2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 2．水是重要的化学资源 （1）某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题： ①对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是 。 ②向滤液中加入活性炭，可以吸附色素和异味；是因为活性炭具有 结构。 ③自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：2HClO＝2HCl+O2↑．该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请释产生沉淀的原因 （用化学方程式表示）。 （2）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如图： ①常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； ②操作I的名称是 ；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是 ； ③副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是 。 3．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。 (2)下列实验可以用来验证水的组成的是______（填字母）。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 (3)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。 ②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 （写出最简整数比）。 ③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液（a≠b），下列关系一定成立的是 。 A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等 B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等 D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 (4)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（写出完整计算过程） 4．下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题： (1)标号为 A 的仪器名称是 ； (2)用2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑制取O2，并用排水法收集。 ①组装制取装置时，可选用图中的 B、E、G、I、K、N、L、O、P 和 ； ②若要得到1.6gO2，至少需要KMnO4的质量为 g； ③用该方法收集到的氧气可完成的实验是 。 A．木炭在氧气中燃烧并检验生成物      B．蜡烛在氧气中燃烧并检验生成物 5．菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4）。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸（H2C2O4） 草酸钠 草酸钙 草酸铜（CuC2O4） 在水中溶的溶解性 易溶于水的 无色溶液 易溶于水的 无色溶液 难溶于水但溶于强 酸的白色固体 难溶于水溶于强酸 的浅蓝绿色固体 (1)草酸钙化学式为 (2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。 A．H2C2O4溶液能与氢氧化铜反应 B．H2C2O4溶液能够与银反应生成氢气 C．H2C2O4溶液能与碳酸钠反应 D．草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去 (3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，CuC2O4能与 （填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中 。 (4)依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案，完成下表（可不填满）： 反应的化学方程式 步骤一 步骤二 步骤三 6．金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关 (1)下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是___________(填字母序号)。 A．铁锤 B．铁锅 C．铜丝 D．水龙头 (2)铁制品暴露在空气中容易生锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。 (3)三星堆遗址考古的话题连续“霸屏”热搜，已出土的金面具残片、巨青铜面具等震惊世人。某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了如下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分为 。 ②加入A时发生反应的化学方程式为 。 (4)工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求回答下列问题。 ①B中的实验现象是什么？ ②写出C中反应的化学方程式 。 ③如何证明实验过程中，A中发生了化学反应 。(简要写出实验步骤、现象及结论) (5)若冶炼200t含杂质2%的生铁，需含氧化铁80%的赤铁矿石质量是多少？ 7．请结合图示实验装置，回答下列问题。    （1）写出有标号的仪器名称：② 。 （2）若用B装置制取CO2，要获得干燥的CO2，应先将气体通过盛有 的D装置，再用E装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）。 （3）若用F装置收集CO2，油层的作用是 。 （4）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验 数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150g 12g 157．6g ①根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 ②该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 8．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容 (1)据下图信息判断，下列说法中不正确的是___________(填字母代号)。    A．铁元素位于第四周期 B．铁原子核内质子数为26 C．金属铁的化学性质比较活泼 D．铁的相对原子质量为55.85g (2)用下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量二氧化碳。    ①要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序应为 。 ②装置玻璃管里可观察到什么现象？ 请写出有关反应的化学方程式 。 (3)为探究实验室废液的综合利用，某化学小组设计并完成了以下实验。    ①Y为 ；加入X时反应的化学方程式为 。 ②完成操作Ⅱ需进行以下操作：a.过滤；b．冷却结晶：c加热浓缩：d．洗涤干燥。该系列操作的顺序应 (用字母代号表示) (4)工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 9．碳酸镁可用作耐火材料以及食品、药品等添加剂。工业上生产碳酸镁的过程如图1所示。 (1)电解槽中能量转化的方式是电能转化为 能。 (2)矿化塔中发生的反应为Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2。若吸收440kg二氧化碳，理论上可得到碳酸氢镁的质量为多少？(写出计算过程) (3)将146kg碳酸氢镁加入加热分解器中，剩余固体质量随温度的变化如图2所示。控制加热分解器的温度不宜过高，原因是 。若温度达到t3℃时，碳酸氢镁完全分解生成氧化镁的质量为 kg。 (4)上述流程中可循环利用的物质是 。 10．化学是以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。 (1)下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 ； a．红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰和大量白烟，生成五氧化二磷 b．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 c．