河南省开封市五县联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

高二化学参考答案 一、选择题(共14小题,每题3分,共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A A C B A B B B B C C D C 二、非选择题(共4小题,共58分) 说明:1.若考生给出其他答案,只要合理,可比照给分。 2.题中没要求写出化学式、元素符号(或名称)的,考生给出名称(或化学式、元素符号)也给分。 3.化学方程式未写反应条件或未标“↑”、“↓”符号的,可不扣分;未配平的,给一半分。 15.(14分) (1)>(1分) <(1分) <(1分) >(1分) (2)[Ar]3d64s2(2分) (2分) (3)Cr(1分) VIB(1分) d(1分) 7(1分) 价层电子的原子轨道为半充满,且电子自旋平行(2分) 16.(15分) (1)①加水前,CH3COOH几乎没电离,无自由移动的离子(合理即可,2分) ② B<A<C (2分) ③ b d (2分) (2)①酸式滴定管(或10 mL移液管)(1分) 100 mL容量瓶、玻璃棒(2分) ②酚酞(1分) 1.70(1分) ③4.500(2分) ④ab(2分) 17.(15分) (1) ①0.225 mol·L-1·min-1 (2分) ②75(2分) ③ 16 3 (2分) (2)+41.19 (2分) CO2(g) 􀪅􀪅 CO(g)+O*(2分) 丙(1分) (3)①ⅰ (1分) ②逆向(1分) ③543K以后,主要发生反应Ⅱ,ΔH2>0,升高温度,反应Ⅱ平衡右移,H2 的平衡转化率增大(2分) 18.(14分) (1)①FeO2-4 +4H2O+3e- 􀪅􀪅 Fe(OH)3+5OH-(2分) ② 使用时间长、工作电压稳定(2分) (2)① 4OH― ―4e- 􀪅􀪅 2H2O+O2↑(2分) ②2CH3CHO―2e-+4OH― 􀪅􀪅 2HCOO- +2H2O+H2↑(2分) ab(2分) ③甲醛容易被氧化,电解反应容易进行(2分) ④2(2分) 2024一2025学年第一学期期末调研考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。 2.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 3,选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 4.非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷 上答题不得分。 5.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16 C1-35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有，个选项符合题意。） 1.化学与生活生产密切相关。下列事实与盐类水解无关的是 A.古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B.铵态氨肥不宜与草木灰混合使用 C.氯化铵溶液做金属焊接中的除锈剂 D.“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 2.在25℃和101kPa下，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方 程式正确的是 A.2H2(g)+O2(g)-2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1 B.H:(g)+20,g)一H,01) △H=-142.9kJ·mol- C.2H2(g)+O2(g)-2H2O(g) △H=-571.6kJ·mol- D.H,g)+20g)—H,0c △H=+285.8kJ·mol- 3.下列有关原子结构的说法错误的是 A.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子 B.钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 C.在基态氢原子的电子云图中，小点越密，表明概率密度越大 D.根据对角线规则，镁与锂性质相似，镁燃烧生成氧化镁而不是过氧化镁 4.下列有关中和反应反应热测定实验的说法错误的是 A.用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏大 B.为了保证酸完全被中和，采用稍过量的碱溶液 C.为了使酸碱充分反应，缓慢分次倒人碱溶液 D.混合溶液的最高温度记为反应后体系的温度 5.研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸（用HA表示）的 K。=1.4×10-4,碳酸的K1=4.5×10-7。下列说法错误的是 A.乳酸酸性比碳酸强 B.0.01mol·L1乳酸溶液的pH=2 C.乳酸溶液中：c(Aˉ)+c(OH)=c(H) D.加水稀释乳酸溶液，其电离程度增大 高二化学第1页（共6页） C3扫描全能王 3亿人都在用的归猫AP时 6.室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10mol·L1的无色溶液中，一定能大量共存的 离子组是 A.Na+、CI、NO、SO B.K+、MnO,、Br、Cl C.K+、Na+、COg、CI D.A13+、NHt、CI、SO 7为了形象描述一些变化过程，往往采用宏观或微观示意图来展示。下列示意图展示的内容 正确的是 1水蒸气司 ● 图 1g液态水日蒸发 b.a 黔H 回悔化 CH,COOH 1g冰 多 乙 丙 A.