新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

第 1 页     共 2 页  2 2 2 2 g 1H Ol lO H O 2   克州 2024-2025 学年度第一学期期末质量监测试卷 高二年级·化学 时间：90分钟 满分：100 分 一、单选题（每小题 3 分，共 45 分） 1. 下列物质是强电解质且水溶液呈酸性的是 ( ) A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．Cl2 D．CO2 2．化学用语正确的是 ( ) A．次氯酸的电离：HClO ClO﹣+H+ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na++HCO 3 C．硫酸铜的水解：Cu2++H2OCu(OH)2+2H+ D．亚硫酸钠的水解：SO +2H2OH2SO3+2OH﹣ 3．化学与生活、生产密切相关。下列有关事实，与盐类水解无关的是 ( ) A． 3FeCl 溶液腐蚀铜制线路板 B．铵态氮肥和草木灰（含 2 3K CO ）不可混合施用 C．工业制 2ZnCl 溶液作除锈剂 D．热的纯碱溶液去除油污 4．下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是 ( ) A．K 2 2 6 2 6 11s 2s 2p 3s 3p 4s B．F 2 2 51s 2s 2p C． 2Ca  2 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p D．Ar 2 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p 5．下列说法错误的是 ( ) A．第一电离能：N O C  B．P 元素的最高正化合价为+5 价 C．基态O原子价层电子排布式为 D．基态C 原子的轨道表示式为 6．下列做法的目的与反应速率无关的是 ( ) A．将煤块粉碎后燃烧 B．食盐中添加碘酸钾 C．合成氨反应中加催化剂 Fe D．医护人员冷藏存放疫苗 7．工业上用氨氧化法制硝酸涉及反应： 下列反应速率的关系式错误的是 ( ) A．    3 2 4v NH = v O 5 B．    2 5 v O =v NO 4 C．    3v NH =v NO D．    2 2v O = 6 v H 5 O 8． 2 2H O 在催化剂作用下分解速率加快，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 ( ) A．反应物的焓高于生成物的焓 B．加入催化剂，增大了反应的焓变 C．加入催化剂，增大了反应物的活化分子百分数 D． 2 2H O 分解的反应可表示为 H 0  9．处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g) 3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成 C 的方向移动，应选择的条件 ( ) A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．增大 A 物质的量 10．下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是 ( ) A．生铁中含碳，比纯铁容易生锈 B．镀银的铁件，镀层损坏后铁件更容易被腐蚀 C．牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 D．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 11．右图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是 ( ) A．负极反应为 2Zn 2e Zn   B．一段时间后，铜电极增重 C．盐桥中的K 移向 4ZnSO 溶液 D．在外电路中，电子从负极流向正极 12．利用电解法可将含有Fe 、Zn 、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 ( ) A．电解时以精铜作阳极 B．用 4CuSO 溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 C．电解时阴极上发生的反应为 2Cu 2e Cu   D．电解后可在电解槽阴极下方收集到少量Ag、Pt等金属 13．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 ( ) A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入 NaOH 溶液并搅拌 D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应 14．已知常温常压条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出 242 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是( ) A．H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1 C．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1 D．H2O(g)=H2(g)+ O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 15．已知：    sp spFeS CuSK K ，下列有关说法正确的是 ( ) A．向饱和的 FeS 溶液中加水， spK 变大 B． 2FeCl 溶液和 2Na S溶液混合后，一定有 D．FeS 可用作除去废水中 2Cu  的沉淀剂 计算可得：      2 2 C．向含等浓度Fe2 、Cu 2 的溶液中滴加Na 2S溶液，Fe2 先沉淀 二、填空题（共 55 分） 16.(13 分)Ⅰ.(1)计算化学反应中的能量变化可通过化学键的键能计算。已知： H g Cl g 2HCl g  H  1kJ mol 。 (2) 通过盖斯定律计算。已知下列反应的反应热为： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−870.3kJ·mol−1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5kJ·mol−1 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8kJ·mol−1 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH= 1kJ mol 。 