2024年中考化学二轮专题训练

2024年中考化学二轮专题训练 一、综合应用题 1．今年云南省遭遇了严重的气象干旱，全省正在采取“天上要水、地下找水、山泉引水、应急调水、全民节水”五大行动，全力抓好抗旱保供水工作。 (1)全面排查山泉水分布情况，有效地引水、提水。 ①欲检验地下水、山泉水是硬水还是软水，可向水样中加入 ； ②生活中通过 的方法可降低水的硬度。 (2)加强与气象部门联动，协同开展好人工降雨工作。 ①下列可用于人工降雨的是 (填标号，下同)； ②“滇中引水”是修建难度较大的水资源配置工程，需在喀斯特地貌上贯穿隧洞，下列可用作钻头钻凿坚硬岩层的是 。 A干冰        B．石墨        C．金刚石        D．活性炭 (3)“滇中引水”工程大理段岩层多为变质岩，变质岩中含有氧化镁、二氧化硅等物质。用化学用语填空： ①3个镁原子 ； ②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为 。 (4)下表为昆明市城市供水价格表中阶梯水价的内容，实行阶梯水价的意义是 (填一条即可)。 用水分类 供水价格(元/m3) 第一阶梯 12.5m3及以下 3.20 居民生活用水 第二阶梯 12.5~17.5m3 4.80 第三阶梯 17.5m3以上 9.60 2．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象 。 (3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是 。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理： 。 (4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 ？(请在答题纸上写出完整的解题过程) 3．化学在生产、生活、交通等方面发挥重要作用。 (1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 。（填“单质”、“元素”或“原子”） (2)许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气。 ①它是石油化工的一种产品。石油属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 ②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火（填序号）。 A．清除可燃物        B．使可燃物与氧气隔绝        C．降低可燃物的着火点 (3)压缩天然气（CNG）是我县正在推广的出租车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式 。 (4)连云港市政府倡导居民骑自行车“低碳出行”，采用碳纤维材料制造的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的 （填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，用化学方程式解释金属铝具有较强抗腐蚀性的原因 。 (5)以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： ①将黄铁矿粉碎，目的是 。 ②流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 。 ③得到的炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁，用含Fe2O380％的炉渣200 t，理论上可炼出含有杂质3﹪的生铁 t（精确到0.1t）。 (6)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应： Ⅰ、铁和硫酸铜溶液               Ⅱ、铝和硫酸亚铁溶液 ①Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ，反应类型为 反应。 ②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 。 ③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测。下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有 （填序号）。 A．将X放入CuSO4溶液中能反应 B．将X放入CuSO4溶液中不能反应 C．将X放入FeSO4溶液中能反应 D．将X放入FeSO4溶液中不能反应 E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应 4．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 5．铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 (1)探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①中玻璃仪器的名称是 。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论。 (2)除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因 。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 (3)防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有 （写一种即可）。 6．下图是实验室制取气体的常用装置。    （1）写出带有标号仪器的名称：① ；  ② 。 （2）实验室制取二氧化碳可用装置 组合来进行制取和收集。 （3）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。    ①写出一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式 。 ②实验前先通入CO的目的是 ，反应后玻璃管中出现的现象 。 ③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 。 （4）课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，再向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (其它物质不与盐酸反应)。 ①生成二氧化碳的质量是 ； ②25g贝壳中含碳酸钙的质量是 ？(写出计算过程) 7．化学与生活息息相关。请回答下列问题： (1)水是生命之源。如图是实验室电解水示意图。    ①电解水的化学方程式为 。 ②a、b两管中气体的体积比为 ，请写出检验b管中气体的方法： (包括操作、现象)。 ③我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：(“”表示氢原子，“”表示氧原子，“—”表示催化剂)。    该分解微观过程的正确顺序是①→ → → →③(填序号)。与电解水相比，该制氢方法的优点是 。 (2)某家用净水机工作原理如图所示：    ①净水机中，活性炭的作用是 。 ②经过净水机处理后的水是硬水还是软水，可用 检验。 ③日常生活中常用 方法降低水的硬度。 (3)化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。 ①免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地 。 ②日常消杀也是必需的防疫措施。已知X是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：Cl2+2NaClO2=2X+2NaCl，则X的化学式为 。 8．2021年两会期间，环境保护成为了全民关注焦点｡ (1)如图是自然界中二氧化碳的循环简图｡ ①由图可知，产生二氧化碳的途径有呼吸作用和 ； ②酸雨的 pH< ，而正常雨水显酸性的原因是 ｡ (2)下图为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液体燃料甲醇反应的微观模拟示意图，乙的化学式是 ，该反应的化学方程式是 ｡ (3)用液态二氧化碳制成的灭火器可用于扑灭档案室的火灾，下列说法正确的是______（多选，填字母）｡ A．液态二氧化碳汽化后不会在档案资料上留下痕迹 B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点 (4)用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，原因是 ｡ 9．空气是一种重要的资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。 Ⅰ.从空气中获得氮气，进行氨气的合成 氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。    (1)N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，该方法是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 (2)从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是______（填字母序号）。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ Ⅱ.在现实生活中，氨气多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气。近年来，科学家用一种含钼的物质作催化剂，在常温下就能实现用氮气和氢气合成氨气的过程，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。如表为氨气和氢气的部分信息： 性质名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度/g•L-1 标况下密度/g•L-1 氨气 无色、刺激性 -77.7 -33 456 0.6942 氢气 无色、无味 -259.2 -253 0.0015 00899 (4)请写出氨气在纯氧中燃烧的文字表达式 ，之所以说氨气是清洁能源的理由是 。 (5)请你根据上表信息分析用氨气取代氢气作为新一代绿色能源的优点。 ①由于NH3比H2沸点高，所以更易 ，便于储存和运输。 ②NH3泄漏时易发现是因为 ，同时由于它 ，便于用水加以处理。 Ⅲ.我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，其工作原理示意图如图：    (6)在上述过程中，氨发生的变化属于 （填“物理变化”或 “化学变化”）。 (7)与燃煤发电相比，海洋温差发电的优点是 （写出一点即可）。 10．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 (1)图1实验中，①②为用紫色石蕊溶液润湿的小花。能说明CO2密度大于空气的现象是 。欲证明CO2能与水反应，还需补充的实验是 。 (2)2017年5月4日《光明日报》报道了中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，首次实现了二氧化碳直接加氢制取高辛烷值汽油。 ① “二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。下列说法正确的是 。 A．该成果可有效缓解全球温室效应      B．此技术可减少对化石燃料的依赖 C．