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫 d．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体 (2)如图1是实验室制取氧气的装置： ①用高锰酸钾制取氧气时选择A装置的依据是 ；反应的化学方程式为 ； (3)如图2是实验室制取并验证性质的实验装置图： ①D装置中盛放的试剂为 溶液； ②E装置中发生反应的化学方程式为 ； ③F装置中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有性质 。 (4)某同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物质质量为107.8g，计算该固体中含有未变质的氢氧化钠的质量分数。 11．人类的生产生活离不开金属。 (1)中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。 ①古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是 （填化学式）。 ②《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”（“石胆”主要成分是硫酸铜），该反应的化学方程式为 。 (2)2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是 （填“铜合金”或“纯铜”）。 (3)钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和 （填化学式），以达到防锈的目的。 (4)为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到M(NO3)2、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此 （填“能”或“不能”）比较出三种金属的活动性强弱。 (5)已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是 （填标号）。 A．B．C． D． (6)氢能源是一种非常有前景的新能源，用锌粒处理工业含硫酸的废水，可以一举两得。要制取4kg的氢气，理论上需要含硫酸为19.6%的工业废水的质量为多少？ 12．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 13．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母）。 A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠 (2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 （用化学方程式表示）。 (4)侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：，则X的化学式为 。 (5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：    图中“滤液”中含有的溶质有 。 图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序 。 14．金属材料在人类发展的历史中扮演了重要的角色。回答下列问题。 (1)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。与纯铜相比，青铜的硬度更 (填“大”或“小”)。 (2)东晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载，即将曾青(硫酸铜溶液)涂在铁的表面可得到铜，写出反应的化学方程式： ，该反应之所以能够发生，是因为 。 (3)2024年1月 17 日，我国成功发射天舟七号货运飞船，将在太空展开高性能铁基磁致伸缩合金材料的物理机制研究。铁在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。 A．铁原子的质子数为26 B．铁的相对原子质量为55.85g C．铁在化学反应中容易得到电子 (4)我国是全球最大的钢铁生产和消费国。如图是实验室模拟工业炼铁的装置示意图。 ①反应过程中装置A中的现象是 ，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有 生成。 ②装置C处导管末端火焰呈 色。 (5)某同学在实验室用上图装置模拟工业炼铁，实验结束后测得装置B的质量增加了4.4g，则消耗一氧化碳的质量是多少? 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2 所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 2． 玻璃棒 疏松多孔 HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓ 饱和 过滤 使受热均匀，防止液体迸溅 氨气 3．(1) 含有较多可溶性钙、镁化合物 吸附 (2)ACD (3) 18 3：13 ABC (4)设理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x， x=300g 答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。 4．(1)锥形瓶 (2) D、F 15.8 A 5．(1)CaC2O4 (2)AC (3) 酸 加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色 (4) 2Cu+ O22 CuO CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O Na2C2O4+ CuCl2= CuC2O4+2NaCl 6．(1)B (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3) 铜和锌 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (4) 红棕色粉末逐渐变为黑色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 取少量A中试剂于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则A中发生了化学反应 (5)根据质量守恒定律可知，生铁中铁元素的质量与铁矿石中铁元素的质量相等，设需要铁矿石的质量为x， 则，x=350t。 答：需含氧化铁80%的赤铁矿石质量是=350t。 7． 分液漏斗 浓硫酸 b 防止二氧化碳溶于水且与水反应 4．4 83．3% 8．(1)D (2) ADBC 红棕色粉末逐渐变为黑色 (3) 稀硫酸 cbad (4)解：设理论上可制得铁的质量为x。 x=33.6kg 答：理论上可制得铁的质量为33.6kg。 9．(1)化学 (2)解：设吸收440kg二氧化碳，理论上可得到碳酸氢镁的质量为x。 答：吸收440kg二氧化碳，理论上可得到碳酸氢镁的质量为730kg。 (3) 温度过高会导致碳酸镁分解成氧化镁 40 (4)二氧化碳 10．(1)d (2) 反应物状态为固体，反应条件为加热 (3) 不燃烧也不支持燃烧 (4)解： 反应生成二氧化碳的质量为10.0g+100.0g-107.8g=2.2g 设固体中碳酸钠的质量为x    x=5.3g 该固体中未变质的氢氧化钠的质量分数为×100%=47% 答： 该固体中未变质的氢氧化钠的质量分数为47%。 11．(1) Zn Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)纯铜 (3)H2O (4)不能 (5)AB (6)1000kg 解：设需要含硫酸为19.6%的工业废水的质量为x。 ，x=1000kg 答：需要含硫酸为19.6%的工业废水的质量为1000kg。 12．(1)白色固体，易溶于水 (2)T2 (3)解：碳酸钙的质量为30.0g 设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。 x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 (4)26.4 13．(1)B (2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)NH4Cl (5) NaCl、NaOH和Na2CO3 能，③②④ 14．(1)大 (2) 铁的金属活动性比铜强(合理即可) (3)A (4) 玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑 二氧化碳/ CO2 蓝 (5)根据质量守恒定律可知，实验结束后测得装置B的质量增加了4.4g，即反应过程中生成二氧化碳的质量为4.4g，设消耗一氧化碳的质量为x， x=2.8g 答：消耗一氧化碳的质量为2.8g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$