实地交流，于是借助数字化平台进行了“云端”活动，他们对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。 任务一：调查海水利用概况 【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。 【分析交流】两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有 （写1种）。 任务二：咨询海水处理技术 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍， 海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识。 （1）海水通过反渗透膜，发生改变的是 。 （2）淡化后的海水可用于 （写1种）。 任务三：探究海水提取车间废水成分 沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下探究。 【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。 废水中含有硫酸和盐酸 ②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置。 产生白色沉淀 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 。 产生白色沉淀 【反思评价】（1）废水中不含碳酸根离子的原因是 。 （2）步骤③中发生反应的化学方程式为 。 任务四：展望海水发展前景 【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他们一致认为，经常食用可预防的疾病是 （写1种）。 【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。 7．同学们在做碱的性质实验时，发现两个异常现象： ①金属铝放入新制的氢氧化钠溶液中，铝表面有气泡产生。 ②将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合有气泡产生。 对以上两个实验，同学们展开了下列探究活动。 【探究主题1】 铝能与NaOH溶液反应吗？生成了什么物质呢？ 【查阅资料】 铝能与NaOH溶液发生化学反应，并生成一种气体。 【假设与猜想】 猜想①：该气体为O2 猜想②：该气体为H2 【设计实验】 同学们利用如图装置对该气体进行验证。 (1)将带火星的木条放在a口处，观察到 ，证明猜想①错误。 (2)将装置A、B、C组合，干燥并点燃生成的气体，则B装置内盛放的液体是 ，C装置内出现的现象是： ，则证明猜想②正确。 【探究主题2】 氢氧化钠溶液与稀盐酸混合产生气泡的原因。 【解释分析】 可能是氢氧化钠溶液发生了变质。 【设计实验】 (3)对该氢氧化钠溶液的变质程度进行以下探究 实验操作与步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ：取适量实验所用NaOH溶液，先向其中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，再向其中滴入过量的 氢氧化钠完全变质 Ⅱ：取适量实验所用NaOH溶液，先滴加过量的氢氧化钙溶液，静置后，再向上层清液中滴加硫酸铜溶液 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 氢氧化钠部分变质 【反思与交流】 (4)某同学认为上述实验Ⅱ不能证明氢氧化钠部分变质，原因是 。 碱类溶液因保存不当会发生变质，这是出现某些异常的原因，因此碱类溶液要密封保存。 8．某实验小组的同学对实验室制取二氧化碳后的残余溶液的成分进行分析，做了如下实验，请帮助完成下列问题： 首先对完全反应后锥形瓶中的残余物进行过滤，得到澄清溶液。 【提出问题】溶液中都含有哪些溶质呢？ 【资料查询】CaCl2溶液呈中性。 【建立假设】猜想一：CaCO3 CaCl2   HCl； 猜想二：CaCl2； 猜想三：CaCl2 HCl。 【进行实验】小明对以上小组猜想的结果进行分析后认为，猜想 不成立，你认为小明的判断对否 （填“正确”、“错误”），理由是 。 实验操作及记录： 操作 现象 结论或化学方程式 甲：向盛有该溶液的试管中倒入Na2CO3溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式： 猜想二成立 乙：向盛有该溶液的试管中滴加石蕊试液 溶液变红色 猜想 成立 【数据分析】以上甲、乙两位同学的实验结论中，错误的是 ，原因是 。 【反思交流】实验后的废液很多有毒或腐蚀性，要对废液进行回收处理后才能排放。 9．北方盐湖边的居民有“冬捞碱，夏晒盐”的传统。其中的“盐”是指食盐，而“碱”是指纯碱（Na2CO3）。 (1)从溶解度曲线判断，夏天晒盐的原因是 。 盐湖中捞出的“纯碱样品”中还有什么成分？ 