图甲表示电解熔融NaCl B.图乙表示醋酸在水中的电离 C.图丙表示HI分解反应中分子的有效碰撞 D.图丁表示水的聚集状态变化时焓诚小的过程 8.已知制备光气COCl2的反应为CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)△H<0,将等物质的量的 CO(g)和C(g)充人密闭容器中，平衡体系中，混合物的平均摩尔质量M(M=m总)在不 刀总 同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.温度：T>T2 B.平衡常数：K,=K.<Kb C.Cl2的平衡转化率：a(c)>a(b)=a(a) D.b点时，若M=66g·mol1,则C0的平衡转化率为50% 9.下图为合成氨生产流程示意图。有关说法错误的是 P(压强) N,+H 净化 加压 热交换 铁触媒 20MPa 500℃ 冷却 液态NH A.“净化”可以防止催化剂中毒 B.“热交换”目的是使平衡正向移动 C.“铁触媒”在500℃左右时活性最大 D.“冷却”后的系列操作可以提高原料气的利用率 10.某实验小组用0.1mol·LNa2S2O,溶液和0.1mol·L1H2S04溶液反应，探究外界条 件对化学反应速率的影响，实验数据记录如下： 实验 H2SO,溶液 NazS2O3溶液 H2O 出现沉淀所需 温度/℃ 序号 体积/mL 体积/mL 体积/mL 的时间/s I 30 10 5 6 t Ⅱ 30 6 5 ta 瓜 60 10 5 6 ta 已知：①Na2S2O3+H2S0, 一NazS0,+S02十S十H2O;②实验结果：t>t1>t 高二化学第2页（共6页） C③扫描全能王 】亿人都在用的目播Ap户 下列说法错误的是 A.a=10 1 B,若实验I反应至恰好不再产生沉淀所需时间为6s,则Na:S,O,)=0元m0l·L1·s C.对比实验I、Ⅱ可知，反应物浓度越大反应速率越快 D.对比实验I、Ⅲ可知，温度越高反应速率越快 11.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所 示。下列说法正确的是 A.电池工作时正极区溶液的pH降低 HO+CH,CH,OH NO+H.O B.电子由C电极经导线流向Pt电极 C.硝酸参与循环反应可加快反应速率 CO HNO, 4H0 D.当有2.24LO2被还原时，通过质子 交换膜的H+物质的量为0.4mol 质子交换膜 12.下列由实验操作和现象，可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴 A 溶液褪色 H2O2具有氧化性 加0.1mol·L-1KMnO,溶液 溶液由橙色变为 增大生成物的浓度，平 B. KzCr2O,溶液中滴加NaOH溶液 黄色 衡向逆反应方向移动 室温下，向0.1mol·L1盐酸溶 产生大量气泡，测 C. 镁与盐酸反应放热 液中加入少量镁粉 得溶液温度上升 向含有ZnS和NazS的悬浊液中 产生黑色沉淀 K(CuS)<K(ZnS) 滴加CuSO,溶液 13.恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 103 ...e pH传感器。压强传感器 102 0 铁粉、炭粉 空 3%氯化钠溶液 PH 100 (pH=1.8) 玉强 99 200 400 600 时间S 图1 图2 下列说法错误的是 A.ab段主要发生析氢腐蚀 B.3%氯化钠溶液的作用是增强导电性 C.400s后压强逐渐减小的原因是O2+4e十2H20一40H D.de段溶液pH基本不变，可能的原因是相同时间内，2Fe+O2十4H*一2Fe2++2H2O 消耗Ht的量与4Fe2++O2+10H20一4Fe(OH),+8H产生H+的量基本相同 高二化学第3页（共6页) C③扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 14.常温下，向20.00ml0.1000mol·L-(NH)2S0,溶液中逐滴加人0.2000mol·L1的Na0H 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（已知NH,·H2O的K。=1.8×10)。 下列说法正确的是 A.a:c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+) B.b:c(NH)=c(Na*)>c(H)=c(OH) C.点c:c(SO)+c(H+)=c(NH,·H2O)+c(OH) D.点d后的溶液中可能出现： c(SO)>c(NH,.H2O)>c(OH-)>c(NH) 20 V(NaOH)/mL 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）】 15.(14分)根据要求，回答下列问题。 (1)完成下列关于砷与硒的比较（用“>”或“<”或“=”）。原子半径：As Se;非金 属性：AsSe;电负性：As Se;第一电离能：AsSe。 (2)基态Fe的简化核外电子排布式为 价层电子的轨道表示式为 (3)在第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)，位于 族，属于 区，有 个能级，其价层电子排布的特点是 16.(15分)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。 (1)在一定温度下，醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①加水前导电能力约为零的原因是 ②A、B、C三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是 B ③若使B点对应的溶液中c(CH,COO)增大、c(H+)减 小，可采用的方法是 (填序号)。 