该转化过程中没有发生化学变化       D．催化剂对转化起着举足轻重作用 ② 通过如下图2示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。 在高温、高压和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为 。该反应中，氢气夺取了二氧化碳中的部分氧元素，二氧化碳发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。 (3)某化学兴趣小组利用“数字化实验”装置探究CO2的相关反应，先后将溶液快速全部推入至三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图3所示。 ①ab段压强变大的原因是 。     ②cd段压强不变，原因是 。 ③导致de段压强变化的反应的化学方程式是 。 11．空气中氧气含量测定再认识。 (1)利用图1实验装置测定了空气组成的科学家是 。 (2)用图2所示的方法测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的化学方程式为 。为保证测定结果更准确，实验中所装红磷必须 。 (3)【实验探究】 同学们查阅资料发现白磷40℃即可燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是利用图3改进装置重新探究。先在容积为200.0mL的集气瓶中装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水。然后按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。 ①实验中没有用到止水夹，只需要在集气瓶里预先装50mL的水，在实验过程中既能够加快集气瓶冷却又能吸收有毒的白烟，还起到的作用是 。 ②实验结束时，量筒内剩余水的体积是73.0mL，则计算出空气中氧气体积分数为 ，造成这个结果的可能原因是 。 12．化学就在我们的身边，并服务我们的生活。 (1)工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与 和 水发生反应而生锈。 (2)可 来鉴别配制食盐水的水是硬水还是软水，若是硬水则生活上通过 来软化硬水。 (3)家用净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性；高铁酸钾(化学式为K2FeO4)是一种新型净水剂，其中铁的化合价为 (4)幼儿感冒引起发烧时，可用医用酒精进行物理退热，其原理是 ；酒精也是一种易燃物，其燃烧反应的化学方程式是 ，所以，家庭使用酒精时要防止引发火灾事故。 13．积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的国家目标。 目前乙二醇的全球年需求量达数千万吨级，主要来源于石油化工。厦门大学谢素原团队与袁友珠团队联合中科院福建物质结构研究所和厦门福纳新材料科技有限公司，研发出富勒烯改性铜催化剂，实现了富勒烯缓冲的铜催化草酸二甲醋在温和压力条件下的乙二醇合成，有望降低对石油技术路线的依赖。(来源：2023年3月18日人民日报公众号《中国科技十大进展》)此进展体现了化学在实现“碳达峰，碳中和”目标过程中，发挥着重要的作用。 (1)乙二醇能溶于水，溶液不导电，结合乙二醇(C2H6O2)的分子结构模型图，下列关于乙二醇的说法正确的是______(填字母)。 A．乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙二醇中碳元素的质量分数最大 C．一个乙二醇分子中含有10个原子 D．乙二醇是一种可溶性碱，溶于水时产生大量OH- (2)我国考古工作者在三星堆遗址出土大量铜器，铜器表面有一层绿色铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜(Cux(OH)2CO3)。兴趣小组准备在实验室中以碱式碳酸铜为原料来制取铜，设计实验流程如图： 请回答以下问题： ①化学式Cux(OH)2CO3，中x= 。 ②写出反应①的化学方程式 ，反应②的基本反应类型 。 ③实验室进行操作X所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 ④与方案一相比，方案二的优点是 。 14．我国古代将炉甘石ZnCO3、赤铜Cu2O、木炭C混合后加热到约800℃，得到一种外观类似金子的锌和铜的合金。已知ZnCO3加热后分解生成ZnO，用所学知识解决下列问题： （1）甲说合金只能是由金属元素组成，试举一例给以反驳 ； （2）写出生成锌的化学方程式 ；Cu2O中的Cu化合价为 ； （3）反应中有CO2气体生成外还可能有气体生成，化学方程式是 ； （4）乙将锌铜合金加入到足量盐酸中，充分反应后 （填操作名称）可得到单质铜，同时证明金属活动性为 ；丙认为把该合金加入到足量的硫酸铜溶液中充分反应可得到更多的铜，理由是 ；丁经过仔细称量发现和硫酸铜反应后，合金的质量减少了2g，请通过化学方程式计算出合金中的锌多少克 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2024年中考化学二轮专题训练》参考答案 1．(1) 肥皂水 煮沸 (2) A C (3) 3Mg +4 (4)节约用水（合理即可） 【详解】（1）①区分软水和硬水，应该用肥皂水；②生活中可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度； （2）①可用于人工降雨的是干冰，干冰升华吸热，使空气中水遇冷液化成水，故选A；②可用于钻头的物质，必须坚硬无比，金刚石是目前世界中最硬的物质，故选C。 （3）①原子可以直接用元素符号表示，表示多个原子，可以在原子符号前面加上相应的数字，故3个镁原子表示为：3Mg；②化合物中正负化合价为0，氧元素的化合价为-2价，可以推知硅元素的化合价为+4； （4）实行阶梯水价，可以提高居民节约用水的意识。 