【猜想】 猜想Ⅰ：NaOH  　 猜想Ⅱ：Na2SO4   　 猜想Ⅲ：NaCl (2) 操作 现象 结论 ①取一定量纯碱样品，加入适量蒸馏水充分搅拌 溶液无色澄清 样品 ②用 蘸取①的溶液滴在pH试纸上 pH 7 猜想Ⅰ成立 ③取少量①溶液于试管中，加入过量的稀硝酸 产生大量气泡 反应的化学方程式 ④向③的溶液中滴加少量BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想 成立 ⑤向④的溶液中滴加少量AgNO3溶液 猜想Ⅲ成立 【反思】 (3)有同学认为，操作②不能证明猜想Ⅰ成立，因为 ；操作⑤也不能证明猜想Ⅲ成立，原因是 。 10．化学兴趣小组的同学在探究CO2通入 NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请你和同学一起探究并回答问题： 【设计与实验】 步骤一 步骤二 实验1 往氢氧化钠溶液中通入CO2 往步骤一所得溶液中滴加足量稀盐酸 实验Ⅱ 往氢氧化钠溶液中通入CO2 往步骤一所得溶液中滴加CaCl2溶液 【探究与结论】 （1）实验I中步骤一看不到明显的现象，步骤二产生的现象是 ，说明CO2与NaOH发生了反应，请写出步骤二产生上述现象对应的化学方程式 。 （2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，反应原理可以用字母表示：AB+CD=AD+CB，则该反应的化学方程式为 。 【注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分】 【拓展延伸】表格中给出了20℃时NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度。 物质 溶解度（s）/g NaOH 17.3 Na2CO3 ＜0.01 根据表格，可以设计实验Ⅲ，操作为： 【反思】检验二氧化碳不用氢氧化钠溶液，而用澄清石灰水的原因 。 11．往氢氧化钠溶液中直接通入CO2气体时并无明显现象。化学兴趣小组尝试用不同的方式进行实验，实现该反应的“可视化”。 【查阅资料】对于现象不明显的化学反应，可以通过反应过程中反应物和生成物量的变化、温度变化、酸碱度（pH）变化等推定反应的发生。 【方案设计】 方案一：如图所示，分别将两支注射器中的物质全部注入对应的装满CO2且规格相同的集气瓶中，振荡后放在水平的桌面上、若观察到 ，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。 方案二：取实验一中装置乙所得溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，也可证明CO2与NaOH溶液发生了反应。生成沉淀的反应的化学方程式为 。 方案三： 实验装置 实验步骤及操作 实验现象 ①将注射器1中的溶液全部推入充满CO2的三颈烧瓶中 塑料袋鼓起 ②稍稍向外抽注射器3的栓塞 ③将注射器2中的溶液全部推入三颈烧瓶中 溶液中有气泡产生，塑料袋变瘪 ④再向外抽注射器3的栓塞 澄清石灰水变浑浊 说明：注射器中的试剂均为足量；塑料袋容积与三颈烧瓶容积相当。 （1）步骤②中的实验现象是 。 （2）步骤④中发生反应的化学方程式为 。 【实验反思】 往装置乙的氢氧化钠溶液中滴加数滴酚酞试液溶液，能否通过溶液颜色的变化推断NaOH已经完全反应？判断并说明理由 。 12．某品牌“贴身暖宝宝”袋内主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等，化学兴趣小组围绕这些成分展开探究。 【活动一】探究袋内是否含有铁粉？ 【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。 【收集证据】 (1)磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液，同时 。 【得出结论】袋内含有铁粉。 【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。 【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。 【反思交流】 (2)铁粉燃烧反应的化学方程式为 。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是 。 【活动二】暖宝宝中食盐和活性炭的作用是什么？ 【进行实验】在盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入①~④组物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，装置如图1所示，传感器测得的相应数据如图2。 物质序号 铁粉/g 水/mL 氯化钠/g 活性炭/g ①     9 6 0 0 ②     9 6 3 0 ③     9 6 0 6 ④     x 6 3 6    【解释与结论】 (3)④中x为 。 (4)依据实验 （填序号）可得出“活性炭能加快反应速率”的结论。 (5)欲探究“活性炭用量对反应的影响”，应再设计1个实验： 。 【活动三】测定“暖宝宝”中的含铁量 取一片包装完好的“暖宝宝”，取样品mg利用如图3所示装置与药品，测反应后生成气体的体积。将“暖宝宝”样品装入烧瓶中。打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸至不再有气泡冒出。待恢复至室温，测得注射器活塞向右移动vmL（忽略稀硫酸占有的体积）。    (6)若实验条件下，氢气的密度为dg/mL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为 。（用含d、v、m的字母表示） (7)利用图3装置，测量结果偏小，原因是 、 （写两点即可）。 13．某兴趣小组在课余时间对生活中的饮料易拉罐展开了探究。 查阅资料：铝的熔点是660.4℃，氧化铝的熔点是2050℃。 【探究一】易拉罐的主要成分 (1)通常市面上常见的易拉罐有铁制和铝制，可以用 这种物理方法快速区分出两种易拉罐，写出铝制易拉罐的优点： （写一条）。 【探究二】探究氧化膜的存在 (2)为了证实铝制易拉罐表面有一层氧化膜，小组同学剪下一块铝制易拉罐，放在酒精灯上加热，观察到没有燃烧、熔化，但内部有物质在晃动，请分析其原因： 。 【探究三】铝制易拉罐的耐酸性和耐碱性 小组同学在证实了铝表面有一层氧化铝薄膜后，继续探究有氧化膜的铝制品耐酸性和耐碱性如何，分别做了如下实验： (3)小组同学取两小块铝制易拉罐样品分别放入足量稀盐酸和足量NaOH溶液中（易拉罐中的其他成分忽略），观察到两个实验反应现象相同，请写出实验现象： ，并写出氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式： 。由此可以得出氧化铝并不耐酸、耐碱。 (4)已知氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。例如能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，请根据你的理解，给两性氧化物下一个定义： 。 (5)已知铝、氢氧化钠和一种常见的氧化物反应，生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），该反应的化学方程式为： 。若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，生成氢气质量分别为、，则 （填“>”“<”或“=”）。 14．下图是甲、乙两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图 提出问题：影响氢氧化钠与硫酸铜反应产物的原因是什么？ 查阅资料：①氢氧化铜为难溶于水的蓝色固体，受热易分解生成氧化铜和水 ②在一定的条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中还可能发生如下反应：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4（OH）6SO4↓，碱式硫酸铜是难溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。 （1）甲组：氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 。 （2）乙组与甲组实验结果不同的实验操作上的原因是 。 （3）乙组同学反思并寻找与甲组实验的结果不同的真正原因 ①一名同学想到，开始滴入氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，由此想到硫酸铜溶液是否显酸性，于是用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，测出其pH 7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性。 ②通过分析可知，资料中“氢氧化钠与硫酸铜生成碱式硫酸铜”的一定条件是 。 （4）实验反思：甲、乙两组同学通过反复讨论，又联想到了木炭燃烧，在反应物相同时，也会有二氧化碳或一氧化碳不同产物出现，因此，对甲、乙两组出现不同实验现象作出的解释是 。 15．化学兴趣小组在探究金属与酸的反应时，观察到镁、锌、铁分别与稀盐酸反应产生气泡速率不同。某同学提出问题：影响化学反应速率的因素有哪些?化学兴趣小组运用以下试剂对影响化学反应速率的因素开展探究活动。 提供试剂：15%的稀盐酸、15%的稀盐酸、铝粉、铁粉、铝片 【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些? 【猜想与假设】       猜想1：物质的性质；猜想2：反应的温度； 猜想3：反应物的浓度；猜想4： 。 