新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

克州2024-2025学年度第一学期期末质量监测试卷 高一年级·化学 时间：90分钟满分：100分 本卷可能用相对原子质量H:1C:12N:140:16C:35.5Na:23Ag:108S:32Mg:24C:64 一、选择题（每小题3分，共45分）。 1.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（) A.NH,属于纯净物 B.Na,Co,属于碱C.HBr属于酸D.FeCl3属于盐 2、下列物质的电子式书写正确的是（) A.Na:CI:B.:C:O:C.Na'H]D.H'[CI 3.下列物质中既含离子键又含非极性键的是() A.NaNO,B.KOH C.Na2O2 D.CH 4.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（) A.无色溶液：Na*、Cu2+、Cr、NO B.酸性溶液：NH、K、S2-、MnO C.遇酚酞变红的溶液：Na、K*、SO?、NO D.碱性溶液：Kt、NH、SO}、NO; 5.下列离子方程式书写正确的是() A.小苏打治疗胃酸过多：HC0;+H*=CO,↑+H,O B.用醋酸除去水垢：CaC0,+2H=Ca2++C02个+H,0 C.将钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na*+Cu D.将覆铜板放到FeCL3溶液中制作图案：Fe++Cu=Fe2++Cu24 6.我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是() A.“曾青得铁则为铜”的过程发生复分解反应 B.“野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C.“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”呈现的是金属元素的焰色 7.下列溶液遇KSCN溶液时，溶液显红色的是() A.FeCl3溶液B.MgCL2溶液C.CuCl2溶液D.KBr溶液 8.N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.lmol/LNaHS0,溶液中，阳离子数目之和为0.2NA B. 标准状况下0.2mo1CL2溶于水中，转移的电子数为0.2N, C. 常温常压下1.5gN0与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为0.2Na D. 标准状况下，.11.2LH0含有的分子总数为0.5NA 9:下列实验原理及装置均能达到实验目的的是() 稀盐酸 美带 CO2(HCI) 氯酸钾 饱和 MnO 风化铝和铁 NaHCO: 粉混合物 溶乳液 图 图2 图3 图4 A.用图1装置检验钾元素 B.用图2装置除去CO2中少量的HC1 C.用图3装置发生铝热反应D.用图4装置制取氯气 10.化学与生产、生活等息息相关，下列叙述错误的是（一） A.用NaOH和铝粉制作厨卫管道疏通剂 B.用C12与石灰乳制取漂粉精 C.利用NaO,制作呼吸面具 D.利用铁制容器盛放浓盐酸 11.下列方程式书写正确的是() A.铁粉高温下与水蒸气反应：2Fe+3H,0回四Fe,0,+3H, B.-过氧化钠溶于水：Na202+H,0=2Na+2OH+O2↑ C.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液混合：A1*+4OH=[A1(OH),] D.氯气与水的反应：CL2+H,0=2H+CI+C1O 12.下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是() A.碘 B.氢氧化钠 C.液态氨 D.冰水 13.某学习小组欲配制480mL0.1000 mol.LCuS(04溶液，下列说法正确的 是() A.右图可正确表示用s00mL容量瓶配制0.1000mol·LCuS0,溶液 B.摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加蒸馏水至刻度线 C.转移液体前容量瓶中有少量水会导致所配溶液浓度偏小 D.配制该溶液需称取12.5g胆矾(CuS04·5H20) 14.最近医学界通过用放射性14C来标记C60,发现C60的一种羧酸衍生物在特定今 可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述中 是() 共2页 A.与C原子的化学性质不同 B.与“N含有的中子数相同 C.是C的同素异形体 D.与c互为同位素 15.已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素，X是原子序数最小的元素；Y元 素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电 子数多4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总 数相同：W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是( ) A.X,Z常温下为液态 B.R的氧化物不与酸反应 C、Y的一种单质可导电 D.W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 二、填空题（共55分） 16、(除特殊注明外，其余每空1分，共11分)利用所学化学知识解答问题： (1)微粒8Na*中的质子数是 一，中子数是 ,核外电子数是 (2)写出氯离子的原子结构示意图 写出氯化钠的电子式 ,用电子式表示 HC1的形成过程 (2分)。 (3)NH,NO3是 化合物（填“离子”或“共价”），Na0H所含化学键类型为】 (4)香花石Ca,Li,(BeSiO,,),E的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是 (填 元素符号，下同)，最大的是 17、(每空2分，共14分)X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如 图所示。己知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为40，请回答下列问 题。 (1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X Z (2)写出Y在周期表中的位置： (3)Z有两种核素，其中子数分别为18和20，其核素符号分别为一、，二者互 为 18、(每空2分，共18分)回答下列问题： (1)(6分)黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为 S+2KN0,+3C点燃→K,S+3C02个+N2个。 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式)。 ②上述反应中还原产物是 (填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体1mol,通入1 Llmol-L的NaOH溶液中，最终所得溶液中的 溶质是 (填化学式)。 第2贡 (2)(2分)0，和C0,的混合气体在标准状况下的密度为1.5gL,则 n(o2):n(C02)= (3)(4分)将饱和FeCl溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，将饱和FeCl溶液滴入氨 水中出现红褐色沉淀，涉及反应的离子方程式分别为 (4)(6分)某溶液中可能含有Na、Fe2+、Mg2+、Ba2+、CI、NO、SO?、CO中 的几种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量Na202,过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g。 ②向①反应后的滤液中加入足量N,CO溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗 涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到2.24L气体（标准状况下）。 ③向第二份溶液中加入足量AgNO溶液，·过滤、洗涤、千燥后得到白色沉淀28.7g。 根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 实验②中沉淀溶解的离子方程式为 三、实验题（12分) 19、(除特殊标注外，其余每空1分)氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂， 某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回 答下列问题： 浓盐酸 MnO, 甲 (1)盛装浓盐酸的仪器的名称为， 装置甲中发生反应的化学方程式 为 。 HC1体现酸性和 (2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为】 (填标号)；装置乙盛装的 试剂是 作用为 (填名称)。 (3)将氯气通入装置已中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为 (2分)， 有同学认为装置己还有一个作用，该作用为 (2分)，发挥该作用时 (填 “能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 (4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为 (填化学式) 2页克州 2024-2025 学年度第一学期期末质量监测答案 高一年级·化学 一、选择题（每小题 3分，共 45 分）。 1．B【详解】A． 3NH 中只含有一种物质，属于纯净物，A正确； B． 2 3Na CO 由钠离子和碳酸根组成，属于盐，B错误； C．HBr电离出氢离子和Br，属于酸，C正确； D． 3FeCl 由铁离子和氯离子组成，属于盐，D正确； 2．C【详解】 A．NaCl 为离子化合物，其电子式为 ，A错误； B．CO2中 C与两个 O原子间均形成 2对共用电子对，其电子式为 ，B错误； C．氢氧化钠为离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧根离子内部 O和 H之 间有一对共用电子对，其电子式正确，C正确； D．HCl 为共价化合物，其电子式为 ，D错误； 3．C【详解】A． 3NaNO 中Na与 3NO 间以离子键结合， 3NO 中 N、O原子间以极性共价键结合； 故 A不选； B．KOH中K与OH间以离子键结合，OH中H、O原子间以极性共价键结合；故 B不选； C． 2 2Na O 中，Na与 22O 间是以离子键结合的，而 22O 中两个氧原子间是以非极性共价键结合的， 故 C选； D． 4CH 中只存在 C、H间的极性共价键，故 D不选；答案选 C。 4．