2． 向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 O2 木条燃烧得更加剧烈 40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙 温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊 0.88g（详见解析过程） 【详解】（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 （2）水电解时，正极产生氧气，负极产和氢气，体积比为1:2。电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体体积较小，a管产生的气体是氧气；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更剧烈。用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到木条燃烧得更加剧烈的现象； （3）图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙；将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温（不超过100℃），发现氢氧化钙溶液变浑浊，原理是温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊； （4）设：至少需要二氧化碳的质量是 x。   x=0.88g。 答：至少需要二氧化碳的质量是0.88g。 3．(1)元素； (2) 不可再生 A (3) (4) 物理 (5) 增大反应面积，使反应充分进行 115.5t (6) 置换 Al>Fe>Cu BCE 【详解】（1）我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是铁这一类原子的总称，属于铁元素，不属于单质、原子； （2）①煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，故选填不可再生； ②灭火的原理：隔绝氧气、降低可燃物的温度、清除可燃物，移走“煤气罐”，没有了可燃物，燃烧就不能进行了，故：选A； （3）压缩天然气的主要成分为CH4，其燃烧的化学方程式为 （4）采用碳纤维材料制造的自行车轻便、机械强度大，反映了碳纤维质轻，硬度大的物理性质，故：选填物理； （5）①将黄铁矿粉碎，可使其颗粒变小，增大与氧气接触面积，使反应充分进行； ②由图示可知反应物为SO2和O2，产物为SO3，反应条件为催化剂、加热，故反应方程式为 ③设生成铁的质量为x 解得x=115.5t （6）【小问6详解】 ①Ⅰ中发生反应是铁和硫酸铜溶液 ，其化学方程式为，反应类型为置换反应； ②依据题意可知，铁能置换出铜，铝能置换出铁，有金属间置换反应的发生条件可得出的结论Al>Fe>Cu； ③依据题意，未知金属X与铁、铜应采用选项中操作判断出活动性顺序 A、将X放入CuSO4溶液中能反应，金属活动性X>Cu,但X与Fe无法比较，错误； B、将X放入CuSO4溶液中不能反应，金属活动性X<Cu,已知Fe>Cu，故Fe>Cu>X，正确； C、将X放入FeSO4溶液中能反应，金属活动性X>Fe,已知Fe>Cu，故X>Cu>Fe，正确； D、将X放入FeSO4溶液中不能反应，金属活动性X<Fe，但X与Cu无法比较，错误； E、将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应，金属活动性Fe>X>Cu，正确； 故：选BCE 4．(1)温室效应 (2) (3)该反应所制得的CaO与反应物的接触面积更大 (4) 减小 分解反应 (5) +4 16:9 温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇 【详解】（1）大气中CO2含量上升会导致的主要环境问题是温室效应； （2）“煅烧炉”中发生的反应为高温下分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为； （3）该反应所制得的CaO比石灰石制得的氧化钙更加疏松多孔，疏松多孔的CaO与二氧化碳的接触面积更大，捕集CO2的效果更好，故填反应物的接触面积更大； （4）①反应①过程中，根据化学式代数和为0可知，所以反应①中，中铁元素的质量分数为中铁元素的质量分数为，所以反应①过程中铁元素的质量分数减小； ②反应②是四氧化三铁在高温下反应生成氧化铁和氧气，所以属于分解反应； （5）①ZrO2中Zr的化合价为； ②由图可知，该过程为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为，生成物丙和丁的质量比为(12+16+4):(2+16)=16:9； ③随温度升高，CO2转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇。 5．(1) 试管 水、氧气 (2)铁与稀盐酸反应 (3)刷漆（合理即可） 【详解】（1）①由图可知，A中仪器的名称是试管； ②A中铁钉与氧气和水接触，一周后出现明显锈蚀，B中铁钉只与水接触，无明显现象，C中铁钉只与氧气接触，无明显现象，A、B对比可知，铁生锈需要与氧气接触，A、C对比可知，铁生锈需要与水接触，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触； （2）铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是铁锈反应完全后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； （3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品锈蚀，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等。 