【实验探究】（实验中只能使用提供的试剂） 实验 实验操作 实验现象 实验结论 验证猜想1 分别向盛有等体积的 两支试管中加入等体积的 15%的稀盐酸 盛有 的试管中产气泡更快 物质的性质影响反应速率 验证猜想2 分别向盛有等体积的铁粉的两支试管中加入等体积的15%的稀盐酸，加热其中一支试管 加热试管中产生气泡更快 温度越 ，反应速率越快 验证猜想3 向盛有等质量铁粉的两支试管分别加入 加入 试管中产生气泡更快 反应物的浓度越大，反应速率越快 验证猜想4 分别向盛有等质量铝粉和铝片试管中加入等体积5%的稀盐酸 盛有铝粉的试管中产生气泡更快 ，应速率越快 【实验拓展】兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化（如下图所示）。下列有关说法正确的是 （填序号）。 A 铝与盐酸反应吸收热量 B 50s时，溶液中的溶质为AlCl3 C 0~50 s，铝与盐酸反应                  D 100~140s，压强减小是因为温度降低 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)氢 (2)NaCl (3)铝碳酸镁片更好，相同条件下，产生二氧化碳比较少，pH变化更大，消耗酸能力强 2． 气密 24 白磷不足 3．(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (2)产生蓝色沉淀 (3) 硫酸铜 Ca(OH)2溶液(或Ba(OH)2溶液) 4． 置换反应 CO2 减小 碱的性质 红色褪去 降低温度 隔绝空气放置一段时间 钾（或钙） 5．(1)切开的苹果“生锈”与什么因素有关？ (2)④ (3)BE/EB (4)氧气溶于水，会慢慢氧化果肉 (5)加工时使用煮沸过的凉水，保存时抽出空气且密闭（合理即可） 6． 氯化钠（合理即可） 含盐量降低/密度减小（合理即可） 生活用水/工业用水（合理即可） 紫色石蕊溶液变红/溶液变红 AgNO3溶液/硝酸银溶液 碳酸根离子能与氢离子发生反应 甲状腺期肿大 7．(1)带火星的木条不能复燃 (2) 浓硫酸 气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠 (3) 氯化钙溶液（合理即可） 产生白色沉淀，溶液由红色变成无色 (4)过量的氢氧化钙和反应生成的氢氧化钠都能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀 8． 一 正确 CaCO3不溶于水、CaCO3不可能和HCl同时存在 三 甲（或猜想二成立） 含有HCl量很少时，加入Na2CO3溶液也会产生沉淀 9．(1)NaCl的溶解度受温度变化影响不大 (2) 全部溶于水（易溶于水） 玻璃棒 ＞ Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ Ⅱ 出现白色沉淀（溶液变浑浊） (3) 纯碱（Na2CO3）溶液也显碱性 操作④中加入了BaCl2（操作④中引入了Cl-），无法证明原溶液中有NaCl（也能与AgNO3反应） 10． 有气泡产生 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 将CO2通入NaOH的乙醇饱和溶液中，观察到溶液变浑浊，证明CO2与NaOH发生了反应 氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应会生成白色沉淀，现象明显 11． 装置乙中的气球涨得比装置甲中的大许多 无明显现象 不能，因为CO2与NaOH溶液反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞试液变红 12．(1)有气泡产生 (2) 3Fe+2O2Fe3O4 铁粉和空气接触面积比铁丝大 (3)9 (4)①和③/②和④ (5)在盛有干燥空气的锥形瓶中放入9g铁粉、6mL水、8g活性炭（不等于6g的都可以），用温度传感器测量温度变化，与实验③数据对比（合理即可） (6)×100% (7) 装置漏气 稀硫酸的量不足（合理即可） 13．(1) 磁铁吸引 质地轻（抗腐蚀性强等） (2)氧化铝的熔点高，内部的铝熔化但是外部的氧化铝没有熔化 (3) 刚开始反应无现象，一段时间后产生气泡 (4)既能与酸也能与碱反应生成盐和水的氧化物 (5) = 14． 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 药品加入的顺序不同 < 酸性环境中 甲组氢氧化钠足量，硫酸铜不足时，二者生成了氢氧化铜沉淀，乙组硫酸铜足量，氢氧化钠不足时，二者生成了碱式硫酸铜沉淀 15． 反应物间的接触面积 铝粉、铁粉 铝粉 高 5%的稀盐酸、15%的稀盐酸 15%的稀盐酸 反应物间的接触面积越大 D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$