a.加人H2O b.加入NaOH固体 c.加人浓硫酸 d.加人Naz CO3固体 加水虽 (2)为了测定市售白醋的总酸量(g/100mL),某实验小组设计如下实验流程。 量取白醋样品 配制100mL 酸碱中和滴定 10.00mL 待测白醋溶液 ·数据处理 ①“量取白醋样品10.00mL”用到的仪器是 ,“配制100mL待测白醋溶液”用 到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和 ②“酸碱中和滴定”用0.1000mol·L'NaOH标准溶液进行滴定。盛装待测白醋溶液的 锥形瓶中应加人2~3滴 溶液作指示剂，盛装NaOH溶液的滴定管初始液面位置 如右图所示，则此时的读数为 mL. ③“酸碱中和滴定”实验数据记录如下： 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗)mL 15.95 15.00 15.05 14.95 计算该市售白醋总酸量 g/100mL(结果保留四位有效数字)。 高二化学第4页（共6页） C③扫描全能王 3亿人都在用的归播ApP ④“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c,锥形瓶洗涤后没有干燥就加入待测白醋溶液 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 17.(15分)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，以CO2合成甲醇涉及的 反应如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g)△H1=-49.58kJ·mol 反应II:CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2 反应III:CO(g)+2H2(g)=CHOH(g）△H,=-90.77kJ·mol-1 回答下列问题： (1)一定条件下，向恒容密闭容器中充人1molC02和 1.00 3molH2,只发生反应I,测得COz和CH,OH的浓度随时间变 0.75 化如图所示。 0.50 ①10min反应达到平衡，用H2浓度变化表示的反应速率 0.25 为 t/min ②CO2的转化率为 %。 ③该温度下反应的化学平衡常数为 (mol/L)-2。 (2)上述反应Ⅱ的△H2= kJ·mol,在催化剂M的作用下，反应II的微观 反应历程和相对能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注。 o00 00 8 历程甲：@@@-@→@@-@@→4@@→+4-@-@+☑-@-@ E=0 E=-0.37eV E=-0.05eV E=-0.75eV E=-0.11eV 过渡态I 历程乙网应四-→-+如-+四- ●C E=-0.11eV E--0.41eV E=+0.38eV E=-0.85eV 90 过菠态Ⅱ oH 历程丙：@四-→@-4@→@-@-@-→@@@@ E-0.85eV E=+0.63eV E=-0.32eV 过渡态Ⅲ 历程甲： 历程乙：H2(g)十O*一HO*十H 历程丙：HO*十H米一H2O(g) ①历程甲的反应可表示为 ②决定CO2(g)十H2(g)一CO(g)十H2O(g)的总反应速率是历程 (填 “甲”、“乙”或“丙”)。 (3)将CO2和H2分别按起始物质的量之比1：3、1：1和3：1充入三个完全相同的恒容 密闭容器中，同时发生反应I和反应I,测得H2的平衡转化率随温度变化如图所示。 高二化学第5页（共6页） C3扫描全能王 3亿人都在用的归播AP时 ①代表CO2和H2起始量之比为3：1的曲线是（填i 65 或iⅱ或)。 ②M点时，维持温度不变，压缩容器体积，反应Ⅱ平衡将 5 (填“正向”或“逆向”或“不”)移动。 4 30 ③N点以后，H2的平衡转化率增大的原因是 25 204 18.(14分)电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非 4勿467市449350的5市25功布5363力 常重要的作用。 回答下列问题： (1)高铁酸钾(KzFO,)电池具有高能量密度、环境友好、成本相对较低等优点。 A 电压 电流表员 高铁酸钾电池 1.0 盐桥 高能碱性电池 高铁酸钾和氢氧 o.s 化钾混合溶液 氢氧化钾 溶液 00立040.60含1.0放电时间h 图1 图2 ①图1是高铁酸钾电池的模拟实验装置，该电池放电时正极产生F(OH),,正极电极反 应为 ②图2为高铁酸钾电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁酸钾电池的 优点有 (2)“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的 问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为 器 HO -e" H° 电源 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液KOH溶液 HCHO 阴离子交换膜 已知：甲醛容易被氧化，电解所需电压与电解反应难易程度相关。 ①在碱性条件下电解水制氢时，阳极的电极反应为 ②耦合HCHO高效制H2时，阳极的电极反应为 ;阳极区溶液的pH会逐渐 降低，可能的原因有 (填字母序号) a.电极反应消耗OH b.产生HzO稀释溶液 c.产生的羧酸盐水解 ③推测耦合HCHO高效制氢所需电压比电解水制氢低的原因是 ④相同电量下，耦合HCHO高效制氢H,理论产量是传统电解水制氢的 倍。 高二化学第6页（共6页） C③扫描全能王 】亿人都在用的目猫AP曰