2 42s 2p 1 2 1 2 3 2 24NH 5O 4NO 6H O Δ   催化剂    2 2Fe Sc c  1 2 2 3  第 2 页 Ⅱ．某温度，在容积为 1L 的恒容密闭容器中，      X g Y g Z g、 、 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示： (3)该反应的化学方程式为 。 (4)下列叙述中，能说明达到平衡状态的是 （填序号） ①Z 的生成速率等于 Z 的分解速率；②容器内压强不再变化；③混合气体密度不再变化 (5)反应达到平衡时，平衡常数为 。（保留 2 位有效数字） Ⅲ．现有反应 aA(g)＋bB(g)⇌ pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的浓度减小；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则： (6)该反应是 热反应(填“吸”或“放”)，且 a＋b p(填“>”“<”或“=”)。 (7)若 B 是有色物质，A、C 均为无色，则加入 C(体积不变)时混合物的颜色 (填“变浅”“变深”或“不变”)。 17．(14 分)现有 ABCDEF 共 6 种元素均为前四周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A 元素的核外电子只有一种自旋取向,也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 C 元素的气态基态原子的电离能依次是： 1I =738kJ/mol， 2I =1451kJ/mol ， 3I =7733kJ/mol， 4I =10540kJ/mol ... D 元素的单质在常温下是一种黄绿色气体 E 元素位于元素周期表中的第 8 列 F 元素基态原子的 M 层全充满， N 层没有成对电子，只有一个未成对电子 (1)B 元素的基态原子核外共有 种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。 (2)B、C、D 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 。（填离子符号） (3)下列关于 E 的说法正确的是 (填序号)。 ①E 的原子序数为 26 ②依据核外电子排布，E 位于 ds 区 ③基态 E3+的价层电子轨道表示式为 (4)F 位于元素周期表中的位置 ，其基态原子的价层电子排布式为 (5)ED3 的水溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是 （用离子方程式表示），配制该 溶液的正确方法是 18．(14 分)已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下实验： ①称量 1.00g 样品溶于水，配成 250mL 溶液； ②用碱式滴定管准确量取 20.00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加 2～3 滴酚酞溶液； ③用 10.1000mol L 的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下表 1： (1)盐酸溶液应装在图 1 滴定管 (填 a 或 b)中。 图 1 图 2 表 1 (2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图 2 所示所用盐酸的体积为 mL。 (3)滴定过程中左手 ，右手 ，眼睛 ，直至滴定终点。 (4)判断达到滴定终点时的现象为 。 (5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是 (填序号)。 a．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出 c．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 d．滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶 (6)通过计算可知 NaOH 的浓度为 mol·L-1(保留 4 位有效数字)。 19.(14 分)Ⅰ.氯碱工业以电解饱和食盐水为基础，如图Ⅰ，回答下列问题： 图Ⅰ (1)装置中铁棒在电解池中作 极，溶液中 Na＋向 极移动，（填“阴”或“阳”） (2)石墨棒上发生的电极反应为 ，若标准状况下石墨棒上 产生 2.24L 气体，则电路中转移的电子数目为 ，右侧氢氧化钠溶液的 作用是 (3)该电解装置中发生的总反应的离子方程式为 。 Ⅱ．如图Ⅱ为氢氧燃料电池装置图，回答下列问题： (4)a 极的电极反应式为 (5)b 极的电极反应式为 共 2 页 图Ⅱ 0.7 克州 2024-2025学年度第一学期期末质量检测答案 高二·化学 一、单选题（每小题 3分，共 45 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B A A B D B B B 9 10 11 12 13 14 15 B C C C C D D 二、填空题(共 55 分) 16.(13 分)Ⅰ.(1)-185 （2 分） (2)-488.3 （2 分） Ⅱ．（3）3X+Y ⇌ 2Z （2 分） (4)①② （2 分） (5) 0.13 （2 分） Ⅲ．(6)吸 > （每空 1 分） （7）变深 （1 分） 17.(14 分)(1) 8 哑铃或纺锤 （每空 1 分） (2)Cl- >O2->Mg2+ （2 分） (3) ①③ （2 分） (4)第四周期第ⅠB 族 3d104S1 （每空 1 分） (5)酸 Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+ 将 FeCl3 晶体溶于较浓的盐酸中再加水稀释到所需 浓度 （每空 2 分） 18.(14 分)(1) a （1 分） (2)26.10 （1 分） (3) 控制酸式滴定管的活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色变化 （每空 2 分） (4) 滴入最后半滴盐酸标准液，锥形瓶中溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色（2 分） (5) ac （2 分） (6)0.1000 （2 分） 19.(14 分)Ⅰ.(1) 阴 阴 （每空 1 分） (2) 2Cl--2e-══ Cl2↑ 0.2NA 吸收氯气（答案合理即可） （每空 2 分） (3) 2Cl-+2H2O电解 H2↑+Cl2↑+2OH- （2 分） Ⅱ.(4)H2-2e-══2H+ (或 2H2-4e-══4H+ ）（2 分） (5)O2+4e-+4H+ ══ 2H2O