C【详解】A．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能含有铜离子，故 A错误； B．酸性条件下溶液中的高锰酸根离子会与溶液中的硫离子发生氧化还原反应，不能大量共存， 故 B错误； C．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故 C 正确； D．碱性溶液中铵根离子能与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故 D错误； 故选 C。 5、【答案】A 【详解】A．小苏打主要成分是 3NaHCO ，它和胃酸中的HCl反应产生 2 2NaCl H O CO、 、 ，反应的离子 方程式为 3 2 2HCO H CO H O      ，A正确； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式为 2 3 3 3 2 2CaCO 2 Ca 2 +CO H OCH COOH CH COO       ，B错误； C．钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而是先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与 硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．题给离子方程式中电荷以及电子得失不守恒，正确的离子方程式是 3 2 22Fe Cu 2Fe Cu     ，D错 误； 答案选 A。 6．A 【详解】A．“曾青得铁则为铜”的过程即发生了反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应， A错误； B．“野火烧不尽”涉及到燃烧，燃烧属于氧化还原反应，B正确； C．“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念，C正确； D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象，D正 确； 故答案为：A。 7．A 【详解】 3Fe 遇SCN生成 3Fe(SCN) ，溶液呈红色，故答案为：A。 8．C 【详解】A．未给出溶液体积，无法求算阳离子物质的量，继而无法求算其数目，A错误； B． 2Cl 溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于 0.2NA，B错误； C．1.5gNO 物质的量为 0.05mol， 21.6gO 物质的量为 0.05mol，故原子总物质的量为 0.2mol，根据 原子守恒，反应后原子数目不变，故反应后原子的总物质的量为 0.2mol，数目为 A0.2N ，C正 确； D．标准状况下， 2H O不是气态， 211.2LH O含有的分子总数远远大于 A0.5N ，D错误；故选 C。 9．B 【详解】A．用图 1装置检验钾元素应透过蓝色钴玻璃，A错误； B．HCl 与碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，因此图 2装置可以除去 2CO 中少量的HCl，B正确； C．图 3装置发生铝热反应，反应物应为氧化铁和铝，不是氧化铝和铁，C错误； D．浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气，图 4装置为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰加热条件下 不反应，D错误； 故选 B。 10．D 【详解】A．铝和氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应生成的氢气可以排除厨卫管道 中的堵塞物，所以可以用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道，故 A正确； B．氯气能与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙， 所以可以用氯气与石灰乳制取漂粉精，故 B正确； C．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可以用于制作呼吸 面具，故 C正确； D．盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以不能用铁制容器盛放浓盐酸，故 D错误；故选 D。 11．C 【详解】A．铁粉高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：  2 3 4 23Fe 4H O g Fe O 4H  高温 ，A错误； B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为： 2 2 2 22Na O 2H O 4Na 4OH O      ↑，B 错误； C．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液混合生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：  3 4Al 4OH Al OH        ，C正确； D．氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为： + -2 2Cl +H O H +Cl +HClO ，D错误； 12．D 【详解】A．