6． 酒精灯 长颈漏斗 BD 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 把装置中的空气排除干净，防止不纯的一氧化碳加热时发生爆炸 红色粉末变为黑色 除去反应剩余的CO，防止污染大气 4.4g 10g 【详解】（1）据图可知仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，发生装置选择B．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集； （3）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳还原氧化铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ②由于玻璃管内有空气，通入一氧化碳高温时易发生爆炸，所以实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热；实验中玻璃管内的现象是红色粉末慢慢变成黑色； ③尾气中含有有毒的一氧化碳气体，实验时在装置末端燃着一盏酒精灯是用来除去反应剩余的CO，防止污染大气； （4）①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：25g+100g-120.6g=4.4g； ②设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x， x=10g。 7．(1) 2：1 将带火星的木条放在b管口，打开活塞，观察到木条复燃，证明该气体是氧气 ④ ② ⑤ 节约能源（合理即可） (2) 去除异味和余氯 肥皂水 煮沸 (3) 运动 ClO2 【详解】（1）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，b管产生的气体较少，是氧气；b管中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在b管口，打开活塞，观察到木条复燃，证明该气体是氧气； ③水分解的过程是：水分子运动到催化剂的表面，然后水分子分解生成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氧分子和氢分子，氧分子和氢分子离开催化剂的表面，故微观过程的正确顺序是①④②⑤③；与电解水相比，该制氢方法的优点是节约能源； （2）①净水机中，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的吸附性； ②取少量上述净化后的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫产生，说明净化后的水是软水； ③日常生活中常用煮沸方法使硬水软化； （3）①由于构成物质的粒子在不断地运动，酒精分子在不断运动，运动到空气中被人闻到； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，该反应前氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是4、2、4，反应后氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是2、2、0，因此2X中含有2个氯原子和4个氧原子，故X的化学式是ClO2。 8．(1) 化石燃料的燃烧（答案合理即可） 5.6 二氧化碳溶于雨水生成碳酸 (2) CO2 (3)AB (4)增大燃料与氧气的接触面积，使煤充分燃烧 【详解】（1）由图可知，产生二氧化碳的途径有呼吸作用和化石燃料的燃烧；酸雨的 pH<5.6，而正常雨水显酸性的原因是二氧化碳溶于水形成碳酸 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变可推出乙中含有一个碳原子和两个氧原子，为二氧化碳分子，故化学方程式为。 （3）A、二氧化碳灭火原理是隔绝氧气，不会在档案资料上留下痕迹，符合题意； B、二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，符合题意； C、液态二氧化碳汽化时吸热，是降低温度到可燃物着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，不符合题意。 故选AB （4）用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，原因是增大燃料与氧气的接触面积，使煤充分燃烧。 9．(1)沸点 (2)混合物 (3)C (4) 氨气+氧气水+氮气 完全燃烧，生成物对环境无污染 (5) 液化 有刺激性气味 易溶于水 (6)物理变化 (7)绿色环保/不排放CO2 【详解】（1）工业上可利用分离液态空气的方法从空气中获得氮气，该方法利用的是空气中各成分的沸点不同，将空气进行分离，故应填：沸点； （2）由流程可知，从合成塔中导出的气体中除含有氨气外，还含有氮气和氢气，属于混合物，故应填：混合物； （3）由图可知，温度越低，氨的含量越高，压强越大，氨的含量越高，结合各选项可知，平衡时氨气的含量最高的是400大气压、300℃，故应选C； （4）氨气和氧气在点燃的条件下反应生成水和氮气，文字表达式为：氨气+氧气水+氮气；氨气完全燃烧的生成物对环境无污染，所以氨气是清洁能源； （5）由于氨气和氢气沸点高，所以更容易液化，便于储存和运输；由于氨气具有 刺激性气味，所以泄露后容易察觉，同时由于它易溶于水，便于用水加以处理； （6）由图可知，整个过程中只是氨状态的改变，没有生成其他物质，属于物理变化，故应填：物理变化； （7）与燃煤发电相比，海洋温差发电的过程中不排放二氧化碳，也没有二氧化硫等有害气体排放，绿色环保，故应填：绿色环保##不排放CO2； 10．