碘含有共价键和范德华力，A不符合； B．氢氧化钠含有离子键和共价键，B不符合； C．液态氦只含有范德华力，C不符合； D．冰水含有共价键、范德华力和氢键，D符合；故选 D。 13．D 【详解】A．溶解的过程不能在容量瓶中进行，应在烧杯中溶解、冷却后转移，A错误； B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释、所 配溶液浓度变小，B错误； C．配制溶液过程中要加水，所以容量瓶中有少量水，不影响结果，C错误； D． 配制 480mL 溶液应选用 500mL 容量瓶，即配制 -1 4500 mL 0.100 mol L CuSO 溶液，含 -10.500 L 0.100 mol L 0.0500 mol   4CuSO ，则需称取 4 2CuSO 5H O 的质量为 -10.0500mol 250g mol 12.50g   ， D正确；答案选 D。 14．D 【详解】A．14C 与 12C为同种元素的原子，两者化学性质几乎完全相同，A项错误； B．14C 的中子数为 14−6=8，14N的中子数为 14−7=7，二者不同，B项错误； C．14C 是原子，不是单质，与 C60单质不是同素异形体，C项错误； D．14C 与 12C 的质子数均为 6，中子数分别为 8、6不同，互为同位素，D项正确；答案选 D。 15．B 【分析】已知 X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，则 X为 H，Y元素原子最 外层电子数是内层电子总数的 2倍，即核外 K、L层依次排有 2、4个电子，Y为 C，Z元素原子 最外层电子数比其次外层电子数多 4个，即核外 K、L层依次排有 2、6个电子，Z为 O，R元素 原子最外层有 1个电子，其阳离子与 Z的阴离子原子核外电子总数相同，故 R为 Na，W元素原 子 K层和M层电子总数比 L层电子数多 1个，即核外 K、L、M层依次排有 2、8、7个电子，W 为 Cl 元素，X、Y、Z、R、W分别为H、C、O、Na、Cl，据此作答。 【详解】A．X为 H，Z为 O，则 2 2X Z 为过氧化氢，常温下为液态，A正确； B．R为 Na，其氧化物为氧化钠或者过氧化钠，都可以和酸反应，B错误； C．Y为 C，其一种单质石墨可以导电，C正确； D．W为 Cl，其氧化物二氧化氯可用作自来水消毒剂，D正确；故选 B。 二、填空题（共三题 43 分） 16、（第 2小题第三空 2分外，其余每空 1分，共 11 分） 11 12 10 离子 离子键、（极性）共价键 F Ca 【详解】（1）在阳离子中，质量数=质子数+中子数；核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数。 微粒 23 +11Na 中的质子数是 11，中子数是 23-11=12，核外电子数是 11-1=10； （2）氯原子核电荷数为 17，氯离子的原子结构示意图为 ，氯化钠是离子化合物，其电子式 为 ， HCl是共价化合物，用电子式表示 HCl形成过程为 ； （3）NH4NO3是离子化合物，NaOH所含化学键类型为离子键、(极性)共价键。 （4）香花石  3 2 4 23Ca Li BeSiO F 的主要成分的组成元素中 Li、Be、O、F均为第二周期主族元素，核 电荷数大，离子半径小，则原子半径最小的是 F，Ca是第四周期主族元素，其原子半径最大； 17、（每空 2分共 14 分）(1) N S Cl (2)第三周期 VIA族 (3) 3517Cl 3717Cl 同位素 【分析】X、Y、Z均为短周期元素，假设 X的原子序数是 a，则与 X同一主族的下一周期元素的 原子序数是 a+8，Y的原子序数是a 9 ，Z的原子序数是 a+10。X、Y、Z三种元素原子的质子数之 和为 40，则 a+a+9+a+10=40，解得 7a  ，所以 X是 N元素，Y是 S元素，Z是Cl元素。 【详解】（1）由分析可知，X是 N元素，Y是 S元素，Z是Cl元素。 （2）S元素的原子序数是 16，元素原子核外有 3个电子层，最外层有 6个电子，因此在周期表中 的位置是第三周期 VIA族。 （3）Z有两种核素，其中子数分别为 18和 20，Cl的两种核素的质量数分别为17 18 35  和17 20 37  ， 表示为 3517Cl、 37 17Cl，二者互为同位素。 18、（每空 2分共 18 分） (1) 3KNO 、 2K S 2K S、 2N 2 3Na CO 、 3NaHCO (2) 13：2 (3)    3+ +2 3Fe +3H O Fe OH +3H  胶体  3+ 3 2 43Fe +3NH H O Fe OH 3NH     (4) 2+Mg 、 2+Ba 、Cl、 3NO 2+Fe 、 24SO 、 23CO  + 2+3 2 2BaCO +2H =Ba +CO +H O 【详解】（1）①S为单质，既不是电解质也不是非电解质； 3KNO 溶于水或熔融状态下均能导电， 因此属于电解质；C为单质，既不是电解质也不是非电解质； 2K S溶于水或熔融状态下均能导电， 因此属于电解质； 2CO 溶于水后并非是自身电离出的离子使溶液导电，二氧化碳熔融状态时不导电，因此属于非电解 质； 2N 为单质，既不是电解质也不是非电解质；综合可知，属于电解质的是 3KNO 、 2K S。 ②根据反应可知，S元素的化合价从 0价降低到-2价，N元素的化合价从+5价降低到 0价，因此 还原产物为 2K S、 2N 。 ③根据反应可知，产生的气体有二氧化碳和氮气，反应生成的1mol气体中 2CO 占 3 4 ，故 2CO 的物质 的量为0.75mol，二氧化碳通入到 1L 11mol L 的NaOH溶液中，发生的反应依次为： 2 2 3 2CO 2NaOH Na CO H O   、 2 2 3 2 3CO Na CO H O 2NaHCO   ，1L 11mol L 的NaOH溶液中含有 1molNaOH，可知 2 2 3 2 CO +2NaOH=Na CO +H O 0.5mol 1mol 0.5mol ，二氧化碳还剩余 0.25mol，可知 2 2 3 2 3CO +Na CO +H O 2NaHCO 0.25mol 0.25mol 0.5mol  ，经计算可知，最后剩余 2 30.25molNa CO 和 30.5molNaHCO ，故最终所 得溶液中的溶质是 2 3Na CO 和 3NaHCO 。 （2） 2O 和 2CO 的混合气体在标准状况下的密度为 11.5g L ，可计算出 2O 和 2CO 的平均摩尔质量为 1 1 11.5g L 22.4L mol 33.6 g mol       ，设 2O 的物质的量为amol， 2CO 的物质的量为bmol，则 32a+44b =33.6 a+b ， 求得 a:b=13:2。 （3）将饱和 3FeCl 溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，离子方程式为    3+ +2 3Fe +3H O Fe OH +3H  胶体 ； 将饱和 3FeCl 溶液滴入氨水中出现红褐色沉淀，离子方程式为  3+ 3 2 43Fe +3NH H O Fe OH 3NH     。 （4）①根据题意向第一份溶液中加入足量 2 2Na O ，过氧化钠溶于水后会产生氢氧化钠，而后过滤、 洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g，可知该白色沉淀为  2Mg OH ，物质的量为 5.8g 58g /mol  0.1mol，即 2+Mg 的物质的量为0.1mol，则溶液中不存在 2+Fe ，因为若是存在 2+Fe 则会被氧化为 3+Fe ，而后产生的是红 褐色的  3Fe OH 沉淀； ②向①反应后的滤液中加入足量 2 3Na CO 溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为 3BaCO 沉淀，说明溶 液中含有 2+Ba ，也可知溶液中不存在 24SO 、 23CO ；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中， 收集到2.24L气体(标准状况下)，即收集到 20.1molCO ，根据原子守恒有 3 2BaCO CO ，可知 3BaCO 的物 质的量为0.1mol，即 2+Ba 的物质的量为0.1mol； ③向第二份溶液中加入足量 3AgNO 溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀 28.7g，此白色沉淀为AgCl， 物质的量为 28.7g 143.5g /mol  0.2mol，即 Cl-的物质的量为0.2mol，又据以上分析可知， 2+Mg 的物质的量 为0.1mol， 2+Ba 的物质的量为0.1mol，镁离子和钡离子所带正电荷大于氯离子所带负电荷，根据电荷 守恒判断，该溶液中一定含有 3NO ； 综上所述可推断溶液中一定存在的离子有 2+Mg 、 2+Ba 、Cl、 3NO ；一定不存在的离子有 2+Fe 、 24SO 、 2 3CO ；实验②中碳酸钡沉淀与稀盐酸反应产生氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为： + 2+ 3 2 2BaCO +2H =Ba +CO +H O 。 三、实验题（12 分） 19、（除第 3小题标注的空 2分外，其余每空 1分） (1) 分液漏斗  2 2 2 2ΔMnO +4HCl =MnCl +Cl +2H O浓 还原性 (2) b 饱和食盐水 除氯气中的氯化氢 (3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O， 吸收尾气 Cl2，防止污染空气 不能(4)Ca(ClO)2 【详解】（1）根据装置图，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗，装置甲中 MnO2与浓盐酸在加热 条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学反应方程式为   Δ 2 2 2 2MnO +4HCl =MnCl +Cl +2H O浓 。部分 HCl中氯元素化合价升高，HCl起酸性和还原性。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，因为氯气的密度比空气要大，用向上排空气法收集氯气， 收集氯气时应该长进短出，故进气口为 b；乙中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢。 （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中成分氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠反应生成 氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，因氯气有毒，最后用 氢氧化钠吸收尾气，防止污染空气；氢氧化钙浓度小，吸收氯气少，发挥该作用时不能用澄清石灰 水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，漂 白粉的有效成分为 Ca(ClO)2。