(1) ②比①先变红色 图1实验中，把①②改为用紫色石蕊溶液润湿后干燥的小花，倾倒二氧化碳，干燥的小花不变色 (2) ABD CO2+H2CO+H2O 还原 (3) 氢氧化钙溶液推入至三颈烧瓶中，导致瓶中气体收缩，压强增大 氢氧化钙和二氧化碳反应结束 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】（1）图1实验中，能说明CO2密度大于空气的实验现象是②比①先变红色，倒入的二氧化碳先沉到底部；水和二氧化碳反应生成碳酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变红，欲证明CO2能与水反应，还需补充的实验：图1实验中，把①②改为用紫色石蕊溶液润湿后干燥的小花，倾倒二氧化碳，干燥的小花不变色； （2）①“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者，该成果可有效缓解全球温室效应、此技术可减少对化石燃料的依赖、催化剂对转化起着举足轻重作用，故选ABD。 ②在高温、高压和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该化合物是水，则反应的化学方程式为：CO2+H2CO+H2O；该反应中，氢气夺取了二氧化碳中的部分氧元素，二氧化碳失去了氧，发生了还原反应； （3）①ab段压强变大，是因为推入液体，导致瓶中气体收缩，压强增大。之后bc段压强快速减小，可知推入的是氢氧化钙。所以原因是氢氧化钙溶液推入至三颈烧瓶中，导致瓶中气体收缩，压强增大； ②bc段二氧化碳与氢氧化钙反应气体减少所以压强减小，则cd段压强不变，原因是氢氧化钙和二氧化碳反应结束； ③导致de段压强增加，是因为推入了稀盐酸，生成的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 11．(1)拉瓦锡 (2) 足量或过量 (3) 防止集气瓶内气体从导管口逸出 18% 装置漏气（合理即可） 【详解】（1）利用实验装置测定了空气组成的科学家是拉瓦锡，故填：拉瓦锡。 （2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，为保证测定结果，实验中所取红磷必须足量或过量，故填： ；足量或过量。 （3）①在集气瓶里预先装50mL的水，在实验过程中既能够加快集气瓶冷却又能吸收有毒的白烟，还起到的作用是防止集气瓶内气体从导管口逸出，故填：防止集气瓶内气体从导管口逸出。 ②实验结束时，量筒内剩余水的体积是73.0mL，集气瓶内空气的体积为200.0mL-50.0mL=150mL，消耗氧气的体积为：100.0mL-73.0mL=27mL，所以空气中氧气体积分数为；造成这个结果的可能原因是装置漏气，进入水的体积偏小（合理即可） 故填：防止集气瓶内气体从导管口逸出；18%；装置漏气（合理即可）。 12．(1)氧气 (2) 肥皂水 煮沸 (3) 吸附 +6 (4) 酒精挥发带走一部分热量（合理即可） C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 【详解】（1）铁锈是铁和氧气和水发生复杂的化学反应的产物，故填氧气。 （2）①、生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在软水中泡沫多，浮渣少，而在硬水中是泡沫少，浮渣多； ②、生活上通过煮沸的方式来软化硬水，降低水的硬度，使部分可溶性盐沉淀，如如碳酸氢钙转化为碳酸钙，故可降低水的硬度。 （3）①、活性炭具有吸附性，应用于净水器中； ②、高铁酸钾化学式是K2FeO4其中氧是负一价，钾是正一价，由化合物化学价的代数和为零，故得出铁的化合价是正六价。 （4）①、酒精具有挥发性，酒精挥发可以带走一部分热量； ②、酒精在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式是：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。 13．(1)AC (2) 2 分解反应 漏斗 节约能源、操作简单 【详解】（1）A、由化学式可知，乙二醇由C、H、O三种元素组成，符合题意； B、乙二醇中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； C、乙二醇由乙二醇分子构成，每个乙二醇分子由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子共10个原子构成，符合题意； D、乙二醇能溶于水，溶液不导电，说明乙二醇溶液中不含自由移动的离子，则乙二醇溶于水不能产生大量氢氧根离子，不符合题意。 故选AC； （2）①Cux(OH)2CO3中铜元素显+2价，氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=2； ②反应①为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 反应②为碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③操作X实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗； ④与方案一相比，方案二无需加热，操作简单，且可以节约能源。 14． 钢铁合金含有铁和碳元素 +1 过滤 Zn>Cu 锌可以置换出铜 130g 【详解】（1）钢为铁碳合金，是一种金属单质和一种非金属单质组成的合金； （2）生成锌是氧化锌高温下被碳还原的反应，方程式为；Cu2O中O为-2价，因此Cu显+1价； （3）因为有CO2生成，同时C有剩余，可能由CO2和C在高温下生成CO的反应，方程式为：； （4）分离固体与液体混合物的方法为过滤；根据金属活动性顺序，Zn的金属活动性强于Cu，因此Zn可以置换出Cu； 解：设参加反应的锌的质量为x。 答：锌的质量为130g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$